四川省成都市蓉城名校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份四川省成都市蓉城名校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列说法正确的是( )
A.理论上任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定
B.化学反应均会伴随能量变化，任何条件下的反应热即为焓变
C.放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物
D.反应速率和限度是化工生产中控制反应条件的主要考虑因素
2、下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快
B.催化剂能选择性地改变可逆反应正（或逆）反应方向速率，使化学平衡发生移动
C.增大反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不发生改变
D.用反应的ΔH或ΔS均能准确判断一个化学反应能否自发进行
3、下列有关热化学反应的描述，正确的是( )
A.甲醇的燃烧热为，其燃烧热化学方程式为：
B.已知，则有：
C.稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为：
D.已知转化为的热化学方程式为：，则稳定性关系为：
4、是一种弱电解质，先后进行两步电离，其电离常数分别为和，则下列说法正确的是( )
A.
B.当电离平衡时溶液中的离子浓度：
C.溶液中可能大量共存以下离子：
D.的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐增大
5、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
B.振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生
C.工业合成选用作催化剂
D.棕红色加压后颜色先变深后变浅
6、是实验室合成乙酸乙酯的原理。下列有关合成乙酸乙酯的说法，错误的是( )
A.让乙醇过量，能提高乙酸的转化率
B.合理调节乙醇、乙酸、浓硫酸的比例，能有效节约成本
C.反应过程中适当提高加热温度，既能提高反应速率，又能提高酯的平衡产率
D.加入的浓硫酸能吸收反应过程中产生的水，使平衡正向移动
7、下列事实对应的原因或结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是( )
A.浓度均为0.1和溶液，后者酸性强
中约为
C.增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大
D.将通入少量发生反应离子方程式：
9、在670℃时，反应的平衡常数为，若的起始浓度均为0.04ml·L−1，则在此条件下的转化率约为( )
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10、已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：，下列图像最符合上述反应历程的是( )
A.B.
C.D.
11、在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应，已知NO（g）、（g）、（g）、（g）的起始浓度分别为0.2、0.6、0.1、0.2，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是( )
A.B.
C.D.
12、下列装置能达到对应实验目的的是( )
A.B.
C.D.
A.可根据最终气球的大小判断反应速率的大小
B.探究温度对平衡的影响
C.探究浓度对化学反应速率的影响
D.探究浓度对平衡的影响
13、、NO是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物（SCR）技术可有效降低柴油发动机的氮氧化物排放，其原理为（均省略加热条件）：
氨气由尿素提供，其反应如下：
已知：①氨气在高温下能够和氧气反应生成及氮氧化合物（）；
②催化还原氮氧化物的反应均是放热反应；
③催化剂对灰尘、杂质气体较敏感。
下列有关尾气治理的说法，错误的是( )
A.进行柴油除硫，既可减少排放，又可避免催化剂失效
B.为了提高尾气治理的效率，可以研制更加高效的催化剂
C.为了提高尾气治理的反应速率和除杂效果，应尽量在高温下进行除氮反应
D.氧气（空气）适当过量，除更经济
14、在一个绝热的恒容密闭容器中通入A（g）和B（g），一定条件下发生反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）ΔH，a+b=c+d。忽略其它副反应，该反应的正反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.ΔH>0
B.15秒时反应恰好达到平衡
C.p点处容器内的压强最大
D.10秒时C的物质的量浓度与20秒时不相等
二、填空题
15、目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为和。在密闭容器中模拟进行如下反应：。
达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。
（1）增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应的平衡常数K_______。
（2）保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的∆H_______。
（3）在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，NO（g）的转化率_______。
（4）使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡_______移动，该化学反应速率将_______。
16、氢能是一种很有前景的新能源，位于成都市郫都区的油氢合建站为成都大运会氢燃料电池汽车零排放、零污染、绿色低碳的办赛理念提供了能源保障。催化重整是目前制取氢气的同时减缓温室效应的重要方法。
已知：催化重整的反应阶段如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
回答下列问题：
（1）催化重整生成CO、的热化学方程式为_______（反应热用、表示），该反应的平衡常数K=_______（用、表示）。
（2）在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中均通入10ml和10ml进行催化重整，并分别加入两种不同催化剂ⅰ和ⅱ，测得相同时间内CO的平衡百分含量随温度的变化关系如图所示。
①由图可知，ΔH_______0（填“>”或“<”）。催化剂_______（填“ⅰ”或“ⅱ”）效果更好；
②能够说明催化重整生成CO、达到化学平衡状态的是_______（填标号）。
A.容器内气体密度保持不变
B.化学平衡常数保持不变
C.的体积分数保持不变
D.相同时间内，断裂4mlC—H键的同时生成2mlH—H键
（3）利用工业废气中的合成甲醇，选用氢气或水作为氢源，可能设计出以下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
上述两个化学反应的焓变和熵变如表所示（假设反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变）：
你认为反应_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更适宜甲醇的工业生产，理由是_______。
（4）实验室在模拟制取甲醇的过程中，将气体体积比为1:1的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率[]随温度和压强的变化关系如图所示（已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大）：
①______（填“>”“<”或“=”）；
②分析236℃后曲线变化的原因：_______。
17、现有下列物质：
①
②酒精
③溶液
④
⑤镁条
⑥盐酸
⑦NaOH溶液
⑧醋酸溶液
完成下列问题：
（1）其中能导电的物质有_______（填序号）。
（2）向盛有2mL1⑧试管中滴加1③过程中的现象为_______，______（填“>”“<”或“=”）。
（3）在某温度时，若⑧中的浓度为0.175，达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离常数约为_______；向该溶液中加入固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将_______（填“增大”“减小”或“无法确定”）。
（4）用等物质的量浓度的⑥和⑧进行中和反应反应热的测定，测得反应热的数值情况：⑥_______⑧（填“>”“<”或“=”），其原因是_______。
（5）分别向盛有2mL1⑥和2mL1⑧的锥形瓶中加入0.05g⑤，迅速塞紧橡胶塞，利用压强传感器测得锥形瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示，由图分析反应过程中速率不同，但最终压强基本相等的原因：_______。
三、实验题
18、某化学小组欲定量探究含对溶液发生分解时化学反应速率的影响。该小组先取10mL0.40溶液利用如图装置进行实验，得到了如下数据：
说明：①上表中V（）是折合成标准状况下的体积；
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）检查该装置气密性的操作为_______。
（2）0～6min的平均反应速率：=______（保留两位有效数字），0～6min的平均反应速率______6～10min的平均反应速率（填“>”“<”或“=”），原因是_______。
（3）已知：。在含少量的溶液中，的分解机理为：
①慢
②快
下列说法错误的是_______（填标号）。
A.该反应活化能等于98
B.是该反应的催化剂
C.反应速率与的浓度有关
D.
E.反应①的活化能高于反应②
（4）对于的分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加溶液的试管产生的气泡更剧烈，研究小组得出了“的催化效果一定比更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论_______（填“合理”或“不合理”），原因是_______。某同学将0.1溶液改为0.15溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“催化效果更好”的结论，其理由是_______。
参考答案
1、答案：D
解析：
2、答案：C
解析：
3、答案：B
解析：
4、答案：C
解析：
5、答案：C
解析：
6、答案：C
解析：
7、答案：D
解析：
8、答案：B
解析：
9、答案：A
解析：
10、答案：A
解析：
11、答案：D
解析：
12、答案：B
解析：
13、答案：C
解析：
14、答案：D
解析：
15、答案：（1）正反应方向；不变
（2）逆反应方向；减小；不变
（3）正反应方向；增大
（4）不；增大
解析：
16、答案：（1）；
（2）①>；ⅰ；②AC
（3）Ⅰ；反应Ⅰ放热熵减，低温下能正向自发进行；反应Ⅱ为吸热熵减，不能通过改变温度使其正向自发进行
（4）①>；②反应已达到平衡，该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动
解析：
17、答案：（1）③⑤⑥⑦⑧
（2）先无明显现象，后产生气泡；>
（3）；减小
（4）>；醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少，所以反应热的数值会减小
（5）醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，醋酸是弱电解质，氢离子浓度小，故相对于盐酸反应速率慢一些，但盐酸和醋酸中物质的量相同，且完全反应，产生氢气的量相同，故最后压强几乎一样
解析：
18、答案：（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开后能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好
（2）；>；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低
（3）ABD
（4）不合理；虽然和浓度、体积都相同，但阴离子种类和浓度不一样；控制了阴离子浓度和种类一样，的浓度比小，出现反应更剧烈，则可以证明比催化效果更好
解析：
选项
事实
原因或结论
A
实验室测定中和反应热时，用浓硫酸替代稀盐酸，其数值偏高
浓硫酸溶于水会放热
B
将CO中毒者移到新鲜空气处
使平衡正向移动（Hb代表血红蛋白）
C
工业上由和反应制备在常压条件进行
常压下已经有较大的转化率
D
工业制备K的原理是：
金属活泼性：Na>K
弱酸
HClO
电离常数
反应
ΔS/
Ⅰ
-48.97
-177.16
Ⅱ
+676.48
-43.87
t/min
0
2
4
6
8
10
V（）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9