陕西省西安市未央区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

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（时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共13小题,每小题2分,共26分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求）
1．下列热化学方程式中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热 ΔH=−890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ/ml
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ/ml
C． HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ/ml，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(−57.3) kJ/ml
D．500℃、30 MPa下，已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3g ΔH=−38.6 kJ/ml，将1 ml N2(g)和3 ml H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ
2．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )
A． B．
C． D．
3．下列关于化学反应方向的说法正确的是( )
A．凡是放热的反应都是自发反应
B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应
C．凡是熵增的反应都是自发反应
D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变
4．在反应2HIH2+I2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是( )
A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能
B．增大，单位体积内活化分子数增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加
D．增大压强，活化分子的百分数增大
5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )
A．移走少量C
B．选择良好的催化剂
C．缩小容积，增大压强
D．容积不变，充入1mlN2(N2不参加反应)
6．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min 后B的浓度减少0.6 ml·L－1。下列说法正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 ml·L－1·min－1
B．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·L－1·min－1
C．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
D．在这2 min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
7．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是( )
A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关
B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同
C．反应的化学平衡常数随温度升高而增大
D．反应的平衡常数达式为
8．如图是向100 mL pH＝1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH的变化图像，根据如图所得结论正确的是( )
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1
D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 ml·L－1
9．反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57 kJ/mr， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．T1>T2
B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅
D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
10．如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A．每生成2 mlAB吸收b kJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H= + (a-b) kJ/ml
D．断裂1 ml A-A和1 ml B-B键，放出a kJ能量
11．一定温度下，将2 ml A和2 ml B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g)，2 min 末反应达到平衡，生成0.8 ml D，并测得C的物质的量浓度为0.4 ml/L，下列说法正确的是( )
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1 D．A和B的平衡转化率相等
12．对于可逆反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H>0，下列图象中正确的是( )
A． B．
C． D．
13．下列反应中，反应速率最大的是( )
A．25 ℃时，镁条与0.1 ml·L－1盐酸反应
B．25 ℃时，镁条与0.2 ml·L－1盐酸反应
C．35 ℃时，镁条与0.2 ml·L－1盐酸反应
D．35 ℃时，镁条与0.3 ml·L－1盐酸反应
二、选择题（本题共5小题,每小题3分,共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得3分,选对但不全的得1分,有选错的得0分）
14．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
15．常温下lml化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是( )
A．表中最稳定的共价键是H-F
B．l ml H2(g)与1 ml F2(g)生成2 ml HF(g)放出25 kJ的能量
C．432kJ/ml> E(H-Br)> 298kJ/ml
D．1ml H2(g)分解成2 ml H(g)需放出436 kJ的能量
16．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化
C．T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、I－
17．将V1mL 1.0ml/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
C．NaOH溶液的浓度约为1.0ml/L
D．该实验表明化学能可能转化为热能
18．25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液的pH( )
A．大于7 B．小于7C．等于7D．无法确定
三、非选择题（本题共4小题,共59分）
19．Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在--定条件下发生反应：N2+3H22NH3 △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml。则0-5min内，用H2表示的化学反应速率为 。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有________。
A．加催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填">”、“<”或“=”)；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和2ml时，则该反应的v(N2)正____ v(N2)逆(填“>” “<”或“=”)。
Ⅱ．肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(1)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544kJ/ml，键能数据如下表：
则氮氮三键的键能为_________kJ/ml。
(2)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= + 68kJ/ml，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_________________。
20．(1)一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________________。
②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。
(2)常温下，0.1 ml·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为______ml·L－1。
(3)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 同学(填“甲”或“乙”)说法正确，理由为______________________。
(4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是________(用离子方程式表示)。
(5)将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。
21．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:
(1)根据上表可知，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_____Na2SO3。(填“>” “<”或 “=”，下同)
(2)向0.1 ml∙L−1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是______。
A. NaCl溶液 B. Na2CO3固体 C. NH4Cl溶液 D. CH3COONa固体
(3)已知常温下NH3∙H2O的电离常数 ，则常温下CH3COONH4溶液的pH_______7。
(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_______，图中的纵坐标可以是______。
a．溶液的pH b．醋酸的电离平衡常数
c．溶液的导电能力 d．醋酸的电离程度
(5)NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡
Ka2
Kh2 (水解平衡常数，表示水解程度)
已知25 ℃时，Ka2 > Kh2，则0.1 ml∙L−1 NaHSO3溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；其中c(Na＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；其电荷守恒表达式可写为 。
22．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m ml/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)______→______→______→D→______；
(2) 若用标准浓度的H2SO4溶液测定NaOH溶液的浓度，参看图示从
下表中选出正确选项（ ）
(3) 操作D中液面应调整到____________________，尖嘴部分应_____________；
(4) 滴定终点时的颜色变化是_______________________________；
(5)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)；
(6)该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。
选项
A
B
C
D
强电解质
HNO3
NaCl
BaSO4
盐酸
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C6H12O6(葡萄糖)
CO2
C2H5OH
H2O
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/ml)
436
157
568
432
298
t℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
化学键
N-N
N-H
O=O
O-H
键能/(kJ/ml)
193
391
497
463
酸
电离平衡常数
醋酸
碳酸

亚硫酸

锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
石蕊
乙