新疆维吾尔自治区喀什第六中学2022届高三上学期期中模拟化学试题（A卷） 含答案

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喀什第六中学2021-2022学年高三第一学期期中考试

化学A

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)                                                                         

1.实下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（　　）

①②③④⑤CH3CH2OH ⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白质 ⑩聚乙烯

A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩

D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

2.N—H键键能的含义是(　　)

A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量

B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量

C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量

D．形成1个N—H键所放出的能量

3.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是(　　)

A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移

4.在氨气、硝酸、硫酸的工业生产中，具有的共同点是(　　)

A．使用吸收塔设备

B．使用尾气吸收装置

C．使用氢气作原料

D．使用催化剂

5.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．C60摩尔质量是720　

B．C60与苯互为同素异形体　

C．在C60晶胞中有14个C60分子　

D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

6.对于某些离子的检验及结论正确的是(　　)

A．加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO

C．某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2＋

D．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Ca2＋

7.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是(　　)

A．N2、NH3、NO2

B．NH3、N2O5、NO2

C．N2、N2O3、NH3

D．NH3、N2、N2O3

8.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是(　　)

A．R

B．R

C．R

D．R

9.已知主族元素R的原子结构示意图为，下列说法不正确的是(　　)

A．x＝33

B．R的最高正化合价为＋5

C．R的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强

D．气态氢化物的稳定性：RH3＜NH3

10.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为(　　)

A．K2O

B．K2O2

C．K2O3

D．KO2

11.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　)

A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag

B．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

C．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

D．C＋CO22CO

12.下列物质制备实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)

A．铜与浓硫酸共热制备硫酸铜

B．Cu(OH)2与稀硫酸反应制备硫酸铜

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜

13.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是(　　)

A．O2

B．HCN

C．CO2

D．N2

14.有关Cl2的性质，下列说法不正确的是(　　)

A．Cl2有毒但可用于自来水消毒

B．能与Ca(OH)2溶液反应生成两种正盐

C．能与Fe反应生成FeCl2

D．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口有白雾

15.科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag,12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．该原子的摩尔质量是aNA

B．Wg该原子的物质的量是mol

C．Wg该原子中含有NA个该原子

D．由已知信息可得：NA＝

填空题(共6小题,共55分)                                                                         

16.Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________，电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质铜离子，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是________________________________________________________________________。

(3)欲除去ZnCl2—NH4Cl混合溶液中的铜离子，最好选用下列试剂中的________(填字母)。

A．NaOH B．Zn

C．Fe D．NH3·H2O

17.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头、饮料中常用的抗氧化剂，它能被氧气氧化为脱氢抗坏血酸，两者的结构简式如下图：

回答下列问题：

(1)抗坏血酸分子中含有的含氧官能团名称__________。

(2)1 mol抗坏血酸和足量的钠反应生成________mol氢气。

(3)书写抗坏血酸被氧气氧化生成脱氢抗坏血酸的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)书写脱氢抗坏血酸在稀H2SO4作用下水解的化学方程式：

________________________________________________________________________。

18.能源紧缺、替代能源、绿色能源是当今社会能源面临的新问题。将玉米经深加工提炼出酒精，再与汽油按一定比例混合成乙醇汽油，在我国正得到广泛的应用。乙醇汽油正逐步成为新的替代能源。以玉米(主要成分是淀粉)为原料提炼酒精的过程如下：

(1)玉米的主要成分的化学式可表示为_________________________________________。

(2)写出③的化学方程式_____________________________________________________。

(3)经上述流程得到的发酵液中含有大量水和其他有机杂质，酒精的质量分数约为6%～10%，欲将酒精和水分离，应采取的操作是________(从下列选择：①过滤 ②蒸馏 ③蒸发 ④升华)。

(4)根据我国国情，说明推广使用乙醇汽油的优越性_________________________________。

19.NO2与SO2混合可发生放热反应：NO2＋SO2SO3＋NO。在100  ℃下将1  mol NO2与1 mol SO2的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中发生上述反应。

(1)SO2的正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是________(填序号，下同)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．当Δt1＝Δt2时，SO2的平均反应速率：ab段小于bc段

D．当Δt1＝Δt2时，SO2的消耗量：ab段大于bc段

(2)判断此反应达到平衡状态的标志是________。

A．体系的压强不再发生变化

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．各组分的物质的量浓度不再改变

E．体系的温度不再发生变化

F．v(NO2)正＝v(NO)逆

20.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示:

(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):

A________、B________、D________。

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件):

A+H2O(离子方程式):______________________;

A+NaOH(离子方程式):________________________;

DA(化学方程式):________________________。

21.根据共价键的形成回答下列问题：

(1)原子间形成共价键原因是____________________________________________________。

(2)共价键的形成条件是_______________________________________________________。

(3)共价键的实质是_____________________________________________________________。

(4)根据共用电子对是否偏移，共价键可分为________键和________键。

答案解析

1.【答案】D

【解析】A．①苯和⑩聚乙烯中不含碳碳双键或者三键，不能与溴发生加成反应，故A错误；B．⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应，故B错误；

C．⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不属于高分子材料，故C错误；

D．苯是一种有毒的液体，分子式为C6H6，含碳量高，点燃时有浓烟，故D正确。

2.【答案】C

【解析】N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。

3.【答案】A

【解析】

4.【答案】D

【解析】有关反应的化学方程式为

4NH3＋5O24NO＋6H2O，

氨气的工业生产中无吸收塔和尾气吸收装置；硫酸工业生产中不使用氢气作原料。

5.【答案】D

【解析】A，C60的相对分子质量是12×60=720，所以摩尔质量为720g/mol，故A错误；B，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物，故B错误；C，根据均摊法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的个数为： ，故C错误；D，根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，故D正确。

6.【答案】C

【解析】加入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有CO、HCO、SO和HSO；加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，可能含有银离子或硫酸根离子；加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋等。

7.【答案】D

【解析】已知氢元素、氧元素的化合价分别为＋1价和－2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算氮元素的化合价，对比排序即可。

8.【答案】B

【解析】阴离子R2－中的质子数＝核外电子数－电荷数＝a－2，质量数＝质子数＋中子数＝a－2＋b，表示元素R原子组成符号为R。

9.【答案】C

【解析】根据原子结构示意图可知R位于第四周期第ⅤA族，所以其最高正化合价是＋5，B正确。根据元素周期表的结构可知y＝8，z＝18，所以x＝33，A正确。由于非金属性：N＞P＞As，所以C错误，D正确。

10.【答案】D

【解析】K＋的个数：；O2-的个数：，故其比值为1∶1，应选D。

11.【答案】D

【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。

12.【答案】D

【解析】选项A，该法有环境污染物SO2生成；选项B，该法原料有Cu(OH)2，不经济；选项C，该法需要灼烧，耗能过多。

13.【答案】D

【解析】O2的结构式是O==O，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中σ键和π键数目比为1∶1，A错误； HCN的结构式是H—C≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶1，B错误； CO2的结构式是O==C==O，分子中σ键和π键数目比为1∶1，C错误；N2的结构式是N≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶2，D正确。

14.【答案】C

【解析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；B．氯气能够与氢氧化钙反应生成的氯化钙和次氯酸钙，都是正盐，故B正确；C．氯气与铁反应生成氯化铁，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，氯化氢极易溶于水，从瓶口逸出的氯化氢溶于空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。

15.【答案】B

【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量， 单位是g·mol－1，一个原子的质量是ag，则1  mol原子的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAg·mol－1，该原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，Wg该原子的物质的量为＝mol；由题意可知，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为＝，故12C的原子的摩尔质量为12 g·mol－1,一个12C的原子的质量为bg，故NAb＝12，所以NA＝。

16.【答案】(1)锌　正极

(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

(3)B

【解析】在原电池的外电路中，电子由负极(锌)  经外电路流向正极；锌能与ZnCl2—NH4Cl混合溶液中的含有杂质铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池，可加快锌的腐蚀。

17.【答案】(1)羟基、酯基　(2)2

(3)

(4)

【解析】抗坏血酸分子中含有4个羟基、一个酯基、一个碳碳双键，脱氢抗坏血酸分子中含2个羟基、两个酮基和一个酯基，根据性质求解和书写。

18.【答案】(1) (C6H12O6)n

(2)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(3)②

(4)缓解石油供求矛盾；刺激农业生产；有效降低汽车有害尾气的排放

【解析】玉米中含有淀粉，淀粉能水解生成二糖(麦芽糖)，进一步水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇是一种可再生的清洁燃料。乙醇和水两种液体互溶且沸点相差较大，其混合物常用蒸馏的方法分离。

19.【答案】(1)C　(2)ADEF

【解析】(1)反应达到平衡状态时，反应速率应保持不变，A项错误；随着反应的进行，反应物浓度越来越小，所以反应物浓度：a点大于b点，B项错误；由图可知，ab段的平均反应速率小于bc段，所以Δt1＝Δt2时，SO2的消耗量：ab段小于bc段，C项正确，D项错误。

(2)该反应为气体体积不变的放热反应，在绝热的条件下进行，则体系的温度是不断升高的，直至平衡状态。根据上面的分析可知，反应过程中温度升高，体积不变，则体系压强增大，当体系的压强不再发生变化，则说明反应已经处于平衡状态，A项正确；该反应中混合气体的体积不变，质量不变，所以混合气体的密度不随反应的进行而改变，故不能作为达到平衡状态的标志，B项错误；反应前后混合气体的质量和物质的量都不变，所以混合气体的平均相对分子质量不随反应的进行而改变，故不能作为达到平衡状态的标志，C项错误；各组分的物质的量浓度不再改变，则反应处于平衡状态，D项正确；根据上面的分析可知，当体系的温度不再发生变化，则反应处于平衡状态，E项正确；v(NO2)正＝v(NO)逆，则反应处于平衡状态，F项正确。

20.【答案】(1)Cl2　HClO　HCl

(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO

Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】由题意可知A为氯气,B为次氯酸,D为氯化氢,C为氯化钠,E为次氯酸钠。

21.【答案】(1)原子间通过共用电子对(共价键)，最外层电子达到饱和状态，形成稳定的分子

(2)非金属的原子最外层电子未达饱和状态

(3)共用电子对对两原子的电性作用

(4)非极性共价键(非极性键)　极性共价键(极性键)

【解析】(1)原子间通过共用电子对，使其最外层电子达到饱和状态，两原子核都吸引共用电子对，处于平衡状态，形成共价键，原子结合为分子，体系的总能量降低。(2)非金属的原子最外层电子未达饱和状态时，才能形成共价键。(3)共价键的实质是共用电子对对两原子的电性作用。(4)①非极性共价键(非极性键)：共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。是由同种非金属元素的原子间形成的共价键。②极性共价键(极性键)：共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。是由不同种非金属元素的原子间形成的共价键。