高中化学沪科技版（2020）选择性必修1盐类水解示范课课件ppt

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回忆Fe(OH)3胶体的制备步骤，分析反应原理。
向沸水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液
继续煮沸至液体呈红褐色
停止加热、制得Fe(OH)3 胶体
FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
制备胶体盐类水解的应用还有哪些？
1. 在化学实验中的应用
2. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质。如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
2. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
3. 在生产生活中的应用
药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液
外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
离子间互相促进水解程度非常大的，可认为完全水解——双水解反应。
明矾[KAl(SO4)·12H2O]、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O ⇌ Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用
铵态氮肥与草木灰不能混合使用
(5)热纯碱去污能力强
加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
1.实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？ 将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。2.Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？玻璃主要成分是SiO2、硅酸钠、硅酸钙，SiO2能和碱反应，因此能和玻璃的成分反应的试剂，如NaOH、Na2S、Na2SiO3、KOH等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。
3.MgO可除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？
1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是___________(填序号)。①NaHSO4溶液呈酸性②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
2.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是______(填序号)。①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜　⑤硫酸亚铁　⑥碳酸钠　⑦亚硫酸钠　⑧NH4Cl　⑨KMnO4　⑩Ca(HCO3)2
①蒸发结晶，再灼烧得CuSO4；②④发生水解产生挥发的HCl，加热平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；③硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3；⑤硫酸亚铁在蒸干过程中易被氧化；⑦亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠；⑧⑨⑩蒸干灼烧过程中分解。
3.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A.NH3·H2O D.MgCO3
Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质、Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。
广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。
类盐水解通式为：AmBn＋mnH2O ⇌ mA(OH)n＋nHmB
试写出下列常见的类盐水解反应(1)金属氢化物NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑(2)金属氮化物、磷化物Li3N ＋3H2O===3LiOH ＋NH3↑ Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑(3)金属碳化物CaC2＋2H2O===Ca(OH)2 ＋C2H2↑ Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
试写出下列常见的类盐水解反应(4)卤素互化物IBr＋H2O===HIO＋HBr IF5＋3H2O===HIO3＋5HF(5)非金属元素的卤化物NH2Cl＋H2O ⇌ NH3＋HClO NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HClPCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl SiCl4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HCl
2.(2022·绵阳高二检测)实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：(1)SbCl3的水解方程式为_____________________________。(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量________(填字母)。A.氨水 B.盐酸 C.醋酸 D.石灰水
水解产生HCl的H＋浓度越高，水解反应越难进行，加多点水pH越接近7，有利于水解反应的进行；而后期Sb3＋浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O促进水解。
2.(2022·绵阳高二检测)实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：______________________________。②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因：_________________________________________________________
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
漂白性，则生成物中含SO2
SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl3水解
1.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是A.实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B.盐酸可作铁制品的除锈剂C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂D.加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
盐酸能抑制铁离子的水解
铁的氧化物与盐酸反应，与水解无关
AlCl3水解生成Al(OH)3