天津市静海区第一中学2023-2024学年高三上学期12月学生学业能力调研考试化学试题含答案

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考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，3分卷面分，共100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 S:32 Cu：64 Zn:65
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共36分
1．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子空间填充模型：B．F－的离子结构示意图：
C．溴化铵的电子式：D．的VSEPR模型为
3．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是
A．四种金属腐蚀发生吸氧腐蚀都生成对应的氧化物
B．用石墨电极电解熔融氧化铝冶炼铝，阳极电极需要定期更换
C．铝制品、铜制品均能发生析氢腐蚀
D．铁制器件附有铜制配件，接口处铜易生锈
4．下列实验中，离子方程式书写不正确的是
A．与稀硫酸混合：
B．向FeSO4溶液中加入铁氰化钾溶液： Fe2+ +K++[Fe(CN)6]3-=KFe[ Fe(CN)6]↓
C．过量的Fe与稀硝酸反应：
D．用Cu电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+Cu
5．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为OB．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10
C．1ml[Fe(CN)6]4－分子中含有σ键的数目为12×6.02×1023
K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：ZC．第一电离能：Y>Z D．电负性：W7．二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电极B连接电源正极
B．电解过程中H+透过质子交换膜向A电极区域移动
C．B电极上每产生标准状况下的氧气22.4 L，可制得4 ml二氧化氯产品
D．电解后阳极区溶液pH不变
8．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．反应生成相同物质的量的吸收的热量更多
B．反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1
C．反应①的大于反应②的
D．稳定性：
9．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的键B．三种物质中的碳原子都是杂化
C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电
10．下列关于各装置图的叙述正确的是
A．用图①装置进行电镀实验，极为镀层金属，极为待镀金属制品
B．图②装置盐桥中的移向甲烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”
D．图④电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
11．下列有关说法正确的是
A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变
C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变
D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移
动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲定量测定化学反应速率
B．证明非金属性：S>C>Si
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证对分解反应有催化作用
二、填空题：
13．（18分）（易混易错题组）
Ⅰ．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是 ，最高能级电子所在的原子轨道为 形。
(2)①硫单质的一种结构为 ，S原子杂化方式为 ；分子的空间构型是 。
②、、键角由大到小的顺序是 。
③比较沸点高低： (填“>”或“<”)。
（3）Fe位于周期表的 区，基态Fe原子的核外电子有 种空间运动状态，Fe与CO形成的化合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。
（4）晶胞如图所示：
①由图可知，每个周围与它最接近且距离相等的有______个。
②已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为 。
（学法题）根据所学知识分析归纳，计算晶体密度的关键是 （5）早在西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式 ；
②若向该深蓝色透明溶液中加入溶剂_________，将有深蓝色晶体析出，写出该晶体的化学式 。
14.（15分）（方法规律提炼）完成下列问题：
（1）取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生________腐蚀，边缘区的电极反应式为__________________________。
（2）区分晶体和非晶体最可靠的方法是______________________________________。（3）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 。
（4）以多孔铂为电极，如右图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是________(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为_________
用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为________________。
(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是____________________。
②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化________g。
（学法题）书写电极反应式时应注意哪些问题
15．（11分）【信息阅读提炼】
DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：已知：回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）装置A中发生的离子反应方程式为 。
（3）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是 。
（4）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是__________________________________。
（5）实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，C3H3N3O3在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式： 。
（6）装置C的试剂可选用 (填标号)。
a． b．NaCl c． d。
（7）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 、干燥得DCCNa粗产品
第Ⅱ卷 提高题（共17分）
16．（3分）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 。
A．高压有利于氢气与氮气合成氨
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)
E．压缩NO2与N2O4混合气，气体颜色变深
F．500℃左右比常况下更有利于合成氨
开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
17．（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·ml－1
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ·ml－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·ml－1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为
______________________________________________________________。
Ⅱ.脱碳：（1）向2 L密闭容器中加入1ml CO2和1 ml H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0
①该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
e．1 ml CO2生成的同时有3 ml H—H键断裂
f. CO2和H2的物质的量之比保持不变 g. v正（CO2） = 3v逆（H2）
（2）工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1、p2的大小关系是p1 p2(填“>”“<"或"=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是 。
（3）在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3mlCO与0.4mlH2发生反应。
①平衡时H2的体积分数是 ；平衡后再加入1.0mlCO后重新到达平衡，则CO的转化率 (填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH3OH的浓度比 (填"增大”“不变"或“减小")。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1ml、H2：0.2ml、CH3OH：0.2ml，此时v(正) v(逆)(填“”“<"或“=”)。
③若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp= (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
静海一中2023-2024第一学期高三化学（12月）
学生学业能力调研试卷答题纸
13．（18分）（易混易错题组）
Ⅰ．(1)
(2)①
② ③
（3）
（4）① ②
（学法题）
（5）①
②______________
14.（15分）（方法规律提炼）完成下列问题：
（1） _____________ _______________________________
（2）_________________________________________
（3）
（4）________ ______________
(5) ①__________________________________________ ②________
（学法题）
15．（11分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6） （7）
第Ⅱ卷 提高题（共17分）
16．（3分）
17．（14分）
Ⅰ.脱硝：______________________________________________________________。
Ⅱ.脱碳：
（1）①______________ ②____________________
（2）① ②
（3）① ②
③_________________________
静海一中2023-2024第一学期高三化学（12月）
学生学业能力调研试卷答案
一、选择题:每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项。
二、填空题：共44分
13.（18分）
(1) 哑铃（每空1分，2分）
(2) sp3 （1分） 平面三角形（1分） CS2>>（2分） < （1分） （3）d 15 分子晶体（每空1分，3分）
(4) 12（1分） ×1010（2分） 学法题1分
（5)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分） 乙醇（1分） （1分）
14.（15分）
（1）吸氧（1分） 电极反应式略（1分）
（2）对固体进行X-射线衍射实验（1分） （3）电极反应式略（2分）
（4）正极（1分） 电极反应式略（2分） 4*10-3ml/L（2分）
（5）电极反应式略（2分） 36 （2分） 学法题1分
15. （11分）
(1)恒压分液(滴液)漏斗（1分）
(2)（2分）
(3)在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气（1分）
(4)使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率（2分）
(5)（2分）
(6)ac（2分）(7)冰(冷)水洗涤（1分）
第Ⅱ卷 提高题（共17分）
16. （3分） DEF
17.（14分） = 1 \* ROMAN I．4H2(g) +2NO2(g)=4H2O(g)+N2(g) ΔH＝－1100.2 kJ·ml－1（2分）
= 2 \* ROMAN II(1) = 1 \* GB3 ①低温（1分） = 2 \* GB3 ②def（2分）
（2） = 1 \* GB3 ①<（1分） = 2 \* GB3 ②KA=KB(3) = 1 \* GB3 ①25%（2分） 减小（1分） 增大（1分） = 2 \* GB3 ②>（1分） = 3 \* GB3 ③16/p2（2分）知 识 与 技 能
学习能力（学法）
内容
物质结构
能量
化学平衡
电化学
关键环节
易混易错
方法提炼
分数
27
10
20
30
5
3
14
学校：
姓名：
班级：
考场：
座号
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
D
B
D
C
B
D
C
A
B
C
B