2024生产建设兵团第三师图木舒克一中高二10月月考化学试题含解析

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本试卷满分100分，考试用时90分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每题2分)
1. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是

A. NaOH溶液与稀盐酸的反应B. 甲烷在空气中的燃烧反应
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应D. 锌与稀盐酸的反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，，若E1>E2，则，反应为吸热反应。
【详解】A．NaOH溶液与稀盐酸的反应为中和反应，反应放热，，A错误；
B．甲烷在空气中的燃烧反应为放热反应，，B错误；
C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，，C正确；
D．锌与稀盐酸的反应为放热反应，，D错误；
故选C。
2. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 的反应一定要加热B. 物质A、B、X、C中X最稳定
C. A和B的总能量大于C的总能量D. ①、②两步反应均为放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应的吸、放热与反应条件无关，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，通过图中信息可X的能量最高，最不稳定，故B错误；
C．由图可知A+B的能量和大于C的能量，故C正确；
D．①步反应A+B的能量小于X能量，为吸热反应，②步物质X的总能量高于物质C的总能量，为放热反应，故D错误；
故选：C。
3. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 燃烧属于放热反应
B. 中和反应是吸热反应
C. 断裂化学键放出能量
D. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A正确；
B．中和反应都是放热反应，B错误；
C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C错误；
D．化学反应中的物质变化一定伴随着能量变化，D错误；
故选A。
4. 为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④量热器的质量
⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间
A. ①②③⑤B. ①③④⑥C. ③④⑤⑥D. 全部
【答案】A
【解析】
【分析】由反应热的计算公式可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量。
【详解】根据分析可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量，故选A。
5. 用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是
A. 将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系
B. 盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高
C. 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热
D. 反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中
【答案】D
【解析】
【详解】A．测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系（又称系统），与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的烧杯等看做环境，故A正确；
B．酸碱中和反应是放热的，盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高，故B正确；
C．测定中和反应的反应热时，要测定温度的变化，需要保证热量不散失，碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，故C正确；
D．为了保证热量不散失，反应时需要将NaOH溶液一次性倒入量热计中，故D错误；
故选D。
6. 下列有关叙述正确的是
A. 测定中和反应的反应热时，需要用到天平
B. 若用50 mL 0.55 ml·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 ml·L-1的盐酸和50 mL 0.50 ml·L-1的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等
C. 用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
D. 只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热
【答案】C
【解析】
【详解】A．测定中和反应的反应热时，所用稀溶液，需要用量筒量取，不需要天平，A错误；
B．氢氧化钠溶液稍过量，能使反应进行完全，由于参加反应的n(H+)和n(OH-)相等，测得的反应热也相等，B错误；
C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差，C正确；
D．为了减小误差，需做2~3次实验求平均值，D错误；
故选C。
7. 下列说法中正确的是
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12kJ，那么该反应的中和热为5.12kJ·ml-1
B. 表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1
C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含有0.5mlH2SO4的浓硫酸和含有1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D. 中和热的数值57.3kJ·ml-1表示所有酸碱反应生成1mlH2O的反应热
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】中和热是指稀溶液中，酸和碱每生成1mlH2O时放出的热量，据此分析解题：
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12kJ，题干未告知H2SO4与Ba(OH)2的物质的量且反应中还生成有BaSO4沉淀，该反应也放热，故无法知道该反应的中和热，A错误；
B．表示中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，B错误；
C．在稀溶液中，强酸与强碱反应中和热为ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含有0.5mlH2SO4的浓硫酸和含有1mlNaOH的溶液混合能生成1mlH2O，但由于浓硫酸稀释过程是放热的，故该反应放出的热量大于57.3kJ，C正确；
D．中和热的数值57.3kJ·ml-1，表示所有稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mlH2O和可溶性盐的反应热，D错误；
故答案为：C。
8. 已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml，将此温度下的2mlSO2和1mlO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A. 一定大于196.6kJB. 一定小于196.6kJ
C. 一定等于196.6kJD. 不能确定
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml可知，2mlSO2完全反应时放出的热量为196.6kJ，但将1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故2mlSO2不可能完全反应，故放出的热量小于196.6 kJ；
故选B。
9. 下列关于热化学方程式的说法错误的是
A. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B. 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数
C. 热化学方程式未注明温度和压强时 ，ΔH表示标准状况下的数据
D. 同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收和放出的热量越多，故A不符合题意；
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数，不能表示分子的个数，故B不符合题意；
C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示室温常压下的数据，故C符合题意；
D．ΔH只与反应物和生成物状态有关，与反应过程无关，故D不符合题意；
答案选C。
10. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A. ΔH1=ΔH3-ΔH2B. ΔH2为该反应的反应热
C. ΔH1＜0D. ΔH3为氢气的燃烧热
【答案】A
【解析】
【分析】由能量图可知，断裂化学键需要吸收|ΔH1|的能量，形成化学键需要释放|ΔH2|的能量，反应的焓变为ΔH3，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＜0，由此分析。
【详解】A．一个反应的ΔH应是拆开反应物的化学键吸收的能量与形成新的化学键释放的能量之差，从反应过程分析，ΔH3=|ΔH1|－|ΔH2|，即ΔH1=ΔH3−ΔH2，故A符合题意；
B．反应热是表示化学反应吸收或释放的能量，ΔH3是该反应的反应热，ΔH2只是原子结合成分子时释放的能量，故B不符合题意；
C．ΔH1是分子拆成原子的过程，需吸收能量，ΔH1＞0，故C不符合题意；
D．燃烧热是指在25℃、101kp时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，ΔH3是2ml氢气燃烧放出的热量，不是氢气的燃烧热，故D不符合题意；
答案选A。
11. 已知： 。若断裂1mlH-H、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1mlN-H需要吸收的能量为
A. 431KJB. 391kJC. 782kJD. 360.2kJ
【答案】B
【解析】
【分析】旧化学键断开吸收能量，形成新化学键释放能量，反应热=旧化学键断裂吸收的总能量—形成新化学键释放的总能量，要注意1mlNH3中有3ml的N-H键
【详解】设1mlN-H的吸收的能量为xKJ，则(945.6KJ+3×436KJ)—2×3xKJ=—92.4KJ，解得x=391KJ，故本题选B。
12. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是
A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B A2(g)与B2(g)每生成2mlAB(g)时吸收bkJ能量
C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 断裂1mlA－A键和1mlB－B键时放出akJ能量
【答案】C
【解析】
【分析】据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。
【详解】A．根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和= +(a-b) kJ/ml，属于吸热反应，A错误；
B．由图中信息可知，每生成2ml AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，B错误；
C．由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确；
D．断键应吸收能量，断裂1ml A-A和1ml B-B键，吸收akJ能量，D错误；
故选：C。
13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H0，则金刚石比石墨稳定
D. 已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1”或“”“”“ ②. < ③. C>B>A>D ④. b
（2） ①. ②. > ③. B>A>D。
③a.升高温度，平衡向逆反应方向移动，a项不符合题意；
b.增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动且能提高二氧化硫的平衡转化率，b项符合题意；
c.增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，但二氧化硫的平衡转化率会降低，c项不符合题意。
答案选b；
【小问2详解】
①容器1和容器2的温度相同，起始时反应物投入量不同，根据等量转化可知容器2相当于是4ml、2ml，所以平衡时，该反应为放热反应，起始时容器1和容器3中反应物投入量相同，则，故、、由大到小的顺序为。
②容器1和容器2的温度相同，根据等量转化可知容器2中起始时反应物投入量恰好是容器1中的两倍，容器2中的平衡状态可看作容器1中的平衡向正反应方向移动后的状态，即容器2中的平衡可看作容器1中体系达到平衡后加压(由)，平衡向正反应方向移动后再次达到的平衡状态(压强为)，即；由上述分析可推出。
选项
温度/℃
/(ml·L)
/(ml·L)
A
25
0.1
0.1
B
25
0.5
0.5
C
50
0.1
0.1
D
50
0.5
0.5
容器1
容器2
容器3
反应温度(T)/K
700
700
800
反应物投入量
2ml、1ml
4ml
2ml、1ml
平衡时
平衡时体系总压强(p)/Pa
物质的平衡转化率()