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    2024年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷附答案

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    这是一份2024年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷附答案,共11页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    1.(3分)下列物质不属于电解质的是( )
    A.CO2B.HClC.NaOHD.BaSO4
    2.(3分)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是( )
    A.漂白液的有效成分是NaClO
    B.ClO﹣水解生成HClO使漂白液呈酸性
    C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强
    D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
    3.(3分)下列表示不正确的是( )
    A.中子数为10的氧原子:
    B.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型:
    C.用电子式表示KCl的形成过程:
    D.的名称:2﹣甲基4﹣乙基戊烷
    4.(3分)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应:2NO+2CO2CO2+N2,下列说法不正确的是( )(NA为阿伏加德罗常数的值)
    A.生成1mlCO2转移电子的数目为2NA
    B.催化剂降低NO与CO反应的活化能
    C.NO是氧化剂,CO是还原剂
    D.N2既是氧化产物又是还原产物
    5.(3分)在溶液中能大量共存的离子组是( )
    A.H+、I﹣、Ba2+、
    B.Fe3+、K+、CN﹣、Cl﹣
    C.Na+、、Br﹣、Ca2+
    D.、、CH3COO﹣、
    6.(3分)为回收利用含I2的CCl4废液,某化学兴趣小组设计方案如下所示,下列说法不正确的是( )
    A.步骤Ⅰ中,加入足量Na2CO3溶液充分反应后,上下两层均为无色
    B.步骤Ⅰ中,分液时从分液漏斗下口放出溶液A
    C.试剂X可用硫酸
    D.粗I2可用升华法进一步提纯
    7.(3分)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化,下列推测不合理的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    8.(3分)下列实验装置使用不正确的是( )
    A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
    B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
    C.图③装置用于测定中和反应的反应热
    D.图④装置用于制备乙酸乙酯
    9.(3分)关于有机物检测,下列说法正确的是( )
    A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
    B.用红外光谱可确定有机物的元素组成
    C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为C5H12
    D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性,再加入新制氢氧化铜并加热,可判断麦芽糖是否水解
    10.(3分)下列化学反应与方程式不相符的是( )
    A.黑火药爆炸:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
    B.四氯化钛水解:TiCl4+(x+2)H2OTiO2⋅xH2O↓+4HCl
    C.硫化钠溶液在空气中氧化变质:2S2﹣+O2+4H+═2S↓+2H2O
    D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化:
    11.(3分)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如图:
    下列说法不正确的是( )
    A.试剂a为NaOH乙醇溶液
    B.Y易溶于水
    C.Z的结构简式可能为
    D.M分子中有3种官能团
    12.(3分)X、Y、Z、M和Q五种主族元素,原子序数依次增大,X原子半径最小,Z与Y、Q相邻,基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等( )
    A.沸点:X2Z>X2Q
    B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
    C.化学键中离子键成分的百分数:M2Z>M2Q
    D.与离子空间结构均为三角锥形
    13.(3分)破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀,生成[Zn(NH3)4]2+和H2,下列说法不正确的是( )
    A.氨水浓度越大,腐蚀趋势越大
    B.随着腐蚀的进行,溶液pH变大
    C.铁电极上的电极反应式为:2NH3+2e﹣═2+H2↑
    D.每生成标准状况下224mLH2,消耗0.010mlZn
    14.(3分)酯在NaOH溶液中发生水解反应,历程如下:
    已知:

    ②RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基R的关系如下表:
    下列说法不正确的是( )
    A.步骤Ⅰ是OH﹣与酯中Cδ+作用
    B.步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动,使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆
    C.酯的水解速率:FCH2COOCH2CH3>ClCH2COOCH2CH3
    D.与OH﹣反应、与18OH﹣反应,两者所得醇和羧酸盐均不同
    15.(3分)常温下、将等体积、浓度均为0.40ml•L﹣1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H2O2溶液,振荡,出现白色沉淀。
    已知:H2SO3 Ka1=1.4×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8。Ksp(BaSO3)=5.0×10﹣10,Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10。
    下列说法不正确的是( )
    A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c()>c()>c(OH﹣)
    B.将0.40ml•L﹣1H2SO3溶液稀释到0.20ml•L﹣1,c()几乎不变
    C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
    D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2═BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
    16.(3分)根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
    17.(10分)氮和氧是构建化合物的常见元素。
    已知:
    请回答:
    (1)某化合物的晶胞如图,其化学式是 ,晶体类型是 。
    (2)下列说法正确的是 。
    A.电负性:B>N>O
    B.离子半径:P3﹣<S2﹣<Cl﹣
    C.第一电离能:Ge<Se<As
    D.基态Cr的简化电子排布式:[Ar]3d4
    (3)①H2N﹣NH2+H+→H2N﹣,其中﹣NH2的N原子杂化方式为 ;比较键角∠HNH:H2N﹣NH2中的﹣NH2 H2N﹣中的﹣(填“>”、“<”或“=”),请说明理由 。
    ②将HNO3与SO3按物质的量之比1:2发生化合反应生成A,测得A由2种微粒构成,其中之一是 HNO3(填“>”、“<”或“=”);写出A中阴离子的结构式 。
    18.(10分)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4,以Y为原料实现如图转化。
    已知:NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
    请回答:
    (1)依据步骤Ⅲ,MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是 。写出溶液C中的所含有的阴离子 。步骤Ⅱ中,加入NH4Cl的作用是 。
    (2)下列说法正确的是 。
    A.气体D是形成酸雨的主要成分 B.固体E可能含有Na2CO3
    C.Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液D.碱性:Ca(OH)2<Fe(OH)2
    (3)酸性条件下,固体NaBiO3(微溶于水,其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为,根据该反应原理,设计实验验证Y中含有Mn元素 ;写出Mn2+转化为的离子方程式 。
    19.(10分)通过电化学、热化学等方法,将CO2转化为HCOOH等化学品,是实现“双碳”目标的途径之一。
    请回答:
    (1)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH,装置如图1。电极B上的电极反应式是 。
    (2)该研究小组改用热化学方法,相关热化学方程式如下:
    ①ΔH3= kJ•ml﹣1。
    ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行,CO2和H2的投料浓度均为1.0ml•L﹣1,平衡常数K=2.4×10﹣8,则CO2的平衡转化率为 。
    ③用氨水吸收HCOOH,得到1.00ml•L﹣1氨水和0.18ml•L﹣1甲酸铵的混合溶液,298K时该混合溶液的pH= 。[已知:298K时,电离常数Kb(NH3•H2O)=1.8×10﹣5、Ka(HCOOH)=1.8×10﹣4]
    (3)为提高效率,该研究小组参考文献优化热化学方法,在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂),CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH,反应过程中保持CO2(g)和H2(g)的压强不变,总反应CO2+H2⇌HCOOH的反应速率为v,反应机理如下列三个基元反应,各反应的活化能E2<E1<<E3(不考虑催化剂活性降低或丧失)。
    ①催化剂M足量条件下,下列说法正确的是 。
    A.v与CO2(g)的压强无关
    B.v与溶液中溶解H2的浓度无关
    C.温度升高,v不一定增大
    D.在溶液中加入N(CH2CH3)3,可提高CO2转化率
    ②实验测得:298K,p(CO2)=p(H2)=2MPa下,v随催化剂M浓度c变化如图3。c⩽c0时,v随c增大而增大:c>c0时,v不再显著增大。请解释原因 。
    20.(10分)H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S,实验装置如图,反应方程式为:CaS+MgCl2+2H2O═CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑
    已知:①H2S的沸点是61℃,有毒:
    ②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
    请回答:
    (1)仪器X的名称是 。
    (2)完善虚框内的装置排序:A→B→ → → →F+G
    (3)下列干燥剂,可用于装置C中的是 。
    A.氢氧化钾
    B.五氧化二磷
    C.氯化钙
    D.碱石灰
    (4)装置G中汞的两个作用是:①平衡气压:② 。
    (5)下列说法正确的是 。
    A.该实验操作须在通风橱中进行
    B.装置D的主要作用是预冷却H2S
    C.加入的MgCl2固体,可使MgCl2溶液保持饱和,有利于平稳持续产生H2S
    D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收
    (6)取0.680gH2S产品,与足量CuSO4溶液充分反应后,将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中,煅烧生成CuO 。
    21.(12分)某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
    已知:
    请回答:
    (1)化合物E的含氧官能团的名称是 。
    (2)化合物C的结构简式是 。
    (3)下列说法不正确的是 。
    A.化合物A→D的过程中,采用了保护氨基的方法
    B.化合物A的碱性比化合物D弱
    C.化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A
    D.化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应
    (4)写出F→G的化学方程式 。
    (5)聚乳酸()是一种可降解高分子,可通过化合物X()开环聚合得到,设计以乙炔为原料合成X的路线 (用流程图表示,无机试剂任选)。
    (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。
    ①分子中含有二取代的苯环:
    ②1H—NMR谱和IR谱检测表明:分子中共有4种不同化学环境的氢原子,无碳氧单键。
    参考答案
    1.A。
    2.B。
    3.D。
    4.D。
    5.D。
    6.B。
    7.B。
    8.A。
    9.A。
    10.C。
    11.A。
    12.D。
    13.C。
    14.D。
    15.C。
    16.C。
    17.(1)CrCl2•4H2O;分子晶体;
    (2)C;
    (3)sp6;<;﹣NH2中的N原子含有孤电子对,孤电子对对成键电子排斥力大;
    ②>;。
    18.(1)MgCO6;Cl﹣;防止镁离子转化为氢氧化镁沉淀;
    (2)BC;
    (3)取一定量的固体Y于试管中,滴加稀硫酸溶液后3固体,溶液变为紫红色;14H++5NaBiO8+2Mn2+=2+5Na++4Bi3++7H2O。
    19.(1)CO2+2e﹣+8H+=HCOOH;
    (2)+14;
    ②6.4×10﹣6%;
    ③10;
    (3)①A;②催化剂浓度过大,反应物与催化剂接触面积已达到最大。
    20.(1)圆底烧瓶;
    (2)E;D;C;
    (3)BC;
    (4)处理尾气H4S;
    (5)ABC;
    (6)99%。
    21.硝基、羰基;
    (2);
    (3)BD;
    (4);
    (5);
    (6)材料
    组成和结构变化
    性能变化
    A
    生铁
    减少含碳量
    延展性增强
    B
    晶体硅
    用碳原子取代部分硅原子
    导电性增强
    C
    纤维素
    接入带有强亲水基团的支链
    吸水能力提高
    D
    顺丁橡胶硫
    硫化使其结构由线型转变为网状
    强度提高
    取代基R
    CH3
    ClCH2
    Cl2CH
    水解相对速率
    1
    290
    7200
    实验目的
    方案设计
    现象
    结论
    A
    探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因
    将NO2通入下列溶液至饱和:
    ①浓HNO3
    ②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液
    ①无色变黄色
    ②蓝色变绿色
    Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
    B
    比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力
    向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡
    溶液颜色无明显变化
    结合Fe3+的能力:F﹣>SCN﹣
    C
    比较HF与H2SO3的酸性
    分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH
    前者pH小
    酸性:HF>H2SO3
    D
    探究温度对反应速率的影响
    等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
    温度高的溶液中先出现浑浊
    温度升高,该反应速率加快
    Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)
    ΔH1=﹣393.5kJ•ml﹣1
    Ⅱ:C(s)+H2(g)+O2(g)═HCOOH(g)
    ΔH2=﹣378.7kJ•ml﹣1
    Ⅲ:CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)
    ΔH3
    Ⅳ:M+CO2⇌Q
    E1
    Ⅴ:Q+H2⇌L
    E2
    Ⅴ:L⇌M+HCOOH
    E3
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