福建省龙岩第一中学2021-2022学年高二下学期开学考化学试题(含答案)

这是一份福建省龙岩第一中学2021-2022学年高二下学期开学考化学试题(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )
A.铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低
B.一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化
C.侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高
D.金属在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀
2、下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) ( )
A. (燃烧热)
B. (中和热)
C. (反应热)
D. (反应热)
3、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A.热的纯碱溶液清洗油污
B.（胶体）明矾/净水
C.用制备
D.配制氯化亚锡溶液时加入固体
4、下列有关说法正确的是( )
A.所有非金属元素都分布在p区
B.电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的电子数多
C.Cu的核外电子排布式为，所以Cu处于s区
D.已知Fe的价层电子排布式为，的价层电子排布式为
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.，加压，颜色变深
B. ()，降温可使混合气体平均相对分子质量减小
C.，向溶液中加入少量溶液，固体质量会减小
D.(橙色)(黄色)，向溶液中滴加少量浓硫酸，橙色加深
6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.与Al粉反应放出氢气的溶液：
B.pH=7的溶液中，
C.能使无色酚酞变红的溶液：
D.的溶液：
7、已知293K时下列物质的溶度积单位已省略：
下列说法正确的是( )
A.相同温度下，、FeS、CuS饱和溶液中：
B.向FeS悬浊液中滴加溶液发生反应的离子方程式：
C.浓度均为的和溶液等体积混合后不能产生沉淀
D.向饱和溶液中加少量固体，溶液中不变
8、常温下，将浓度为的溶液加水稀释至的过程中，下列各项始终保持减小的是( )
A.B.
C.D.
9、锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池反应：，下列说法错误的是( )
A.放电时，正极的电极反应式：
B.放电时，B极消耗22.4L的，外电路中通过2ml电子
C.充电时，向A极移动
D.充电时，A极接电源的负极
10、下列关于中和滴定实验的说法错误的是( )
A.图1所示操作可排尽滴定管内气泡
B.图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸
C.图3所示滴定管读数为5.6mL
D.图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化
11、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是( )
A.CO合成甲醇的反应为吸热反应
B.平衡常数
C.该反应在时的平衡常数比时的小
D.处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大
12、现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列比较中，正确的是( )
A.第一电离能：③>②>①B.原子半径：①>③>②
C.电负性：③>①>②D.最高化合价：③>②=①
13、下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是( )
A.②号元素和③号元素处于同一周期
B.④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数
C.上表元素范围内，⑥号元素的最高价氧化物所对应水化物的酸性最强
D.①号元素与⑤号元素的简单氢化物沸点①”“”“=”或“c(Fe2+)>c(Cu2+)，A项错误；
B.FeS悬浊液中滴加溶液发生反应的离子方程式为：，B项错误；
C.浓度均为的和溶液等体积混合，混合后，，而293K时，，反应向沉淀溶解的方向移动，不能产生沉淀，C项正确；
D.温度不变不变，由可知，向饱和溶液中加少量固体，增大，减小，D项错误；
故选C。
8、答案：C
解析：A.是水的离子积常数，只与温度有关，温度不变，常数不变，A错误；
B.稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积不变，氢氧根离子浓度在增大，亚硝酸根离子浓度减小，则在增大，B错误；
C.在稀释过程中，在减小，也在减小，但是水也可以提供氢离子，故氢离子浓度减小的慢，则稀释时一直在减小，C正确；
D.稀释的过程中电离常数不变，但是一直在减小，故在增大，D错误；
故选C。
9、答案：B
解析：A.放电时，B极为正极，电极反应式为，故A正确；
B.题目未给标准状况，无法使用计算气体的物质的量，无法计算转移电子数，故B错误；
C.充电时，B极为阳极，A极为阴极，向阴极即向A极移动，故C正确；
D.充电时，A极为阴极，连接电源的负极，故D正确；
故选B。
10、答案：C
解析：A.气体密度比液体小，排除碱式滴定管内气泡可用图1所示操作，A正确；
B.图2所示滴定管是酸碱通用聚四氟乙烯滴定管，故可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，B正确；
C.滴定管中1mL分为十等分，则图3所示滴定管读数为5.60mL，C错误；
D.图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化以确定滴定终点，D正确；
故选C。
11、答案：D
解析：A.由图可知：在温度下达到平衡所需时间比下较短，反应速率较快，说明温度：。温度升高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，A错误；
B.化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则可逆反应的化学平衡常数表达式，B错误；
C.升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，温度：，所以化学平衡常数：，即化学平衡常数在T1时比T2时的大，C错误；
D.由图可知，处于A点的反应体系从变到，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，导致氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故增大，D正确；
故选D。
12、答案：A
解析：A.同一主族元素，原子序数越小，元素的第一电离能就越大；同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，所以第一电离能：③>②>①，A正确；
B.同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族元素，原子序数越大，原子半径就越大，则三种元素的原子半径：①>②>③，B错误；
C.元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：③>②>①，所以元素的电负性大小关系为：③>②>①，C错误；
D.一般情况下元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但由于F元素的非金属性最强，原子半径很小，不能失去电子，在形成共用电子对时也是偏向F，因此F元素没有与族序数相等的最高正化合价，故元素的最高化合价：③⑥，选项B正确；
C.8种元素中，非金属性最强的为Cl，则最高价氧化物对应的水化物是，⑥为N元素，最高价氧化物所对应水化物是，属于强酸但比弱，选项C错误；
D.①号元素为O元素，⑤号元素为Cl元素，两者的简单氢化物中因存在氢键，故沸点①>⑤，选项D错误；
故选B。
14、答案：D
解析：A.a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完，溶液中只有与；b、c、d三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，选项A错误；
B.a点恰好溶液体积增大一倍，浓度减小一半，根据物料守恒有，选项B错误；
C.b点溶液为中性，溶液中，结合电荷守恒可知：，则，选项C错误；
D.c点氢氧化钠的体积为150mL，根据元素质量守恒，有，因此，选项D正确；
故选D。
15、答案：(1)F>N>ONO；
同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，即NO；N