还剩24页未读，
继续阅读
浙江省温州市新力量联盟2023-2024学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附解析）
展开
这是一份浙江省温州市新力量联盟2023-2024学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附解析），共27页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 Ca， 下列关于胶体的叙述，正确的是， 下列属于化学变化的是， 下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氧气的分子式是
A. B. C. D.
2. 第19届亚运会于2023年9月23日—10月8日在浙江省杭州市举行。体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，碳酸镁属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
3. 下列仪器名称正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列物质属于电解质的是
A. B. 葡萄糖C. FeD. 盐酸
5. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是
A. 该反应是置换反应B. Fe是还原剂
C. CO2是还原产物D. CO是还原剂
6. 下列关于胶体的叙述，正确的是
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 向沸水中滴加饱和溶液，继续加热煮沸可制得胶体
D. 云、雾是液溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
7. 下列属于化学变化的是
A. 钠的焰色试验B. 钢铁生锈C. 电解质的电离D. 氯气的液化
8. 下列化学用语正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：
B. 的电离方程式：
C. 氯气与水反应的离子方程式：
D. 铁和氯气反应的化学方程式：
9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
10. 下列反应能用离子方程式表示的是
A. 溶液与溶液混合B. 和稀盐酸的反应
C. 溶液与NaOH溶液混合D. 溶液与KOH溶液混合
11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. SO3→H2SO4B. Cu→Cu(NO3)2
C. CuO→CuD. CO→CO2
12. 下列说法正确的是
A. 实验中未用完的钠可放回原试剂瓶中B. 可用作呼吸面具的供氧剂
C. 氯气的水溶液俗称液氯D. 干燥的氯气不能使鲜花褪色
13. 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为。下列有关维生素C的说法正确的是
A. 维生素C的摩尔质量为176
B. 维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4
C. 标准状况下，维生素C的摩尔体积为
D. 维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性
14. 下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是
A. 1mL 0.2ml/L 溶液B. 1mL 0.5ml/L 溶液
C. 2mL 0.3m/L NaCl溶液D. 4mL 0.1ml/L 溶液
15. 下列说法中，不正确的是
A. 物质分类的方法常见的有树状分类法、交叉分类法
B. 氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体
C. 氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中
D. 可以用铁丝代替铂丝做焰色试验
二、选择题Ⅱ(本大題共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列试剂保存方法不正确的是
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 少量的Na保存在煤油中
C. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D. Na2O2固体保存在棕色细口瓶中
17. 下列叙述正确的是
A. 将一块绿豆大小的金属钠加入到CuSO4溶液中，有紫红色的物质析出
B 向Na2CO3固体滴加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象
C. 气体体积的大小主要取决于这种气体的分子数目、分子大小和分子之间的距离
D. 一小块金属钠长期露置于空气中，最终产物是NaHCO3
18. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A. 25℃，，中含有的原子数为
B. 在常温常压下，含有的分子数为
C. 常温下，和CO混合气体中原子个数
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
19. 食盐中的碘元素以碘酸钾形式存在，可根据反应：验证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是
A. 作氧化剂，发生还原反应
B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 该条件下氧化性：
D. 每生成转移电子的物质的量为
20. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
21. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A. Na投入水中会沉入底部并四处游动
B. 上述转化中含有分解反应和置换反应
C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂
22. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是
A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥
B. ：通过饱和溶液洗气后干燥
C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥
D. 溶液：滴加适量HCl
23. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M化合价是
A. +4B. +5C. +6D. +7
24. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰；
②加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
③取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
④取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断不正确的是
A. 根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在
B. 白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物
C. 原溶液中一定不存在
D. 由实验可知原溶液中不一定存在
25. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
Ⅱ卷 非选择题部分
三、非选择题部分(本大题共4小题，共40分)
26. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
（1）氢气在氯气中燃烧的现象是___________。
（2）实验室有两瓶均为的溶液与溶液。下列试剂不能鉴别溶液与溶液的是___________。
A. 稀盐酸B. 澄清石灰水C. 溶液D. pH试纸
（3）与反应制取漂白粉的化学方程式为___________；漂白粉的有效成分是___________。
（4）在某温度下，氯气和溶液能够发生如下反应：。该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为___________。
27. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制0.10ml∙L-1稀盐酸和0.10ml∙L-1NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水
③加入∙L-1稀盐酸
④用0.10ml∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
（2）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用___________，理由是___________。
（3）实验室常用浓盐酸来配制稀盐酸。已知某浓盐酸密度为1.20 g∙cm-3，HCl的质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为___________ml∙L-1。(小数点后保留一位小数)
（4）浓盐酸配制稀盐酸时，一般可分为几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→_____→_____→______→______→④(填序号)，________。
（5）下列有关说法正确的是___________。
A. 容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水
B. 容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用
C. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D. 摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线
28. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
（1）仪器b的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。
（2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。
（3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。
A. 将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B. C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C. F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性
D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
（4）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为___________。
29. 取5.48g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，分成两等份。
（1）将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100 ml∙L-1 (混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=___________。
（2）将另一份固体混合物充分加热。写出加热时发生反应的化学方程式___________。充分加热后的固体溶于水配成100mL溶液，则c(Na+)=___________ ml∙L-1。2023学年第一学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氧气的分子式是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.此化学式所代表的物质是臭氧，故A错误；
B.此化学式所代表的物质是氧气，故B正确；
C. .此化学式所代表的物质是氮气，故C错误；
D. .此化学式所代表的物质是氢气，故D错误；
故选：B。
2. 第19届亚运会于2023年9月23日—10月8日在浙江省杭州市举行。体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，碳酸镁属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸镁电离出的阳离子不是氢离子，不属于酸，故A错误；
B．硫酸镁电离出的阴离子不是氢氧根离子，不属于碱，故B错误；
C．硫酸镁能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故C正确；
D．氧化物要求只由两种元素祖成，硫酸镁由三种元素，不是氧化物，故D错误；
故选：C。
3. 下列仪器名称正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．该仪器正确的名称是泥三角，不是三脚架，故A错误；
B．该仪器是用来取用液体试剂的胶头滴管，故B正确；
C．该仪器是坩埚钳，不是试管夹，故C错误；
D．坩埚的“埚”不是“锅”，故D错误；
故选B。
4. 下列物质属于电解质的是
A. B. 葡萄糖C. FeD. 盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸镁是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
B．葡萄糖在水溶液和熔融态下都不能导电，不是电解质，故B错误；
C．铁是单质，电解质要求是化合物，故C错误；
D．盐酸是混合物，电解质要求是化合物，故D错误；
故选：A。
5. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是
A. 该反应是置换反应B. Fe是还原剂
C. CO2是还原产物D. CO是还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确；
B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确；
C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确；
D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确；
故选D
6. 下列关于胶体的叙述，正确的是
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 向沸水中滴加饱和溶液，继续加热煮沸可制得胶体
D. 云、雾是液溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径的大小，A错误；
B．依据分散质微粒直径的大小，可将分散系分为溶液、胶体与浊液，B错误；
C．向沸水中滴加饱和溶液至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，C正确；
D．雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，D错误；
故答案为：C。
7. 下列属于化学变化的是
A. 钠的焰色试验B. 钢铁生锈C. 电解质的电离D. 氯气的液化
【答案】B
【解析】
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；
【详解】A．钠的焰色试验是元素的性质，过程中无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B．钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C．电解质的电离无新物质产物，是物理变化，选项C不符合题意；
D．氯气的液化只是状态发生改变，即由气态变液态，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
答案选B。
8. 下列化学用语正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：
B. 的电离方程式：
C. 氯气与水反应的离子方程式：
D. 铁和氯气反应的化学方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，生成NaCl、H2O和CO2气体，离子方程式：，A正确；
B．碳酸为弱酸，电离时，应以化学式表示，电离方程式：，B不正确；
C．氯气与水反应，生成的HClO为弱酸，应以化学式表示，离子方程式：，C不正确；
D．铁和氯气反应，生成FeCl3，化学方程式：，D不正确；
故选A。
9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．在该反应中O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Na2O2中的-1价，化合价降低1价，得到电子e-；Na元素化合价由反应前Na中的0价变为反应后Na2O2中的+1价，化合价升高1价，失去电子e-；化合价升降最小公倍数是2，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为2e-，图示的电子转移数目不符合反应事实，选项A错误；
B．在该反应中O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后MgO中的-2价，化合价降低2价，得到电子4e-；Mg元素化合价由反应前Mg中的0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高2价，失去电子4e-；化合价升降最小公倍数是4，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为4e-，故该反应的电子转移方向和数目都符合事实，选项B正确；
C．在该反应中KClO3、KCl中的Cl原子发生电子转移都变为Cl2。Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，得到电子5e-；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，失去电子e-；化合价升降最小公倍数是5，以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为5e-，图示的电子转移方向及数目均不符合反应事实，选项C错误；
A．在该反应中N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，得到电子3e-；Cu元素化合价由反应前Cu中的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高2价，失去电子2e-；化合价升降最小公倍数是6，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为6e-，图示的电子转移方向不符合反应事实，选项D错误；
答案选B。
10. 下列反应能用离子方程式表示的是
A. 溶液与溶液混合B. 和稀盐酸的反应
C. 溶液与NaOH溶液混合D. 溶液与KOH溶液混合
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液与溶液混合离子方程式为，故A错误；
B．和稀盐酸的反应离子方程式为，故B错误；
C．溶液与NaOH溶液混合离子方程式为，故C错误；
D．溶液与KOH溶液混合是强酸强碱之间的反应，无沉淀、气体或者难电离物质生成，故D正确；
故选C。
11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. SO3→H2SO4B. Cu→Cu(NO3)2
C. CuO→CuD. CO→CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误；
B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误；
C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误；
故选C。
12. 下列说法正确的是
A. 实验中未用完的钠可放回原试剂瓶中B. 可用作呼吸面具的供氧剂
C. 氯气水溶液俗称液氯D. 干燥的氯气不能使鲜花褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠是活泼金属，实验中未用完的钠可放回原试剂瓶中，故A正确；
B．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，故B错误；
C．氯气的水溶液俗称氯水，故C错误；
D．鲜花中含有水，干燥的氯气能使鲜花褪色，故D错误；
故答案为：A。
13. 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为。下列有关维生素C的说法正确的是
A. 维生素C的摩尔质量为176
B. 维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4
C. 标准状况下，维生素C的摩尔体积为
D. 维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位为g/ml，A错误；
B．维生素C中碳和氧的质量比为，B正确；
C．维生素常温下不是气体，没有摩尔体积，C错误；
D．维生素C能将铁离子变成亚铁离子，说明其具有还原性，D常温；
故选B。
14. 下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是
A. 1mL 0.2ml/L 溶液B. 1mL 0.5ml/L 溶液
C. 2mL 0.3m/L NaCl溶液D. 4mL 0.1ml/L 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.2ml/LCaCl2溶液中氯离子物质量浓度为0.4ml/L；
B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；
C．0.3ml/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3ml/L；
D．0.1ml/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3ml/L;
所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2ml/LCaCl2溶液；
答案选A。
15. 下列说法中，不正确的是
A. 物质分类的方法常见的有树状分类法、交叉分类法
B. 氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体
C. 氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中
D. 可以用铁丝代替铂丝做焰色试验
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质分类的方法很多，常见的分类方法有依据物质组成和性质进行的树状分类法，依据物质所具有的相同点按不同标准对物质进行的交叉分类法，A正确；
B．氧气和臭氧(O3)都是由氧元素组成的单质，是氧元素的同素异形体，B正确；
C．氯气性质活泼，但发生反应时常需提供一定的条件，常温下液氯在干燥环境中与铁不反应，可以储存在钢瓶中，C不正确；
D．铁的焰色在不可见光范围内，不会干扰其它金属的焰色，所以可以用铁丝代替铂丝做焰色试验，D正确；
故选C。
二、选择题Ⅱ(本大題共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列试剂的保存方法不正确的是
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 少量Na保存在煤油中
C. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D. Na2O2固体保存在棕色细口瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．Na能与水、氧气等反应，不与煤油反应，少量的钠保存在煤油中，B正确；
C．NaOH溶液能与SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，因此不能用玻璃塞而需要用橡胶塞，C正确；
D．过氧化钠固体见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，且固体通常放在广口瓶中，因此过氧化钠保存在无色密封广口试剂瓶中，D错误；
故答案选D。
17. 下列叙述正确的是
A. 将一块绿豆大小的金属钠加入到CuSO4溶液中，有紫红色的物质析出
B. 向Na2CO3固体滴加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象
C. 气体体积的大小主要取决于这种气体的分子数目、分子大小和分子之间的距离
D. 一小块金属钠长期露置于空气中，最终产物是NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．将钠块加入CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，没有紫红色物质析出，A不正确；
B．往Na2CO3固体上滴加少量水，碳酸钠结合水形成水合碳酸钠晶体，结块并放热，B正确；
C．气体分子的大小与分子间的距离相比可以忽略不计，则气体体积的大小主要取决于这种气体的分子数目和分子之间的距离，C不正确；
D．一小块金属钠露置在空气中，先转化为Na2O，再转化为NaOH，最终产物是Na2CO3，D不正确；
故选B。
18. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A. 25℃，，中含有的原子数为
B. 在常温常压下，含有的分子数为
C. 常温下，和CO混合气体中原子个数为
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．，中含有的分子数为，二氧化硫为三原子分子，因此中含有的原子数为，故A正确；
B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/ml，含有的分子数不是，故B错误；
C．和CO混合气体中物质的量为1ml，和CO混合气体中分子个数为，和CO混合气体中原子个数为2NA，故C错误；
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但气体的构成原子数却不同，故D错误；
故选A。
19. 食盐中的碘元素以碘酸钾形式存在，可根据反应：验证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是
A. 作氧化剂，发生还原反应
B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 该条件下氧化性：
D. 每生成转移电子的物质的量为
【答案】D
【解析】
【详解】A．中的I元素从+5价降低到0价，作氧化剂，发生还原反应，A正确；
B．既是化合价升高得到的产物又是化合价降低得到的产物，既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．该反应作氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，条件下氧化性：，C正确；
D．根据该反应：~5e-，每生成转移电子的物质的量为，D错误；
故选D。
20. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在无色溶液中，、、、都不发生反应，都能稳定存在，A符合题意；
B．在无色溶液中，、能发生反应，生成和水，B不符合题意；
C．含有的水溶液呈蓝色，C不符合题意；
D．在水溶液中，、能发生反应生成AgCl沉淀，D不符合题意；
故选A。
21. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A. Na投入水中会沉入底部并四处游动
B. 上述转化中含有分解反应和置换反应
C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na的密度小于水，投入水中浮于水面，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故B正确；
C．Na2CO3与二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠；碳酸钠与氢氧化钙复分解可生成氢氧化钠，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，O元素化合价既升高也降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；
答案选B。
22. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是
A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥
B. ：通过饱和溶液洗气后干燥
C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥
D. 溶液：滴加适量HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入饱和食盐水除去，A错误；
B．通过饱和溶液洗气后干燥，和 反应，B错误；
C．， 溶于水，而 不溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的，C正确；
D．，加入盐酸后，和 都能和盐酸反应，D错误；
故选C。
23. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是
A. +4B. +5C. +6D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
24. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰；
②加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
③取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
④取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断不正确的是
A. 根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在
B. 白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物
C. 原溶液中一定不存在
D. 由实验可知原溶液中不一定存在
【答案】D
【解析】
【分析】某溶液仅由
Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO、SO、Cl−中的若干种离子组成，①加过量盐酸无现象，得到无色溶液，则溶液中无含有Cu2+、HCO，②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2
产生白色沉淀1， Mg2+和SO至少含一种，由题中信息各离子浓度相等，溶液不显电性，根据电荷守恒分析溶液中一定有Mg2+和SO， Ba2+和SO和不能大量共存，则原溶液中一定没有Ba2+，沉淀1为BaSO4 和Mg(OH)2，③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，沉淀2为AgCl，但操作①中加入盐酸时引入了Cl-，无法由此判断是否有Cl-，根据电荷守恒，若溶液中有Cl-，也有相同浓度的Na+，若没有Cl-也没有Na+，综上，原溶液中一定含有Mg2+和SO，一定不含有Ba2+、Cu2+、HCO，可能含有Na+、Cl-。
【详解】A．根据分析可知原溶液不含有Cu2+，A正确；
B．根据分析可知白色沉淀1为BaSO4 和Mg(OH)2的混合物，白色沉淀2为AgCl，B正确；
C．根据分析可知原溶液一定没有Ba2+，C正确；
D．根据分析可知无法确定是否含有Cl-，D错误；
故答案为：D。
25. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4虽然是电解质，但难溶于水，溶液中离子浓度很小，从而导致溶液几乎不导电，A不正确；
B．在氯水中，HClO见光分解，促进Cl2与水不断发生反应，最后Cl2全部与水反应生成盐酸和氧气，使溶液中H+浓度增大，pH减小，B正确；
C．钠原子失去最外层的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl-，从离子结构示意图中可以看出，二者均达到8电子稳定结构，C正确；
D．NaCl溶于水，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确；
故选A。
Ⅱ卷 非选择题部分
三、非选择题部分(本大题共4小题，共40分)
26. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
（1）氢气在氯气中燃烧的现象是___________。
（2）实验室有两瓶均为的溶液与溶液。下列试剂不能鉴别溶液与溶液的是___________。
A. 稀盐酸B. 澄清石灰水C. 溶液D. pH试纸
（3）与反应制取漂白粉的化学方程式为___________；漂白粉的有效成分是___________。
（4）在某温度下，氯气和溶液能够发生如下反应：。该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为___________。
【答案】（1）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 （2）B
（3） ①. ②.
（4）或5
【解析】
【小问1详解】
氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰，同时生成氯化氢气体，进入空气中产生酸雾。故答案为：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；
【小问2详解】
向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别逐滴滴加盐酸，前者开始无明显现象，继续滴加有气泡产生，后者开始就有气泡产生。加入澄清石灰水都会有沉淀产生；滴加氯化钡溶液，前者有白色沉淀产生，后者无明显现象，加入酚酞溶液都变红，但碳酸钠溶液红色更深。故答案为：B；
【小问3详解】
制取漂白粉为氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，其中有效成分是次氯酸钙，故答案为：、；
【小问4详解】
反应中有10mlCl从0价被还原至-1价做氧化剂，同时2mlCl从0价被氧化至+1价作还原剂，氧化剂、还原剂之比为：5：1，故答案为：或5。
27. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制0.10ml∙L-1稀盐酸和0.10ml∙L-1NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水
③加入∙L-1稀盐酸
④用0.10ml∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
（2）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用___________，理由是___________。
（3）实验室常用浓盐酸来配制稀盐酸。已知某浓盐酸密度为1.20 g∙cm-3，HCl的质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为___________ml∙L-1。(小数点后保留一位小数)
（4）浓盐酸配制稀盐酸时，一般可分为几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→_____→_____→______→______→④(填序号)，________。
（5）下列有关说法正确的是___________。
A. 容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水
B. 容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用
C. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D. 摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线
【答案】（1） ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. OH－+ H+=H2O
（2） ①. 250mL容量瓶 ②. 实验中每次使用25.00mL盐酸，一共需要100mL。试剂操作过程中试剂会有损耗，实际上需要使用的盐酸超过100mL
（3）12.0 （4）⑧⑤⑥⑦ （5）AC
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要经过计算、量取、溶解、转移、定容五个步骤，在进行具体操作时，首先要选择合适的容量瓶，检验是否漏液；再依据所需溶液的体积，并考虑实验过程中的损耗，确定所选容量瓶的规格。利用所选容量瓶的规格进行计算，确定所需浓盐酸的体积，然后依次进行溶解、冷却、转移、洗涤、定容等操作，便可配制所需浓度的溶液。
【小问1详解】
测定过程中，发生碳酸钙与盐酸反应、盐酸与氢氧化钠反应，则反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、OH－+ H+=H2O。
【小问2详解】
该测定实验共进行了4次，每次用盐酸25mL，则4次理论上共用盐酸100mL，还需考虑实验过程中的损耗，则配制盐酸应选用250mL容量瓶，理由是：实验中每次使用25.00mL盐酸，一共需要100mL。试剂操作过程中试剂会有损耗，实际上需要使用的盐酸超过100mL。
【小问3详解】
某浓盐酸密度为1.20 g∙cm-3，HCl的质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为ml/L=12.0ml∙L-1。
【小问4详解】
由分析可知，浓盐酸配制稀盐酸时，一般可分为几个步骤：②计算；①量取；③稀释；⑧冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；④摇匀。其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。
【小问5详解】
A．容量瓶是精确度高的仪器，瓶上面标有刻度线，温度(一般为20℃)和容积，在使用前，需先检查是否漏水，A正确；
B．容量瓶使用时，用蒸馏水洗净后，不需干燥才能使用，B不正确；
C．定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；
D．定容后摇匀，发现溶液未达到刻度线，不需再加几滴蒸馏水，D不正确；
故选AC。
【点睛】配制溶液时，溶质不能直接放在容量瓶内溶解。
28. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
（1）仪器b的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。
（2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。
（3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。
A. 将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B. C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C. F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性
D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
（4）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 在装置F后接一个尾气处理装置
（2） ①. ②. ③ （3）AC
（4）
【解析】
【分析】此题为考察氯气的实验室制法和氯气相关性质，制得的氯气有水蒸气和HCl杂质。需用饱和食盐水和浓硫酸除杂，同时氯气有毒，要做尾气处理。
【小问1详解】
图中装置b指向分液漏斗，氯气有毒，需要做尾气处理，故答案为：分液漏斗、在装置F后接一个尾气处理装置；
【小问2详解】
此处为二氧化锰和浓盐酸在共热的条件下制取氯气，氯气密度比空气大应选用向上排空气法收集。故答案为：、③；
【小问3详解】
稀盐酸不能和二氧化锰反应制得氯气；要做氯气的漂白性探究实验，需要干燥的氯气，因此选用浓硫酸干燥；F中有色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；氯气积满后会使放在集气瓶口的湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为AC；
【小问4详解】
氯气和碳酸钠溶液反应发生歧化反应，题设条件给出的产物为：、和NaCl，反应方程式为：，故答案为: 。
29. 取5.48g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，分成两等份。
（1）将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100 ml∙L-1 (混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=___________。
（2）将另一份固体混合物充分加热。写出加热时发生反应的化学方程式___________。充分加热后的固体溶于水配成100mL溶液，则c(Na+)=___________ ml∙L-1。
【答案】（1）1:2或05
（2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 0.4
【解析】
【小问1详解】
Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中加入Ba(OH)2，发生反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH
设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则可得到下列等量关系式：
106x+84y=2.74、2x+y=0.1×0.4=0.04，解方程组得：x=0.01ml、y=0.02ml。
则原混合物中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=0.01ml : 0.02ml=1:2或0.5。
【小问2详解】
另一份固体混合物充分加热，NaHCO3发生分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。充分加热后的固体为Na2CO3，所含Na+的物质的量为0.01ml×2+0.02ml=0.04ml，溶于水配成100mL溶液，则c(Na+)==0.4 ml∙L-1。
【点睛】Na2CO3热稳定性强，受热不分解。A．三脚架
B．胶头滴管
C．试管夹
D．坩锅
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水pH变化
NaCl的形成过程
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4不是电解质，导致溶液几乎不导电
pH值减小的原因可能是氯水中的HClO见光分解
钠原子失去最外层电子的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl-，均达到8个电子的稳定结构
NaCl固体加入水中时，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
A．三脚架
B．胶头滴管
C．试管夹
D．坩锅
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成过程
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4不是电解质，导致溶液几乎不导电
pH值减小的原因可能是氯水中的HClO见光分解
钠原子失去最外层电子的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl-，均达到8个电子的稳定结构
NaCl固体加入水中时，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氧气的分子式是
A. B. C. D.
2. 第19届亚运会于2023年9月23日—10月8日在浙江省杭州市举行。体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，碳酸镁属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
3. 下列仪器名称正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列物质属于电解质的是
A. B. 葡萄糖C. FeD. 盐酸
5. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是
A. 该反应是置换反应B. Fe是还原剂
C. CO2是还原产物D. CO是还原剂
6. 下列关于胶体的叙述，正确的是
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 向沸水中滴加饱和溶液，继续加热煮沸可制得胶体
D. 云、雾是液溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
7. 下列属于化学变化的是
A. 钠的焰色试验B. 钢铁生锈C. 电解质的电离D. 氯气的液化
8. 下列化学用语正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：
B. 的电离方程式：
C. 氯气与水反应的离子方程式：
D. 铁和氯气反应的化学方程式：
9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
10. 下列反应能用离子方程式表示的是
A. 溶液与溶液混合B. 和稀盐酸的反应
C. 溶液与NaOH溶液混合D. 溶液与KOH溶液混合
11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. SO3→H2SO4B. Cu→Cu(NO3)2
C. CuO→CuD. CO→CO2
12. 下列说法正确的是
A. 实验中未用完的钠可放回原试剂瓶中B. 可用作呼吸面具的供氧剂
C. 氯气的水溶液俗称液氯D. 干燥的氯气不能使鲜花褪色
13. 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为。下列有关维生素C的说法正确的是
A. 维生素C的摩尔质量为176
B. 维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4
C. 标准状况下，维生素C的摩尔体积为
D. 维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性
14. 下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是
A. 1mL 0.2ml/L 溶液B. 1mL 0.5ml/L 溶液
C. 2mL 0.3m/L NaCl溶液D. 4mL 0.1ml/L 溶液
15. 下列说法中，不正确的是
A. 物质分类的方法常见的有树状分类法、交叉分类法
B. 氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体
C. 氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中
D. 可以用铁丝代替铂丝做焰色试验
二、选择题Ⅱ(本大題共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列试剂保存方法不正确的是
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 少量的Na保存在煤油中
C. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D. Na2O2固体保存在棕色细口瓶中
17. 下列叙述正确的是
A. 将一块绿豆大小的金属钠加入到CuSO4溶液中，有紫红色的物质析出
B 向Na2CO3固体滴加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象
C. 气体体积的大小主要取决于这种气体的分子数目、分子大小和分子之间的距离
D. 一小块金属钠长期露置于空气中，最终产物是NaHCO3
18. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A. 25℃，，中含有的原子数为
B. 在常温常压下，含有的分子数为
C. 常温下，和CO混合气体中原子个数
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
19. 食盐中的碘元素以碘酸钾形式存在，可根据反应：验证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是
A. 作氧化剂，发生还原反应
B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 该条件下氧化性：
D. 每生成转移电子的物质的量为
20. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
21. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A. Na投入水中会沉入底部并四处游动
B. 上述转化中含有分解反应和置换反应
C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂
22. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是
A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥
B. ：通过饱和溶液洗气后干燥
C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥
D. 溶液：滴加适量HCl
23. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M化合价是
A. +4B. +5C. +6D. +7
24. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰；
②加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
③取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
④取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断不正确的是
A. 根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在
B. 白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物
C. 原溶液中一定不存在
D. 由实验可知原溶液中不一定存在
25. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
Ⅱ卷 非选择题部分
三、非选择题部分(本大题共4小题，共40分)
26. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
（1）氢气在氯气中燃烧的现象是___________。
（2）实验室有两瓶均为的溶液与溶液。下列试剂不能鉴别溶液与溶液的是___________。
A. 稀盐酸B. 澄清石灰水C. 溶液D. pH试纸
（3）与反应制取漂白粉的化学方程式为___________；漂白粉的有效成分是___________。
（4）在某温度下，氯气和溶液能够发生如下反应：。该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为___________。
27. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制0.10ml∙L-1稀盐酸和0.10ml∙L-1NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水
③加入∙L-1稀盐酸
④用0.10ml∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
（2）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用___________，理由是___________。
（3）实验室常用浓盐酸来配制稀盐酸。已知某浓盐酸密度为1.20 g∙cm-3，HCl的质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为___________ml∙L-1。(小数点后保留一位小数)
（4）浓盐酸配制稀盐酸时，一般可分为几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→_____→_____→______→______→④(填序号)，________。
（5）下列有关说法正确的是___________。
A. 容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水
B. 容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用
C. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D. 摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线
28. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
（1）仪器b的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。
（2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。
（3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。
A. 将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B. C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C. F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性
D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
（4）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为___________。
29. 取5.48g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，分成两等份。
（1）将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100 ml∙L-1 (混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=___________。
（2）将另一份固体混合物充分加热。写出加热时发生反应的化学方程式___________。充分加热后的固体溶于水配成100mL溶液，则c(Na+)=___________ ml∙L-1。2023学年第一学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氧气的分子式是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.此化学式所代表的物质是臭氧，故A错误；
B.此化学式所代表的物质是氧气，故B正确；
C. .此化学式所代表的物质是氮气，故C错误；
D. .此化学式所代表的物质是氢气，故D错误；
故选：B。
2. 第19届亚运会于2023年9月23日—10月8日在浙江省杭州市举行。体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，碳酸镁属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸镁电离出的阳离子不是氢离子，不属于酸，故A错误；
B．硫酸镁电离出的阴离子不是氢氧根离子，不属于碱，故B错误；
C．硫酸镁能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故C正确；
D．氧化物要求只由两种元素祖成，硫酸镁由三种元素，不是氧化物，故D错误；
故选：C。
3. 下列仪器名称正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．该仪器正确的名称是泥三角，不是三脚架，故A错误；
B．该仪器是用来取用液体试剂的胶头滴管，故B正确；
C．该仪器是坩埚钳，不是试管夹，故C错误；
D．坩埚的“埚”不是“锅”，故D错误；
故选B。
4. 下列物质属于电解质的是
A. B. 葡萄糖C. FeD. 盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸镁是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
B．葡萄糖在水溶液和熔融态下都不能导电，不是电解质，故B错误；
C．铁是单质，电解质要求是化合物，故C错误；
D．盐酸是混合物，电解质要求是化合物，故D错误；
故选：A。
5. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是
A. 该反应是置换反应B. Fe是还原剂
C. CO2是还原产物D. CO是还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确；
B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确；
C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确；
D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确；
故选D
6. 下列关于胶体的叙述，正确的是
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 向沸水中滴加饱和溶液，继续加热煮沸可制得胶体
D. 云、雾是液溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径的大小，A错误；
B．依据分散质微粒直径的大小，可将分散系分为溶液、胶体与浊液，B错误；
C．向沸水中滴加饱和溶液至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，C正确；
D．雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，D错误；
故答案为：C。
7. 下列属于化学变化的是
A. 钠的焰色试验B. 钢铁生锈C. 电解质的电离D. 氯气的液化
【答案】B
【解析】
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；
【详解】A．钠的焰色试验是元素的性质，过程中无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B．钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C．电解质的电离无新物质产物，是物理变化，选项C不符合题意；
D．氯气的液化只是状态发生改变，即由气态变液态，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
答案选B。
8. 下列化学用语正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：
B. 的电离方程式：
C. 氯气与水反应的离子方程式：
D. 铁和氯气反应的化学方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，生成NaCl、H2O和CO2气体，离子方程式：，A正确；
B．碳酸为弱酸，电离时，应以化学式表示，电离方程式：，B不正确；
C．氯气与水反应，生成的HClO为弱酸，应以化学式表示，离子方程式：，C不正确；
D．铁和氯气反应，生成FeCl3，化学方程式：，D不正确；
故选A。
9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．在该反应中O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Na2O2中的-1价，化合价降低1价，得到电子e-；Na元素化合价由反应前Na中的0价变为反应后Na2O2中的+1价，化合价升高1价，失去电子e-；化合价升降最小公倍数是2，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为2e-，图示的电子转移数目不符合反应事实，选项A错误；
B．在该反应中O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后MgO中的-2价，化合价降低2价，得到电子4e-；Mg元素化合价由反应前Mg中的0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高2价，失去电子4e-；化合价升降最小公倍数是4，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为4e-，故该反应的电子转移方向和数目都符合事实，选项B正确；
C．在该反应中KClO3、KCl中的Cl原子发生电子转移都变为Cl2。Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，得到电子5e-；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，失去电子e-；化合价升降最小公倍数是5，以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为5e-，图示的电子转移方向及数目均不符合反应事实，选项C错误；
A．在该反应中N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，得到电子3e-；Cu元素化合价由反应前Cu中的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高2价，失去电子2e-；化合价升降最小公倍数是6，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为6e-，图示的电子转移方向不符合反应事实，选项D错误；
答案选B。
10. 下列反应能用离子方程式表示的是
A. 溶液与溶液混合B. 和稀盐酸的反应
C. 溶液与NaOH溶液混合D. 溶液与KOH溶液混合
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液与溶液混合离子方程式为，故A错误；
B．和稀盐酸的反应离子方程式为，故B错误；
C．溶液与NaOH溶液混合离子方程式为，故C错误；
D．溶液与KOH溶液混合是强酸强碱之间的反应，无沉淀、气体或者难电离物质生成，故D正确；
故选C。
11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. SO3→H2SO4B. Cu→Cu(NO3)2
C. CuO→CuD. CO→CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误；
B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误；
C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误；
故选C。
12. 下列说法正确的是
A. 实验中未用完的钠可放回原试剂瓶中B. 可用作呼吸面具的供氧剂
C. 氯气水溶液俗称液氯D. 干燥的氯气不能使鲜花褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠是活泼金属，实验中未用完的钠可放回原试剂瓶中，故A正确；
B．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，故B错误；
C．氯气的水溶液俗称氯水，故C错误；
D．鲜花中含有水，干燥的氯气能使鲜花褪色，故D错误；
故答案为：A。
13. 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为。下列有关维生素C的说法正确的是
A. 维生素C的摩尔质量为176
B. 维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4
C. 标准状况下，维生素C的摩尔体积为
D. 维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位为g/ml，A错误；
B．维生素C中碳和氧的质量比为，B正确；
C．维生素常温下不是气体，没有摩尔体积，C错误；
D．维生素C能将铁离子变成亚铁离子，说明其具有还原性，D常温；
故选B。
14. 下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是
A. 1mL 0.2ml/L 溶液B. 1mL 0.5ml/L 溶液
C. 2mL 0.3m/L NaCl溶液D. 4mL 0.1ml/L 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.2ml/LCaCl2溶液中氯离子物质量浓度为0.4ml/L；
B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；
C．0.3ml/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3ml/L；
D．0.1ml/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3ml/L;
所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2ml/LCaCl2溶液；
答案选A。
15. 下列说法中，不正确的是
A. 物质分类的方法常见的有树状分类法、交叉分类法
B. 氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体
C. 氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中
D. 可以用铁丝代替铂丝做焰色试验
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质分类的方法很多，常见的分类方法有依据物质组成和性质进行的树状分类法，依据物质所具有的相同点按不同标准对物质进行的交叉分类法，A正确；
B．氧气和臭氧(O3)都是由氧元素组成的单质，是氧元素的同素异形体，B正确；
C．氯气性质活泼，但发生反应时常需提供一定的条件，常温下液氯在干燥环境中与铁不反应，可以储存在钢瓶中，C不正确；
D．铁的焰色在不可见光范围内，不会干扰其它金属的焰色，所以可以用铁丝代替铂丝做焰色试验，D正确；
故选C。
二、选择题Ⅱ(本大題共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列试剂的保存方法不正确的是
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 少量Na保存在煤油中
C. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D. Na2O2固体保存在棕色细口瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．Na能与水、氧气等反应，不与煤油反应，少量的钠保存在煤油中，B正确；
C．NaOH溶液能与SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，因此不能用玻璃塞而需要用橡胶塞，C正确；
D．过氧化钠固体见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，且固体通常放在广口瓶中，因此过氧化钠保存在无色密封广口试剂瓶中，D错误；
故答案选D。
17. 下列叙述正确的是
A. 将一块绿豆大小的金属钠加入到CuSO4溶液中，有紫红色的物质析出
B. 向Na2CO3固体滴加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象
C. 气体体积的大小主要取决于这种气体的分子数目、分子大小和分子之间的距离
D. 一小块金属钠长期露置于空气中，最终产物是NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．将钠块加入CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，没有紫红色物质析出，A不正确；
B．往Na2CO3固体上滴加少量水，碳酸钠结合水形成水合碳酸钠晶体，结块并放热，B正确；
C．气体分子的大小与分子间的距离相比可以忽略不计，则气体体积的大小主要取决于这种气体的分子数目和分子之间的距离，C不正确；
D．一小块金属钠露置在空气中，先转化为Na2O，再转化为NaOH，最终产物是Na2CO3，D不正确；
故选B。
18. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A. 25℃，，中含有的原子数为
B. 在常温常压下，含有的分子数为
C. 常温下，和CO混合气体中原子个数为
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．，中含有的分子数为，二氧化硫为三原子分子，因此中含有的原子数为，故A正确；
B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/ml，含有的分子数不是，故B错误；
C．和CO混合气体中物质的量为1ml，和CO混合气体中分子个数为，和CO混合气体中原子个数为2NA，故C错误；
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但气体的构成原子数却不同，故D错误；
故选A。
19. 食盐中的碘元素以碘酸钾形式存在，可根据反应：验证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是
A. 作氧化剂，发生还原反应
B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 该条件下氧化性：
D. 每生成转移电子的物质的量为
【答案】D
【解析】
【详解】A．中的I元素从+5价降低到0价，作氧化剂，发生还原反应，A正确；
B．既是化合价升高得到的产物又是化合价降低得到的产物，既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．该反应作氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，条件下氧化性：，C正确；
D．根据该反应：~5e-，每生成转移电子的物质的量为，D错误；
故选D。
20. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在无色溶液中，、、、都不发生反应，都能稳定存在，A符合题意；
B．在无色溶液中，、能发生反应，生成和水，B不符合题意；
C．含有的水溶液呈蓝色，C不符合题意；
D．在水溶液中，、能发生反应生成AgCl沉淀，D不符合题意；
故选A。
21. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A. Na投入水中会沉入底部并四处游动
B. 上述转化中含有分解反应和置换反应
C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na的密度小于水，投入水中浮于水面，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故B正确；
C．Na2CO3与二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠；碳酸钠与氢氧化钙复分解可生成氢氧化钠，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，O元素化合价既升高也降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；
答案选B。
22. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是
A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥
B. ：通过饱和溶液洗气后干燥
C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥
D. 溶液：滴加适量HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入饱和食盐水除去，A错误；
B．通过饱和溶液洗气后干燥，和 反应，B错误；
C．， 溶于水，而 不溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的，C正确；
D．，加入盐酸后，和 都能和盐酸反应，D错误；
故选C。
23. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是
A. +4B. +5C. +6D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
24. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰；
②加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
③取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
④取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断不正确的是
A. 根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在
B. 白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物
C. 原溶液中一定不存在
D. 由实验可知原溶液中不一定存在
【答案】D
【解析】
【分析】某溶液仅由
Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO、SO、Cl−中的若干种离子组成，①加过量盐酸无现象，得到无色溶液，则溶液中无含有Cu2+、HCO，②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2
产生白色沉淀1， Mg2+和SO至少含一种，由题中信息各离子浓度相等，溶液不显电性，根据电荷守恒分析溶液中一定有Mg2+和SO， Ba2+和SO和不能大量共存，则原溶液中一定没有Ba2+，沉淀1为BaSO4 和Mg(OH)2，③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，沉淀2为AgCl，但操作①中加入盐酸时引入了Cl-，无法由此判断是否有Cl-，根据电荷守恒，若溶液中有Cl-，也有相同浓度的Na+，若没有Cl-也没有Na+，综上，原溶液中一定含有Mg2+和SO，一定不含有Ba2+、Cu2+、HCO，可能含有Na+、Cl-。
【详解】A．根据分析可知原溶液不含有Cu2+，A正确；
B．根据分析可知白色沉淀1为BaSO4 和Mg(OH)2的混合物，白色沉淀2为AgCl，B正确；
C．根据分析可知原溶液一定没有Ba2+，C正确；
D．根据分析可知无法确定是否含有Cl-，D错误；
故答案为：D。
25. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4虽然是电解质，但难溶于水，溶液中离子浓度很小，从而导致溶液几乎不导电，A不正确；
B．在氯水中，HClO见光分解，促进Cl2与水不断发生反应，最后Cl2全部与水反应生成盐酸和氧气，使溶液中H+浓度增大，pH减小，B正确；
C．钠原子失去最外层的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl-，从离子结构示意图中可以看出，二者均达到8电子稳定结构，C正确；
D．NaCl溶于水，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确；
故选A。
Ⅱ卷 非选择题部分
三、非选择题部分(本大题共4小题，共40分)
26. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
（1）氢气在氯气中燃烧的现象是___________。
（2）实验室有两瓶均为的溶液与溶液。下列试剂不能鉴别溶液与溶液的是___________。
A. 稀盐酸B. 澄清石灰水C. 溶液D. pH试纸
（3）与反应制取漂白粉的化学方程式为___________；漂白粉的有效成分是___________。
（4）在某温度下，氯气和溶液能够发生如下反应：。该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为___________。
【答案】（1）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 （2）B
（3） ①. ②.
（4）或5
【解析】
【小问1详解】
氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰，同时生成氯化氢气体，进入空气中产生酸雾。故答案为：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；
【小问2详解】
向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别逐滴滴加盐酸，前者开始无明显现象，继续滴加有气泡产生，后者开始就有气泡产生。加入澄清石灰水都会有沉淀产生；滴加氯化钡溶液，前者有白色沉淀产生，后者无明显现象，加入酚酞溶液都变红，但碳酸钠溶液红色更深。故答案为：B；
【小问3详解】
制取漂白粉为氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，其中有效成分是次氯酸钙，故答案为：、；
【小问4详解】
反应中有10mlCl从0价被还原至-1价做氧化剂，同时2mlCl从0价被氧化至+1价作还原剂，氧化剂、还原剂之比为：5：1，故答案为：或5。
27. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制0.10ml∙L-1稀盐酸和0.10ml∙L-1NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水
③加入∙L-1稀盐酸
④用0.10ml∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
（2）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用___________，理由是___________。
（3）实验室常用浓盐酸来配制稀盐酸。已知某浓盐酸密度为1.20 g∙cm-3，HCl的质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为___________ml∙L-1。(小数点后保留一位小数)
（4）浓盐酸配制稀盐酸时，一般可分为几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→_____→_____→______→______→④(填序号)，________。
（5）下列有关说法正确的是___________。
A. 容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水
B. 容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用
C. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D. 摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线
【答案】（1） ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. OH－+ H+=H2O
（2） ①. 250mL容量瓶 ②. 实验中每次使用25.00mL盐酸，一共需要100mL。试剂操作过程中试剂会有损耗，实际上需要使用的盐酸超过100mL
（3）12.0 （4）⑧⑤⑥⑦ （5）AC
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要经过计算、量取、溶解、转移、定容五个步骤，在进行具体操作时，首先要选择合适的容量瓶，检验是否漏液；再依据所需溶液的体积，并考虑实验过程中的损耗，确定所选容量瓶的规格。利用所选容量瓶的规格进行计算，确定所需浓盐酸的体积，然后依次进行溶解、冷却、转移、洗涤、定容等操作，便可配制所需浓度的溶液。
【小问1详解】
测定过程中，发生碳酸钙与盐酸反应、盐酸与氢氧化钠反应，则反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、OH－+ H+=H2O。
【小问2详解】
该测定实验共进行了4次，每次用盐酸25mL，则4次理论上共用盐酸100mL，还需考虑实验过程中的损耗，则配制盐酸应选用250mL容量瓶，理由是：实验中每次使用25.00mL盐酸，一共需要100mL。试剂操作过程中试剂会有损耗，实际上需要使用的盐酸超过100mL。
【小问3详解】
某浓盐酸密度为1.20 g∙cm-3，HCl的质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为ml/L=12.0ml∙L-1。
【小问4详解】
由分析可知，浓盐酸配制稀盐酸时，一般可分为几个步骤：②计算；①量取；③稀释；⑧冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；④摇匀。其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。
【小问5详解】
A．容量瓶是精确度高的仪器，瓶上面标有刻度线，温度(一般为20℃)和容积，在使用前，需先检查是否漏水，A正确；
B．容量瓶使用时，用蒸馏水洗净后，不需干燥才能使用，B不正确；
C．定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；
D．定容后摇匀，发现溶液未达到刻度线，不需再加几滴蒸馏水，D不正确；
故选AC。
【点睛】配制溶液时，溶质不能直接放在容量瓶内溶解。
28. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
（1）仪器b的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。
（2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。
（3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。
A. 将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B. C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C. F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性
D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
（4）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 在装置F后接一个尾气处理装置
（2） ①. ②. ③ （3）AC
（4）
【解析】
【分析】此题为考察氯气的实验室制法和氯气相关性质，制得的氯气有水蒸气和HCl杂质。需用饱和食盐水和浓硫酸除杂，同时氯气有毒，要做尾气处理。
【小问1详解】
图中装置b指向分液漏斗，氯气有毒，需要做尾气处理，故答案为：分液漏斗、在装置F后接一个尾气处理装置；
【小问2详解】
此处为二氧化锰和浓盐酸在共热的条件下制取氯气，氯气密度比空气大应选用向上排空气法收集。故答案为：、③；
【小问3详解】
稀盐酸不能和二氧化锰反应制得氯气；要做氯气的漂白性探究实验，需要干燥的氯气，因此选用浓硫酸干燥；F中有色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；氯气积满后会使放在集气瓶口的湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为AC；
【小问4详解】
氯气和碳酸钠溶液反应发生歧化反应，题设条件给出的产物为：、和NaCl，反应方程式为：，故答案为: 。
29. 取5.48g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，分成两等份。
（1）将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100 ml∙L-1 (混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=___________。
（2）将另一份固体混合物充分加热。写出加热时发生反应的化学方程式___________。充分加热后的固体溶于水配成100mL溶液，则c(Na+)=___________ ml∙L-1。
【答案】（1）1:2或05
（2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 0.4
【解析】
【小问1详解】
Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中加入Ba(OH)2，发生反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH
设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则可得到下列等量关系式：
106x+84y=2.74、2x+y=0.1×0.4=0.04，解方程组得：x=0.01ml、y=0.02ml。
则原混合物中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=0.01ml : 0.02ml=1:2或0.5。
【小问2详解】
另一份固体混合物充分加热，NaHCO3发生分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。充分加热后的固体为Na2CO3，所含Na+的物质的量为0.01ml×2+0.02ml=0.04ml，溶于水配成100mL溶液，则c(Na+)==0.4 ml∙L-1。
【点睛】Na2CO3热稳定性强，受热不分解。A．三脚架
B．胶头滴管
C．试管夹
D．坩锅
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水pH变化
NaCl的形成过程
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4不是电解质，导致溶液几乎不导电
pH值减小的原因可能是氯水中的HClO见光分解
钠原子失去最外层电子的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl-，均达到8个电子的稳定结构
NaCl固体加入水中时，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
A．三脚架
B．胶头滴管
C．试管夹
D．坩锅
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成过程
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4不是电解质，导致溶液几乎不导电
pH值减小的原因可能是氯水中的HClO见光分解
钠原子失去最外层电子的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl-，均达到8个电子的稳定结构
NaCl固体加入水中时，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
相关试卷
浙江省温州市新力量联盟2023-2024学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省温州市新力量联盟2023-2024学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列说法不正确的是， 将浓度为0等内容，欢迎下载使用。
浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附答案）： 这是一份浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸等内容，欢迎下载使用。
浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列说法中正确的是， 氨水溶液中存在如下电离平衡等内容，欢迎下载使用。
