2024长沙一中、长沙一中城南中学等多校高二下学期期中考试化学试题含答案

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。
5.可能用到的相对原子质量： 1 11 12 14 16 23 27 28 32 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.燃煤产生的烟气中含有较多、、等影响环境的气体，如何综合利用这些气体一直是科研人员研究的热点。下列说法正确的是（ ）
A.将通入足量的溶液中，发生反应的化学方程式为
B.将通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为
C.将通入烧碱溶液中，发生反应的化学方程式为
D.将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为
2.氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为 。一定条件下，在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法错误的是（ ）
A.属于共价晶体
B.与生成的反应属于固氮反应
C.当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡
D.该反应的能量变化形式与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化形式相同
3.平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末，粉末中含有、等杂质，下列说法正确的是（ ）
A.可用玻璃棒代替铁丝蘸取溶液进行焰色试验
B.溶液能使无色酚酞溶液变红
C.既能与氢氟酸反应又能与溶液反应，则为两性氧化物
D.将、与足量炭粉混合后，在高温条件下，可实现与的分离
4.对燃油尾气污染物进行脱硝处理有助于减少空气污染，可使用氨将氮氧化物转化为无害气体，发生的反应为。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，的体积约为
B.可用作食品的保护气，原因是的化学性质不活泼
C.该反应中，与足量的反应，理论上可得到
D.该反应中，每断裂键，同时转移电子的物质的量为
5.甘蔗含糖量十分丰富，其中蔗糖（结构如图所示）、葡萄糖及果糖的含量可达12%，它们极易被人体吸收利用。下列说法正确的是（ ）
A.蔗糖不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.葡萄糖和果糖互为同分异构体
C.蔗糖分子中碳元素含量最高
D.基态氢原子中电子云轮廓图形状为哑铃形
6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
①
②
新法合成的反应
③
下列说法错误的是（ ）
A.溶液中，
B.与的空间结构及VSEPR模型均相同
C.旧法合成反应①和新法合成反应③的反应类型均为加成反应
D.加热条件下，与溶液能发生水解反应
7.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应为，该反应达到平衡后，加入少量的，重新达到平衡后，含有的物质有（ ）
A.1种B.2种C.3种D.4种
8.科学家合成了一种新型的共价化合物（结构如图所示），，，，为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A.中元素的化合价为价
B.高温条件下，足量的单质与反应可获得
C.通入含有的溶液后，可得到一种难溶物
D.一定条件下，可形成一种耐高温的高分子化合物
9.普伐他汀（，结构如图所示）是一种调节血脂的药物，若分别与、、、恰好完全反应，则消耗、、、的物质的量之比为（ ）
A.
B.
C.
D.
10.某研究小组以铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝{，}。絮凝剂效果可用盐基度衡量，盐基度。现测定产品的盐基度，的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，调，滴入指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定，至溶液呈浅红色（有沉淀），内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液。另测得上述样品溶液中。该产品的盐基度为（ ）
11.在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用氢燃料电池（如图所示）系统的无人机，创造了该级别无人机续航的纪录。下列说法错误的是（ ）
已知：两电极均为惰性电极。
A.该电池工作时，能量的转化形式主要为由化学能转化为电能
B.该电池工作时，电极的总反应式为
C.若仅用代替，此时电极上的电极反应式为
D.若仅用酸性电解液代替碱性电解液，电池工作时，电极上的电极反应式为
12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量的和混合气体中，所含的原子总数为
B.向含有的溶液中通入适量，当有被氧化时，该反应转移的电子数为
C.若溶液中数目为，则等体积的溶液中数目为
D.已知反应，该反应中被氧化的的物质的量为时，转移的电子数为
13.立方氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构（如图所示）与金刚石相似。下列说法错误的是（ ）
已知：晶胞的棱长为，为阿伏加德罗常数的值。
A.原子半径：
B.氧化硼晶体的微观空间里存在分子
C.立方氮化硼的密度
D.氮化硼晶胞的俯视投影图为
14.常温下，向溶液中滴加溶液，得到溶液的与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
B.发生的离子反应为
C.点溶液中，
D.常温下，点溶液中，水电离出的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）是重要的化工原料，某校化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持装置已略去）进行氨气的制备实验。回答下列问题：
（1）该装置有一个明显的错误，该错误是________________________。
（2）仪器的名称为________。
（3）实验前，应先检查装置的气密性，检查的方法为________________________。
（4）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________。
（5）用电子式表示的形成过程：________________________。
（6）实验结束后，该兴趣小组甲同学对装置Ⅲ烧杯中所含物质的主要成分（不考虑溶剂）提出猜想：
ⅰ.和；Ⅱ.和；ⅲ.。
①属于________（填“离子”或“共价”）化合物。
②该小组乙同学认为猜想ⅰ错误，判断的理由为________________________。
③乙同学认为分别向猜想ⅱ和ⅲ的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可通过观察实验现象来区分ⅱ和ⅲ。该兴趣小组丙同学认为不可以，原因为________________（用离子方程式表示）。
16.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为、、）在催化剂作用下合成甲醇，主要发生的反应有：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
回答下列问题：
（1）________（填“低温”“高温”或“任意温度”）有利于反应Ⅰ自发进行，反应Ⅰ的________（用含和的代数式表示），________（用含和的代数式表示）。
（2）在某一密闭容器中充入、和，同时发生上述三个反应，且平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①反应速率：________（填“”“”或“”）。
②氧元素的物质的量分数：点________（填“”“”或“”）点。
③平衡转化率随温度升高而降低，其原因________________________。
④，点时，测得体系中，则此时的物质的量为________，该温度下点反应Ⅲ的平衡常数________（分压物质的量分数总压）。
17.（14分）前四周期原子序数依次增大的元素、、、、、，中，的核外电子只有一个；的价电子层中未成对电子只有2个，且紧邻；和的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与位于同一周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
（1）实验室常用检验，反应的离子方程式为.
①中离子的配位数为________。
②形成配位键时，中提供孤电子对的原子为________（填元素符号）。
③中含________键。
（2）金属化物是应用广泛的还原剂。的还原性比的强，原因为________。
（3）由、组成的化合物在磁记录材料领域有着广阔的应用前景。某的晶胞结构如图所示（、位置均有），若立方晶胞的参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为________（用含、的代数式表示）。
（4）四种晶体的熔点数据如表所示：
由表中数据可得知：和熔点相差较小，和熔点相差较大。请简述和熔点相差较大的原因：________________。
（5）能形成多种配合物，如：
①中键角比独立存在的分子中键角略大，原因为________________。
②一定条件下，与在氨水中可生成一种淡紫色包合沉淀物。该沉淀物晶体属四方晶系，晶胞结构和晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角为。分子位于晶胞的体心且2个键平行于轴。已知键长为，键长为，则该晶体中，与的个数之比为________，晶胞中与间的距离为________。
18.（15分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物的合成路线如图所示：
已知：ⅰ.；
ⅱ.。
回答下列问题：
（1）与________（填“互为同系物”“互为同分异构体”或“是同种物质”），的化学名称为________，在核磁共振氢谱图中有________组峰。
（2）的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应和水解反应且含有苯环的结构有________种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱图中峰面积之比为的结构简式为________。
（3）的反应类型为________。
（4）化合物与溶液反应的化学方程式为________________。
（5）结合所学知识并参考上述合成路线，设计以为原料合成的路线（无机试剂任选）。物质
熔点/