2023年安徽省滁州市定远县连江镇郭集学校中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年安徽省滁州市定远县连江镇郭集学校中考一模化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年安徽省滁州市定远县连江镇郭集学校中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣，下列诗词中只涉及物理变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．北国风光，千里冰封，万里雪飘
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．水是生命的源泉。下列有关水的叙述，不正确的是
A．加热煮沸可以降低水的硬度
B．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氢气
C．净化水时利用了活性炭的吸附性
D．为了防止水体污染，应合理施用化肥和农药
3．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3
4．“5”网不胜，“G”网开来，第五代移动通信系统5G开启了万物互联新时代，国内5G通信芯片用氮化镓（GaN）材料制成。如图是元素周期表中的镓元素信息，下列说法错误的是

A．x的数值为3 B．镓属于金属元素
C．镓原子的质子数为31 D．镓原子的相对原子质量为69.72 g
5．下列实验方案设计正确的是
A．鉴别氮气和一氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象
B．除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸
C．检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
D．从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．化合物由不同元素组成，则由不同元素组成的物质一定是化合物
B．金属原子的最外层电子数常小于4，则最外层电子数为2的原子一定是金属原子
C．活动性排在H后面的金属不能与稀硫酸反应，则Hg与稀硫酸不能反应
D．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
7．我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列说法错误的是
A．宏观角度：黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B．质量角度：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为15：2
C．微观角度：一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
D．变化角度：黄酮素完全燃烧，会产生CO2和H2O
8．科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下、下列说法正确的是

A．反应前后共有3种氧化物
B．该反应的化学方程式为：CO2+4H2＝CH2O+H2O
C．反应前后分子和原子的个数都不变
D．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
9．向用盐酸酸化的溶液中加入溶液，产生的沉淀质量与加入溶液的体积之间的关系如图所示，关于该曲线的推测正确的是
  
A．产生的沉淀为硫酸钡
B．产生的沉淀为氢氧化镁
C．产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
D．产生的沉淀为氢氧化镁
10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
A．m=8
B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4:1
D．Y一定是该反应的催化剂
11．实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中能达到目的的是
A．铁丝在氧气中燃烧 B．氯酸钾制氧气
C．收集二氧化碳 D．测定瓶内氧气体积
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 加水稀释氢氧化钠溶液
B． 等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应
C． 向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液
D． 恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液

二、填空题
13．“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午 9点43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射 了第五十五颗北斗导航卫星，圆满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。化学材料在其中起到了重要作用。

(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或“低”）。
(2)长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式： 。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。
(4)用铁制作炊具是利用其良好的延展性和 性。
(5)长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为：，则X的化学式是 。

三、实验题
14．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
  
(1)若以石灰石和稀盐酸（盐酸有挥发性）为原料制取二氧化碳气体，现要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
生成二氧化碳的化学方程式为： 。
要除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，请从溶液、水、溶液中选择一种，并简述理由 。
(2)实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，某同学所选装置的连接顺序为：制得的一氧化碳气体装置装置装置装置 （友情提示：）
装置的作用是 。
装置中看到的现象是 。
该实验产生的尾气会造成环境污染，请你写出处理尾气的方法 。

四、科学探究题
15． 学习了化学肥料后，小凯同学在家中将氯化铵与生石灰和水放在不锈钢杯子中用筷子搅拌混合，闻到了一股刺激性气味的气体，他对这种气体产生了好奇，于是进行了以下探究：
【提出猜想】产生的气体是：
猜想：氯化铵
猜想：氧气
猜想：氨气
猜想：二氧化硫
小芬同学认为猜想不正确，原因是 ；小强同学认为猜想也不正确，原因是 ．
【设计实验】为了确定该气体，小凯同学设计了以下方案进行验证，请完成下表
实验步骤
实验现象
实验结论
将氯化铵与生石灰和水放在不锈钢的杯子中用筷子搅拌混合后，在杯口放一片湿润的红色石蕊试纸
产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝
猜想 正确，反应的化学方程式为和
【反思与评价】
（1）以上实验中，试纸不需要用蒸馏水湿润也能证明气体是氨气，理由是 。
（2）实验小组同学把做完实验的试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，发现试纸是湿的，但颜色发生了改变，变成了左右，你认为可能的原因是 。
16．化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物进行研究。
【查阅资料】①金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2)；
②过氧化钠能和水或二氧化碳反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体，写出金属钠燃烧的方程式 。
将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：
猜想1：NaOH；猜想2：NaOH和Na2CO3；猜想3： 。
为确定该白色粉末的成分，老师为同学们提供了稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和必要的仪器，请选择合适的试剂进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 (填试剂名称)
，反应的化学方程式： 。
猜想2正确
步骤Ⅱ：静止后，向上层清液中滴加少量的 (填试剂名称)
溶液变红
【总结反思】步骤I中加入过量试剂的作用是 。

五、计算题
17．小红同学取某地石灰石样品 12.5g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
第 5 次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
请计算：
(1)m 的值；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

参考答案：
1．B
【详解】A、野火烧不尽，春风吹又生过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不正确；
B、北国风光，千里冰封，万里雪飘过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、爆竹爆炸过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故C不正确；
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D不正确。
故选：B。
2．B
【详解】A、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故通过加热煮沸能降低水硬度，故A说法正确；
B、电解水实验中，根据正氧负氢，即与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，故B说法不正确；
C、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故净化水时利用了活性炭的吸附性，故C说法正确；
D、合理施用化肥和农药，可以防止水体污染，故D说法正确；
故选B。
3．C
【详解】A、NH4 N03含营养元素N，属于氮肥，
B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，
C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，
D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C
4．D
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故2+8+18+=31，解得=3。A正确。
B、镓是金字旁，镓属于金属元素。B正确。
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为31，即镓原子的质子数为31。C正确。
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓原子的相对原子质量为69.72 ，D错误。
综上所述：选择D。

5．C
【详解】A、氮气和一氧化碳不与紫色石蕊溶液反应，不能鉴别氮气和一氧化碳，不符合题意；
B、除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸，过量的稀盐酸会成为溶液中新的杂质，不符合题意；
C、木炭粉与稀硫酸接触无现象，氧化铜与稀硫酸会观察到溶液变蓝的现象，可以用稀硫酸检验木炭粉中是否含有氧化铜，符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，降温不会有晶体析出，不符合题意。
故选C。
【点睛】除杂问题注意药品的用量。
6．C
【详解】A、化合物由不同种元素组成，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气由不同种元素组成，属于混合物，不符合题意；
B、金属原子的最外层电子数常小于4，但是最外层电子数为2的原子不一定是金属原子，如氦原子，不符合题意；
C、活动性排在H后面的金属不能与稀硫酸反应，在金属活动性顺序里，汞排在氢后，Hg与稀硫酸不能反应，符合题意；
D、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确；
B、黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×2）=45：8，故说法错误；
C、一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，黄酮素完全燃烧，会产生CO2和H2O，故说法正确。
故选B。
8．D
【详解】A、反应前后涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故共有2种氧化物，不符合题意；
B、该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，未配平，不符合题意；
C、由图及化学方程式可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，可作为减少二氧化碳排放的研究方向，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】由题意可知：向用盐酸酸化的溶液中加入溶液后，段表示产生的沉淀只是，由于的存在，不能与产生沉淀；段表示的沉淀有和，是因为完全反应后，不仅与溶液中的反应生成沉淀，而且与反应产生沉淀，所以沉淀多；段表示沉淀有沉淀，因为溶液中反应完，只有与生成沉淀；段没有沉淀，因为溶液中溶液已完全反应完，不能与加入的反应，是过量的。由此可知：
A、产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是硫酸钡，故A错误；
B、产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是氢氧化镁，故B错误；
C、产生的沉淀为氢氧化镁，没有硫酸钡，故C错误；
D、产生的沉淀为氢氧化镁，故D正确； 故选：。
10．C
【分析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量增加了12g-2g=10g，故X是反应物，生成的X的质量为10g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的Z的质量为16g-8g=8g；W是反应物，参加反应的W的质量为16g-14g=2g；由质量守恒定律，Y的质量反应前后不变，Y可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、Y的质量反应前后不变，m=1，故错误。
B、该反应的反应物为Z和W，生成物是X，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误。
C、参加反应的Z与W的质量比为8g：2g=4：1，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，Y的质量反应前后不变，Y可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
11．D
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成黑色固体，应该在瓶中放少量水防止生成物溅落炸裂集气瓶，错误；
B、氯酸钾制氧气为固体加热反应，图中装置错误，错误；
C、收集气体，导管应该伸入集气瓶底部，错误；
D、氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；正确；
故选D。
12．C
【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液：氢氧化钠溶液是碱的溶液呈碱性，所以开始溶液的pH>7，随着水的加入，溶液不断被稀释，碱性逐渐减弱，pH不断减小无限制的接近于7，不会等于7，也不会小于7，故A选项错误；
B、等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应：酸足量，金属反应完，根据产生氢气的质量=    ，生成物中金属元素的化合价相同，相对原子质量越小，产生氢气越多，所以最终产生氢气的质量镁（24）>铁（56），故B选项错误；
C、向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：稀硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，一开始就有沉淀生成，随着氢氧化钡溶液的加入，产生的沉淀不断增大，当一定量的稀硫酸反应完，产生的沉淀达到最大后保持不变，说法正确；
D、恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液：水分减小，水中溶解的溶质析出，析出溶质后的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变，故D选项错误。
故选C。
13．(1)高
(2)2H2+O22H2O
(3)弱
(4)导热
(5)H2O

【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此铝合金的强度和硬度比纯铝的高，故填：高；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O；
（3）铝能与酸反应生成氢气，而室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱，故填：弱；
（4）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性，故填：导热；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、N、O的原子个数分别为2、8、6、8，反应后C、H、N、O的原子个数分别为2、0、6、4，4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O。
14．(1) 选溶液，因为氯化氢气体可与溶液反应，而二氧化碳与之不反应，氢氧化钠溶液与氯化氢和二氧化碳均会反应
(2) 吸收二氧化碳或（除去二氧化碳） 红色粉末变为黑色 在装置末端放一个燃着的酒精灯或用气球收集

【详解】（1）①若以石灰石和稀盐酸（盐酸有挥发性）为原料制取二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，盐酸具有挥发性，现要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氢气体，水蒸气用浓硫酸（浓硫酸具有吸水性）除去，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此仪器的连接顺序为：AGDF；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳与NaOH溶液、水可发生反应，所以气体若通过NaOH溶液、水，不仅除去氯化氢，而且把二氧化碳也除去了，这与实验目的是相违背的，故不可行；
而氯化氢气体可与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，且不与二氧化碳，符合条件；故选A gNO3 溶液，因为氯化氢气体可与 AgNO3 溶液反应，而二氧化碳与之不反应，氯化氢气体和二氧化碳均会与氢氧化钠溶液反应；
（2）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通过装置C氢氧化钠溶液是为了除去二氧化碳；
②E中一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红色粉末变为黑色；
③一氧化碳有毒，直接排放会造成环境污染，可利用一氧化碳的可燃性将其燃烧掉，或用气球收集起来，故处理尾气的方法为：在装置末端放一个燃着的酒精灯或用气球收集。
15． 氧气无色无味，而小凯闻到了一股刺激性气味的气体 由质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，氯化铵与生石灰和水只有氮、氢、氯、钙、氧元素，二氧化硫中含有硫元素 3 由于反应中生石灰和水反应放出大量的热，水受热产生较多的水蒸气，可以将试纸湿润 由于氨水极易挥发，把做完实验的试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，氨气挥发掉了，变成了左右
【详解】[提出猜想]
氧气无色无味，而小凯闻到了一股刺激性气味的气体，故猜想不正确；
由质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，氯化铵与生石灰和水只有氮、氢、氯、钙、氧元素，二氧化硫中含有硫元素，故猜想也不正确。
[设计实验]
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法，产生的气体是氨气，该实验说明铵盐能和碱反应放出氨气，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为。
[反思与评价]
（1）由于反应中生石灰和水反应放出大量的热，水受热产生较多的水蒸气，可以将pH试纸湿润；
（2）由于氨水极易挥发，把做完实验的pH试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，氨气挥发掉了，pH变成了7左右。
16． Na2CO3 氯化钡溶液 有白色沉淀生成
酚酞溶液 检验并除去碳酸钠
【详解】实验探究：根据资料：金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠，金属钠燃烧的方程式为：；
将淡黄色固体露置于空气中，过氧化钠能和水或二氧化碳反应，若过氧化钠只和水反应，则生成氢氧化钠；若过氧化钠只和二氧化碳反应，则生成碳酸钠；若两者都反应，则生成氢氧化钠和碳酸钠，故猜想3：Na2CO3；
实验结论是猜想2正确，则氢氧化钠和碳酸钠都存在，先验证碳酸钠的存在，再验证氢氧化钠：步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：；步骤Ⅱ：静止后，向上层清液中滴加少量的酚酞溶液，溶液中有氢氧化钠，所以溶液变红；
总结反思：步骤I中加入过量氯化钡溶液，用来检验碳酸钠的存在，并且用来除去碳酸钠，避免干扰氢氧化钠的检验。
17．(1)解：分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第四次恰好完全反应，第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是2.2+1.1=3.3，
答：m 的值3.3。
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，


x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

【详解】（1）详解见答案；
（2）详解见答案。