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2023年安徽省滁州市定远县九梓学校一模化学试题
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这是一份2023年安徽省滁州市定远县九梓学校一模化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（12小题，每小题1分，满分12分）
1. 中医药是中华民族的瑰宝。下图为中药剪制过程，其中涉及化学变化的是( )
A. 浸泡B. 煎熬
C. 去渣D. 装瓶
2. 穿越冰雪世界，激情相约北京。出现在2022北京冬奥会中的下列物品的制作材料属于有机合成材料的是( )
3. 2022年3月5日，李克强总理在《政府工作报告》中指出：今年持续改善生态环境，推动绿色低碳发展。下列做法不利于改善生态环境的是( )
A. 提倡生活垃圾分类回收并利用B. 加快轻轨电车建设，减少机动车尾气排放
C. 改造或淘汰高能耗、高污染企业D. 用生活污水直接灌溉农田
4. 我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列关于氦的说法中正确的是( )
A. 氦原子核外电子数为4
B. 氦元素形成的单质的化学式为He2
C. 氦原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子
D. 氦的相对原子质量是4.003
5. 我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 该反应涉及3种氧化物B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应是置换反应D. 物质丙是由分子构成的
6. 下列实验操作中，正确的是( )
A. 测定溶液PH B. 稀释浓硫酸
C. 蒸发食盐水 D. 向试管中滴加液体
7. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )
8. 为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示，将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论正确的是( )
A. 说明NaOH溶液全部变质
B. 图1中ab段主要发生中和反应
C. 图2随氯化钙溶液不断加入，pH可能等于7
D. 根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl
9. 请结合图示分析，下列说法正确的是( )
A. 转化①可利用铜置换出铁
B. 转化②可以通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C. 转化③不属于氧化还原反应
D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色
10. 某小组利用如图装置进行创新实验，向右缓慢推动注射器活塞后发现白碳燃烧。下列有关该实验的说法错误的是( )
A. 证明燃烧需要温度达到着火点B. 注射器中氧气可以换成空气
C. 细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动D. 气球可以缓冲气压减少污染
11. “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是( )
A. 维生素C属于氧化物
B. KNO3是一种复合肥料
C. NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
D. KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
12. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等
B. t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为 50%
C. c物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取加溶质或降温的方式
D. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃.得到溶液的溶质质量分数为b>a>c
二、非选择题（本大题共5小题，共28分）
13. 阅读下列短文，回答问题。（5分）
材料一：第24届冬季奥运会在北京举办，新建的国家速滑馆(“冰丝带“)是北京主赛区的标志性场馆。制冰技术是速滑馆建设的关键——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在0.5℃以内。制冰更加均匀。
材料二：近日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线。列车采用轻量化技术，环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。
(1)采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有 ______(写出一条)。
(2)下列说法是正确的是 ___ ___
A.应用CO2跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运“理念
B.利用CO2跨临界直接制冰技术制成的冰面中水分子不再运动
C.该技术制冰过程中，CO2分子的构成没有发生变化
(3)石墨烯空气净化装置中含有活性炭过滤环节，这利用了活性炭的 ______性。
(4)列车使用铝合金原因之一是耐腐蚀，请用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因 ____ __
14. 如图是工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质)为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。（5分）
(1)写出盐酸与MnCO3反应的化学方程式 ______。
(2)②处操作的名称是 ______，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______。
(3)溶液1中加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2+H2O2+4X=2Fe(OH)3↓+4HCl，则物质X的化学式为 ____ __
(4)加入K2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是 ___ ___。
15. 如图是实验室常用的制备气体的装置，请回答下列问题。（6分）
(1)写出图中仪器①的名称：______。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为 ______。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气时，发生装置不能选用C装置控制反应的发生与停止的原因是 ______。若要收集较纯净的氧气，则应将氧气从管口 ______(填“a”、“b”、“c”或“d”)通入。
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ______。(填字母)
16. 氮化钙是荧光粉的主要原料，由单质钙在氮气流中反应可制得氮化钙。某实验学校初三兴趣小组开展项目式学习。（6分）
【任务一】制备氮气。
【查阅资料】NaNO2+NH4C1-△NaCl+2H2O+N2↑
方案一：利用空气分离出氮气
(1)写出NaOH溶液与CO2反应的化学方程式 ______。
方案二：用亚硝酸钠(NaNO2)固体和氯化铵固体混合加热反应制取氮气，测得氮气密度为1.2508克升。
【讨论交流】
(2)经过多次严密实验，发现了相同条件下两种方法测得的氮气密度均有微小的差异，产生差异的原因可能是 ______(写出其中一点)。
【任务二】制备氮化钙并确定其组成
兴趣小组利用如图装置(部分固定装置已略去)制备氮化钙。
【实验分析】
(3)小明认为加热时既然铜能与氧气反应，那么钙也能与氧气反应，他的判断依据是 ______。所以实验时先要通入N2一段时间，以赶出管内的空气。
(4)反应过程中末端导管必须插入试管F水中的目的是 __ ____。
【数据分析】
(5)ag单质钙充分反应后，C装置增重bg。若氮化钙的化学式CaxNy，计算可得x：y=______。(用字母表示)
【反思评价】(6)装置E的作用是 ___ ___。
(7)若没有B装置，会使x：y测定结果 ______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
17. 为测定实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度，取100g该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示，请计算。（6分）
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量 ______g。
(2)原溶液中碳酸钠的溶质质量分数。
答案和解析
1.B 【解析】A、中药浸泡，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、中药煎熬，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、中药去渣，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、中药装瓶，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：B。
2.A 【解析】A、聚氯乙烯是一种塑料，塑料属于有机合成材料，故选项正确。
B、铝合金属于金属材料，故选项错误。
C、羊绒线属于天然纤维，不属于有机合成材料，故选项错误。
D、昆仑玉是由“透闪石”、“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，属于天然材料，不属于有机合成材料，故选项错误。 故选：A。
3.D 【解析】A、提倡生活垃圾分类回收并利用既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环保，故A不合题意；
B、加快轻轨电车建设，减少机动车尾气排放，有助于改善空气质量，有利于环保，故B不合题意；
C、改造或淘汰高能耗、高污染企业既能节约能源，又能减少污染物的排放，有利于环保，故C不合题意；
D、用生活污水直接灌溉农田会造成土壤污染、水体污染，危害人体健康，不利于环保，故D符合题意。 故选：D。
4.D 【解析】A、由氦原子的结构示意图可知，氦原子核外电子数为2，故选项说法错误。
B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法错误。
C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量是4.003，故选项说法正确。 故选：D。
5.D 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O- 光 催化剂CH4+2O2；
A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，故A错误；
B、该反应有单质生成，因此一定存在元素化合价的改变，故B错误；
C、该反应的反应物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故C错误；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故D正确。 故选：D。
6.C 【解析】A、PH试纸不能伸入液体中，操作错误，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人。图中操作错误，故B错误；
C、用蒸发皿蒸发食盐水，并用玻璃棒搅拌，图中操作正确，故C正确；
D、滴管伸入了试管内，故D错误。 故选：C。
7.A 【解析】A、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、MgSO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误。 故选：A。
8.B 【解析】A、结合以上分析可知，这瓶NaOH溶液部分变质，故错误；
B、a点到b点曲线说明在部分变质的氢氧化钠溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，主要发生中和反应，故正确；
C、随着氯化钙溶液的滴加，虽然Na2CO3和CaCl2发生反应生成氯化钠溶液呈中性，但是还有部分氢氧化钠未变质，相当于氢氧化钠溶液会被稀释，pH逐渐降低，但溶液仍呈碱性，故pH不可能等于7，故错误；
D、图2滴加氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠不反应，因此反应结束时，溶质应为NaCl 和NaOH，故错误。 故选：B。
9.B 【解析】A.活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；铜的活动性弱于铁，不能置换出铁，该选项不正确。
B.铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，该选项正确。
C.转化③中氧化铁失去氧发生还原反应，还原剂得到其中的氧发生氧化反应，故属于氧化还原反应，该选项不正确。
D.反应④中盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液，溶液为黄色，该选项不正确。 故选：B。
10.A 【解析】A、该实验中白磷的温度达到了着火点没有燃烧，不能证明燃烧需要温度达到着火点，故A错误；
B、白磷在空气中能燃烧，注射器中氧气可以换成空气，故B正确；
C、细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动，故C正确；
D、气球可以收集气体，可以缓冲气压减少污染，故D正确。 故选：A。
11.A 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，维生素C中含有三种元素，不属于氧化物，故A说法错误；
B、KNO3中含有营养元素钾和氮，属于复合肥，故B说法正确；
C、NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故C说法正确；
D、KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故D说法正确。 故选：A。
12.D 【解析】A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量不一定相等，溶解度相等，该选项说法不正确；
B、t2℃时a的溶解度是50g，a的饱和溶液的溶质质量分数为：50g50g+100g×100%=33.3%，该选项说法不正确；
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，该选项说法不正确；
D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，该选项说法正确。 故选：D。
13. (1)碳排放趋近于零或对大气臭氧层没有影响
(2) AC
(3)吸附
(4)4Al+3O2=2Al2O3
14.(1)MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；
(2)过滤；漏斗；
(3)H2O；
(4)不会引进新的杂质。
15.(1)分液漏斗；
(2)2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)MnO2是粉末状固体，不能和液体彻底分离；d；
(4)B。
16. 方案一：氧气 (1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)实验一中的氮气含有稀有气体等杂质
(3) 钙比铜活泼
(4)防止空气中的氧气进入玻璃管中；
(5) 7a：20b
(6)防止液体倒吸
(7)偏大
17.【解析】(1)根据图示可知，第一次加入50g稀盐酸没有产生气体，稀盐酸只是与未变质的氢氧化钠发生反应，第二次加入50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为150g+50g-197.8g=2.2g，第三次加入50g稀盐酸产生气体的质量为197.8g+50g-246.7g=1.1g，加同样质量的稀盐酸而产生二氧化碳气体质量减少了一半，说明原溶液中的碳酸钠在第三次加入稀盐酸后已全部参加反应。所以完全反应后生成二氧化碳的质量为2.2g+1.1g=3.3g。
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
10644=x3.3g
x=7.95g
原溶液中碳酸钠的溶质质量分数为7.95g100g×100%=7.95%
答：原溶液中碳酸钠的溶质质量分数为7.95%。
A
B
C
D
用聚氯乙烯制作的“冰墩墩“外壳
用铝合金制作的火种灯外壳
用羊绒线编织的小颁奖花束
用昆仑玉制作的同心奖牌
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂
操作方法
A
FeCl2溶液(CuCl2溶液)
足量铁粉
过滤
B
CaO(CaCO3)
足量蒸馏水
过滤、蒸发
C
NaCl溶液(MgSO4溶液)
适量BaCl2溶液
过滤
D
CO2(CO)
过量O2
点燃
实验步骤
解释或结论
I.将洁净的空气先通过足量NaOH溶液、浓硫酸，再通过灼热的铜网
为了除去空气中二氧化碳、水蒸气和 ______ 。
Ⅱ.收集气体，并测定其密度
密度为：1.2572克/升
一、选择题（12小题，每小题1分，满分12分）
1. 中医药是中华民族的瑰宝。下图为中药剪制过程，其中涉及化学变化的是( )
A. 浸泡B. 煎熬
C. 去渣D. 装瓶
2. 穿越冰雪世界，激情相约北京。出现在2022北京冬奥会中的下列物品的制作材料属于有机合成材料的是( )
3. 2022年3月5日，李克强总理在《政府工作报告》中指出：今年持续改善生态环境，推动绿色低碳发展。下列做法不利于改善生态环境的是( )
A. 提倡生活垃圾分类回收并利用B. 加快轻轨电车建设，减少机动车尾气排放
C. 改造或淘汰高能耗、高污染企业D. 用生活污水直接灌溉农田
4. 我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列关于氦的说法中正确的是( )
A. 氦原子核外电子数为4
B. 氦元素形成的单质的化学式为He2
C. 氦原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子
D. 氦的相对原子质量是4.003
5. 我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 该反应涉及3种氧化物B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应是置换反应D. 物质丙是由分子构成的
6. 下列实验操作中，正确的是( )
A. 测定溶液PH B. 稀释浓硫酸
C. 蒸发食盐水 D. 向试管中滴加液体
7. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )
8. 为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示，将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论正确的是( )
A. 说明NaOH溶液全部变质
B. 图1中ab段主要发生中和反应
C. 图2随氯化钙溶液不断加入，pH可能等于7
D. 根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl
9. 请结合图示分析，下列说法正确的是( )
A. 转化①可利用铜置换出铁
B. 转化②可以通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C. 转化③不属于氧化还原反应
D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色
10. 某小组利用如图装置进行创新实验，向右缓慢推动注射器活塞后发现白碳燃烧。下列有关该实验的说法错误的是( )
A. 证明燃烧需要温度达到着火点B. 注射器中氧气可以换成空气
C. 细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动D. 气球可以缓冲气压减少污染
11. “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是( )
A. 维生素C属于氧化物
B. KNO3是一种复合肥料
C. NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
D. KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
12. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等
B. t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为 50%
C. c物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取加溶质或降温的方式
D. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃.得到溶液的溶质质量分数为b>a>c
二、非选择题（本大题共5小题，共28分）
13. 阅读下列短文，回答问题。（5分）
材料一：第24届冬季奥运会在北京举办，新建的国家速滑馆(“冰丝带“)是北京主赛区的标志性场馆。制冰技术是速滑馆建设的关键——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在0.5℃以内。制冰更加均匀。
材料二：近日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线。列车采用轻量化技术，环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。
(1)采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有 ______(写出一条)。
(2)下列说法是正确的是 ___ ___
A.应用CO2跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运“理念
B.利用CO2跨临界直接制冰技术制成的冰面中水分子不再运动
C.该技术制冰过程中，CO2分子的构成没有发生变化
(3)石墨烯空气净化装置中含有活性炭过滤环节，这利用了活性炭的 ______性。
(4)列车使用铝合金原因之一是耐腐蚀，请用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因 ____ __
14. 如图是工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质)为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。（5分）
(1)写出盐酸与MnCO3反应的化学方程式 ______。
(2)②处操作的名称是 ______，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______。
(3)溶液1中加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2+H2O2+4X=2Fe(OH)3↓+4HCl，则物质X的化学式为 ____ __
(4)加入K2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是 ___ ___。
15. 如图是实验室常用的制备气体的装置，请回答下列问题。（6分）
(1)写出图中仪器①的名称：______。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为 ______。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气时，发生装置不能选用C装置控制反应的发生与停止的原因是 ______。若要收集较纯净的氧气，则应将氧气从管口 ______(填“a”、“b”、“c”或“d”)通入。
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ______。(填字母)
16. 氮化钙是荧光粉的主要原料，由单质钙在氮气流中反应可制得氮化钙。某实验学校初三兴趣小组开展项目式学习。（6分）
【任务一】制备氮气。
【查阅资料】NaNO2+NH4C1-△NaCl+2H2O+N2↑
方案一：利用空气分离出氮气
(1)写出NaOH溶液与CO2反应的化学方程式 ______。
方案二：用亚硝酸钠(NaNO2)固体和氯化铵固体混合加热反应制取氮气，测得氮气密度为1.2508克升。
【讨论交流】
(2)经过多次严密实验，发现了相同条件下两种方法测得的氮气密度均有微小的差异，产生差异的原因可能是 ______(写出其中一点)。
【任务二】制备氮化钙并确定其组成
兴趣小组利用如图装置(部分固定装置已略去)制备氮化钙。
【实验分析】
(3)小明认为加热时既然铜能与氧气反应，那么钙也能与氧气反应，他的判断依据是 ______。所以实验时先要通入N2一段时间，以赶出管内的空气。
(4)反应过程中末端导管必须插入试管F水中的目的是 __ ____。
【数据分析】
(5)ag单质钙充分反应后，C装置增重bg。若氮化钙的化学式CaxNy，计算可得x：y=______。(用字母表示)
【反思评价】(6)装置E的作用是 ___ ___。
(7)若没有B装置，会使x：y测定结果 ______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
17. 为测定实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度，取100g该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示，请计算。（6分）
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量 ______g。
(2)原溶液中碳酸钠的溶质质量分数。
答案和解析
1.B 【解析】A、中药浸泡，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、中药煎熬，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、中药去渣，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、中药装瓶，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：B。
2.A 【解析】A、聚氯乙烯是一种塑料，塑料属于有机合成材料，故选项正确。
B、铝合金属于金属材料，故选项错误。
C、羊绒线属于天然纤维，不属于有机合成材料，故选项错误。
D、昆仑玉是由“透闪石”、“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，属于天然材料，不属于有机合成材料，故选项错误。 故选：A。
3.D 【解析】A、提倡生活垃圾分类回收并利用既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环保，故A不合题意；
B、加快轻轨电车建设，减少机动车尾气排放，有助于改善空气质量，有利于环保，故B不合题意；
C、改造或淘汰高能耗、高污染企业既能节约能源，又能减少污染物的排放，有利于环保，故C不合题意；
D、用生活污水直接灌溉农田会造成土壤污染、水体污染，危害人体健康，不利于环保，故D符合题意。 故选：D。
4.D 【解析】A、由氦原子的结构示意图可知，氦原子核外电子数为2，故选项说法错误。
B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法错误。
C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量是4.003，故选项说法正确。 故选：D。
5.D 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O- 光 催化剂CH4+2O2；
A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，故A错误；
B、该反应有单质生成，因此一定存在元素化合价的改变，故B错误；
C、该反应的反应物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故C错误；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故D正确。 故选：D。
6.C 【解析】A、PH试纸不能伸入液体中，操作错误，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人。图中操作错误，故B错误；
C、用蒸发皿蒸发食盐水，并用玻璃棒搅拌，图中操作正确，故C正确；
D、滴管伸入了试管内，故D错误。 故选：C。
7.A 【解析】A、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、MgSO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误。 故选：A。
8.B 【解析】A、结合以上分析可知，这瓶NaOH溶液部分变质，故错误；
B、a点到b点曲线说明在部分变质的氢氧化钠溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，主要发生中和反应，故正确；
C、随着氯化钙溶液的滴加，虽然Na2CO3和CaCl2发生反应生成氯化钠溶液呈中性，但是还有部分氢氧化钠未变质，相当于氢氧化钠溶液会被稀释，pH逐渐降低，但溶液仍呈碱性，故pH不可能等于7，故错误；
D、图2滴加氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠不反应，因此反应结束时，溶质应为NaCl 和NaOH，故错误。 故选：B。
9.B 【解析】A.活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；铜的活动性弱于铁，不能置换出铁，该选项不正确。
B.铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，该选项正确。
C.转化③中氧化铁失去氧发生还原反应，还原剂得到其中的氧发生氧化反应，故属于氧化还原反应，该选项不正确。
D.反应④中盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液，溶液为黄色，该选项不正确。 故选：B。
10.A 【解析】A、该实验中白磷的温度达到了着火点没有燃烧，不能证明燃烧需要温度达到着火点，故A错误；
B、白磷在空气中能燃烧，注射器中氧气可以换成空气，故B正确；
C、细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动，故C正确；
D、气球可以收集气体，可以缓冲气压减少污染，故D正确。 故选：A。
11.A 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，维生素C中含有三种元素，不属于氧化物，故A说法错误；
B、KNO3中含有营养元素钾和氮，属于复合肥，故B说法正确；
C、NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故C说法正确；
D、KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故D说法正确。 故选：A。
12.D 【解析】A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量不一定相等，溶解度相等，该选项说法不正确；
B、t2℃时a的溶解度是50g，a的饱和溶液的溶质质量分数为：50g50g+100g×100%=33.3%，该选项说法不正确；
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，该选项说法不正确；
D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，该选项说法正确。 故选：D。
13. (1)碳排放趋近于零或对大气臭氧层没有影响
(2) AC
(3)吸附
(4)4Al+3O2=2Al2O3
14.(1)MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；
(2)过滤；漏斗；
(3)H2O；
(4)不会引进新的杂质。
15.(1)分液漏斗；
(2)2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)MnO2是粉末状固体，不能和液体彻底分离；d；
(4)B。
16. 方案一：氧气 (1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)实验一中的氮气含有稀有气体等杂质
(3) 钙比铜活泼
(4)防止空气中的氧气进入玻璃管中；
(5) 7a：20b
(6)防止液体倒吸
(7)偏大
17.【解析】(1)根据图示可知，第一次加入50g稀盐酸没有产生气体，稀盐酸只是与未变质的氢氧化钠发生反应，第二次加入50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为150g+50g-197.8g=2.2g，第三次加入50g稀盐酸产生气体的质量为197.8g+50g-246.7g=1.1g，加同样质量的稀盐酸而产生二氧化碳气体质量减少了一半，说明原溶液中的碳酸钠在第三次加入稀盐酸后已全部参加反应。所以完全反应后生成二氧化碳的质量为2.2g+1.1g=3.3g。
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
10644=x3.3g
x=7.95g
原溶液中碳酸钠的溶质质量分数为7.95g100g×100%=7.95%
答：原溶液中碳酸钠的溶质质量分数为7.95%。
A
B
C
D
用聚氯乙烯制作的“冰墩墩“外壳
用铝合金制作的火种灯外壳
用羊绒线编织的小颁奖花束
用昆仑玉制作的同心奖牌
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂
操作方法
A
FeCl2溶液(CuCl2溶液)
足量铁粉
过滤
B
CaO(CaCO3)
足量蒸馏水
过滤、蒸发
C
NaCl溶液(MgSO4溶液)
适量BaCl2溶液
过滤
D
CO2(CO)
过量O2
点燃
实验步骤
解释或结论
I.将洁净的空气先通过足量NaOH溶液、浓硫酸，再通过灼热的铜网
为了除去空气中二氧化碳、水蒸气和 ______ 。
Ⅱ.收集气体，并测定其密度
密度为：1.2572克/升
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