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    2023泰安新泰一中东校高一上学期第一次质量检测化学试题含答案

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    这是一份2023泰安新泰一中东校高一上学期第一次质量检测化学试题含答案,共8页。试卷主要包含了选择题等内容,欢迎下载使用。

    新泰一中东校2022级高一上学期第一次质量检测

    化学试题

    相对原子质量:C-12    N-14    O-16    Na-23    S-32    Cl-17    Ca-40   H-1

    一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

    1. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是     

    A. 假说是一种推测性说明,是研究物质性质的一个必要步骤

    B. 化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、器件等

    C. 运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质

    D 化学模型有助于解释一些化学现象

    2. 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的试剂是     

    A. 紫色石蕊试液 B. 酚酞溶液 C. 有色布条 D. AgNO3溶液

    3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是     

    Na2ONa2O2都能和水反应生成碱,它们都是化合反应

    Na2ONa2O2的阴阳离子个数比都是12

    Na2O2空气中久置会发生变质,Na2O不会

    Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能

    向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成

    A. 只有 B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

    4. 下列叙述中正确的是     

    标准状况下,1 LCl21 LH2O的质量之比71:18

    251.01×105 Pa时,1 g H214 g N2的体积相同;

    28 g CO的体积为22.4 L

    两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;

    在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大。

    A. ①③④ B.  C. ①⑤ D. ②⑤

    5. 20181113日至16日,第26届国际计量大会在巴黎召开。这次,对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积,是在197110月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于摩尔的理解正确的是     

    A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同

    B. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

    C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    D. lmol水分子中含有2mol氢分子和1 mol氧原子

    6. 下列有关实验操作正确的是(  )

    A. 点燃酒精灯          B. 称量10.05g固体

    C. 检查容量瓶是否漏水      D. 量取9.5mL液体

    7. 下列叙述中,正确的是     

    A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质,均属于纯净物

    B. 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2分子

    C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定,易分解

    D. 可以用pH试纸测定新制氯水的pH

    8. 下列说法正确的是     

    A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里,实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶

    B. 酒精、钠等着火,可以用二氧化碳灭火器扑灭

    C. 次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。但以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短,不宜长期保存

    D. 如果发生氯气泄漏,可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻,向上风口或地势高的地方躲避

    9. 4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下),则这3.36L气体的质量是(      )

    A. 3.8g        B. 4.8g     C. 5.6g D. 6.0g

    10.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(  

    A.钠熔点较低    B.钠密度小于水    C.钠硬度较小 D.钠很活泼

    二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0)

    11.在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在ABC内分别充入等质量的XCO2Y三种气体,当隔板静止时,AC内的气体密度相等。下列说法正确的是(    

    A.物质的量:n(X)n(CO2)n(Y) 

    B.分子数目:N(X)N(Y)  

    C.气体的体积:V(X)>V(CO2)>V(Y) 

    D.摩尔质量:M(X)M(Y) 

    12. 下列叙述中,正确的是     

    A. 配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水,距刻度线12 cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

    B. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红再褪色

    C. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液

    D. 10 mL0.2 mol/LKCl溶液与100 mL0.1 mol/LK2SO4溶液里K+的物质的量浓度相同

    13. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是(   

    A. 所配制的Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度为2.0 mol·L-1

    B. 操作2中玻璃棒下端应该抵在容量瓶的刻度线下方

    C. 操作4如果仰视,所配得溶液浓度偏高

    D. 操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,不再需要加水

    14. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(     )

    A. 在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中,氧原子总数为0.3NA

    B. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA

    C. 常温常压下,32 g O2-中所含电子的数目为20NA

    D. 标准状况下,11.2 LHeCl2混合气体中含有分子的数目为0.5NA

    15. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量,溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是(    )

    A.过程溶液由紫色变成红色,起作用的微粒是H

    B.过程溶液由红色变成无色,证明试管中溶液不再呈酸性

    C.过程溶液颜色由无色变成浅黄绿色,证明溶液中有Cl2

    D.若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末,不会出现相同的颜色变化

        (非选择题    60)

    1. 12分) (1)8.4 g N29.6 g某单质Rx所含原子数相同,且分子数之比为32,则R的相对原子质量是_______,x值是_______。

    (2)相同质量的SO2SO3所含硫原子的个数之比为_______。

    (3)将0.1mol·L1Al2(SO4)3溶液由amL稀释至bmL,稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是___ mol·L1

    (4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72 L H2(标准状况)

    如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸,至少需该盐酸_______ml

    该盐酸密度为1.052g·mL-1,则该盐酸溶质的质量分数是_______ (保留三位有效数字)

    17. 8分) 在鲜活水产品的长途运输中,必须考虑以下几点:水中需要保持适量的氧气;及时去除鱼排出的二氧化碳;防止细菌的大量繁殖。

    (1)过氧化物具有杀菌消毒的性质,金属的过氧化物能与水反应产生氧气,现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质:过氧化钠和过氧化钙(CaO2),已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍,运输鲜活水产品时应选择_______       (填CaO2Na2O2)放入水中,理由是_______                   

    (2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式______                       

    (3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,做如下实验:称取样品2.0g,加入到足量的水中,生成0.32g氧气(杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数为_______              

    18. 12分)化学——我们的生活,我们的未来,学习化学应该明白从生活中来,到生活中去的道理。请填空:

    (1)氯水和漂白粉都有漂白作用,也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉,其化学方程式为___  ___                  _。

    2)漂白粉真正起消毒作用的物质是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下:
    途径1CaClO2+2H2OCaOH2+2HClO
    途径2漂白粉溶于水后,受空气中CO2的作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,

    反应的化学方程式为_______________________________________

    3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
    池水碱性过强,杀毒作用会______(填增强减弱)。
    池水酸性过强,会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3NaHCO3以降低酸性。

    (4)下列收集Cl2的正确装置是_______。

    将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,反应现象为______              _。

    将反应后的产物溶于水配成饱和溶液,向溶液中加入一小块金属钠,反应的方程式有_        ______。

    19. 14分) 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

    (1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入_______(写化学式)溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。

    (2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是____                 ___。

    B装置出来的气体是否需要干燥_______(”)。写出装置B中溶液的作用_ ______。

    DNaOH溶液的作用____               ___。

    实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______。

    a.直接读取气体体积,不需冷却到室温

    b.上下移动量筒,使得EF中液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低点相平,读取量筒中水的体积

    读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为_______。

    20. (14)实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题:

    1配制溶液时下列仪器中:A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙F.玻璃棒。不需要用到的是____    (填序号),尚缺的玻璃仪器有____        (写名称)

    2应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:___________g

    3下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)

    称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;

    加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;

    将溶液转移到容量瓶中;

    盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;

    用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中。

    4根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题:

    Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

    左码右物的称量方法称量晶体(使用游码)

    碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠

    称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

    容量瓶未经干燥使用

    其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填序号,下同),无影响的有___________

    5配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面,此时的处理方法是:____。


    化学试题答案

    1.A  2.A  3.B  4.D  5.B  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.BD  12.D  13.C  14.CD  15.B

    16.(每空2分,共12分)

    116     3

    254   

    30.3a/b  

    4200    10.4% 

    17. (每空2分,共8分)

    1CaO2   过氧化钠与水反应剧烈,生成的氢氧化钠溶液碱性太强,不利于鲜活水产品的存活(或过氧化钙在水中溶解缓慢,供氧时间长,水溶液碱性弱,有利于鲜活水产品存活)   

    22CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2   

    372%

    18. (每空2分,共12分)

    12Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O   

    2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO   

    3)减弱 

    4 C    剧烈燃烧,产生棕黄色的烟    2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl   2Na+2H2O+CuCl2= Cu(OH)2↓+2NaCl+H2

    19. (每空2分,共14分)

    1CaCl2BaCl2   

    2检查装置的气密性        吸收挥发的HCl气体    吸收未反应的CO2    a      

    20. (每空2分,共14分)

    1A     500 mL容量瓶

    228.6

    3①③⑤②④

    4①④       

    5洗净容量瓶后重新配制


     

     

     

     

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