安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高一上学期12月第二次月考化学试题（含答案）

这是一份安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高一上学期12月第二次月考化学试题（含答案），共4页。试卷主要包含了单选题，不定项选择，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（每题3分，共30分）
1．在催化剂及酸性介质条件下，H2和O2直接合成过氧化氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应H2和O2的个数之比为1：1
B．O2在催化剂表面得到电子被还原
C．工业采用较低的氢气和氧气体积比(如0.1)主要为了防止爆炸
D．反应后酸性介质中pH显著降低
2．证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证据推理的能力，下列推理正确的是
A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．Cu2+的氧化性比H+强，所以CuCl2和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质
3．水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A．去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应
B．每除去2个NH3，转移6个电子
C．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低
D．去除过程的总反应方程式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O
4．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应的离子方程式为
D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似
5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
B．铁和氯气完全反应，转移的电子数为
C．中含有的离子数为
D．金属镁变成镁离子时失去的电子数为
6．某无土栽培所用营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。
下列判断正确的是
A．图甲中X是
B．图乙中为6.4
C．营养液中与的物质的量之比为1：2
D．营养液中KCl的浓度是
7．溶液X中可能存在、、、、、、中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：
下列关于溶液X的说法正确的是
A．可能存在
B．一定存在、、
C．和至少有一种
D．一定不存在、
8．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：

已知：i．、
ii．②中发生反应：下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：
9．四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点-25℃，沸点136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用与炭粉、制备。下列说法正确的是
A.产品最后在装置④中收集B.②中应盛装饱和氯化钠溶液
C.反应时应先在③处加热，再开始①处的加热
D.该实验设计存在不足，应在⑤后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入反应装置
10．将一定量的氯气通入0.50 ml的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A．若反应中转移的电子为n ml，则0.25B．溶液中可能为4∶3∶1
C．与NaOH反应的氯气为0.5 ml
D．当溶液中时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
二、不定项选择（每题只有一个或两个答案。每题4分，共16分）
11．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。己知氧化性：NO(H+)＞Fe3+。下列叙述不正确的是
A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8：1
C.若有1个NO发生氧化反应，则转移8e-
D.该反应中Fe2+是还原剂，NO是还原产物
12．实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．“熔融”时起催化作用
B．“溶解”后的溶液中存在大量的、、
C．“歧化”时还原产物与氧化产物化学计量数之比为
D．流程中可以循环使用的物质是、
13．向溶液中通入一定量的得到溶液M，再向溶液M中逐滴滴加稀盐酸。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是
A．溶液M为和的混合溶液
B．B点溶液的溶质为
C．AB段只发生反应
D．从C点溶液中获得溶质的方法为蒸发结晶
14．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水，溶液变浑浊：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2溶液反应证明H2O2具有还原性：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．氢氧化铁和氢碘酸混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
三、填空题（每空2分，共54分）
15．（10分）完成下列问题。
(1)常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是___________(填序号)。
A．B．C．D．
(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为________。
(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为_____________。
(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。
(5)100mL0.3溶液(密度为，)和50mL0.2溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为____________(用含d1、d2、d3的式子表示)。
16．(18分)
(I)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。绵实高一某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL0.2ml/L的NaClO消毒液。回答下列问题：
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________、____________；
(2)需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___________g；
(3)该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制250mL1.84ml·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为____________mL；
②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_________
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
(II)有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl﹣、H+、SO、CO、Cu2+、NO中的几种(忽略水电离产生的少量的OH﹣)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。
(4)不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在___________，一定不存在____________。
(5)进一步测定，取100mL该溶液，发现该溶液中n(H+)=0.01ml，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl﹣_______(填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)，100mL溶液中Na+的物质的量至少为____________ml。
17．（16分）为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146 g HCl的浓盐酸与足量的反应；②用87 g 与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。
A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较
(2)氯气通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______(填“>”或“＜”)，已知氧化性，若将71g通入含1 ml 的溶液中，写出反应的离子方程式：
___________________________。
(3)是新型消毒剂，已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为____________________。NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为，写出该反应的离子方程式：______________________。
(4)漂白粉的有效成分为___________(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有和HCl外，还可能含有___________。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成，若向溶液中通入一定量的，制得的混合物中，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为_____________。
18．（12分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的离子方程式为_______________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是__________________________________________________。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________________。
③装置F中球形干燥管的作用是________________________________________________。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是_______________________。
(4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_____________________________。
高一月考化学参考答案
1-10：DBAAA, CBDAD 11．BD 12．BC 13．BD 14．AC
15．(1)A (2)2.8g (3)0.03ml (4) (5)
16．(1) 500mL容量瓶 胶头滴管
(2)7.5
(3) 25.0 D
(4) H+ CO、Cu2+
(5) 可能有 0.01
17．(1)A
(2) ＞ 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
(3) 5ClO+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O 2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O
(4) Ca(ClO)2 CO2 3：5
18．(1)4H++2Cl-+MnO22Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) 溶液先变红后褪色 C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl 防止倒吸
(3)饱和食盐水
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-