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新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试卷（解析版）
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这是一份新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了选择性必修一第一章； 考试时间，单选题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题3分，共51分)
1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；
B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；
C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；
D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 含8个中子氧原子：B. H2O的空间填充模型：
C. N2的电子式：D. 乙醇的分子式：C2H5OH
【答案】B
【解析】
【详解】A．含8个中子的氧原子：，A错误；
B．H2O是V形结构，其空间填充模型为：，B正确；
C．N2的电子式：，C错误；
D．乙醇的分子式：C2H6O，D错误；
故选B。
3. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为
B. 羟基(-OH)和所含的电子数均为
C. 与在一定条件充分反应，生成分子数目小于
D. 完全反应，转移电子数一定为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能计算其物质的量，故A错误；
B．-OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，中含个电子，故B错误；
C．氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，生成分子数目小于，故C正确；
D．和氢氧化钠反应，转移电子数为，故D错误；
故选C。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
C. 用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸和碳酸钙都应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体发生氧化还原反应生成CaSO4 沉淀，故B错误；C．氨水吸收过量SO2反应为NH3·H2O+SO2=NH4HSO3，离子反应为NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，故C错误；D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；故选D。
5. 下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是
A. HNO3→NO→NO2B. Si→SiO2→Na2SiO3
C. Al→NaAlO2→AlCl3D. FeS2→S→SO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀HNO3与铜反应可生成NO，NO与氧气反应生成NO2，均能一步实现转化，A正确；
B．Si与氧气反应生成SiO2，SiO2与NaOH可生成Na2SiO3，均能一步实现转化，B错误；
C．Al与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与过量盐酸反应生成AlCl3，均能一步实现转化，C错误；
D．S不能一步转化为SO3，D正确；
故选D。
6. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内压强变小，气球变大可证明，故A正确；
B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故B错误；
C．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；
D．向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，故D错误。
答案选A
7. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是
A. a能使溴水褪色B. d具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C. e的浓溶液具有吸水性，可以干燥cD. e→c→b→a的转化均能一步完成
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a为硫化氢、b为S，c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐或硫酸氢盐。
【详解】A．a为硫化氢，硫化氢具有较强的还原性，Br2具有较强的氧化性，硫化氢能和溴水发生氧化还原反应而使其褪色，故A正确；
B．d为三氧化硫，三氧化硫无漂白性，不可以使品红溶液褪色，故B错误；
C．e为硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化硫，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，可以和铜在加热条件下一步反应生成二氧化硫，二氧化硫能和硫化氢发生归中反应生成S，S和氢气在一定条件下发生化合反应生成硫化氢，即e→c→b→a的转化均能一步完成，故D正确；
故答案为：B。
8. 下列实验操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．除去乙烷中的乙烯，通入适量的H2，很难将乙烯全部转化为乙烷，不能点燃，否则乙烷也会发生燃烧，A不正确；
B．除去乙烯中的二氧化硫，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯也会被氧化为二氧化碳，B不正确；
C．鉴别苯和四氯化碳，加入溴水振荡，若上层呈橙红色，下层无色，则为苯，若上层无色，下层呈橙红色，则为四氯化碳，C正确；
D．苯和水不互溶，分离苯和水时，可采用分液法，D不正确；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 苯分子含单双键交替结构，所以能与H2发生加成反应
B. 乙醇与乙醚互为同分异构体
C. 蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸，温度越高水解速率越快
D. 纤维素属于多糖，在人体内不可水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯分子不含单双键交替结构，但能与H2发生加成反应，A错误；
B．乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，二者分子式不一样，不是同分异构体，B错误；
C．温度过高可能会使酶失活，失去催化作用，水解速率减慢，C错误；
D．人体内没有可以水解纤维素的酶，不能消化纤维素，D正确；
故选D。
10. 将Al条插入6 ml·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是
A. 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜
B. 图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高
C. 图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)
D. 图2可以表示该反应过程的能量变化
【答案】C
【解析】
【分析】图1反应速率与表面积大小、温度、浓度有关，t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关。图2，该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；
【详解】A、图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜，氧化膜与酸反应时没有氢气产生，故A正确；
B、图1中影响t1～t2段速率变化主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故B正确；
C、t2后随反应进行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故C错误；
D、该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符合，故D正确；
故选C。
11. 电池结构如图，a和b为两个电极，其中a极为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是
A. b电极为负极B. 电池工作时，电子从b电极流向a电极
C. 电池工作时，由a电极通过隔膜移向b电极D. 正极的电极反应为
【答案】C
【解析】
【分析】该装置中氧气得到电子发生还原反应，则b为正极、a为负极；
【详解】A．根据分析，b电极为正极，A错误；
B．电池工作时，电子从负极a电极经过导线流向正极b电极，B错误；
C．电池工作时，阳离子向正极移动，故由a电极通过隔膜移向b电极，C正确；
D．b电极上氧气得电子，得到的产物为KO2，电极反应为：，D错误；
故选C。
12. “绿色化学”理念已融入课堂实验，实验室下列做法不符合“绿色化学”理念的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室可用图示装置收集氨气，在收集过程中带有酚酞的水吸收氨气，避免氨气污染环境，A正确；
B．少量氯气与Na反应生成NaCl，多余的氯气被浸有碱液的棉球吸收，避免了污染环境，B正确；
C．浓盐酸和浓氨水能挥发出HCl和NH3，会污染环境，不符合“绿色化学”的理念，C错误；
D．铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，生成的NO收集在气球中，不会污染环境，D正确；
故答案选C。
13. 一定温度下，将2mlSO2和1mlO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应放热。下列说法中正确的是
A. 达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等
B. 任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2ml
C. SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度
D. 达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．平衡时各物质的分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等，故A错误；
B．起始时加入2mlSO2，化学反应中S原子守恒，则SO2和SO3物质的量之和一定为2ml，故B正确；
C．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，故C错误；
D．升高温度，正、逆反应速率均加快，只是加快的程度不同，故D错误；
答案选B。
14. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是
A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构)B. 分子中含有5种官能团
C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应D. 分子式为C10H10O3
【答案】C
【解析】
【详解】A. 环上一氯代物有6种(不含立体异构),如图标注所示 ，故A错误；
B. 分子中含有碳碳双键、酯基、羟基共3种官能团，故B错误；
C. 分子中含有羟基能与乙酸发生酯化反应，酯基能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确；
D. 有机物N的分子式为C11H14O3，故D错误。
答案为C。
15. 将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A. 反应前，为
B. 若容器内压强不变时，该反应达平衡状态
C. 平衡时和的转化率相等
D. 平衡时向容器中充入，反应速率不变
【答案】D
【解析】
详解】A．反应前，，A正确；
B．反应前后气体的总物质的量减少，容器内压强减少，容器内压强不变时，该反应达到平衡状态，B正确；
C．投料比与化学计量数之比相同，当反应达到平衡时，和的转化率相等，C正确；
D．平衡时向容器中充入，生成物浓度增加，反应速率增加，D错误；
故选D。
16. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．液氨气化吸热使周围环境温度降低，常用作制冷剂，A错误；
B．常温下，铁遇浓硝酸钝化，用Fe片、Cu片、浓硝酸溶液组成原电池，Fe片上出现大量红棕色气泡，铁为正极，不能比较二者金属性强弱，B错误；
C．向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，则氧化性：Fe3+>I2，C正确；
D．向鸡蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4溶液，溶液中有固体析出，发生了盐析，不是鸡蛋清变性，D错误；
故选C。
17. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列选项中的
A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳B. 水、氨气
C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮D. 水、二氧化氮
【答案】C
【解析】
分析】
水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高；将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，说明试管②中气体的压强减小，以此解答该题。
【详解】A. 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不符合题意；
B. 氨气易溶于水，①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B不符合题意；
C. 一氧化氮和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，所以水不能沸腾，C符合题意；
D. 水和二氧化氮反应，使试管②中气体的压强减小，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，D不符合题意；
故合理选项是C。
【点睛】本题综合考查元素化合物知识，根据题中的现象分析出气压的变化，凡是气体因溶解或反应而消耗，就会使气体压强减小，水发生沸腾现象，题目侧重考查学生的分析、实验能力。
第II卷(非选择题 共49分)
二、解答题
18. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题：
（1）乙醇催化氧化
①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为_____ (填字母)，装置B中试剂名称为_____。
A． B．KCl C． D．
②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_____。
（2）制备乙酸乙酯
实验步骤如下：
ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。
ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。
ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。
ⅳ．向有机相加入无水，过滤。
ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
②有机物的相关数据如下：
请完成下列问题：
①仪器B的名称为_____，冷凝水应从冷凝管的___(填“a”或“b”)口进入。
②该实验采用水浴加热的优点是______。
③用饱和溶液洗涤的目的是_____，向有机相加入无水的主要目的是_____。
④实验所得乙酸乙酯的产率为______(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. AD ②. 浓硫酸 ③.
（2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. b ③. 受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量(答案合理即可) ④. 除去乙酸和部分乙醇 ⑤. 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇 ⑥. 75.0%
【解析】
【分析】乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，装置B用于吸收水蒸气，装置C用水浴加热产生乙醇蒸气，并与氧气混合，通过D装置中的铜网作催化剂生成乙醛，E装置用冷水冷却得到产物；
用乙酸、乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，锥形瓶中加入碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，而后有机相中加入无水氯化钙除乙醇，过滤后加入无水硫酸镁吸水，最后蒸馏得到乙酸乙酯。
【小问1详解】
①根据分析可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，故答案为：AD；
装置B用于吸收水蒸气，装置B中试剂名称为浓硫酸；
②D装置中，乙醇在铜催化作用下被氧气氧化成乙醛，化学方程式为。
【小问2详解】
①仪器B的名称为蒸馏烧瓶；水从冷凝管下进上出，即b端进入；
②该实验采用水浴加热的优点是：受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量；
③根据分析可知，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤的目的是除去部分乙醇和乙酸；
根据题意可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，因此向有机相加入无水的主要目的是与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇；
④乙酸与乙醇发生的反应为： ，加入的乙酸为，加入的乙醇为，可知乙酸不足，乙醇过量，理论上产生的乙酸乙酯为0.09975ml，则产率为：。
19. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
（1）t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示：
①10~15min内的平均反应速率_______。
②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有_______(填标号)。
a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度
③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是_______(填标号)。
A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2
C． D．的质量保持不变
（2）合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要_______(填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因：_______。
（3）已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→_______(用字母标号表示)。
（4）潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极a为电池的_______极。
②该电池b电极的反应为_______。
【答案】（1） ①. 0.008 ②. ab ③. AD
（2） ①. 吸收 ②. 氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量
（3）b→e→a→d （4） ①. 负极 ②. O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
【小问1详解】
①根据表格的数据，10~15min内的平均反应速率=0.008；
②a．压缩容器的体积，压强增大，能加快反应速率，故a选；
b．往容器中加入催化剂，能加快反应速率，故b选；
c．降低温度，反应速率减慢，故c不选；
答案为ab；
③A．N2体积分数不再变化，即N2的浓度不再改变，反应已达到平衡，故A选；
B．、、的物质的量之比为1：3：2，但无法判断是否还会发生变化，不能说明达到平衡，故B不选；
C．，速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不等，没有达到平衡，故C不选；
D．的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D选；
答案为AD；
【小问2详解】
反应物和断键的过程要吸收能量；由于氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气化学性质稳定；
【小问3详解】
已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程：b表示吸附、e表示断键、a表示成键、d表示脱附，即过程为：c→b→e→a→d；
【小问4详解】
①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极；
②电极b为正极，O2得电子，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-。
20. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）E的结构简式为_______。A中是否所有原子共面_______(填“是”或“否”)。
（2）C中含有的含氧官能团的名称为_______。D的同分异构体有多种，其中属于醇类物质的结构简式为_______。
（3）写出反应①的化学方程式_______，反应类型为_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. C与乙醇是同系物
B. 等物质的量D与F与足量钠反应生成的物质的量之比为1∶1
C. 物质F可与碳酸氢钠溶液反应
D. A在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物
（5）G通过加聚反应制备的聚合物的结构简式是_______。
【答案】（1） ①. ②. 否
（2） ①. 羟基 ②. CH3CH(CH3)OH
（3） ①. CH3CH=CH2+Br2CH2=CHCH2Br + HBr ②. 取代反应 （4）BC
（5）
【解析】
【分析】丙烯和溴单质在高温下发生取代反应生成B，B在一定条件下发生取代反应生成C，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，丙醇催化氧化生成丙醛，丙醛催化氧化生成丙酸，丙酸和丙烯醇发生酯化反应生成G。
【小问1详解】
丙醇发生催化氧化生成丙醛，因此E的结构简式为；A中含有饱和碳原子，所有原子共面不能共面；
【小问2详解】
C为丙烯醇，则C中含氧官能团的名称为羟基；D为1-丙醇，同分异构体有多种，其中属于醇类物质，应该与1-丙醇碳链异构，结构简式为CH3CH(CH3)OH；
【小问3详解】
反应①是丙烯和溴单质在高温下发生取代反应生成，，化学方程式反应类型为取代反应；
【小问4详解】
A．C含有碳碳双键，乙醇不含碳碳双键，因此C与乙醇不是同系物，故A错误；B．D含有羟基，F含有羧基，都能与钠反应，因此等物质的量D与F与足量钠反应生成的物质的量之比为1∶1，故B正确；C．F含有羧基，因此物质F可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故C正确；D．A在一定条件下能与HCl发生加成反应，Cl可能加在最后的碳原子上，也可能加成到中间碳原子上，因此产物有两种，故D错误；综上所述，答案为：BC。
【小问5详解】
G()通过加聚反应制备得到高聚物，则该聚合物的结构简式是 ；
21. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列问题：
（1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：_______。
（2）试剂1最好选用_______(填编号)。
a． b． c． d．NaOH
（3）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是_______。
（4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为_______。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：_______。
③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是_______。
（5）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：
①灼烧时海带放在_______(填一种仪器名称)中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）电渗析法、离子交换法
（2）b （3）减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率
（4） ①. 溴单质易挥发 ②. ③. 海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏节约能源
（5） ①. 坩埚 ②.
【解析】
【分析】海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得晶体，在HCl气流中加热晶体，可得到无水MgCl2，熔融电解便可获得Mg。苦卤中通入氯气后，将Br-氧化为Br2，用空气将溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，从而得到氢溴酸，通氯气后获得浓溴水，蒸馏得到溴。
【小问1详解】
海水淡化时，可以将水从海水中分离出来，也可以将离子从海水中分离出来，主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。
【小问2详解】
要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵，碱性太强，故选用b。
【小问3详解】
氯气溶于水发生反应：，酸化可以增大H＋的浓度，可以减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率。
【小问4详解】
①溴单质易挥发，故可以采用热空气吹出；
②吸收塔中二氧化硫和溴单质反应生成溴化氢和硫酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为；
③海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏节约能源。
【小问5详解】
①海带灼烧需要放在坩埚中；
②过氧化氢溶液具有氧化性，碘离子具有还原性，根据得失电子守恒，离子方程式为：。A．检验氨气极易溶于水
B．制取并干燥氨气
C．制取并收集二氧化氮
D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性
选项
实验目的
实验操作
A
除去乙烷中的乙烯
通入适量的H2，点燃
B
除去乙烯中的二氧化硫
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
C
鉴别苯和四氯化碳
加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色变化
D
分离苯和水
过滤
A．收集氨气
B．钠与氯气反应
C．“魔棒生烟”
D．铜与稀硝酸反应
实验操作和现象
结论或解释
A
液氨常用作制冷剂
NH3不稳定，易分解
B
用Fe片、Cu片、浓硝酸溶液组成原电池，Fe片上出现大量红棕色气泡
金属性：Fe>Cu
C
向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2
D
向鸡蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4或CuSO4溶液，溶液中均有固体析出
(NH4)2SO4或CuSO4溶液都能使鸡蛋清变性
试剂
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
78.5
118
77
密度/
0.79
1.05
0.902
相对分子质量
46
60
88
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/ml·L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题3分，共51分)
1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；
B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；
C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；
D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 含8个中子氧原子：B. H2O的空间填充模型：
C. N2的电子式：D. 乙醇的分子式：C2H5OH
【答案】B
【解析】
【详解】A．含8个中子的氧原子：，A错误；
B．H2O是V形结构，其空间填充模型为：，B正确；
C．N2的电子式：，C错误；
D．乙醇的分子式：C2H6O，D错误；
故选B。
3. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为
B. 羟基(-OH)和所含的电子数均为
C. 与在一定条件充分反应，生成分子数目小于
D. 完全反应，转移电子数一定为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能计算其物质的量，故A错误；
B．-OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，中含个电子，故B错误；
C．氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，生成分子数目小于，故C正确；
D．和氢氧化钠反应，转移电子数为，故D错误；
故选C。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
C. 用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸和碳酸钙都应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体发生氧化还原反应生成CaSO4 沉淀，故B错误；C．氨水吸收过量SO2反应为NH3·H2O+SO2=NH4HSO3，离子反应为NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，故C错误；D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；故选D。
5. 下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是
A. HNO3→NO→NO2B. Si→SiO2→Na2SiO3
C. Al→NaAlO2→AlCl3D. FeS2→S→SO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀HNO3与铜反应可生成NO，NO与氧气反应生成NO2，均能一步实现转化，A正确；
B．Si与氧气反应生成SiO2，SiO2与NaOH可生成Na2SiO3，均能一步实现转化，B错误；
C．Al与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与过量盐酸反应生成AlCl3，均能一步实现转化，C错误；
D．S不能一步转化为SO3，D正确；
故选D。
6. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内压强变小，气球变大可证明，故A正确；
B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故B错误；
C．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；
D．向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，故D错误。
答案选A
7. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是
A. a能使溴水褪色B. d具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C. e的浓溶液具有吸水性，可以干燥cD. e→c→b→a的转化均能一步完成
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a为硫化氢、b为S，c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐或硫酸氢盐。
【详解】A．a为硫化氢，硫化氢具有较强的还原性，Br2具有较强的氧化性，硫化氢能和溴水发生氧化还原反应而使其褪色，故A正确；
B．d为三氧化硫，三氧化硫无漂白性，不可以使品红溶液褪色，故B错误；
C．e为硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化硫，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，可以和铜在加热条件下一步反应生成二氧化硫，二氧化硫能和硫化氢发生归中反应生成S，S和氢气在一定条件下发生化合反应生成硫化氢，即e→c→b→a的转化均能一步完成，故D正确；
故答案为：B。
8. 下列实验操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．除去乙烷中的乙烯，通入适量的H2，很难将乙烯全部转化为乙烷，不能点燃，否则乙烷也会发生燃烧，A不正确；
B．除去乙烯中的二氧化硫，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯也会被氧化为二氧化碳，B不正确；
C．鉴别苯和四氯化碳，加入溴水振荡，若上层呈橙红色，下层无色，则为苯，若上层无色，下层呈橙红色，则为四氯化碳，C正确；
D．苯和水不互溶，分离苯和水时，可采用分液法，D不正确；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 苯分子含单双键交替结构，所以能与H2发生加成反应
B. 乙醇与乙醚互为同分异构体
C. 蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸，温度越高水解速率越快
D. 纤维素属于多糖，在人体内不可水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯分子不含单双键交替结构，但能与H2发生加成反应，A错误；
B．乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，二者分子式不一样，不是同分异构体，B错误；
C．温度过高可能会使酶失活，失去催化作用，水解速率减慢，C错误；
D．人体内没有可以水解纤维素的酶，不能消化纤维素，D正确；
故选D。
10. 将Al条插入6 ml·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是
A. 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜
B. 图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高
C. 图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)
D. 图2可以表示该反应过程的能量变化
【答案】C
【解析】
【分析】图1反应速率与表面积大小、温度、浓度有关，t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关。图2，该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；
【详解】A、图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜，氧化膜与酸反应时没有氢气产生，故A正确；
B、图1中影响t1～t2段速率变化主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故B正确；
C、t2后随反应进行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故C错误；
D、该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符合，故D正确；
故选C。
11. 电池结构如图，a和b为两个电极，其中a极为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是
A. b电极为负极B. 电池工作时，电子从b电极流向a电极
C. 电池工作时，由a电极通过隔膜移向b电极D. 正极的电极反应为
【答案】C
【解析】
【分析】该装置中氧气得到电子发生还原反应，则b为正极、a为负极；
【详解】A．根据分析，b电极为正极，A错误；
B．电池工作时，电子从负极a电极经过导线流向正极b电极，B错误；
C．电池工作时，阳离子向正极移动，故由a电极通过隔膜移向b电极，C正确；
D．b电极上氧气得电子，得到的产物为KO2，电极反应为：，D错误；
故选C。
12. “绿色化学”理念已融入课堂实验，实验室下列做法不符合“绿色化学”理念的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室可用图示装置收集氨气，在收集过程中带有酚酞的水吸收氨气，避免氨气污染环境，A正确；
B．少量氯气与Na反应生成NaCl，多余的氯气被浸有碱液的棉球吸收，避免了污染环境，B正确；
C．浓盐酸和浓氨水能挥发出HCl和NH3，会污染环境，不符合“绿色化学”的理念，C错误；
D．铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，生成的NO收集在气球中，不会污染环境，D正确；
故答案选C。
13. 一定温度下，将2mlSO2和1mlO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应放热。下列说法中正确的是
A. 达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等
B. 任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2ml
C. SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度
D. 达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．平衡时各物质的分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等，故A错误；
B．起始时加入2mlSO2，化学反应中S原子守恒，则SO2和SO3物质的量之和一定为2ml，故B正确；
C．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，故C错误；
D．升高温度，正、逆反应速率均加快，只是加快的程度不同，故D错误；
答案选B。
14. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是
A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构)B. 分子中含有5种官能团
C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应D. 分子式为C10H10O3
【答案】C
【解析】
【详解】A. 环上一氯代物有6种(不含立体异构),如图标注所示 ，故A错误；
B. 分子中含有碳碳双键、酯基、羟基共3种官能团，故B错误；
C. 分子中含有羟基能与乙酸发生酯化反应，酯基能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确；
D. 有机物N的分子式为C11H14O3，故D错误。
答案为C。
15. 将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A. 反应前，为
B. 若容器内压强不变时，该反应达平衡状态
C. 平衡时和的转化率相等
D. 平衡时向容器中充入，反应速率不变
【答案】D
【解析】
详解】A．反应前，，A正确；
B．反应前后气体的总物质的量减少，容器内压强减少，容器内压强不变时，该反应达到平衡状态，B正确；
C．投料比与化学计量数之比相同，当反应达到平衡时，和的转化率相等，C正确；
D．平衡时向容器中充入，生成物浓度增加，反应速率增加，D错误；
故选D。
16. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．液氨气化吸热使周围环境温度降低，常用作制冷剂，A错误；
B．常温下，铁遇浓硝酸钝化，用Fe片、Cu片、浓硝酸溶液组成原电池，Fe片上出现大量红棕色气泡，铁为正极，不能比较二者金属性强弱，B错误；
C．向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，则氧化性：Fe3+>I2，C正确；
D．向鸡蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4溶液，溶液中有固体析出，发生了盐析，不是鸡蛋清变性，D错误；
故选C。
17. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列选项中的
A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳B. 水、氨气
C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮D. 水、二氧化氮
【答案】C
【解析】
分析】
水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高；将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，说明试管②中气体的压强减小，以此解答该题。
【详解】A. 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不符合题意；
B. 氨气易溶于水，①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B不符合题意；
C. 一氧化氮和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，所以水不能沸腾，C符合题意；
D. 水和二氧化氮反应，使试管②中气体的压强减小，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，D不符合题意；
故合理选项是C。
【点睛】本题综合考查元素化合物知识，根据题中的现象分析出气压的变化，凡是气体因溶解或反应而消耗，就会使气体压强减小，水发生沸腾现象，题目侧重考查学生的分析、实验能力。
第II卷(非选择题 共49分)
二、解答题
18. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题：
（1）乙醇催化氧化
①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为_____ (填字母)，装置B中试剂名称为_____。
A． B．KCl C． D．
②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_____。
（2）制备乙酸乙酯
实验步骤如下：
ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。
ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。
ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。
ⅳ．向有机相加入无水，过滤。
ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
②有机物的相关数据如下：
请完成下列问题：
①仪器B的名称为_____，冷凝水应从冷凝管的___(填“a”或“b”)口进入。
②该实验采用水浴加热的优点是______。
③用饱和溶液洗涤的目的是_____，向有机相加入无水的主要目的是_____。
④实验所得乙酸乙酯的产率为______(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. AD ②. 浓硫酸 ③.
（2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. b ③. 受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量(答案合理即可) ④. 除去乙酸和部分乙醇 ⑤. 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇 ⑥. 75.0%
【解析】
【分析】乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，装置B用于吸收水蒸气，装置C用水浴加热产生乙醇蒸气，并与氧气混合，通过D装置中的铜网作催化剂生成乙醛，E装置用冷水冷却得到产物；
用乙酸、乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，锥形瓶中加入碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，而后有机相中加入无水氯化钙除乙醇，过滤后加入无水硫酸镁吸水，最后蒸馏得到乙酸乙酯。
【小问1详解】
①根据分析可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，故答案为：AD；
装置B用于吸收水蒸气，装置B中试剂名称为浓硫酸；
②D装置中，乙醇在铜催化作用下被氧气氧化成乙醛，化学方程式为。
【小问2详解】
①仪器B的名称为蒸馏烧瓶；水从冷凝管下进上出，即b端进入；
②该实验采用水浴加热的优点是：受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量；
③根据分析可知，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤的目的是除去部分乙醇和乙酸；
根据题意可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，因此向有机相加入无水的主要目的是与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇；
④乙酸与乙醇发生的反应为： ，加入的乙酸为，加入的乙醇为，可知乙酸不足，乙醇过量，理论上产生的乙酸乙酯为0.09975ml，则产率为：。
19. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
（1）t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示：
①10~15min内的平均反应速率_______。
②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有_______(填标号)。
a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度
③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是_______(填标号)。
A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2
C． D．的质量保持不变
（2）合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要_______(填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因：_______。
（3）已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→_______(用字母标号表示)。
（4）潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极a为电池的_______极。
②该电池b电极的反应为_______。
【答案】（1） ①. 0.008 ②. ab ③. AD
（2） ①. 吸收 ②. 氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量
（3）b→e→a→d （4） ①. 负极 ②. O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
【小问1详解】
①根据表格的数据，10~15min内的平均反应速率=0.008；
②a．压缩容器的体积，压强增大，能加快反应速率，故a选；
b．往容器中加入催化剂，能加快反应速率，故b选；
c．降低温度，反应速率减慢，故c不选；
答案为ab；
③A．N2体积分数不再变化，即N2的浓度不再改变，反应已达到平衡，故A选；
B．、、的物质的量之比为1：3：2，但无法判断是否还会发生变化，不能说明达到平衡，故B不选；
C．，速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不等，没有达到平衡，故C不选；
D．的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D选；
答案为AD；
【小问2详解】
反应物和断键的过程要吸收能量；由于氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气化学性质稳定；
【小问3详解】
已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程：b表示吸附、e表示断键、a表示成键、d表示脱附，即过程为：c→b→e→a→d；
【小问4详解】
①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极；
②电极b为正极，O2得电子，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-。
20. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）E的结构简式为_______。A中是否所有原子共面_______(填“是”或“否”)。
（2）C中含有的含氧官能团的名称为_______。D的同分异构体有多种，其中属于醇类物质的结构简式为_______。
（3）写出反应①的化学方程式_______，反应类型为_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. C与乙醇是同系物
B. 等物质的量D与F与足量钠反应生成的物质的量之比为1∶1
C. 物质F可与碳酸氢钠溶液反应
D. A在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物
（5）G通过加聚反应制备的聚合物的结构简式是_______。
【答案】（1） ①. ②. 否
（2） ①. 羟基 ②. CH3CH(CH3)OH
（3） ①. CH3CH=CH2+Br2CH2=CHCH2Br + HBr ②. 取代反应 （4）BC
（5）
【解析】
【分析】丙烯和溴单质在高温下发生取代反应生成B，B在一定条件下发生取代反应生成C，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，丙醇催化氧化生成丙醛，丙醛催化氧化生成丙酸，丙酸和丙烯醇发生酯化反应生成G。
【小问1详解】
丙醇发生催化氧化生成丙醛，因此E的结构简式为；A中含有饱和碳原子，所有原子共面不能共面；
【小问2详解】
C为丙烯醇，则C中含氧官能团的名称为羟基；D为1-丙醇，同分异构体有多种，其中属于醇类物质，应该与1-丙醇碳链异构，结构简式为CH3CH(CH3)OH；
【小问3详解】
反应①是丙烯和溴单质在高温下发生取代反应生成，，化学方程式反应类型为取代反应；
【小问4详解】
A．C含有碳碳双键，乙醇不含碳碳双键，因此C与乙醇不是同系物，故A错误；B．D含有羟基，F含有羧基，都能与钠反应，因此等物质的量D与F与足量钠反应生成的物质的量之比为1∶1，故B正确；C．F含有羧基，因此物质F可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故C正确；D．A在一定条件下能与HCl发生加成反应，Cl可能加在最后的碳原子上，也可能加成到中间碳原子上，因此产物有两种，故D错误；综上所述，答案为：BC。
【小问5详解】
G()通过加聚反应制备得到高聚物，则该聚合物的结构简式是 ；
21. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列问题：
（1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：_______。
（2）试剂1最好选用_______(填编号)。
a． b． c． d．NaOH
（3）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是_______。
（4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为_______。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：_______。
③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是_______。
（5）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：
①灼烧时海带放在_______(填一种仪器名称)中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）电渗析法、离子交换法
（2）b （3）减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率
（4） ①. 溴单质易挥发 ②. ③. 海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏节约能源
（5） ①. 坩埚 ②.
【解析】
【分析】海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得晶体，在HCl气流中加热晶体，可得到无水MgCl2，熔融电解便可获得Mg。苦卤中通入氯气后，将Br-氧化为Br2，用空气将溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，从而得到氢溴酸，通氯气后获得浓溴水，蒸馏得到溴。
【小问1详解】
海水淡化时，可以将水从海水中分离出来，也可以将离子从海水中分离出来，主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。
【小问2详解】
要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵，碱性太强，故选用b。
【小问3详解】
氯气溶于水发生反应：，酸化可以增大H＋的浓度，可以减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率。
【小问4详解】
①溴单质易挥发，故可以采用热空气吹出；
②吸收塔中二氧化硫和溴单质反应生成溴化氢和硫酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为；
③海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏节约能源。
【小问5详解】
①海带灼烧需要放在坩埚中；
②过氧化氢溶液具有氧化性，碘离子具有还原性，根据得失电子守恒，离子方程式为：。A．检验氨气极易溶于水
B．制取并干燥氨气
C．制取并收集二氧化氮
D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性
选项
实验目的
实验操作
A
除去乙烷中的乙烯
通入适量的H2，点燃
B
除去乙烯中的二氧化硫
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
C
鉴别苯和四氯化碳
加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色变化
D
分离苯和水
过滤
A．收集氨气
B．钠与氯气反应
C．“魔棒生烟”
D．铜与稀硝酸反应
实验操作和现象
结论或解释
A
液氨常用作制冷剂
NH3不稳定，易分解
B
用Fe片、Cu片、浓硝酸溶液组成原电池，Fe片上出现大量红棕色气泡
金属性：Fe>Cu
C
向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2
D
向鸡蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4或CuSO4溶液，溶液中均有固体析出
(NH4)2SO4或CuSO4溶液都能使鸡蛋清变性
试剂
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
78.5
118
77
密度/
0.79
1.05
0.902
相对分子质量
46
60
88
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/ml·L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
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