2023年安徽省滁州市定远县朱马学校中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年安徽省滁州市定远县朱马学校中考一模化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，流程题，科学探究题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年安徽省滁州市定远县朱马学校中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“豆腐文化”是美食文化中的一朵瑰丽的奇葩。下图是我国古代用大豆生产豆腐、茶干的工序，其中主要发生化学变化的是
A．泡豆 B．滤渣
C．煮浆 D．晒豆干
2．下列标识与所贴位置或场所，不对应的是


禁止烟火

A．盛酒精的试剂瓶
B．一氧化碳储气瓶
C．加油站内
D．水龙头附近
A．A B．B C．C D．D
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．熟石灰可以改良酸性土壤 B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C．回收废弃塑料能减少“白色污染” D．焊接金属时可用氧气作保护气
4．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(分子式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是
A．瑞德西韦是一种混合物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦的相对分子质量是602
5．2022年10月31日，中国空间站梦天实验舱成功发射。梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．Sr为非金属元素 B．锶离子为Sr2-
C．锶原子的质量为87.62 D．锶原子的核外电子数是38
6．下列说法正确的是
A．氮气的化学性质比较活泼，故常用作保护气，冷冻剂，炸药制作等
B．红磷在集气瓶中点燃后产生大量白烟，最终剩余的主要气体是五氧化二磷
C．分离液态空气制氧气，是根据氮气和氧气的沸点不一样，属于分解反应基本类型
D．蒸馏水不能养鱼是因为其中几乎不含氧分子，而氧气和液氧的化学性质是一样的
7．超轻水，又称“低氘水”，它是采纳高科技制造技术，降低自然界水中的氘含量而生产的高端饮用水，日前超轻水在很多国家已经宽泛地用于癌症防治、保健养生、美容护理等领域。以下对于超轻水的说法中不正确的选项是
A．超轻水属于氧化物 B．超轻水和一般水的化学性质不同
C．超轻水中水分子不断运动 D．饮用超轻水对身体有益
8．为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为（　　）
A．21.1% B．23.3% C．25.5% D．27.7%
9．对下列事实的解释不正确的是（　　）

事实
解释
A
五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远
分子是不断运动的；不同分子性质不同
B
家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄
缺少氮肥
C
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
D
常用醋酸或盐酸除水垢
醋酸和盐酸中均含有H+
A．A B．B C．C D．D
10．如图是在密闭容器中发生的物质变化过程,有关该过程的下列说法错误的是

A．变化I前后元素的化合价都没有发生变化
B．图A中是混合物,图B、C中是纯净物
C．引起Ⅱ和Ⅲ相互转化可能的原因是温度变化
D．变化I的化学反应基本类型是化合反应
11．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z
B．Y的溶解度为50g
C．降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液
D．T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
12．某同学在图1三颈瓶中加入一定量的暖宝宝原料（主要成分为铁粉和碳粉），并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图2所示，则下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ为氧气变化曲线
B．曲线Ⅱ为温度变化曲线
C．曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致
D．如果暖宝宝原料足量，压强可降至0

二、科普阅读题
13．阅读下面的科普材料。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。

可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。
可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。

可燃冰的开采方法主要有四种：①热激发法：对可燃冰加热，使温度超过可燃冰的平衡温度，从而分解为水和天然气；②减压法：降低压力促使可燃冰分解；③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏其平衡条件促使分解；④二氧化碳置换法：注入二氧化碳以置换可燃冰中的甲烷，触发甲烷扩散。
随着开采技术的不断进步，可燃冰势必会成为广泛使用的洁净能源。
依据文章内容回答下列问题。
(1)可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、低温和 。
(2)可燃冰被视为“未来能源”的理由是 。
(3)下列说法正确的是______（填序号）。
A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B．当今世界能源储量中，可燃冰居首位
C．可燃冰的能量密度约为煤的十倍
D．我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法
(4)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为 。

三、流程题
14．某化学兴趣小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿制取活性氧化锌的方案(氧化铜锌矿主要成分为CuO和 ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶于水)，部分实验流程如下：

(1)将氧化铜锌矿粉碎的目的是 ，操作 1 的名称是 ，所用到的 玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、 ；
(2)在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量，其目的是 ，主要成分发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)；
(3)得到滤渣 1 含有的金属是 。

四、科学探究题
15．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：___________
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
（1）小明认为猜想 不合理，理由是 。（用化学方程式表示）
（2）根据题意请写出猜想三： （填化学式）
（3）实验与验证
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想三不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
溶液为无色
猜想二不成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液pH

猜想一成立
这个实验告诉我们，在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
【附加题】：①金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，②请简要说明你的理由 。

五、实验题
16．请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称：① 。
(2)写出用A装置制取O2的化学方程式为 。
(3)实验制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择 (填序号)。
a NaOH浓溶液    b 饱和Ca(OH)2溶液 c 浓硫酸
(5)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。

六、计算题
17．某小组用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中,称量稀盐酸和烧杯的总质量;然后,向其中分两次加入石灰石(杂质不参加反应),实验过程和数据如图所示。请计算:

(1)生成二氧化碳的总质量为_______g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案：
1．C
【详解】A．泡豆只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意；
B．滤渣过程中只是将固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意；
C．煮浆过程中蛋白质会变性，有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意；
D．晒豆干的过程中只是水的状态变化，属于物理变化，故选项D不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、酒精易燃烧，所以盛酒精的试剂瓶因该贴上易燃液体的标志，该选项不对应；
B、一氧化碳有毒，所以一氧化碳储气瓶贴上有毒品，该选项对应；
C、加油站内严禁烟火，所以贴上禁止烟火标志，该选项对应；
D、水龙头附近贴上节约用水，可以警示人们要节约用水，该选项对应。
故选A。
3．D
【详解】A、熟石灰是一种碱，常用于改良酸性土壤，故正确；B、食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，故正确；C、回收废弃的塑料可以减少白色污染，故正确；D、氧气具有氧化性，焊接金属时不能用氧气作保护气，故错误。故选D。
4．D
【详解】A、根据瑞德西韦的分子式：C27H35N6O8P可知，瑞德西韦是由同种分子构成的纯净物，由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的化合物，不属于混合物，A说法错误。
B、瑞德西韦是由瑞德西韦分子构成的，1个瑞德西韦分子是由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，B说法错误。
C、根据质量守恒定律，瑞德西韦完全氧化的产物有二氧化碳和水及氮的氧化物、磷的氧化物等，C说法错误。
D、瑞德西韦的相对分子质量=（12×27）+(1×35)+(14×6)+(16×8)+31=602，D 说法正确。
综上所述：选择D。

5．D
【详解】A：锶字带有“钅”字旁，属于金属元素，选项错误；
B：根据原子中核电荷数=质子数=核外电子可知，x=2，因此锶在化学反应易失去2个电子，带2个单位的正电荷，则锶离子的符号为：Sr2+，选项错误；
C：根据图示信息可知，锶的相对原子质量为87.62，不是原子的实际质量，选项错误；
D：原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此锶原子的核外电子数为38，选项正确。
故选：D
6．D
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，故常用作保护气，该选项说法不正确；
B、烟为固体小颗粒，五氧化二磷属于固体不是气体，该选项说法不正确；
C、分离液态空气法制取氧气，只是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，分解反应属于化学变化，该选项说法不正确；
D、鱼需要呼吸，吸入氧气，氧气是由氧分子构成，所以蒸馏水不能养鱼是因为其中几乎不含氧分子，同种分子性质相同，不同分子性质不同，氧气和液氧都是由氧分子构成，所以二者的化学性质是一样的，该选项说法正确。
故选D。
7．B
【详解】A、超轻水是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故A正确，不符合题意；
B、超轻水和一般水都是由水分子构成的，所以它们的化学性质相同，故B错误，符合题意；
C、所有的分子都是不断运动的，所以超轻水中水分子也是不断运动的，故C正确，不符合题意；
D、超轻水用于癌症防治、保健养生、美容护理等领域，因此饮用超轻水对身体有益，故D正确，不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】解：设生成氨气的质量为x，由Ca（OH）2+（NH4）2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O，
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，得：


x=3.4g，
此化肥中氮元素的质量分数约为：×100%≈23.3%；由以上计算可知，B正确，A、C、D错误。
故选B。
【点睛】在解答本题时，利用元素守恒能求出氨气中氮元素的质量，就可以计算出此化肥中氮元素的质量分数。
9．C
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【详解】A、五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远，是由分子在不断运动，才能闻到味，两种分子性质不同，味道不同，解释正确；故不符合题意；
B、氮肥促进叶色浓绿；家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄，缺少氮肥，解释正确；故不符合题意；
C、用洗洁精洗去餐盘上的油渍是利用洗洁精的乳化原理，解释错误；故符合题意；
D、常用醋酸或盐酸除水垢，是因为醋酸和盐酸中均含有H+，用酸将水垢反应掉，解释正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10．A
【详解】A、如图所示，变化I前，图A中由两种物质组成，一种是化合物，一种是单质，变化I后，生成物只有一种化合物；单质中元素的化合价为0，单质反应后，化合价肯定会有所变化，所以，变化I前后元素的化合价并不是都没有发生变化，此选项错误；
B、图A中，是由一种化合物和一种单质构成，所以是混合物，图B、C中都是由单一的物质构成，所以是纯净物，此选项正确；
C、变化Ⅱ和Ⅲ并没有新物质的生成，分子组成没有改变，只是分子间的距离发生了变化，所以，引起变化Ⅱ和Ⅲ的原因可能是温度变化，从而引起分子间隔的变化，此选项正确；
D、变化I为化学变化，反应前物质是两种，反应后物质为一种，故该反应为化合反应，此选项正确。
故选A。
11．A
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】A、将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z正确，因为降温后Y的溶解度大于X，Z的质量分数不变；故选项正确；
B、Y的溶解度为50g错误，因为没有指明温度；故选项错误；
C、降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液错误，因为Z的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；
D、T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到饱和溶液的质量＝50g+25g＝75g，100gX的饱和溶液错误；故选项错误；
故选A。
【点睛】掌握溶解度曲线及其应用、溶液的计算和溶质质量分数的变化等是正确解答本题的关键。
12．C
【解析】通过题中信息可知，暖宝宝原料主要成分为铁粉和碳粉，滴加几滴水后，暖宝宝中的物质发生缓慢氧化，消耗氧气，使氧气浓度降低，会导致容器内气压减小；但缓慢氧化会放出热量，使容器内气体受热膨胀，容器内气压增大，而放热时使气压增大的幅度要大于因氧气消耗而使气压减小的幅度，故在放热过程中容器内气压呈上升趋势，但当反应完成后，温度冷却至室温，容器内气压会低于原来的气压。由于反应消耗了氧气，所以氧气的浓度呈一直下降的趋势；反应过程放出大量热量，温度升高，待反应结束后，设备恢复到室温。
【详解】A、铁进行氧化反应放热，容器内温度升高，反应结束后，温度逐渐恢复到室温。曲线Ⅰ中，反应前后数值相等，为温度变化曲线，此选项错误；
B、由分析可知，反应放热导致气压增大的幅度大于氧气被消耗导致气压被减小的幅度，所以容器内气压先升后降，当温度冷却到室温时，容器内气压要比正常低。曲线Ⅱ中数值先增大后减小，为压强变化曲线，此选项错误；
C、根据分析可知，曲线Ⅰ是温度变化曲线、曲线Ⅱ是压强变化曲线；曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致，此选项正确；
D、如果暖宝宝原料足量，压强不能降至0，是因为容器内还有不能被消耗氮气、稀有气体等气体，此选项错误。
故选C。
【点睛】铁和水、氧气同时接触时容易生锈，放出热量。本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．(1)高压
(2)燃烧值高、污染小，且储量丰富
(3)BCD
(4)

【详解】（1）根据水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，可知可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、高压和低温；故填：高压；
（2）可燃冰被视为“未来能源”的理由是可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源；
（3）A、水不具有可燃性，说法错误；
B、由图2可知，当今世界能源储量中，可燃冰居首，说法正确；
C、由图3可知，可燃冰的能量密度约为煤的十倍，说法正确；
D、根据题中信息，我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法，说法正确。
故选BCD；
（4）甲烷和水在一定条件下生成是一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式。
14． 增大反应接触面积，使反应更充分 过滤 漏斗 使氧化铜、氧化锌充分反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (或 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O) Fe 和 Cu
【详解】(1)在该实验操作中，将氧化铜锌矿粉碎的目的是增大反应接触面积，使反应更充分，操作 1 是固液分离的过程，故操作 1的名称是过滤，所用到的 玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量，其目的是使氧化铜、氧化锌充分反应  ；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；
（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，故铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，故滤渣中有生成的铜和过量的铁。
15． 四 Na2SO4和CuSO4 pH=7 反应物是否过量（合理即可） 不能 金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应（合理即可）
【分析】本题考查酸碱盐的性质。
【详解】（1）小明认为猜想四不正确，因为硫酸铜和氢氧化钠不能共存，二者反应生成硫酸钠和氢氧化铜：
；
（2）猜想三：氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，溶液中一定有硫酸钠，可能硫酸铜过量，猜想三的化学式是Na2SO4和CuSO4；
（3）实验三：证明猜想一成立，说明溶液呈中性，因此pH应该为7；由此可知，还要考虑生成物是否有剩余；附加题：钠不能置换出后面的金属，因为钠太活泼，先和盐溶液中的水反应，因此不能置换出金属单质。
【点睛】本题难度不大，结合酸碱盐的反应分析即可。
16． 酒精灯 可控制反应的发生与停止 a b
【详解】（1）由图可知，标号①的仪器名称为酒精灯；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）若用C装置替代B装置作发生装置，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
（4）X溶液最好选择氢氧化钠，关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收二氧化碳，得到氢气，关闭活塞A，打开活塞B，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，得到二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，可能不能完全吸收二氧化碳。故选a；
（5）二氧化硫密度比空气大，若用D装置收集二氧化硫，应从b端通入。
17．(1)4.4g
(2)解:设稀盐酸溶液中溶质的质量为x


x =7.3g

答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒，反应前后总质量不变，二氧化碳质量205.6g+10g-211.2g=4.4g。
（2）见答案。