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甘肃省武威市天祝一中、民勤一中、古浪一中等四校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
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这是一份甘肃省武威市天祝一中、民勤一中、古浪一中等四校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了本卷主要考查内容等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A.焰色试验是化学变化
B.可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色试验可区分NaCl与KCl
2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是
A.CaO和MgO都属于碱性氧化物
B.硝酸和硝酸钠都属于酸
C.Fe（OH）3和Na2 CO3都属于碱
D.H2和Na都属于金属单质
3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含一定量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质，该磁流体粒子的直径为5.5~36nm。下列说法中错误的是
A.所得到的分散系属于胶体
B.可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液
C.该分散系可以透过滤纸
D.该分散系的分散质为氢氧化铁胶体粒子
4.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2②Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3
③K2CO3→KCl→KNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③
5.如图所示两个实验中，向两个试管中分别加入稍微过量的Na2O和Na2O2。下列关于实验现象或反应原理的描述正确的是
A.左边试管发生一个化学反应，右边发生两个化学反应
B.只有右侧试管中产生有颜色的沉淀
C.两支试管中均有无色气体生成
D.反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.HCl溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3-
B.NaClO溶液中：Fe2+、H+、NO3-、I-
C.使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
D.pH>7的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是
A.被氧化的元素是CB.反应为置换反应
C.反应中S做还原剂D.CO2为还原反应的产物
8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.盐酸有挥发性，可用于除铁锈
B.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
C.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
D.NaOH显碱性，可用作干燥剂
9.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使NH4+中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法正确的是
A.反应中氮元素被氧化，ClO-是还原剂
B.还原性：NH4+>Cl-
C.反应中每生成1分子N2，转移3个电子
D.经此法处理过的废水可以直接排放
10.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多：
B.石灰乳与盐酸反应：
C.氢氧化钡溶液跟硫酸镁溶液反应：
D.NaHCO3液中加足量Ba（OH）2液：
11.在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明Cl2具有漂白性
C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子
12.粗盐溶液中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，实验室利用Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A.试剂X可以是Na2CO3
B.加入试剂Z前必须过滤
C.加入试剂Z的目的是除去过量的CO32-、OH-
D.可用稀盐酸、BaCl2溶液检验SO42-是否除尽
13.某NaOH样品中含有少量NaHCO3、Na2CO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH85.6%（质量分数，下同），NaHCO36.2%，Na2CO35.8%，H2O2.4%。将此样品若干克投入60g23%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入18g10.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则将反应后的溶液全部蒸干，可得固体的质量最接近于
A.25gB.10gC.15gD.20g
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
15.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生I2）。向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色（生成SO42-）。下列说法正确的是
A.滴加KI溶液时，CuSO4被氧化，I2是还原反应的产物
B.通入SO2后，溶液变成无色，SO2体现氧化性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）有以下几种物质：①铁丝，②液态HC1；③75%酒精溶液；④稀盐酸；⑤H2SO4；⑥NaOH固体；⑦熔融KNO3。
（1）以上物质属于单质的是_____________（填序号，下同），属于电解质的是______________。
（2）①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为______________。
（3）⑦的电离方程式为______________。
（4）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是______________（填字母）。
A.单质B.氧化物C.酸D.化合物
（5）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____________（填字母）。
②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______________。
17.（14分）下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
回答下列问题：
（1）物质A、I的化学式为______________、______________。
（2）单质C的实验室保存方法是______________。
（3）反应③的化学方程式为______________。
（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________。
（5）反应④的化学方程式为______________。
18.（3分）有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-。取该溶液进行以下实验：
（1）由题干可知溶液中一定不存在_____________（填离子符号，下同）；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除______________的存在。
（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明_____________（填离子符号）的存在，生成白色沉淀的离子方程式为______________。
（3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明_____________（填离子符号，下同）的存在，同时可排除原溶液中_____________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______________。
（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有______________，不确定是否存在的离子有______________。
19.（14分）某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：
图1图2
（1）A装置中仪器a的名称是_____________，KMnO4的作用是______________。已知KMnO4常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，请配平化学方程式：
，其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的_____________（填分数）。
（2）B装置中盛放的试剂是______________，其作用是______________。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是______________。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为______________。
（3）查阅资料知次氯酸或氯气可被H2O2还原成Cl-，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：______________。
2023~2024学年第一学期高一期中考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.D焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B错误；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D正确。
2.ACaO和MgO都属于碱性氧化物，A正确；硝酸钠和碳酸钠都属于盐，B、C错误；H2属于非金属单质，D错误。
3.D该分散系呈黑色，而Fe（OH）3胶体呈红褐色，D错误。
4.A
5.D两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，A错误；两支试管中分别有Cu（OH）2蓝色沉淀和Fe（OH）3红褐色沉淀生成，B项错误；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C错误；由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D正确。
6.CCO32-与H+不能大量共存，A错误；含NaClO的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I-，B错误；OH-与Mg2+不能大量共存，D错误。
7.A碳元素的化合价由0价升高到+4价，被氧化，CO2为氧化反应的产物，A正确、D错误；该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，B错误；该反应中S元素化合价降低，做氧化剂被还原，C错误。
8.C
9.B该反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此NH4+对是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，故还原性：NH4+>Cl-，A错误，B正确；反应中氨元素的化合价从-3价变化至0价，故每生成1分子N2，转移6个电子，C错误；经此法处理过的废水中含大量H+，废水呈酸性，不可以直接排放，D错误。
10.D小苏打为NaHCO3，反应的离子方程式为，A错误；石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，Ca（OH）2不能拆写，反应的离子方程式为，B错误；氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，反应的离子方程式为，C错误。
11.B新制氯水中因含HC1O而具有漂白性，Cl2没有漂白性，B错误。
12.A
13.D NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是，D正确。
14.C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，A正确；Na2O在空气中加热生成淡黄色Na2O2，B正确；取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体CO2，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，C错误；将金属钠在燃烧匙中燃烧，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明发生了置换反应生成Na2O和C，黑色颗粒是炭，D正确。
15.D根据题给信息知CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：；Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4被还原，I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化，生成I2，则I2是氧化反应的产物，氧化性：Cu2+>I2，A错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生反应：，S元素的化合价升高，SO2做还原剂，体现其还原性，氧化性：I2>SO2，B错误；整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误；由以上分析可知氧性：Cu2+>I2>SO2，D正确。
16.（每空2分）
（1）①②⑤⑥⑦
（2）
（3）
（4）D
（5）①C②（符合题意即可）
17.（除特殊标注外，每空2分）
（1）Na2 O2 NaHCO3
（2）保存在煤油（或石蜡油）中
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）
18.（除特殊标注外，每空2分）
（1）Fe3+（1分）CO32-（1分）
（2）Mg2+（1分）
（3）Ba2+（1分）SO42-（1分）
（4）H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、Na+
19.（1）分液漏斗（1分）做氧化剂（或其他合理答案）（1分）2162258（全对得2分）
5/8（2分）
（2）饱和氯化钠溶液（1分）除去氯气中的氯化氢气体（1分）氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气（2分）a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色（2分）
（3）取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可（答案合理即可）（2分）选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素
B
取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色
氧化钠与氧气生成过氧化钠
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
Na2O2没有变质
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒
黑色颗粒是炭
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A.焰色试验是化学变化
B.可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色试验可区分NaCl与KCl
2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是
A.CaO和MgO都属于碱性氧化物
B.硝酸和硝酸钠都属于酸
C.Fe（OH）3和Na2 CO3都属于碱
D.H2和Na都属于金属单质
3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含一定量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质，该磁流体粒子的直径为5.5~36nm。下列说法中错误的是
A.所得到的分散系属于胶体
B.可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液
C.该分散系可以透过滤纸
D.该分散系的分散质为氢氧化铁胶体粒子
4.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2②Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3
③K2CO3→KCl→KNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③
5.如图所示两个实验中，向两个试管中分别加入稍微过量的Na2O和Na2O2。下列关于实验现象或反应原理的描述正确的是
A.左边试管发生一个化学反应，右边发生两个化学反应
B.只有右侧试管中产生有颜色的沉淀
C.两支试管中均有无色气体生成
D.反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.HCl溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3-
B.NaClO溶液中：Fe2+、H+、NO3-、I-
C.使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
D.pH>7的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是
A.被氧化的元素是CB.反应为置换反应
C.反应中S做还原剂D.CO2为还原反应的产物
8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.盐酸有挥发性，可用于除铁锈
B.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
C.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
D.NaOH显碱性，可用作干燥剂
9.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使NH4+中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法正确的是
A.反应中氮元素被氧化，ClO-是还原剂
B.还原性：NH4+>Cl-
C.反应中每生成1分子N2，转移3个电子
D.经此法处理过的废水可以直接排放
10.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多：
B.石灰乳与盐酸反应：
C.氢氧化钡溶液跟硫酸镁溶液反应：
D.NaHCO3液中加足量Ba（OH）2液：
11.在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明Cl2具有漂白性
C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子
12.粗盐溶液中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，实验室利用Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A.试剂X可以是Na2CO3
B.加入试剂Z前必须过滤
C.加入试剂Z的目的是除去过量的CO32-、OH-
D.可用稀盐酸、BaCl2溶液检验SO42-是否除尽
13.某NaOH样品中含有少量NaHCO3、Na2CO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH85.6%（质量分数，下同），NaHCO36.2%，Na2CO35.8%，H2O2.4%。将此样品若干克投入60g23%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入18g10.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则将反应后的溶液全部蒸干，可得固体的质量最接近于
A.25gB.10gC.15gD.20g
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
15.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生I2）。向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色（生成SO42-）。下列说法正确的是
A.滴加KI溶液时，CuSO4被氧化，I2是还原反应的产物
B.通入SO2后，溶液变成无色，SO2体现氧化性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）有以下几种物质：①铁丝，②液态HC1；③75%酒精溶液；④稀盐酸；⑤H2SO4；⑥NaOH固体；⑦熔融KNO3。
（1）以上物质属于单质的是_____________（填序号，下同），属于电解质的是______________。
（2）①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为______________。
（3）⑦的电离方程式为______________。
（4）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是______________（填字母）。
A.单质B.氧化物C.酸D.化合物
（5）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____________（填字母）。
②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______________。
17.（14分）下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
回答下列问题：
（1）物质A、I的化学式为______________、______________。
（2）单质C的实验室保存方法是______________。
（3）反应③的化学方程式为______________。
（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________。
（5）反应④的化学方程式为______________。
18.（3分）有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-。取该溶液进行以下实验：
（1）由题干可知溶液中一定不存在_____________（填离子符号，下同）；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除______________的存在。
（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明_____________（填离子符号）的存在，生成白色沉淀的离子方程式为______________。
（3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明_____________（填离子符号，下同）的存在，同时可排除原溶液中_____________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______________。
（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有______________，不确定是否存在的离子有______________。
19.（14分）某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：
图1图2
（1）A装置中仪器a的名称是_____________，KMnO4的作用是______________。已知KMnO4常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，请配平化学方程式：
，其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的_____________（填分数）。
（2）B装置中盛放的试剂是______________，其作用是______________。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是______________。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为______________。
（3）查阅资料知次氯酸或氯气可被H2O2还原成Cl-，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：______________。
2023~2024学年第一学期高一期中考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.D焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B错误；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D正确。
2.ACaO和MgO都属于碱性氧化物，A正确；硝酸钠和碳酸钠都属于盐，B、C错误；H2属于非金属单质，D错误。
3.D该分散系呈黑色，而Fe（OH）3胶体呈红褐色，D错误。
4.A
5.D两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，A错误；两支试管中分别有Cu（OH）2蓝色沉淀和Fe（OH）3红褐色沉淀生成，B项错误；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C错误；由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D正确。
6.CCO32-与H+不能大量共存，A错误；含NaClO的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I-，B错误；OH-与Mg2+不能大量共存，D错误。
7.A碳元素的化合价由0价升高到+4价，被氧化，CO2为氧化反应的产物，A正确、D错误；该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，B错误；该反应中S元素化合价降低，做氧化剂被还原，C错误。
8.C
9.B该反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此NH4+对是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，故还原性：NH4+>Cl-，A错误，B正确；反应中氨元素的化合价从-3价变化至0价，故每生成1分子N2，转移6个电子，C错误；经此法处理过的废水中含大量H+，废水呈酸性，不可以直接排放，D错误。
10.D小苏打为NaHCO3，反应的离子方程式为，A错误；石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，Ca（OH）2不能拆写，反应的离子方程式为，B错误；氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，反应的离子方程式为，C错误。
11.B新制氯水中因含HC1O而具有漂白性，Cl2没有漂白性，B错误。
12.A
13.D NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是，D正确。
14.C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，A正确；Na2O在空气中加热生成淡黄色Na2O2，B正确；取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体CO2，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，C错误；将金属钠在燃烧匙中燃烧，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明发生了置换反应生成Na2O和C，黑色颗粒是炭，D正确。
15.D根据题给信息知CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：；Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4被还原，I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化，生成I2，则I2是氧化反应的产物，氧化性：Cu2+>I2，A错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生反应：，S元素的化合价升高，SO2做还原剂，体现其还原性，氧化性：I2>SO2，B错误；整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误；由以上分析可知氧性：Cu2+>I2>SO2，D正确。
16.（每空2分）
（1）①②⑤⑥⑦
（2）
（3）
（4）D
（5）①C②（符合题意即可）
17.（除特殊标注外，每空2分）
（1）Na2 O2 NaHCO3
（2）保存在煤油（或石蜡油）中
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）
18.（除特殊标注外，每空2分）
（1）Fe3+（1分）CO32-（1分）
（2）Mg2+（1分）
（3）Ba2+（1分）SO42-（1分）
（4）H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、Na+
19.（1）分液漏斗（1分）做氧化剂（或其他合理答案）（1分）2162258（全对得2分）
5/8（2分）
（2）饱和氯化钠溶液（1分）除去氯气中的氯化氢气体（1分）氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气（2分）a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色（2分）
（3）取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可（答案合理即可）（2分）选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素
B
取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色
氧化钠与氧气生成过氧化钠
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
Na2O2没有变质
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒
黑色颗粒是炭
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