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    安徽省安庆市第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

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    安徽省安庆市第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

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    这是一份安徽省安庆市第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题,共4页。试卷主要包含了 单选题, 综合题, 流程题, 实验题, 推断题等内容,欢迎下载使用。
    (考试总分:100 分 考试时长: 75 分钟)
    一、 单选题 (本题共计18小题,总分54分)
    1.向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热,充分反应后,被氧化的HCl的物质的量为( )
    A.大于0.2mlB.等于0.2mlC.在0.2ml和0.4ml之间D.等于0.4ml
    2.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是( )
    A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝
    C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝
    3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有( )
    金属镁与足量盐酸反应,转移电子的数目为0.1NA;
    B.1L1ml/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA;
    C.在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA;
    D.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同分子数
    4.下列各离子组,因发生氧化还原反应而不大量共存的是( )
    A.K+Na+HSO3-NO3-B.Mg2+Al3+SO42-OH-C.K+Fe2+Cl-S2-D. K+Ba2+NO3-SO32-
    5. 相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为w%的溶液,物质的量浓度为c ml/L,密度为ρ g/cm3,则下列说法正确的是( )
    A.相对分子质量M= B.物质的量浓度c=
    C.溶液的质量分数w%= D.溶液密度ρ=
    6.下列有关溶液的说法正确的是( )
    A.配置20g密度为 ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41ml/L
    B.要配置浓度为0.25ml/L的NaOH溶液480mL,应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解,冷却,再转移到500mL容量瓶中,洗涤、转移、定容
    C.配置一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配浓度偏高
    D.配置NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低
    7.在t ℃时,向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水,恢复到t ℃,溶液均达到饱和,据此,下列推论不正确的是( )
    A.在t ℃时,KNO3的溶解度为
    B.若原溶液中溶质的质量分数为 ,则x=2b
    C.在t ℃时,所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤
    D.若将原溶液蒸发掉2b g水,恢复到原温度析出2a g KNO3
    8. aL CO和O 2的混和气体,点燃后得到bL气体(前后条件相同),则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的( )
    ①b ②2a/3 ③a—b ④a+b ⑤2(a—b)
    A.①②③B.②④⑤C.①②④D.①②⑤
    9.下列离子方程式中,正确的是( )
    A.向Mg(HCO3)2­溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
    B.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C.少量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反应完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
    A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+
    B.足量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe2++2H2O+NO↑
    C.醋酸溶液与纯碱反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    11.某反应中有六种微粒:C2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和C2+,已知氧化性C2O3>Cl2。下列叙述不正确的是( )更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 A.氧化产物为Cl2
    B.微粒的还原性Cl- > C2+
    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
    D.若有3mlH2O生成,则反应中有2ml电子转移
    12.有时候,将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式:MnO4-+ ____H++ ____e—= ____Mn2++ ____H2O 该反应方程式的配平化学计量数是( )
    A.1,8,4,1,4B.2,16,5,2,8C.1,6,5,1,3D.1,8,5,1,4
    13.已知M2On2-离子可与R2-离子作用,R2-被氧化为R单质,在M2On2-的还原产物中,M为+3价;又如c(M2On2-)=0.3ml/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6ml/L的溶液150 mL恰好完全反应,则n值为( )
    A.4B.5C.6D.7
    14.含有a ml FeBr2的溶液中,通入x ml Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
    A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
    15.将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,用电火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0Pa。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是( )
    A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶1
    C.残留固体中有Na2CO3和NaOHD.残留固体中只有Na2CO3
    16.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )
    A.NaCl、NaBr、Na2SO4B.NaCl、Na2SO4、Br2C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
    17.部分氧化的Fe/­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
    下列说法正确的是( )
    A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中CuO的质量为4.0g
    C.V=448D.原样品中Fe元素的质量分数为41%
    18.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
    A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
    B.原混合溶液中n(FeBr2)=6ml
    C.当通入Cl22ml时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
    D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
    二、 综合题 (本题共计1小题,总分10分)
    19.(10分)虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年,化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变):
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+_____ +H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+ ____
    ③2K2MnF6+ 4SbF5→ 4KSbF6+2MnF3+F2↑
    请根据以上反应回答问题:
    (1)反应①中空格上应填物质的化学式为________。
    (2)完成反应②:_______________________________________________ 。
    (3)反应③中的氧化剂为________________,被氧化的元素为________________。
    (4)配平反应①,并用单线桥标出电子转移的方向和数目: ___________________________________________________________ 。
    三、 流程题 (本题共计1小题,总分12分)
    20.(12分)以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的质量分数为97.3% - 99.3%,工艺流程为:
    (1)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0 - 8.5,此时Al3+、Fe3+沉淀完全,则滤渣主要成分的化学式为__________。
    (2)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右,其目的为: ①__________________________,②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
    (3)操作Ⅰ中应包括 ____________、 ____________、过滤等实验步骤。
    (4)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量,称取0.735g样品配成250mL溶液,量取该溶液25.00mL于锥形瓶中,用0.05ml/L AgNO3溶液进行滴定,消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL。
    ①通过计算,样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为___________(只写计算式不计算结果)。
    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差),可能的原因之一为_____________。
    四、 实验题 (本题共计1小题,总分12分)
    21.(12分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
    主要实验步骤如下:
    ①按图组装仪器,并检验装置的气密性
    ②将 a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到 b g
    ④从分液漏斗滴入6 ml/L的硫酸,直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到 c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为 d g
    请填空和完成问题:
    (1)装置中干燥管B的作用是________________。
    (2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
    (3)步骤⑤的目的是________________。
    (4)步骤⑦的目的是________________。
    (5)试样中纯碱的质量分数的计算式为________________。
    (6)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法:
    ___________________________________________________________________________
    五、 推断题 (本题共计1小题,总分12分)
    22.(12分)Ⅰ.某固体混合物可能由NaCl,K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:
    ①混合物中加入足量水得到无色透明溶液;②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生;③过滤,然后向上述白色沉淀中加盐酸时,沉淀全部溶解;④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断:
    (1)肯定存在的物质有________。
    (2)肯定不存在的物质有________。
    Ⅱ. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题:
    (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是______。
    (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,有关反应的离子方程式为____________________________________。
    (3)取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,生成沉淀的离子方程式为___________________。
    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是__________(填序号)。
    A.SO42-
    B.Cl-
    C.NO3-
    D.CO32-
    E.OH-
    答案
    一、 单选题 (本题共计18小题,总分54分)
    1.【答案】B
    2.【答案】B
    3.【答案】C
    4.【答案】A
    5.【答案】A
    6.【答案】C
    7.【答案】D
    8.【答案】D
    9.【答案】C
    10.【答案】D
    11.【答案】C
    12.【答案】D
    13.【答案】D
    14.【答案】B
    15.【答案】C
    16.【答案】A
    17.【答案】C
    18.【答案】B
    二、 综合题 (本题共计1小题,总分10分)
    19.(10分)(1)O2
    (2)SbCl5+ 5HF→SbF5+ 5HCl
    (3)K2MnF6 F
    (4)
    三、 流程题 (本题共计1小题,总分12分)
    20.(12分)(1) Al(OH)3、Fe(OH)3
    (2)①除去过量的氢氧化钙;
    (3) 蒸发浓缩 降温结晶
    (4) ①
    ②样品中存在少量的NaCl (合理则给分,如少量的CaCl2·2H2O失水等)
    四、 实验题 (本题共计1小题,总分12分)
    21.(12分)(1)防止空气中的CO2 和水汽进入U形管中
    (2)偏高
    (3)把反应中的CO2 全部导入U形管中
    (4)判断反应中的CO2 是否全部排出,并被U形管中的碱石灰吸收
    (5) ×100%
    (6)取一定量的纯碱试样,溶入适量的蒸馏水中,加入足量的BaCl2 溶液,过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO3)(或其他合理答案)。
    五、 推断题 (本题共计1小题,总分12分)
    22.(12分)【答案】Ⅰ. (1) K2CO3 (2) FeCl2、K2SO4、CaCl2
    Ⅱ. (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag++Cl-=AgCl↓ (3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (4) B

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