广东省惠州市第一中学、珠海一中2023-2024学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)

这是一份广东省惠州市第一中学、珠海一中2023-2024学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、广东省海域面积居全国第二，要全面推进海洋强省建设。下列有关说法正确的是( )
A.海洋中含有丰富的水资源和金属资源，都可以直接利用
B.通过物理变化就能从海水中获得纯净的食盐
C.海洋有很强的自净能力，所以核污水可以直接排入海中
D.海洋是巨大的资源宝库，我们应该保护海洋环境、合理开发海洋资源
2、中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法正确的是( )
A.中国是丝绸的故乡，丝和绸的主要成分蚕丝属于天然高分子材料
B.我国四千余年前已经开始酿造酒和醋，酒和醋均属于电解质
C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
D.青铜器“马踏飞燕”被选作中国的旅游徽标，青铜器表面铜锈的主要成分为
3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.加热过氧化氢溶液，能快速产生大量气体
B.合成氨工业中，采用400~500℃的反应温度
C.催化氧化成的反应，加入催化剂可以增大反应速率
D.往蓝色的溶液中加入适量NaCl固体后变为绿色
4、高铁酸钾作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备原理为：，下列说法正确的是( )
A.中铁元素的化合价为+2价
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C.被KClO氧化
D.当生成2ml时，转移电子数为3ml
5、下列实验中，所选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、气体在中燃烧过程用模型表示如下（“一”表示化学键），下列说法不正确的是( )
A.过程I是吸热过程B.该反应过程的一定小于0
C.过程Ⅲ一定形成了共价键D.该反应过程的能量转化只存在化学能→热能
7、用强光照射新制氯水，测得溶液pH与光照时间关系如下图。已知氯水中存在反应I：。下列说法不正确的是( )
A.根据图中数据，光照过程中氯水pH降低，溶液增大，反应I逆向移动
B.往氯水中滴加溶液，反应I正向移动，增大
C.往氯水中滴加溶液，反应I正向移动，减小
D.氯气难溶于饱和NaCl溶液的其中一个原因是在饱和NaCl溶液中反应I被抑制
8、《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是( )
A.催化剂B.吸附剂C.氧化剂D.还原剂
9、羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在1L的密闭容器中，通入等物质的量CO与，发生如下反应并达到平衡：，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是( )
A.
B.增大c（CO），增大，平衡正向移动
C.若将容器体积压缩至0.5L，的转化率增大
D.选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS的平衡产率
10、下列事实中一定能证明是弱电解质的是( )
①用溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1溶液中
③往溶液中滴加溶液，产生大量气泡
④20mL0.2溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应
⑤1mL的溶液稀释至1L，
A.①②B.②③C.②⑤D.③④
11、由下列实验现象一定能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、常温时，某同学将一定量的气体A充入注射器中后封口，测得推拉注射器活塞的过程中c（A）随时间的变化如图所示，已知。下列说法正确的是( )
A.b点操作为推注射器活塞，注射器内压强：
B.a、c和e三点中，c点的反应速率最小
C.d点操作为推注射器活塞，注射器内气体密度：
D.过程b→c和过程d→e，反应体系的能量变化是一样的
13、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入并伸入红热的铂丝，锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是( )
A.反应前，应先通一段时间，再通入
B.装置甲的主要作用是混合并干燥气体、观察气体流速
C.此实验装置的主要缺点是容易发生倒吸
D.浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收尾气
14、常温下，有的某溶液中可能含有中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是( )
A.和一定存在
B.一定不存在
C.与至少存在一种
D.此实验方案无法判断是否存在
15、飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。如何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得相同时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：
反应I：
反应II：
下列叙述正确的是( )
A.
B.温度大于775K时，催化剂失去活性
C.时，去除NO的最适宜温度为975K
D.加入CO后发生反应I，对反应II有抑制作用，NO的去除效果下降
二、多选题
16、下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A.用过量氨水吸收工业尾气中的
B.将Na加入溶液中：
C.通入水中制硝酸：
D.稀硫酸滴入溶液中：
三、填空题
17、根据所学知识，完成下列问题。
（1）次磷酸（）是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。
①中磷元素的化合价为_____________。
②写出次磷酸的电离方程式________________________________________________。
③溶液加水稀释过程中，的数值__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）联氨（）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。性质与类似。
①在水中，是一种二元弱碱，请写出其第一步电离方程式_________________________
②等物质的量与硫酸反应生成的盐的化学式为_________________。
（3）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。
①试比较、和HClO的酸性强弱：_____________。
②写出与过量NaClO反应的离子方程式_________________________________________________。
18、碲（Te）是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中（主要成分为CdTe、CdS、）回收Te和Cd的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因有______________。“氧化浸出”过程中CdTe发生反应的离子方程式为_______________。其他条件不变时，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是_______________________________________。
（2）“溶浸”过程中，若过量，将增加___________（填化学式，下同）的用量.“浸渣”的主要成分是__________________。
19、氮的氧化物都具有不同程度的毒性，研究氮的氧化物之间的相互转化具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知NO和经反应Ⅰ和反应Ⅱ转化为，其能量变化如图所示：
Ⅰ.，平衡常数；
Ⅱ._____，平衡常数；
①写出第Ⅱ步反应的化学方程式：_____。
②反应的_____（填“>”或“<”）0，平衡常数_____（用含、的代数式表示）。下列措施既能提高该反应的平衡转化率，又能加快生成的反应速率的是_____（填字母）。
a.升高温度
b.缩小容器体积
c.加入催化剂
（2）由实验测得反应Ⅱ的的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_____（填字母）。
（3）℃时，在刚性反应容器中投料比为的与发生反应，其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示。
①时，若测得体系中的分压，则内_____。
②达到平衡时的分压，NO的转化率为_____％（计算结果保留一位小数，下同）。反应的平衡常数_____kPa（为以分压表示的平衡常数）。
四、实验题
20、某兴趣小组探究外界因素对化学反应的影响，设计了下面两组实验。
I.探究反应物浓度对的影响
（1）在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴0.05溶液、5滴0.15KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，此时测得溶液吸光度为。然后将溶液平均注入a、b、c三支试管中。按下列方案进行实验并记录溶液的吸光度（溶液颜色越深，吸光度越大）：
①配制100mL0.15KSCN溶液所需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯和____________。
②试管a和c是为了验证____________________________________，预测两支试管吸光度的大小关系：__________（填“>”“<”或“=”）。
③已知，试用平衡移动原理解释此现象___________________________________________________。
II.用0.50KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20溶液、0.10溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：（慢）
（2）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_______________。
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中=__________mL，理由是_______________________________________________________。
（4）已知某条件下，浓度~反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出降低反应温度时~t的变化曲线示意图（注意要进行必要的标注）___________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.海洋中的资源有些可以直接利用，如利用海水进行循环冷却等，有些不能直接利用，如从海水中提取溴、提取镁等都有一些列的工艺流程，A错误；
B.从海水中获得粗盐的过程主要涉及物理变化，粗盐中含有的钙离子、镁离子、硫酸根等离子需要加一些沉淀剂除去，涉及化学变化，故从海水中获得纯净的食盐既涉及物理变化也涉及化学变化，B错误；
C.海洋自净能力有限，海水的污染会导致海洋中的动植物大量死亡，存在海水污染问题，C错误；
D.海洋是巨大的资源宝库，我们应该保护海洋环境及资源，保护环境人人有责，D正确；
故选D。
2、答案：A
解析：A.丝、绸等蚕丝制品的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A正确；
B.酒和醋的成分分别是乙醇和乙酸，乙醇不能电离，属于非电解质，乙酸在水中可以部分电离出氢离子，属于电解质，B错误；
C.生产瓷器的主要原料为黏土，C错误；
D.青铜器表面铜锈主要成分为，D错误；
故选A。
3、答案：D
解析：A.过氧化氢的分解反应属于放热反应，加热是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B.工业合成氨属于放热反应，选择400~500℃是出于增大催化剂活性和加快反应速率考虑，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C.使用催化剂是为了加快反应速率，平衡并不移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D.加适量NaCl固体后，溶液中的氯离子浓度增大，使平衡正向移动，溶液变为绿色，能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故选D。
4、答案：C
解析：C.该反应中是还原剂，KClO是氧化剂，被KClO氧化，故C正确；
故选C。
5、答案：C
解析：A.二氧化硫会与亚硫酸钠溶液进一步反应被消耗，应选用亚硫酸氢钠溶液，故A错误；
B.一氧化氮不溶于水，不能产生压强差，无法进行喷泉实验，故B错误；
C.生石灰与浓氨水接触，生石灰溶于水放出大量的热，加快浓氨水的分解，且生成的氨气可用碱石灰干燥，故C正确；
D.加热胆矾使其失去结晶水应在坩埚中进行，故D错误；
答案选C。
6、答案：D
解析：A.过程Ⅰ为断裂和中化学键，过程Ⅰ是吸热过程，A项正确；
B.燃烧反应都是放热反应，该反应过程的一定小于0，B项正确；
C.过程Ⅲ中O元素和X原子之间形成了共价键，C项正确；
D.该反应为燃烧反应，为放热反应，该反应的能量转化不是只能以热能的形式进行，如还可能产生光能，D项错误；
故选D。
7、答案：A
解析：A.新制氯水在光照时，次氯酸分解生成HCl和，溶液中增大，pH降低，图中数据也反映了这一点，但由于HClO被消耗，c（HClO）浓度减小，反应I正向移动，A符合题意；
故选A。
8、答案：B
解析：烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋是指将稻草麦秆等物燃烧得到草木灰，将草木灰铺在沙滩上，用海水浸湿，草木灰即可以吸附海盐，所以利用的是草木灰的吸附作用，故选：B。
9、答案：B
解析：B.增大反应物一氧化碳的浓度，增大，平衡正向移动，B正确；
故选B。
10、答案：C
解析：①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明是弱电解质；②0.1溶液中，说明未完全电离，说明是弱电解质；③往溶液中滴加溶液，产生大量气泡，生成了，说明酸性：>，是弱酸，不能说明是弱电解质；④20mL0.2溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明是弱电解质；⑤1mL的溶液稀释至1L，，说明未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明是弱电解质；故选C。
11、答案：A
解析：A.澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了，直接加热的没有分解，反而间接加热的分解，说明了热稳定性：，故A正确；
答案选A。
12、答案：B
解析：B.a、c和e三点中，c点的浓度最小，对应的反应速率最小，B正确；
故选B。
13、答案：C
解析：A.为避免、及后续氨的催化氧化反应生成的NO气体与空气中的氧气反应而干扰实验，反应前应先通一段时间，再通入，A不符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置混合，一方面可以干燥气体，另一方面可控制气体流速，从而控制反应速率，B不符合题意；
C.由于合成氨反应是可逆的，生成的氨气较少，且其中还混有一些氮气和氢气，因此丙中导气管不容易发生倒吸，C符合题意；
D.浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氨气及氮氧化物尾气，D不符合题意；
故选C。
14、答案：B
解析：B.因含有的的物质的量为0.01ml，则一定不存在，B项正确；
故选B。
15、答案：A
解析：A.根据题图可以看出，反应Ⅱ在775K时达到平衡状态，然后随温度的升高NO的转化率下降，则，而775K之后正方形代表的NO的转化率还在增大，说明，A正确；故选A。
16、答案：AD
解析：A.用过量氨水吸收工业尾气中的生成正盐：，A正确；
D.稀硫酸滴入溶液中生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水：，D正确；
答案选AD。
17、答案：（1）①.+1；②.；③.变小
（2）①.；②.
（3）①.>HClO>；②.
解析：
18、答案：（1）①.加快反应速率及避免因温度过高引起过度分解；②.；③.随着量的增加，转化为进入溶液；
（2）①.；②.和S
解析：
19、答案：（1）①.；②.<；③.；④.b
（2）b
（3）①0.1；②.58.5；③.1.6
解析：
20、答案：（1）①.玻璃棒；②.溶液颜色的深浅对吸光度的影响；③.>；④.铁粉会和反应生成，使浓度减小，从而使逆向移动，颜色变浅
（2）<2
（3）①.2.0；②.保证反应物的浓度改变，而其他条件不变，才能达到实验目的
（4）
解析：
A除去中的少量HCl
B喷泉实验
C制取少量干燥的
D加热胆矾制取无水硫酸铜
装置
A
B
现象
①中无明显现象；②中产生浑浊
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
结论
热稳定性：
氧化性：
装置
C
D
现象
a中产生灰白色固体；b中溶液褪色
锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊
结论
在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜
元素的非金属性Cl>C>Si
物质
HClO
电离平衡常数
—
0
40
80
160
260
700
800
32.8
30.7
29.9
29.4
29.2
28.8
28.8
试管编号
加入试剂
吸光度
a
5滴溶液
b
少量还原铁粉
c
5滴蒸馏水
实验序号
体积/mL
溶液
水
KI溶液
溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
4.0
4.0
2.0