浙江省2023-2024学年高三上学期1月选考化学防真模拟试卷02

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可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质属于酸性氧化物的是
A．B．C．D．
【答案】D
【分析】能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。
【解析】A．Na2O是碱性氧化物；A不符合题意；
B．H2SO4是酸，B不符合题意；
C．H2O不是酸性氧化物，C不符合题意；
D．CO2能和碱反应生成盐和水，D符合题意；
故答案选D。
2．是一种重要的氮肥，有关叙述不正确的是
A．组成元素均位于p区B．水溶液呈酸性
C．与NaOH固体共热产生D．饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度
【答案】A
【解析】A．氢元素位于S区，其它元素位于p区，A错误；
B．发生水解反应，使水溶液呈酸性，B正确；
C．与NaOH固体共热发生反应：，C正确；
D．饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度，发生盐析，D正确；
故选A。
3．下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C．形成的键模型：
D．水的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为，选项A错误；
B．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误；
C．形成的键模型：，选项C错误；
D．H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确；
答案选D。
4．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A．钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
B．75%乙醇水溶液有强还原性，广泛用于皮肤或环境消毒
C．SO2能使某些色素褪色，加热恢复原色，可用作暂时性漂白剂
D．NaNO2是一种防腐剂和着色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂
【答案】B
【解析】A．合金的熔点低于组分的熔点，钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质，A正确；
B．75%乙醇水溶液可以使蛋白质变性，常用于皮肤或环境消毒，B错误；
C．SO2能使某些色素褪色，发生化合反应生成无色不稳定物质，加热恢复原色，可用作暂时性漂白剂，C正确；
D．NaNO2是一种防腐剂和着色剂，适量使用于香肠等肉制品的添加剂，D正确；
故选B。
5．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸和制皂工业等。下列说法不正确的是
A．氢氧化钠属于强电解质B．氢氧化钠不能使用高纯氧化铝坩埚熔化
C．厨房油烟机污渍可用氢氧化钠溶液清洗D．工业上氢氧化钠由氧化钠与水反应制得
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确；
B．氢氧化钠与氧化铝反应，所以不能使用高纯氧化铝坩埚熔化氢氧化钠，B正确；
C．油脂在氢氧化钠溶液中发生水解，所以厨房油烟机污渍可用氢氧化钠溶液清洗，C正确；
D．工业上电解饱和食盐水制得氢氧化钠，D错误；
故选D。
6．关于反应，下列说法正确的是
A．既不是氧化剂，也不是还原剂
B．生成33.6L CO，转移3电子
C．是氧化产物
D．6g C中含有的共价键数目为一定为
【答案】A
【解析】A．在反应中，中的Si、O元素化合价都未改变，则SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，A正确；
B．CO的状态是不是标况未知，无法确定物质的量，B错误；
C．的Si元素化合价未变，N元素化合价降低，被还原，是还原产物，C错误；
D．C的同素异形体有多种，每种共价键的数目不相同，6g C的C无法确定是哪种同素异形体，共价键数目无法确定，D错误；
故答案为：A。
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入足量：
B．向溶液中通入：
C．向溶液中滴入溶液使完全沉淀：
D．实验室用制取少量：
【答案】C
【解析】A．向溶液中通入足量，Fe2+和Br-都被氧化，离子方程式为：，故A错误；
B．向溶液中通入不能生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C．向溶液中滴入溶液使完全沉淀生成氢氧化铝沉淀、碳酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为：，故C正确；
D．不溶于水，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故D错误；
故选C。
8．下列说法正确的是
A．氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽
B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油
C．淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成和
D．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
【答案】A
【解析】A．在一定条件下，氨基酸之间能发生缩聚反应生成多肽，故A正确；
B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油，故B错误；
C．淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成葡萄糖，故C错误；
D．聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故D错误；
答案选A。
9．化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得化合物Y：
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是
A．X分子中所有原子可能在同一平面上
B．Y与的加成产物分子中含有手性碳原子
C．X、Y可以用氯化铁溶液鉴别
D．1ml Y与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4ml NaOH
【答案】D
【解析】A．X分子中以苯环为平面，单键可以旋转，所有原子可能在同一平面上，A正确；
B．Y与Br2的加成产物为，标※的碳为手性碳，B正确；
C．X中含有酚羟基，Y中不含酚羟基，酚羟基遇氯化铁溶液变紫色，可以用氯化铁溶液鉴别，C正确；
D．1mlY含有3ml溴原子，水解生成酚钠和溴化钠，需6ml氢氧化钠，还有1ml酯基，水解生成酚钠和羧酸钠，需2ml氢氧化钠，一共是8ml氢氧化钠，D错误；
故选D。
10．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是
A．键角：
B．第一电离能：Y>X>Z
C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态
D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素。
【解析】A. 中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角> ，故A错误；
B. 同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，故B正确；
C. 基态C原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C正确；
D. 若W为H元素， H、O可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与O可形成共价化合物，故D正确；
选A。
11．难溶电解质的溶度积Ksp难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响，可通过设计原电池将Ksp测出。某研究小组设计了下图所示的电池装置，已知该电池的电动势，
下列说法不正确的是
A．电流方向是由 B→A
B．该离子交换膜是阴离子交换膜
C．
D．增大 AgNO3溶液浓度会增大电池的电动势
【答案】C
【分析】根据原电池装置可知，A极为原电池负极，发生电极反应：；B极为原电池正极，发生电极反应：；
【解析】A．根据分析可知A为原电池负极，B为原电池正极，电流方向：B→A，故A正确；
B．根据电荷守恒可知，电子沿着导线由A→B，则带负电荷的透过离子交换膜向A极移动，即该离子交换膜是阴离子交换膜，故B正确；
C．，，，则，，故C错误；
D．根据该电池电动势计算可知，AgNO3溶液浓度越大，电池的电动势越大，故D正确；
答案选C。
12．三聚的结构如图所示，下列关于三聚的推测合理的是

A．S原子的杂化方式与分子中原子的杂化方式相同
B．S原子与O原子间的键长均相同
C．自发转变为三聚的过程放热
D．在水中的溶解度较小
【答案】C
【解析】A．分子中原子的杂化方式为sp2，三聚三氧化硫的S原子杂化方式为sp3，A错误；
B．S原子与O原子间存在双键和单键，单键和双键键长不相同，B错误；
C．自发转变为三聚的过程是成键的过程，为放热，C正确；
D．由三聚的结构可知，其为极性分子，根据相似相容原理，在水中的溶解度较大，D错误；
故选C。
13．某水溶液中存在、缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值[表示或]与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，的电离平衡常数为、，的电离平衡常数为，，)。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系
B．的过程中，水的电离程度越来越大
C．当时，
D．当溶液pH逐渐增大时，逐渐减小
【答案】C
【解析】A．随着溶液的pH逐渐增大，c(H2XO3)不断减小，c()不断增大，则应不断减小，则曲线I表示lg与溶液pH的关系，故A正确；
B．a→b的过程中，逐渐增大，c()逐渐减小，c()逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C．当c(H2XO3)=c()时，c(H+) =10-6.4 ml/L，依据Ka2(H3YO4)= =10-7.2，则，则c() C>H
D．和的价层电子空间构型均为四面体
(3)钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。
①与Ba原子最近且等距离的O原子有 个。
②如果将晶胞转换为Ti原子为顶点的形式(见下图)，请在图中用“○”画出O原子的位置 。
【答案】(1) 3∶1或1∶3
(2) 大于 BD
(3) 12
【解析】（1）钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，其价电子，根据基态原子电子排布规则，不同自旋状态的电子数之比为3∶1；
（2）①由亚甲基蓝的结构图可知，亚甲蓝为盐，具有一定的极性，根据相似相溶原理，亚甲基蓝在水里溶解度大于在乙醇中的溶解度；
②A．光照使催化剂的电子被激发，该过程吸收能量，形成的原子光谱为吸收光谱，故A错误；
B．亚甲基蓝中环上的所有碳原子都形成3个键和1个键，价层电子对数为3，为sp2杂化，甲基上C原子的杂化方式：，故B正确；
C．根据同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小，电负性大小顺序为N＞S＞C＞H，故C错误；
D．中价层电子对数为4+=4，中价层电子对数为3+=4，价层电子空间构型均为四面体，故D正确；
故选BD；
（3）①以顶点Ba原子为研究对象，由BaTiO3的晶胞可知，距离钡原子最近的氧原子的个数为=12；
②根据均摊法，1个晶胞中Ba：8×=1，Ti：1，O：6×=3，若将晶胞转换为Ti原子为顶点，则O2-位于晶胞的棱心，对应结构如图所示：。
18．化合物X由四种元素组成，某兴趣小组按如图流程进行实验。

已知：化合物X遇水即分解，混合溶液C呈碱性，气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体体积均在标准状况下测定。
(1)X的化学式为： 。
(2)写出无色气体D的电子式： 。
(3)下列关于对氯化铁的用途及性质说法正确的是___________(填字母)。
A．实验室配制FeCl3溶液，通常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度
B．用覆铜板制作印刷电路板时，可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀
C．除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可
D．气体D与FeCl3溶液可以制备X
(4)新制的A略显两性，能溶于热的浓NaOH溶液中，反应的化学方程式 。
(5)白色沉淀E可以溶解在D的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为 。
【答案】(1)
(2)
(3)ABC
(4)或
(5)或
【分析】化合物X由四种元素组成；流程中生成气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D为氨气；加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀E，则E为AgCl；沉淀A灼烧得到红棕色固体B，则B为Fe2O3；则X中、、，铁、氮、氯元素质量分别为11.2g、16.8g、21.3g，则X中剩余氢元素质量为52.90g-11.2g -16.8g -21.3g =3.6g，氢的物质的量为3.6ml，则X中铁、氮、氯、氢物质的量之比为1:6:3:18，X化学式为；
【解析】（1）由分析可知，X化学式为；
（2）无色气体D为氨气，电子式： ；
（3）A．氯化铁溶液会水解生成氢氧化铁和氢离子，实验室配制FeCl3溶液，通常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中抑制其水解，然后再稀释至所需浓度，A正确；
B．用覆铜板制作印刷电路板时，可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，B正确；
C．除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉，铁单质和铁离子生成亚铁离子，然后过滤出去过量的铁，C正确；
D．氨气与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备X，D错误；
故选ABC；
（4）新制的氢氧化铁略显两性，能溶于热的浓NaOH溶液中，则反应类似氢氧化铝在氢氧化钠溶液中的反应，氢氧化铁和氢氧化钠反应生成或，反应的化学方程式为或；
（5）氯化银沉淀能和氨分子形成配离子导致其溶于氨水中，反应为或。
19．科学家开发新型催化剂实现了对(2-丁烯)的气相选择性氧化，其反应为：
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)几种共价键的键能数据如下表所示。
已知的结构式为，反应Ⅱ的正反应的活化能为，则反应Ⅱ的逆反应的活化能为 。
(2)一定温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生反应I和反应Ⅱ，测得平衡体系中的体积分数与起始投料比的关系如图所示。下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A．混合气体中体积分数不再变化说明反应已达到平衡状态
B．达到平衡时，体系中的体积分数总是小于50%
C．M、N、Q三点，的转化率大小：N>M>Q
D．从N到Q，百分含量下降，是因为反应Ⅰ逆向移动
(3)在恒压密闭容器中充入2ml和2ml，发生反应I和反应Ⅱ。压强下测得平衡时的选择性与温度的关系如图所示。X点时的平衡转化率为50%。(的选择性)。
①其他条件不变，温度升高，平衡时的选择性升高的原因是 。
②X点反应I的平衡常数的数值为 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③若，请在图中画出时，的选择性随温度升高的变化曲线 。
【答案】(1)E+716
(2)AB
(3) 温度升高，反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大，反应物浓度增大促进反应I正向移动的影响程度大于温度升高使反应I逆向移动的影响程度 1.4
【解析】（1）=反应物的键能之和-生成物的键能之和=，=正反应的活化能-逆反应的活化能，则反应Ⅱ的逆反应的活化能=-=(E+716)。
（2）A．混合气体中体积分数不再变化，则其浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态，A正确；
B．反应I和反应Ⅱ的产物中N2的体积分数均为50%，可逆反应中必存在反应物，则N2体积分数一定小于50%，B正确；
C．保持的物质的量不变，增大的物质的量，起始投料比增大，反应I和反应Ⅱ平衡均正向移动，但的转化率减小，则在M、N、Q三点中，的转化率大小排序为M>N>Q，C错误；
D．从N到Q，继续增大起始投料比，平衡时气体总体积增加的幅度大于增加的幅度，使得百分含量下降，D错误；
故选AB。
（3）①其他条件不变，温度升高，反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大，反应物浓度增大促进反应I正向移动的影响程度大于温度升高使反应I逆向移动的影响程度，因而平衡时的选择性升高。
②列出三段式：
则平衡时，、、、、的物质的量分别为1ml、0.6ml、0.6ml、0.8ml、1.4ml，总物质的量为4.4ml，X点反应I的平衡常数；
③反应I为气体体积不变的反应，反应Ⅱ为气体体积增大的反应。同一温度下，增大压强反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大，反应物浓度增大促进反应I正向移动，因而平衡时的选择性升高。若，则时的选择性随温度升高的变化曲线应在时曲线的上方，画出其曲线为。
20．某研究小组欲制备(相对分子质量为250.5)，按如下流程开展实验：
(1)取用6.0mL浓氨水的仪器是 。
(2)写出第三步的离子反应方程式 。
(3)下列说法正确的是__________________。
A．步骤Ⅰ中加入是为了控制溶液的pH处于合适范围
B．步骤Ⅱ中，为了加速反应，应一次性加入
C．步骤Ⅳ中，可以通过搅拌加快过滤速度
D．步骤Ⅴ中，用浓盐酸洗涤粗产品比用水洗更适宜
(4)在步骤I、III中使用了带塞子的锥形瓶(如图所示)可提高产率，原因是 。
(5)测定产品纯度：称取0.8350g样品，配置成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加指示剂用标准溶液滴定至砖红色(有沉淀)，消耗标准溶液体积V1的平均值为42.90mL；再向溶液中加适量浓HNO3，砖红色褪去，继续用上述标准溶液滴定至砖红色(有沉淀)，消耗标准溶液体积V2的平均值为21.20mL。
①应该选择 (填“V1”或“V2”)计算产品的纯度，理由是 。
②产品的纯度为 。
【答案】(1)10mL的量筒
(2)
(3)AD
(4)减少浓氨水、浓盐酸的挥发，保证溶液具有较高的反应浓度，提高反应产率
(5) V2 产品混有含Cl-的杂质 63.60%
【分析】向原料中加入2.0gCCl2，3.0mL30%的H2O2，双氧水在这里做氧化剂，其方程式为：2[ C(NH3)6]2+ +H2O2=2[ C(NH3)6]3+ +2OH-，得到的溶液中加入6.0mL浓盐酸，发生反应，据此分析。
【解析】（1）取用6.0mL浓氨水的仪器为10mL的量筒；
（2）根据分析可知，第三步的离子反应方程式为；
（3）A. 溶液具有酸性，步骤Ⅰ中加入是为了控制溶液的pH处于合适范围，A项正确；
B. H2O2受热易分解，一次性加入会使其分解造成损失，B项错误；
C. 过滤时，应使水自然流下，C项错误；
D. 用浓盐酸洗涤可以增大Cl-浓度，根据同离子效应，减少产物溶解，D项正确；
故答案选AD；
（4）由于浓氨水与浓盐酸易挥发，因此使用了带塞子的锥形瓶可以减少浓氨水、浓盐酸的挥发，保证溶液具有较高的反应浓度，提高反应产率。
（5）①由于产品中含有Cl-的杂质，因此应用V2计算产品纯度；
②根据，由题可求出，则，因此250mL溶液中，则纯度为。
21．左氧氟沙星(K)是喹诺酮类药物中的一种，具有广谱抗菌作用，合成路线如下：
已知：(1)R-COOR1RCH2OH+R1OH
(2)
(3)
回答以下问题：
(1)下列说法不正确的是___________。(填序号)
A．化合物J具有碱性，与可反应生成
B．H在强碱溶液中水解产物之一为
C．B→C的目的是保护酮羰基，防止其被氧化
D．左氧氟沙星的分子式是
(2)化合物E的结构简式是 ，化合物B的含氧官能团是 。
(3)写出的化学方程式 。
(4)写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 。
①分子中仅含一个六元环；
②H-NMR和IR谱检测表明分子中只有2种不同化学环境的H且含有手性碳原子，无-O-O-键。
(5)设计以和为原料合成的路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】(1)C
(2) ； 硝基、羰基、酯基。
(3)；
(4)；
(5)
。
【分析】反应流程为：
。
【解析】（1）A. 化合物J中N原子有孤对电子，具有弱碱性，与H2SO4可反应生成J⋅H2SO4A正确；
B.H在强碱溶液中水解反应为：，故B正确；
C.B→C的目的是保护酮羰基，防止其被还原，C错误；
D. 左氧氟沙星的分子式是C18H20N3O4F，D正确；
故答案为：C。
（2）根据反应流程可知，E的结构简式为：；B中含氧的基团有硝基、羰基、酯基；
故答案为：；硝基、羰基、酯基。
（3）FG的反应方程式为： ；
故答案为：
（4）①分子中仅含一个六元环；
②H-NMR和IR谱检测表明分子中只有2种不同化学环境的H且含有手性碳原子，无-O-O-键；；
故答案为：。
（5）合成路线为：；
故答案为：，。
选项
操作与现象
结论
A
向溶液中加入铁粉，有红色固体析出
的氧化性强于的氧化性
B
向粗苯样品中加入足量饱和溴水，无白色沉淀生成
粗苯中不含苯酚杂质
C
将两粒绿豆大小的Na分别投入到稀盐酸、浓盐酸中，Na与浓盐酸反应速率较慢
相同温度下，浓度越大，盐酸电离程度越小
D
向中加入，充分反应后取滤液，向滤液中加入，滤液变浑浊
AgCl在水中存在溶解平衡
共价键
键能
413
347
614
745
945
607
418