广东省实验中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

2024届高三年级阶段测试

                化学试卷                2023.10

本试卷共８页，２０小题，满分 １００分。考试用时７５分钟。

可能用到的相对原子量： O-16 Na-23  Fe-56 Bi-209

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分； 第 11~16 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 已有百年历史的陈家祠是岭南建筑艺术明珠，在建筑结构上巧妙地运用了多种装饰工艺。下列装饰工艺主要使用金属材料的是

2.我们身边的化学无处不在。下列说法正确的是

A.竞赛自行车的车架所用的碳纤维材料属于有机材料

B.中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会“断路”

C.“鲲龙”水陆两栖飞机所用燃料航空煤油属于纯净物

D.磁悬浮列车中地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得

3.下列说法不正确的是

A.糖类属于天然有机高分子化合物

B.油脂是一种重要工业原料，可用于制造肥皂

C. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本

D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质—结晶牛胰岛素

4.在2.8gFe中加入100mL 3mol·L⁻¹ 盐酸。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. Fe基态原子价层电子排布式为3d⁶4s²  B.2.8g⁵⁶Fe含有的中子数为1.5NA

C. 标准状况下反应生成气体1.12L          D. 反应完全, 转移0.15mol 电子

5. 已知：Na₂O₂与H₂O 反应生成NaOH 和O₂，CaH₂与H₂O 反应生成Ca(OH)₂和 H₂。下列有关说法正确的是

A. Na₂O₂的电子式为

B. CaH₂中有非极性共价键

C. CaH₂与 H₂O 反应H₂O 中作氧化剂

D. 当两个反应转移的电子数相同时，产生的O₂和H₂物质的量相同

6.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是

7.含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A. a或b都能经过一步反应生成c

B.d能与H₂O反应同时生成c和e

C.充满d的密封试管，放入热水后颜色变浅

D.由a生成b的反应，体现了 a的还原性

8.利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象能证明a中产物生成的是

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O。实验装置如下图所示，可观察到②中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。据此回答第9~10题：

9.该实验的制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂,        下列相关说法正确的是

A.Na₂S₂O₃中S化合价为+2        B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C. SO₂做还原剂                             D.若转移4mol 电子则生成 1mol Na₂S₂O₃

10.下列有关实验说法不正确的是

A. 欲检验②中SO₂是否被充分吸收，③中试剂可以是品红溶液

B.据反应现象推测②中含硫物质的转化顺序为： 

C.蒸发结晶可得到产品Na₂S₂O₃·5H₂O     D. 提纯 Na₂S₂O₃·5H₂O₁晶体所用的方法为重结晶

11.下列有关物质的性质和用途的描述，不正确的是

l2. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且在每个短周期均有分布。Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是小苏打中的一种元素。下列说法正确的是

A. 氢化物沸点: Y>M                        B.元素电负性: M>Z

C.Q与M的化合物中一定含有非极性键       D.ZX₃和ZM₃⁻的空间结构均为三角锥形

13.室温下用含少量 Mg²⁺的 MnSO₄溶液制备 MnCO₃的过程如下图所示，下列说法不正确的是

 溶液中：

B. “除镁”得到的上层清液中：

 溶液中：

D. “沉锰”后的滤液中：  

14.下列实验操作及现象、结论均正确的是

15.回收利用工业废气中的CO₂和 SO₂，实验原理示意图如下。下列说法正确的是

A. 废气中 CO₂和 SO₂排放到大气中均会形成酸雨

B. 装置a中溶液显碱性的原因是 HCO₃~的水解程度小于 HCO₃~的电离程度

C. 电源的正极为N

D. 装置b中的总反应为

16.以硫化铜精矿(含 Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备 Cu 粉的工艺流程如下：

已知：①高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。

②可能用到的数据见下表：

下列说法正确的是

A. “浸取”时增大O₂压强可促进金属离子浸出 B. “中和调pH”的范围为1.9~4.2

C. 固体X主要成分是 Fe(OH)₂ 和S              D. 金属M是Cu

二、非选择题： 本题共４小题， 共５６分。

17.（14分）某实验小组在实验室用Cl₂氧化Bi(OH)₃制备NaBiO₃， 并探究其氧化性。

I. 查阅资料:

①NaBiO₃固体不溶于冷水，加沸水分解，遇酸则迅速分解，在酸性条件下能将 Mn²⁺氧化为MnO₄-。

②Bi(OH)₃为白色难溶于水的固体。

Ⅱ. 制备NaBiO₃(夹持及加热等装置略)

(1)写出装置A中反应的离子方程式                   。

(2)若没有装置B，可能产生的影响是                        。

(3)装置C中Cl₂发生的主要反应化学方程式为                                    ，另外还有Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。

(4)反应结束后， 装置C中的浊液经过滤、               、 干燥得 NaBiO₃粗产品。

Ⅲ. 测定 NaBiO₃产品纯度:

取上述NaBiO₃粗产品 wg，加入足量稀硫酸和 MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用 的 H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的 MnO₄~ ,消耗 vmL 标准溶液。

(5)不能用( 的 H₂C₂O₄标准溶液直接滴定NaBiO₃的原因是                 。

(6)该产品的纯度为                   (用含 w、c、v的代数式表示)。

IV. 探究 NaBiO₃的氧化性:

(7)取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该实验      (填“能”或“不能” )证明一定是 NaBiO₃氧化了Clr，理由是          。

18.(14分)锂离子电池是新能源重要组成部分，锂离子电池的回收利用日渐成为化学工作者的重要研究课题。某研究组利用SiCl₄对废弃的锂电池正极材料 LiCoO₂进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺流程如下：

已知：

回答下列问题：

(1)基态Co原子的价层电子排布式是         ，LiCoO₂中Co 元素的化合价为     。

(2)“烧渣”是 LiCl、CoCl₂和 SiO₂的混合物,请写出“500℃焙烧”的化学方程式           。

(3) “500℃焙烧”后剩余的 SiCl₄应先除去，否则水浸时会因其水解产生大量烟雾。试从物质结构的角度解释 SiCl₄比CCl₄易水解的原因       。

(4)若“滤液2”中Co²⁺浓度为: ，  “沉钴”时应控制pH为           。

(5)  “沉锂”步骤的“试剂Ａ”的化学式为          。

(6)将“滤饼2”在通入充足空气后，进行850℃煅烧才能得到Co₃O₄。写出该过程的化学方程式           。

(7)钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如右图所示(仅标出 Li, Co与O未标出)，晶胞中含有O²⁻的个数为           。

19.(14分)科学研究推动科学技术的发展。氨是最重要的化学品之一，工业合成氨技术不断取得突破。我国目前氨的生产能力位于世界首位，这离不开我国科学家的研究和付出。

(1)根据下面的能量转换关系图，写出合成氨反应的热化学方程式     。

 (2)关于传统合成氨工艺的理解，下列说法正确的是      (填写序号)。

A. 合成氨工业常采用的反应温度为400~500℃左右，可用勒夏特列原理解释

B. 使用更高效的催化剂，可以提高平衡时NH₃的含量

C. 合成氨工业采用 10MPa~30MPa, 是因常压下N₂和H₂的转化率不高

D. 将 NH₃分离后的原料气循环使用，以提高原料的利用率

(3)我国某大学课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。(吸附在催化剂表面的物种用*表示)

第一步：*+H+e⁻=*H(快)

第二步: N2+2*H=中间体 (慢)

第三步: 中间体+4H++4e-=2NH3  (快)

①该反应机理中，吸附在催化剂表面的“中间体”为       。

②该法在合成氨的过程中能量的转化形式是     。

(4)近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO₂-xHy 双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时, Fe的温度为547℃, 而 TiO₂-xHy的温度为415℃)。结合图示解释该双催化剂的工作原理是          。

(5)某科研小组在不同压强下进行合成氨的研究。

已知：物质i的摩尔分数：

按照XH₂=0.75、XN₂=0.25进料比投料,反应达平衡时XNH₃与温度T的计算结果如右图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为                。

②当p₂=20MPa, XNH₃=0.20时，计算氮气的转化率(写出计算过程)。

20.(14分)以乙烯为原料合成二酮H的路线如下：

(1)有机物Ｈ的分子式为                  。

(2)T为化合物D的同分异构体，其核磁共振氢谱上只有三组峰，其结构简式为         。

(3)有机物H的某种同分异构体W为 分析预测其可能的化学性质，参考Ⅰ的示例，完成下表。

(4)下列说法正确的是 (填写序号)。

A. 有机物A中碳原子采取sp³杂化

B. 有机物E存在顺反异构体

C. 有机物F分子中含有1个手性碳原子

D. 有机物G→H的反应过程中，有π键的断裂和形成

(5)以环戊烷☆和 CH₃CH₂MgBr为含碳原料合成“七一基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①除已给含碳原料外，最后一步反应物为 (写结构简式)。

②相关步骤涉及到卤代烃到醇的转化， 其反应条件为 。