长春外国语学校第一学期高三化学期末试题及答案

这是一份长春外国语学校第一学期高三化学期末试题及答案，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

化学试卷（理科）
出题人 ： 周艳杰 审题人：姚林然

可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Ag—108 H—1 Cu—64 C--12
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质
C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料新$课$标$第$一$网
D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
2．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．1 ml Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
B．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 ml·L-1的氨水
C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为 NA
D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子
3．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解
C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气
D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－
B．0．1 ml·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－
C．0．1 ml·L－1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－
D．水电离出的c（H+）浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－
5．下列反应的离子方程式表示正确的是
A．用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－
B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+
C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
6．分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
7．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇
8．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是

CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%
D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇
9．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为3ml•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
10．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极
均有气泡产生，下列叙述正确的是
A．铜是电解池的阳极
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．铜电极上产生的是无色气体
D．石墨电极上发生还原反应
11．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．五种元素中有两种金属元素
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE
D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E
12．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．a>b>d>c D．d>a>b>c
13．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

14．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列叙述正确的是
A．放电时，正极区溶液的pH增大
B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－= 3Zn2+
C．充电时，每转移3 ml电子，阳极有1 ml Fe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
第Ⅱ卷
二、填空题（本大题包含4道小题，共58分）
15．（每空2分，每个方程式3分，共16分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有 。（填仪器名称）
（2）溶解混合物时，加入盐酸的作用是 ；操作 = 2 \* ROMAN II中加入氯水的作用是
（3）写出过量氨水参加反应的离子方程式
（4）将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是b g，坩埚与加热后固体总质量是c g，则样品中铁元素的质量分数是
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定
（5）加过量还原剂可否用铁粉
（6）若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式
16．（每空2分，每个方程式3分，共12分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用
CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
（1）计算CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)的反应热△H4=____________。
（2）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。
= 1 \* GB3 ①写出通甲醇一极的电极反应方程式
；
写出乙池中B（C）电极的电极反应式

= 2 \* GB3 ②反应过程中，乙池溶液pH的变化为（升
高、降低或不变 ）
= 3 \* GB3 ③当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
17．（每空2分，每个方程式3分，共12分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
（1）写出W的离子结构示意图__________[来源:学+科+网Z+X+X+K]
（2）比较W与Z的最高价氧化物对应水化物酸
性的强弱 （写化学式）
（3）写出X的氢化物的电子式 ，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式
（4）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ· ml-1；②CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· ml-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ· ml-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_______________________________；
18．（每空2分，每个方程式3分，共18分）硼位于ⅢA族，三氯化硼 (BCl3)可用于制
取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂，三氯化硼遇水剧烈反应。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；
②2B＋6HCleq \(=====,\s\up7(△),)2BCl3↑＋3H2↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
设计实验：某同学设计如图所示装置，利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼
回答下列问题：
（1）写出A装置中反应的化学方程式
（2）B的作用 ，C的作用 ，实验结束后在E中收集到的物质是 （填化学式）
（3）G的作用是吸收含Cl2尾气，写出G中反应的化学方程式
（4）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号)
①先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
②先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯[来源:学.科.网]
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
长春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高三年级
化学答案（理科）
一、单项选择题
二、填空题
15、（1）胶头滴管
（2）抑制Fe2+和Fe3+水解 将Fe2+氧化成Fe3+
（3）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4+
（4）7（c-b）/a ×100%
（5）否
（6）5Fe2+ + MnO4－ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
16、（1）-574.4kJ/ml
（2） = 1 \* GB3 ① CH3OH - 6e－ + 8OH－ = CO32－ + 6H2O
4 OH－- 4e－ = 2H2O + O2↑
= 2 \* GB3 ② 降低
= 3 \* GB3 ③ 280mL
17、（1）
（2）HClO4 ＞H2SiO3

（3） NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O
（4）2C(s) + SiO2(s) = Si(s) + 2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·ml-1
18、（1）MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）除氯气中的HCl 干燥氯气 BCl3
（3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
（4）碱石灰
（5）②
（6）NaOH

实验装置
实验现象
a极质量减小，
b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
1
2
3
4
5
6
7
C
D
A
B
A
B
C
8
9
10
11
12
13
14
D
B
C
B
D
B
A