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2024武威天祝一中、民勤一中高一下学期5月期中联考试题化学含解析
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这是一份2024武威天祝一中、民勤一中高一下学期5月期中联考试题化学含解析，共12页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，工业制备高纯硅的原理示意图如下等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：必修第二册第五章~第六章。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂
D．次氯酸钠具有强氧化性，能够起到消毒、杀菌的作用
2．下列反应不属于氨的固定的是（ ）
A．雷电时，空气中和生成 B．和在一定条件下生成
C．豆科植物的根瘤菌将氨气转变成硝酸盐 D．被氧气氧化为
3．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A．硫在加热的条件下与反应生成
B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性
C．常温下，硫化氢是一种有毒、有害的气体，吸入硫化氢可能对呼吸系统产生严重危害
D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间变大
4．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
5．化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是（ ）
6．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。下列说法正确的是（ ）
A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品
B．水晶、玛瑙和石英砂的主要成分均为硅酸盐
C．实验室可以用带玻璃塞的细口瓶盛放溶液
D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于传统无机非金属材料
7．某兴趣小组想利用原电池的原理判断a、b、c、d四种金属的活动性顺序，具体实验如下：
①将金属a、b用导线连接浸入盛有稀硫酸的烧杯中，电流从b流向a；
②将金属c、b用导线连接浸入溶液中，发现c极质量增加；
③将金属a、d用导线连接浸入稀硫酸中，金属d不断溶解。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）
A． B． C D．
8．在一定温度下，密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可增大化学反应速率
B．达到平衡状态时，可全部转化为和
C．当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏
D．单位时间内生成的同时生成，说明该反应已达到平衡状态
9．工业制备高纯硅的原理示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在
B．反应①为
C．二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸
D．上述流程中能循环利用的物质有
10．下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．向氯水中通入足量气体：
D．片与稀硝酸反应：
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为．
下列说法正确的是（ ）
A电池工作时，锌得到电子，被还原
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为
D．碱性锌锰电池为二次电池
13．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入溶液，并测量收集气体时所需的时间，实验记录如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验①、②可研究温度对化学反应速率的影响
B．获得相同体积所需要的时间：
C．获得相同体积所需要的时间：
D．实验②、④可研究催化剂对化学反应速率的影响
14．在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有），向反应后溶液中加入溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加，则下列叙述正确的是（ ）
A．当金属全部溶解时，收集到标准状况下
B．当生成沉淀的量最多时，消耗溶液体积一定为
C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为
D．参加反应的金属总质量可能为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出的电子式：__________，反应I的化学方程式为____________________。
（2）写出反应Ⅳ的离子方程式：____________________。
（3）反应Ⅵ产生的____________________（填化学式）可以在流程V中被循环利用。
（4）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有__________性，用化学方程式表示该操作的原因：____________________。
（5）乙是污染性气体，可以在催化剂加热条件下用来处理，生成对环境没有污染的产物，写出用处理乙的化学方程式：____________________。
16．（15分）根据原电池原理，回答下列问题：
（1）铜锌原电池的装置如图所示：
①铜作__________（填“正极”或“负极”），溶液中的向__________（填“铁”或“铜”）电极方向移动。
②负极的电极反应式为____________________。
③若反应过程中有电子的转移，则生成标准状况下氢气的体积为__________。
（2）某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下：
已知：实验均为常温下完成；电流计指针偏转方向为正极方向。
①实验3中，为__________极，电极反应式为____________________。
②实验4中，为__________极，电池总反应的离子方程式是____________________。
③根据实验结果总结出影响铝在电池中做正极或负极的因素有____________________。
17．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。
（1）在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
①比较时刻，正、逆反应速率大小__________（填“>”“=”或“<”）。
②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为__________。
③如果升高温度，则__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在密闭容器内，时仅发生反应，体系中开始仅含有和随时间的变化如下表所示：
①时，生成的物质的量为__________，在第时，的转化率为__________。
②如图中表示变化曲线的是__________（填字母）。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。
a．每消耗，生成的
b．各物质组分的物质的浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．容器内密度保持不变
18．（15分）利用石灰石和烟气中的反应生成石膏，可实现烟气中脱除。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气（主要成分为），并测定烟气中的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率（忽略在C、D中的溶解度）。回答下列问题：
I．模拟烟气的制备。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________。
Ⅱ．测定烟气中的体积分数。
（2）将装置A中产生的气体与空气一起通过装置B混合均匀，从而形成模拟烟气。模拟烟气通过装置C时，装置C中发生反应的离子方程式为____________________。
（3）装置D中盛放的药品是__________，其作用是____________________。
（4）①甲同学认为应该在装置__________（填字母）之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是____________________。
②乙同学根据模拟烟气的流速和后测得的量筒内液体增加的体积，计算烟气中二氧化硫的体积分数是__________。
Ⅲ．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
（5）E中溶液可以催化与反应生成，以达到脱硫的目的。丙同学根据模拟烟气的流速后测得的量筒内液体增加的体积为。若模拟烟气仍以的流速通过转化器E装置，后，向E装置中加入酸化的溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是__________（脱硫效率=）。
2023-2024学年度第二学期期中考试·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误；红酒中一般添加少量二氧化硫用于抗氧化和除菌，B错误；液氨汽化时吸收大量热，故可用作制冷剂，C错误。
2．D 氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氨化合物。被氧气氧化为，是氮的化合物之间的转化，不属于氨的固定，D错误。
3．C 硫在加热的条件下与反应生成，A错误；能使酸性溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误；硫化氢是一种有毒、有害的气体，吸入的硫化氢会对人体的呼吸系统产生严重危害，C正确；硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，变小，D错误。
4．A 物质的化学反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，将A、B、C、D四个选项均用氨气来表示化学反应速率。依次为、，故A项反应速率最大。
5．D 氢气在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A反应与图像不符；碳酸氢钠受热分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B反应与图像不符；氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，C反应与图像不符；晶体与晶体的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D反应与图像相符。
6．A 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A正确；水晶、玛瑙和石英砂的主要成分均为二氧化硅，B错误；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅可以和发生反应生成具有黏性的，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，C错误；富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，D错误。
7．B 将金属a和b相连浸入稀硫酸中，电流从b到a，即a为负极，则金属活动性：；将金属b和c相连浸入硫酸铜溶液中，c电极质量增加，则在c上得电子转化为铜，则c为正极，则金属活动性；将金属a和d相连浸入稀硫酸中，d不断溶解，则d为负极，则金属活动性：。综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序：。
8．C碳为固体，反应体系中增加碳的量不影响化学反应速率，A错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故达到平衡状态时，不可能全部转化为和，B错误；化学平衡状态为一定条件下的动态平衡，当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏，然后重新达到新的平衡状态，C正确；单位时间内生成的同时生成，均向正反应方向进行，无法判断是否达到平衡状态，D错误。
9．B 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在，A正确；根据原理图，反应①为，B错误；二氧化硅是酸性氧化物，难溶于水，与水不反应，C正确；流程②、③中分别会有生成，所以整个流程中能循环利用的物质有和，D正确。
10．C 向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热，先与一发生反应，正确的离子方程式为，A错误；还原性：，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸正确的离子方程式为，B错误；向氯水中通入足量气体，发生反应的离子方程式：，C正确；与稀硝酸反应的离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误。
1l．D 向溶液中通入，溶液变为浅绿色，则证明被还原为为还原剂，为还原产物，故还原性：，A错误；要检验，滴入氢氧化钠溶液后必须加热，若试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含，B错误；将含有的废气通入溶液中，和溶液不反应，C错误；向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体，可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D正确。
12．C 电池工作时，锌失去电子，被氧化，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；正极发生反应：，C正确；碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行，故碱性锌锰电池为一次电池，D错误。
13．A 实验①、②中只有温度不同，可研究温度对化学反应速率的影响，A正确；实验①、③中的浓度不同，浓度越大化学反应速率越快，③中过氧化氢的浓度大，化学反应速率快，则获得相同体积氧气所需的时间，B错误；比较实验③、④可知，③中过氧化氢的浓度大，且使用催化剂，故反应速率快，时间短，即，C错误；实验②、④中反应温度和是否使用催化剂均不相同，存在两个变量，不能研究催化剂对化学反应速率的影响，D错误。
14．C 由题意可知，向稀硝酸与镁、铜混合物反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液至沉淀完全，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，生成沉淀质量比原金属质量增加，则氢氧根离子的物质的量为，由原子个数守恒可知，镁和铜的物质的量之和为，由得失电子数目守恒可知，反应生成一氧化氮的物质的量为，则稀硝酸与镁、铜混合物反应消耗硝酸的物质的量为。当金属全部溶解时，收集到标准状况下的体积为，A错误；向稀硝酸与镁、铜混合物反应后溶液中加入氢氧化钠溶液至生成沉淀的量最多时，所得溶液为硝酸钠溶液，由分析可知，若稀硝酸溶液与镁、铜混合物完全反应，反应消耗氢氧化钠溶液的体积为，若稀硝酸溶液过量，反应消耗氢氧化钠溶液的体积大于，B错误；反应过程中消耗硝酸的物质的量为，C正确；镁和铜的物质的量之和为，若金属混合物都是镁，金属的质量为，若金属完全是铜，金属的质量为，则参加反应金属总质量为，D错误。
15．（每空2分）
（1）
（2）
（3）（或和）
（4）不稳定
（5）
16．（除特殊标注外，每空2分）
（1）①正极（1分） 铁
②
③5.6
（2）①负（1分）
②负（1分）
③金属的活动性和电解质溶液
17．（每空2分）
（1）①> ②（不写单位扣1分） ③增大
（2）①0.013 ②b ③bc
18．（除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）饱和溶液（1分） 测量模拟烟气中除去后剩余气体的体积
（4）①C、D 检验是否被完全吸收
②（或0.4）
（5）A．氢气在氧气中燃烧
B．碳酸氢钠受热分解
C．盐酸与氢氧化钠反应
D．晶体与晶体反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中通入，溶液变为浅绿色
还原性：
B
向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中一定不含
C
将含有的废气（含有少量氨气）通入溶液中，出现白色沉淀
与溶液反应生成沉淀
D
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体
浓硫酸体现脱水性和强氧化性
实验序号
溶液浓度
溶液温度
催化剂
所用时间
①
2滴
②
2滴
③
2滴
④
/
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
稀盐酸
偏向
2
稀盐酸
偏向
3
（石墨）
稀盐酸
偏向石墨
4
溶液
偏向
5
浓硝酸
偏向
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：必修第二册第五章~第六章。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂
D．次氯酸钠具有强氧化性，能够起到消毒、杀菌的作用
2．下列反应不属于氨的固定的是（ ）
A．雷电时，空气中和生成 B．和在一定条件下生成
C．豆科植物的根瘤菌将氨气转变成硝酸盐 D．被氧气氧化为
3．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A．硫在加热的条件下与反应生成
B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性
C．常温下，硫化氢是一种有毒、有害的气体，吸入硫化氢可能对呼吸系统产生严重危害
D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间变大
4．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
5．化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是（ ）
6．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。下列说法正确的是（ ）
A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品
B．水晶、玛瑙和石英砂的主要成分均为硅酸盐
C．实验室可以用带玻璃塞的细口瓶盛放溶液
D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于传统无机非金属材料
7．某兴趣小组想利用原电池的原理判断a、b、c、d四种金属的活动性顺序，具体实验如下：
①将金属a、b用导线连接浸入盛有稀硫酸的烧杯中，电流从b流向a；
②将金属c、b用导线连接浸入溶液中，发现c极质量增加；
③将金属a、d用导线连接浸入稀硫酸中，金属d不断溶解。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）
A． B． C D．
8．在一定温度下，密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可增大化学反应速率
B．达到平衡状态时，可全部转化为和
C．当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏
D．单位时间内生成的同时生成，说明该反应已达到平衡状态
9．工业制备高纯硅的原理示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在
B．反应①为
C．二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸
D．上述流程中能循环利用的物质有
10．下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．向氯水中通入足量气体：
D．片与稀硝酸反应：
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为．
下列说法正确的是（ ）
A电池工作时，锌得到电子，被还原
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为
D．碱性锌锰电池为二次电池
13．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入溶液，并测量收集气体时所需的时间，实验记录如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验①、②可研究温度对化学反应速率的影响
B．获得相同体积所需要的时间：
C．获得相同体积所需要的时间：
D．实验②、④可研究催化剂对化学反应速率的影响
14．在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有），向反应后溶液中加入溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加，则下列叙述正确的是（ ）
A．当金属全部溶解时，收集到标准状况下
B．当生成沉淀的量最多时，消耗溶液体积一定为
C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为
D．参加反应的金属总质量可能为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出的电子式：__________，反应I的化学方程式为____________________。
（2）写出反应Ⅳ的离子方程式：____________________。
（3）反应Ⅵ产生的____________________（填化学式）可以在流程V中被循环利用。
（4）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有__________性，用化学方程式表示该操作的原因：____________________。
（5）乙是污染性气体，可以在催化剂加热条件下用来处理，生成对环境没有污染的产物，写出用处理乙的化学方程式：____________________。
16．（15分）根据原电池原理，回答下列问题：
（1）铜锌原电池的装置如图所示：
①铜作__________（填“正极”或“负极”），溶液中的向__________（填“铁”或“铜”）电极方向移动。
②负极的电极反应式为____________________。
③若反应过程中有电子的转移，则生成标准状况下氢气的体积为__________。
（2）某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下：
已知：实验均为常温下完成；电流计指针偏转方向为正极方向。
①实验3中，为__________极，电极反应式为____________________。
②实验4中，为__________极，电池总反应的离子方程式是____________________。
③根据实验结果总结出影响铝在电池中做正极或负极的因素有____________________。
17．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。
（1）在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
①比较时刻，正、逆反应速率大小__________（填“>”“=”或“<”）。
②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为__________。
③如果升高温度，则__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在密闭容器内，时仅发生反应，体系中开始仅含有和随时间的变化如下表所示：
①时，生成的物质的量为__________，在第时，的转化率为__________。
②如图中表示变化曲线的是__________（填字母）。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。
a．每消耗，生成的
b．各物质组分的物质的浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．容器内密度保持不变
18．（15分）利用石灰石和烟气中的反应生成石膏，可实现烟气中脱除。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气（主要成分为），并测定烟气中的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率（忽略在C、D中的溶解度）。回答下列问题：
I．模拟烟气的制备。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________。
Ⅱ．测定烟气中的体积分数。
（2）将装置A中产生的气体与空气一起通过装置B混合均匀，从而形成模拟烟气。模拟烟气通过装置C时，装置C中发生反应的离子方程式为____________________。
（3）装置D中盛放的药品是__________，其作用是____________________。
（4）①甲同学认为应该在装置__________（填字母）之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是____________________。
②乙同学根据模拟烟气的流速和后测得的量筒内液体增加的体积，计算烟气中二氧化硫的体积分数是__________。
Ⅲ．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
（5）E中溶液可以催化与反应生成，以达到脱硫的目的。丙同学根据模拟烟气的流速后测得的量筒内液体增加的体积为。若模拟烟气仍以的流速通过转化器E装置，后，向E装置中加入酸化的溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是__________（脱硫效率=）。
2023-2024学年度第二学期期中考试·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误；红酒中一般添加少量二氧化硫用于抗氧化和除菌，B错误；液氨汽化时吸收大量热，故可用作制冷剂，C错误。
2．D 氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氨化合物。被氧气氧化为，是氮的化合物之间的转化，不属于氨的固定，D错误。
3．C 硫在加热的条件下与反应生成，A错误；能使酸性溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误；硫化氢是一种有毒、有害的气体，吸入的硫化氢会对人体的呼吸系统产生严重危害，C正确；硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，变小，D错误。
4．A 物质的化学反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，将A、B、C、D四个选项均用氨气来表示化学反应速率。依次为、，故A项反应速率最大。
5．D 氢气在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A反应与图像不符；碳酸氢钠受热分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B反应与图像不符；氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，C反应与图像不符；晶体与晶体的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D反应与图像相符。
6．A 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A正确；水晶、玛瑙和石英砂的主要成分均为二氧化硅，B错误；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅可以和发生反应生成具有黏性的，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，C错误；富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，D错误。
7．B 将金属a和b相连浸入稀硫酸中，电流从b到a，即a为负极，则金属活动性：；将金属b和c相连浸入硫酸铜溶液中，c电极质量增加，则在c上得电子转化为铜，则c为正极，则金属活动性；将金属a和d相连浸入稀硫酸中，d不断溶解，则d为负极，则金属活动性：。综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序：。
8．C碳为固体，反应体系中增加碳的量不影响化学反应速率，A错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故达到平衡状态时，不可能全部转化为和，B错误；化学平衡状态为一定条件下的动态平衡，当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏，然后重新达到新的平衡状态，C正确；单位时间内生成的同时生成，均向正反应方向进行，无法判断是否达到平衡状态，D错误。
9．B 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在，A正确；根据原理图，反应①为，B错误；二氧化硅是酸性氧化物，难溶于水，与水不反应，C正确；流程②、③中分别会有生成，所以整个流程中能循环利用的物质有和，D正确。
10．C 向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热，先与一发生反应，正确的离子方程式为，A错误；还原性：，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸正确的离子方程式为，B错误；向氯水中通入足量气体，发生反应的离子方程式：，C正确；与稀硝酸反应的离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误。
1l．D 向溶液中通入，溶液变为浅绿色，则证明被还原为为还原剂，为还原产物，故还原性：，A错误；要检验，滴入氢氧化钠溶液后必须加热，若试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含，B错误；将含有的废气通入溶液中，和溶液不反应，C错误；向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体，可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D正确。
12．C 电池工作时，锌失去电子，被氧化，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；正极发生反应：，C正确；碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行，故碱性锌锰电池为一次电池，D错误。
13．A 实验①、②中只有温度不同，可研究温度对化学反应速率的影响，A正确；实验①、③中的浓度不同，浓度越大化学反应速率越快，③中过氧化氢的浓度大，化学反应速率快，则获得相同体积氧气所需的时间，B错误；比较实验③、④可知，③中过氧化氢的浓度大，且使用催化剂，故反应速率快，时间短，即，C错误；实验②、④中反应温度和是否使用催化剂均不相同，存在两个变量，不能研究催化剂对化学反应速率的影响，D错误。
14．C 由题意可知，向稀硝酸与镁、铜混合物反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液至沉淀完全，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，生成沉淀质量比原金属质量增加，则氢氧根离子的物质的量为，由原子个数守恒可知，镁和铜的物质的量之和为，由得失电子数目守恒可知，反应生成一氧化氮的物质的量为，则稀硝酸与镁、铜混合物反应消耗硝酸的物质的量为。当金属全部溶解时，收集到标准状况下的体积为，A错误；向稀硝酸与镁、铜混合物反应后溶液中加入氢氧化钠溶液至生成沉淀的量最多时，所得溶液为硝酸钠溶液，由分析可知，若稀硝酸溶液与镁、铜混合物完全反应，反应消耗氢氧化钠溶液的体积为，若稀硝酸溶液过量，反应消耗氢氧化钠溶液的体积大于，B错误；反应过程中消耗硝酸的物质的量为，C正确；镁和铜的物质的量之和为，若金属混合物都是镁，金属的质量为，若金属完全是铜，金属的质量为，则参加反应金属总质量为，D错误。
15．（每空2分）
（1）
（2）
（3）（或和）
（4）不稳定
（5）
16．（除特殊标注外，每空2分）
（1）①正极（1分） 铁
②
③5.6
（2）①负（1分）
②负（1分）
③金属的活动性和电解质溶液
17．（每空2分）
（1）①> ②（不写单位扣1分） ③增大
（2）①0.013 ②b ③bc
18．（除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）饱和溶液（1分） 测量模拟烟气中除去后剩余气体的体积
（4）①C、D 检验是否被完全吸收
②（或0.4）
（5）A．氢气在氧气中燃烧
B．碳酸氢钠受热分解
C．盐酸与氢氧化钠反应
D．晶体与晶体反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中通入，溶液变为浅绿色
还原性：
B
向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中一定不含
C
将含有的废气（含有少量氨气）通入溶液中，出现白色沉淀
与溶液反应生成沉淀
D
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体
浓硫酸体现脱水性和强氧化性
实验序号
溶液浓度
溶液温度
催化剂
所用时间
①
2滴
②
2滴
③
2滴
④
/
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
稀盐酸
偏向
2
稀盐酸
偏向
3
（石墨）
稀盐酸
偏向石墨
4
溶液
偏向
5
浓硝酸
偏向
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
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