长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列关于工业合成氨的叙述正确的是( )
A.及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动
B.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
C.工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D.高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
2、向盛有5mL0.005ml/L溶液的试管中加入5mL0.015ml/LKSCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxml/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是( )
A.溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀
B.b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动
C.为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小
D.若向试管a中加入4滴1ml/L的KCl溶液，溶液颜色会变深
3、用0.1000ml/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是( )
A.润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中
B.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如右图所示
C.该滴定实验可选用酚酞作指示剂
D.当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小
4、已知：。若断裂1mlH－H、1mlN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mlN≡N需要吸收的能量为( )
A.431kJC.649kJD.869kJ
5、已知25℃时，关于0.1ml/L醋酸溶液（），下列说法正确的是( )
A.升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B.向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
C.该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D.加水稀释后，溶液中增大
6、钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是( )
A.的KHCO3溶液中：
B.溶液中：
C.溶液中：
D.pH相同的①、②KOH、③KClO三种溶液中的：③>①>②（已知：的，HClO的）
7、如图所示，用50mL注射器吸入20mL和的混合气体（使注射器的活塞位于I处），将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是( )
A.将活塞从I处拉到Ⅱ处时，气体增多，管内混合气体颜色变深
B.若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅
C.将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动
D.将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅
8、已知：①
②
③
下列说法错误的是( )
A.上述反应中属于吸热反应的只有反应①
B.的燃烧热为241.8kJ/ml
C.CO的燃烧热为283kJ/ml
D.
9、温度为T℃，向体积不等恒容密闭容器中均充入1ml气体X，发生反应X（g）Y（g）+Z（g）ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大
B.d点有
C.正反应速率
D.若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5
10、硫酸可以在甲酸（）分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。
下列说法正确的是( )
A.甲酸分解制的反应
B.未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成
C.加入硫酸的反应进程中②③步反应速率最快
D.，
11、常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.溶解在水中，
B.在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
C.a点对应的等于c点对应的
D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中等于
12、如图是常温下向的盐酸中，逐滴加入的溶液时，溶液的随溶液的体积变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )
A.原盐酸的浓度为
B.当滴入时，溶液依然显酸性，且
C.x的值为20.00
D.只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙
13、对于反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是( )
A.图甲中，若，则在较低温度下有利于该反应自发进行
B.图乙中，若，则ΔH<0且a+b＝c+d
C.图丙中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图丁中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
14、催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：
下列说法不正确是( )
A.
B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大
C.升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小
D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率
二、填空题
15、研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行的方向、快慢，反应的限度以及反应的能量变化。下面是等常见物质所涉及的性质和反应，请按要求填空：
（1）已知
二氧化碳气体通入足量氢氧化钠溶液发生的反应为___________反应（填“放热”或“吸热”），其热化学方程式为___________（用含a和b的代数式表示）。
（2）和盐酸反应生成的速率非常大，其根本原因是___________，为降低反应速率，可采取的措施是___________。（任写两点）
（3）向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈___________（填“酸性”“碱性”或“中性”），该无色溶液的电荷守恒式可表示为___________。（忽略酚酞对溶液中离子的影响）
（4）向溶液中加少量固体，发生的离子反应方程式为___________。已知：，。
16、三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。
（1）汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为___________。
（2）在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的和CO气体，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：
①上述反应___________自发进行（填“高温”“低温”或“永不”）。
②在0～10min内，以的浓度变化表示的反应速率为___________，在15min时，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数___________（保留两位有效数字）。
③该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是___________（选“A”或“B”），理由是___________。
④在该温度下，向该容器中通入含CO、和的混合物，容器中各组分浓度均为2ml/L，则此时上述反应向___________进行（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”）。
三、实验题
17、某化学小组利用如图装置制备并探究其性质（夹持装置已略去）。
（1）装置A中盛放固体的仪器名称为___________；在其中发生的化学反应方程式为___________。
（2）实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为___________。若将装置B中溶液改为溶液，生成的沉淀的化学式为___________。
（3）实验时，装置C中发生的离子方程式为___________。
（4）实验时，装置D中的现象为___________。
（5）为测定尾气中含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100ml/L酸性溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该尾气样品中的含量为___________g/L。
18、根据要求回答下列问题。
（1）常温下，的溶液中水电离出来的___________。
（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________（填序号）。已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；H2S：，；HClO；。
（3）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：___________。
（4）将溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中___________（填“<”“=”或“>”）。
（5）常温下，将某一元酸HA（甲、乙代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式即可）：___________。
（6）分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中___________。（结果保留两位有效数字，已知常温时Ag2CrO4、AgCl的分别为和）
参考答案
1、答案：A
解析：A.减少生产物的浓度有利于平衡向正反应方向移动，则及时从反应体系中分离出氨气，有利于合成氨平衡向正反应方向移动，A正确；
B.缩小体积、增大压强，能增大反应速率、缩短反应达到平衡状态所用的时间，B错误；
C.工业合成氨的反应是熵减的放热反应，在较低温度下使而自发进行，C错误；
D.工业合成氨的反应是放热反应，升高温度使平衡左移、不利于提高合成氨的产率，D错误；
答案选A
2、答案：C
解析：C.，为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小，避免溶液对混合溶液的稀释作用，C正确；
故选C。
3、答案：A
解析：A.润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下口放入烧杯中，故A错误；
B.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如右图所示，需将乳胶管弯曲排出气泡，故B正确；
C.NaOH溶液滴定稀醋酸，可选用酚酞作指示剂，故C正确；
D.当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小，应等待半分钟，颜色不恢复再读数，故D正确；
答案选A。
4、答案：B
解析：，若断裂1mlH-H和1mlN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1mlN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-（3×436kJ-6×391kJ）=945.6；
故选B。
5、答案：A
解析：A.醋酸电离是一个吸热反应，故升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，增大，A正确；
B.向该溶液中通入HCl气体，由于溶液中增大，电离平衡逆向移动，但最终增大，B错误；
C.已知加水稀释促进弱电解质的电离，故该温度下，该溶液中醋酸的电离程度小于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，C错误；
D.加水稀释后，促进弱电解质的电离，但溶液中浓度均减小，则溶液中=减小，D错误；
故答案为：A。
6、答案：C
解析：A.根据电荷守恒可得：，故A错误；
B.根据物料守恒可得：，故B错误；
C.根据质子守恒可得：，故C正确；
D.由Ka可知，相同物质的量浓度，三种溶液的pH大小为②>③>①，所以pH相同时，三种溶液的物质的量浓度大小为②<③<①，则：②<③<①，故D错误；
故选C。
7、答案：D
解析：A.在20mL的密闭容器中存在和的混合气体的可逆反应：，当将活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时，气体的体积增大，使气体浓度减小，混合气体颜色变浅，由于气体体积扩大，导致体系的压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，又使有所增加，因此混合气体颜色加深，故当活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时时，观察到管内混合气体的颜色变化为：气体颜色先变浅又逐渐变深，A错误；
B.若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，升高温度，，平衡逆向移动，管内气体颜色变深，B错误；
C.将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，减小压强，平衡向气体增大的方向移动，C错误；
D.若再把活塞从Ⅱ处推回I处，过程中由于体积缩小，注射器中颜色先变深，后由于平衡正向移动，颜色后又变浅，D正确；
故选D。
8、答案：B
解析：B.，燃烧热应该是生成稳定氧化物液态水，故依据燃烧热概念可知H2的燃烧热不为241.8kJ/ml，选项B错误；
答案选B。
9、答案：B
解析：A.a点达到平衡后，再充入一定量的X，容器体积不变，相当于增大压强平衡逆向移动，X的转化率减小，故A错误；
B.d点反应未达到平衡，平衡正向移动，有，故B正确；
C.b容器中反应物生成物浓度都大于d容器中，溶度越大反应速率越大，所以正反应速率，故C错误；
D.b点不知容器体积，无法确定物质浓度，无法计算平衡常数，故D错误；
故选：B。
10、答案：D
解析：A.甲酸分解制的反应，A错误；
B.未加入硫酸的反应进程中发生了化学反应，涉及到化学键的断裂与形成，B错误；
C.加入硫酸的反应进程中②③步的活化能最大，反应速率最慢，C错误；
D.加入催化剂能够降低活化能，因此，根据盖斯定律反应的焓变只与反应的始态和终态有关，因此，D正确；
故选D。
11、答案：D
解析：D.b点与c点相比较，浓度相同，浓度偏大，相当于在的平衡中增大浓度，平衡向生成沉淀方向进行，且浓度大于浓度，D错误；
故答案为：D。
12、答案：C
解析：A.溶液的体积为0mL时，溶液pH=1，说明盐酸溶液中，即原盐酸的浓度为，故A错误；
B.当滴入时，溶液依然显酸性，，故B错误；
C.当溶液的体积为20mL时，等浓度的盐酸和等浓度的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性，常温下pH=7，故C正确；
D.强酸强碱的酸碱中和滴定，酚酞或甲基橙均可作指示剂，故D错误；
答案选C。
13、答案：C
解析：A.由反应1图可知，增大压强，A的含量减少，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温A的含量增加，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，根据ΔG=ΔH-TΔS可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A正确；
B.温度越高，A的转化率越低，说明该反应为放热反应，ΔH<0，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以a+b=c+d，故B正确；
C.根据图像条件改变，使反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能是加催化剂或者在反应前后气体系数和相等时增压，故C错误；
D.由图可知，的起始斜率大于，说明>，升高温度，若ΔH<0，平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图像是温度越高越大，所以不可能表示的是反应物的转化率，故D正确；
故答案为C。
14、答案：B
解析：B.平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，B错误；
答案选B。
15、答案：（1）①.放热；②.
（2）①.离子之间的反应，活化能小；②.适当降低碳酸钠溶液和盐酸的浓度、加入少量醋酸钠、降低反应温度等
（3）①.碱性；②.
（4）
解析：
16、答案：（1）
（2）低温；0.088；50%；0.11；B；反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小；逆反应方向
解析：
17、答案：（1）①.三颈烧瓶；②.
（2）①.；②.
（3）
（4）紫色石蕊溶液变红；
（5）
解析：
18、答案：（1）
（2）②①③
（3）
（4）<
（5）①.；②.
（6）
解析：
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1.50
0
0.15
0.22
0.25
0.25
实验编号
混合溶液的pH
甲
0.2
0.1
>7
乙
0.1
0.1
=10