2023-2024学年浙江省绍兴市高一上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析）

这是一份2023-2024学年浙江省绍兴市高一上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析），共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列物质对应的化学式不正确的是，下列物质互为同素异形体的是，下列实验方法或操作合理的是等内容，欢迎下载使用。

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Mn55
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水蒸气的分子式是（ ）
A．NO2B．N2C．NH3D．H2O
2．按物质的组成进行分类，CaO属于（ ）
A．碱B．氧化物C．盐D．单质
3．配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液，不需要用到的实验仪器是
A．天平 B．烧杯 C．容量瓶(100 mL) D．圆底烧瓶
4．下列物质可以导电且属于电解质的是（ ）
A．KNO3溶液 B．CH4
C．熔融NaCl D．Cu
5．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A．干冰：CO2B．纯碱：Na2CO3
C．胆矾：CuSO4·5H2OD．铁红：Fe3O4
6．下列化合物中不能由化合反应直接制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3
7．下列物质互为同素异形体的是（ ）
A.金刚石和C60 B.Na2O与Na2O2
C.H2O和H2O2 D.碳酸钠和纯碱
8．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．CO32- → CO2 B．Fe2O3 → Fe
C．SO2→SO3 D．C→CO2
9．下列实验方法或操作合理的是（ ）
A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行
B．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净
C．未用完的钠应放回原试剂瓶
D．定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀
10．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（ ）
A．2NaBr＋Cl2eq \(===)2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaIeq \(===)2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOHeq \(===)NaBr＋H2O
11．下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠是发酵粉的主要成分
B．氯气有毒，不可用于合成药物
C．FeO是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色染料
D．钢铁厂生产中，模具在注入炽热铁水前，必须充分干燥
12．下列叙述正确的是（ ）
A．同温度下，在水中溶解度:Na2CO3 < NaHCO3
B．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3
C．等物质的量的 NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2量相同
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗的盐酸量相同
13．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Al3+、OH-、NO3-
D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOHeq \(===)2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：
MnOeq \\al(ˉ,4)＋4Clˉ＋8H+eq \(===)Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
C．金属钠和水反应：Na＋2H2Oeq \(===)Na+＋2OHˉ＋H2↑
D．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：
OHˉ＋Ca2+＋HCOeq \\al(ˉ,3)eq \(===)CaCO3↓＋H2O
15．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其物质的量浓度之比为Na+ :Mg2+ : Cl- =3:5:5 ，如果Na+的浓度为3ml/L，则SO42-的浓度为（ ）
A．2 ml/L B．3 ml/L C．4 ml/L D．8 ml/L
17．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1.12LCl2，转移电子的物质的量为0.1 ml
C．每消耗8.7 gMnO2，被氧化的HCl的物质的量为0.2ml
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，5.6 g CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA
B．2.0 ml·L-1的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA
C．4.6 g Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA
D．标准状况下，33.6 L的酒精(C2H5OH)中含氢原子数为9NA
19．常温下，氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列说法正确的是 ( )
A.在溶液中Fe3+可以将Br-氧化: 2Br-+2Fe3+Br2+2Fe2+
B.将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，只发生反应Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+
C.向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
D.某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不影响其他离子，可通入过量氯气
20．下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A.新制氯水中含Cl2、H2O、HCl、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒
B.新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,石蕊溶液先变红后褪色
C.新制氯水光照下有O2逸出,需保存在棕色广口瓶内
D.新制氯水放置数天后漂白性、酸性均会减弱
21．如下图所示(夹持装置已略去),将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是 ( )
A.该实验进行过程中可观察到有气泡产生
B.若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大
C.反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数
D.一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成
22．某混合溶液中可能含有 Na+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-中的若干种，现取该溶液适量分别进行如下实验，判断下列说法不正确的是（ ）
A．如果溶液中加入盐酸适量，产生无色无味气体，则原溶液中必有 Na+
B．如果溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，发现溶液变成血红色，则原溶液中一定无 Ba2+
C．如果溶液中加入盐酸，无沉淀生成，则溶液中一定无 Ag+。
D．如果溶液中加入NaOH适量，振荡后出现红褐色沉淀，则原溶液中一定有 Fe3+
23．有一块铁的“氧化物” 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.56 LCl2（标准状况），恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
24．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理为：
NaClO＋Fe(NO3)3＋NaOHNa2FeO4↓＋NaCl＋NaNO3＋H2O（未配平）。
若反应消耗了150.00mL 1.00 ml/L NaClO溶液(不考虑其他物质与Fe3+反应)，则产物中高铁酸钠理论产量(单位：g)为（ ）
A．8.3B．33.2C．16.6D．24.9
25．根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
三、非选择题（本大题共7小题，共40分）
26．（5分）请回答：
（1）FeSO4的名称是 。（2）软锰矿的主要成分是 （填化学式）；
（3）FeCl2溶液中加NaOH溶液的现象： 。
（4）1.42gR2SO4中含0.02mlR+，则R2SO4的摩尔质量是 ；
（5）标准状况下，与1.8gH2O氢原子数相同的CH4的体积是 ；
27．（5分）按下列要求填空
（1）氯气溶于水的化学方程式
（2）印刷电路板的原理（用离子方程式表示）
（3）除去FeCl3溶液中的FeCl2（用离子方程式表示）
（4）工业制漂白粉的化学方程式
（5）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠（用化学方程式表示）

28．（10分）有下列化学仪器：①玻璃棒 ②烧杯 ③量筒 ④胶头滴管
（1）现要配制480 mL、1 ml·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、
密度为1.84 g·cm-3 的浓硫酸__________________mL。（保留一位小数）
（2）要完成(1)实验尚缺的仪器 。
（3）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
= 1 \* GB3 ①溶液未经冷却即转移到容量瓶：_________；
= 2 \* GB3 ②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______；
③量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线：_________；
29.（6分）下图为实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器、加热仪器已略)。
（1）仪器a的名称为
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅲ应该放 。(填写“湿润红纸”或“干燥红纸”)
（3）写出氯气的尾气处理原理（用离子方程式表示） 。
30.（10分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
（1）通入氮气的目的是______________________________________。
（2）实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
（3）为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_______________________。
（4）样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验FeO存在的方法是：________________。
31．（4分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合物共48.6克，加入足量盐酸时放出11.2L(标准状况)CO2，请求出：
（1）产生二氧化碳的物质的量是
（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
期中化学答案
DBDCD CABCA DCDDA CBACB DDDCC
26.(5分)每空1分
硫酸亚铁 MnO2
出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(颜色未按要求作答不得分)
142g/ml 1.12L
(5分)每空1分
Cl2+H2OHClO+HCl
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
28.(10分)每空2分
27.2 500mL容量瓶（不写规格不给分）
偏高 无影响 偏低（不按要求作答不给分）
29.(6分)每空2分
分液漏斗 干燥红纸
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（配平错误扣一分，其他答案不给分）
(10分)
①排出装置内原有空气（1分）；
②将气体产物赶入右侧装置中充分反应
（1分）
CO2 （1分） CO（1分）
（3）先撤酒精灯，等冷却之后再停止通N2（2分）得分要点：先撤酒精灯，再停止通N2；冷却或通一段时间氮气
（4）取适量样品于试管，加适量稀硫酸溶解，再加入适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则含FeO。（4分）
给分标准:取样酸溶1分；试剂1分；现象1分；结论1分；无取样酸溶不给分
(4分)每空2分
0.5ml 3:2
选项
实验操作和和现象
结论
A
取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解
原溶液中含有SO42-
B
将固体X溶于盐酸制得溶液，用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
固体中含有Na+
C
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液由绿变黄
H2O2氧化性比Fe3＋强
D
红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色
生成的固体物质中不含＋3价铁