【化学】吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高一上学期期末考试（文）试题（解析版）

吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高一上学期期末考试（文）试题

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Na—23，Cl—35.5

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是(     )

A. 酒精和水    B. 碘和四氯化碳    C. 水和四氯化碳    D. 汽油和植物油

【答案】C

【详解】A．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项A错误；

B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，选项B错误；

C．水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分离，选项C正确；

D．汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，选项D错误；

故合理选项是C。

2.下列仪器不能用来加热的是(     )

A. 试管    B. 量筒    C. 烧杯    D. 坩埚

【答案】B

【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

A.试管可以用于直接加热，故选项A不符合题意；

B.量筒不能用于加热，故选项B符合题意；

C.烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故选项C不符合题意；

D.坩埚可以用于直接加热，故选项D不符合题意；

故合理选项是B。

3.国际单位制中表示物质的量的单位是（    ）

A. 个    B. kg    C. g·mol-1    D. mol

【答案】D

【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位用摩尔表示，即mol表示，故答案为D。

4.下列溶液中，氯离子浓度最大的是(     )

A. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液    B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液

C. 200mL 1mol/L的HCl溶液    D. 100mL 1mol/L的NaCl溶液

【答案】A

【详解】A.10mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=1mol/L；

B.150mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L；

C.200mL1mol/L HCl溶液中Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L；

D.100mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L，可见Cl-浓度最大的是1mol/L的AlCl3溶液，故合理选项是A。

5.胶体的最本质的特征是(     )

A. 丁达尔效应    B. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

C. 布朗运动    D. 可以通过滤纸

【答案】B

【详解】因胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，故合理选项是B。

6.下列物质不属于电解质的是(     )

A. NaOH    B. H2SO4    C. 蔗糖    D. NaCl

【答案】C

【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。

7.下列离子方程式正确的是(     )

A. 稀H2SO4 滴在铁片上：2Fe+6H＋2Fe3＋+3H2↑

B. 稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32―+2H＋CO2↑+H2O

C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－BaSO4↓

D. 氧化铜与盐酸反应：CuO +2H＋Cu2＋+H2O

【答案】D

【详解】A.稀硫酸的氧化性弱，只能把Fe单质氧化为Fe2+，Fe与硫酸反应，产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，选项A错误；

B.CaCO3难溶于水，不能拆写成离子形式，选项B错误；

C.硫酸与氢氧化钡溶液混合，不仅产生硫酸钡沉淀，同时还有水生成，选项C错误；

D.氧化铜与盐酸反应，生成氯化铜和水，氧化铜不溶于水，写为化学式，CuO +2H＋=Cu2＋+H2O符合反应事实，选项D正确；

故合理选项是D。

8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(     )

A. K+、Na+、OH-、Cl-    B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. H+、Ca2+、Cl-、CO32-    D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

【答案】A

【详解】A.选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，选项A正确；

B. Mg2+和OH-会发生反应，形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，选项B错误；

C. H+与CO32-会发生离子反应，产生水和CO2，Ca2+与CO32-会发生离子反应，产生CaCO3沉淀，不能大量共存，选项C错误；

D. Ba2+与SO42-会发生离子反应，形成BaSO4沉淀，不能大量共存，选项D错误；

故合理选项是A。

9.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（    ）

A. 化合反应    B. 分解反应    C. 置换反应    D. 复分解反应

【答案】C

【详解】A.有的化合反应是氧化还原反应；有的化合反应不是氧化还原反应，如：二氧化碳和水生成碳酸的反应，故A错误；

B.有的分解反应是氧化还原反应；有的分解反应不是氧化还原反应，如：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，故B错误；

C.置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D.复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误。答案选C。

10.氧化还原反应的实质是(     )

A. 元素化合价发生变化    B. 反应中有电子得失或电子对的偏移

C. 反应中有氧原子的得失    D. 反应后生成新物质

【答案】B

【详解】A.氧化还原反应一定有元素的化合价变化，但是化合价变化是氧化还原反应的特征，不是反应实质，选项A错误；

B.氧化还原反应的实质是电子转移，其特征为元素化合价的升降，选项B正确；

C.氧化还原反应中不一定有氧原子的得失，选项C错误；

D.任何化学反应，反应后都生成新物质，但是这不是氧化还原反应的实质，选项D错误；

故合理选项是B。

11. 下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ）

A. NaOH    B. Na2O    C. Na2O2    D. NaHCO3

【答案】C

【解析】NaOH ，Na2O，NaHCO3为白色，Na2O2为淡黄色，故选C

12.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液(     )

A. 浓氢氧化钠溶液    B. 浓硝酸    C. 浓硫酸    D. 浓盐酸

【答案】A

【详解】铁、铝都为活泼金属，都可与硝酸、硫酸、盐酸反应，二者都在浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，但铝和与氢氧化钠等强碱溶液反应，生成可溶性的物质，而Fe不能反应，仍以固体形式存在，所以除去铁粉中的少量铝粉，可用氢氧化钠溶液，发生反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故合理选项是A。

13.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是(　　)

A. Na2CO3溶液    B. 稀盐酸    C. 硫酸    D. NaOH溶液

【答案】B

【详解】A．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，选项A错误；

B．焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，选项B正确；

C．铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，选项C错误；

D．铂丝残留的实验物质和NaOH溶液不反应，不易去除，选项D错误；

故合理选项是B。

14. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）

A. Na和H2O    B. Na2O2和H2O

C. Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液    D. Ca(OH)2溶液NaCl溶液

【答案】D

【解析】复分解发生条件：有气体、有沉淀、有弱电解质生成；D项不能发生复分解反应。

15.在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是(    )

A. KNO3    B. KMnO4    C. KClO3    D. Na2O2

【答案】D

【详解】A．KNO3与二氧化碳不反应，加热分解可生成氧气，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，A错误；

B．高锰酸钾能分解生成氧气，但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，B错误；

C．氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合呼吸面具中使用，C错误；

D．因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，D正确；

故合理选项是D。

16.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（    ）

A. 石灰水    B. 氢氧化钠溶液    C. 硫酸    D. 氨水

【答案】D

【解析】试题分析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和酸反应，也能和强碱反应，所以要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用氨水，答案选D。

17.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是(     )

A. 硫酸铜    B. 氢氧化钠    C. 稀硝酸    D. 稀盐酸

【答案】A

【详解】表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，NaOH是强碱、稀硝酸和稀盐酸是强酸，氧化铝不能与硫酸铜发生反应，所以表面已完全钝化的铝条能溶于NaOH、稀硝酸、稀盐酸溶液中，但不能溶解在硫酸铜溶液中，故合理选项是A。

18.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（    ）

A. NaOH溶液    B. 铁片    C. KSCN溶液    D. 石蕊溶液

【答案】C

【解析】试题分析：氯化亚铁变质，是空气把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋不能与SCN－变红，而Fe3＋与SCN－发生络合反应，溶液变成血红色，故选项C正确。

19.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（    ）

A. 稀硫酸    B. CuSO4溶液    C. Fe2(SO4)3溶液    D. AgNO3溶液

【答案】C

【解析】试题分析：铁与稀硫酸反应生成氢气，A选项不符合题意；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，溶液质量减少，B选项不符合题意。铁与AgNO3溶液反应置换出银，溶液质量减少，D选项不符合题意。铁与Fe2（SO4）3溶液反应2Fe3++Fe=3Fe2+C选项符合题意。即选C。

20. 关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）

A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同

D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

【答案】ABD

【解析】多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，熔点一般比其各成分金属的熔点低，合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，化学性质相似，D符合题意；正确选项D。

第Ⅱ卷

二、非选择题：(每空2分，共40分)

21.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1)用铝定制成包装用的铝箔_________________；

(2)用铝制成的高压铝锅__________________；

(3)用铁粉回收照相业废液中的银_________________；

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_______________。

【答案】(1). ④    (2). ①    (3). ③    (4). ②

【详解】(1)用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性，对应序号是④；

(2)用铝制成的高压铝锅利用了铝的导热性，对应序号是①；

(3)用铁粉回收照相业废液中的银利用了铁的还原性，对应序号是③；

(4)用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，对应序号是②。

22.Na2O是_____色固体，与水反应的化学方程式为___________。Na2O2是_____色固体，与水反应的化学方程式为______________________。

【答案】(1). 白    (2). Na2O+H2O=2NaOH    (3). 淡黄   

(4). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【详解】氧化钠是一种白色固体，可以和水反应得到氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH，钠在氧气中燃烧会得到淡黄色的固体物质Na2O2，Na2O2在室温下，能与水反应产生氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。

23.Al2O3和Al(OH)3既可以与_________反应，又可以与_________反应，他们分别是_________氧化物和_________氢氧化物。

【答案】(1). 酸    (2). 碱    (3). 两性    (4). 两性

【解析】氧化铝与酸、碱都反应，且都得到盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。例如：与盐酸反应得到氯化铝和水；与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠和水。氢氧化铝与酸、碱都反应，且都得到盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。例如：与盐酸反应得到氯化铝和水；与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠和水。

24.向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先产生_______沉淀，马上变成_______色最后转化成______色。

【答案】(1). 白色    (2). 灰绿    (3). 红褐

【详解】向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，二者发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，和NaCl，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是：首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式是：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

25.实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL。

根据配制过程填写下列空白：

① 用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸_________mL

② 将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解

③ 在溶液冷却后，沿玻璃棒注入_______________中

④ 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液转移到容量瓶中

⑤ 轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀

⑥ 将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线______cm时，改用_______加蒸馏水使溶液的________________与刻度线相切

⑦ 将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存。

【答案】(1). 12.5    (2). 250ml容量瓶    (3). 1-2cm    (4). 胶头滴管    (5). 凹液面最低处

【解析】

【分析】①根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要12mol/L的浓盐酸的体积；

③根据配制溶液体积确定容量瓶规格；

⑥定容时先直接加水，最后用胶头滴管定容。

【详解】①实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL，配制过程中HCl的物质的量不变，则根据稀释公式c1×V1=c2×V2，需要12mol/L的浓盐酸的体积为：V2=(0.6mol/L×0.25L)÷12mol/L=0.125L=12.5mL；

③配制250mL溶液需要选用250mL容量瓶，因此在溶液冷却后，沿玻璃棒将该溶液注入250mL容量瓶中；

⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，当液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水使凹液面的最低处与刻度线相切。