2022-2023学年广东省惠州市四校高二上学期联考化学试卷

2024届高二级第一学期“四校”联合学业质量监测

化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．

3．本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1．

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl 35.5

一、选择题（本题共16小题，共44分．第1—10小题，每题2分；第11—16小题，每题4分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．2022年北京冬奥会吉祥物冰墩墩广受世人追捧．冰墩墩的制备原料涉及羊毛、硅橡胶、环保型PVC（聚氯乙烯）及亚克力（）等．下列说法错误的是（）

A．硅橡胶属于有机物                 B．羊毛的主要成分是蛋白质

C．聚氯乙烯可使溴水褪色             D．亚克力是高分子化合物

2．下列有关说法错误的是（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体性质有关②和水反应形成的化合物是离子化合物

③蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质④H、N、的氧化物均为共价化合物

A．①②    B．②③④    C．①④    D．全部

3．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．含有个质子

B．中含有个阴离子

C．标准状况下，氨水含有个分子

D．丙烯酸中含有双键的数目为

4．某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应．下列有关说法中正确的是（）

A．装置A是实验室制取的装置，所用试剂为纯碱与稀盐酸

B．装置B中应加入饱和溶液以除去中的，以免干扰实验

C．装置D中应盛放饱和溶液，除去未反应完的

D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体

5．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（）

A．①中酸性溶液无明显现象

B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色

C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙酸

D．④中X是饱和溶液，X液面上有油状液体生成

6．下列说法不正确的是（）

A．测定盐酸和溶液的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、溶液起始温度和反应后的终止温度（）

B．反应在室温下可自发进行，则该反应的

C．能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应

D．工业合成氨中需用高温，目的是提高平衡转化率

7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A．原子半径：B．气态氢化物的稳定性：

C．化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

8．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料．该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

A．AB．BC．CD．D

9．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是（）

A．硫在自然界中既有游离态又有化合态

B．硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化

C．过程②宜在土壤的缺氧区实现

D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S末发生氧化还原反应

10．化学反应分步完成，包括以下两步反应：

第一步反应：；第二步反应：．其反应进程中的能量变化曲线如图所示．下列叙述正确的是（）

A．三种物质中，最稳定

B．使用合适的催化剂，不变，减小

C．生成是放热反应

D．第一步反应的条件包括加热，第二步反应则不需加热

11．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．合成氨反应，增大压强，活化分子百分含量增大，反应速率加快

B．铁片和硫酸铜反应时，增大硫酸铜浓度，可以增加单位时间内有效碰撞的次数

C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．的盐酸与锌反应时，加入适量的溶液，生成的速率不变

12．对于可逆反应：，在恒压容器中进行，下列说法能说明反应达到平衡的有：（）

①单位时间内生成的同时生成

②的物质的量浓度之比为

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④混合气体的密度不再改变

A．②③④    B．①②③C．①②④D．①③④

13．下列有关电解质溶液的叙述错误的是（）

A．时，将的溶液加水稀释至，所得溶液中

B．时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则

C．时，的氨水和的溶液中，由水电离产生的均为

D．温度一定时，和的混合溶液中，

14．常温下，向溶液中滴加溶液．有关微粒物质的量变化如图．下列各粒子浓度之间关系正确的是（）

A．的第一步电离平衡常数

B．当加入体积为时，溶液中：

C．当加入体积为时，溶液中：

D．图中的Ⅱ线，代表的变化

15．可用于人工降雨．溶于水吸热，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：．下列说法正确的是（）

A．图像中，

B．的溶度积

C．时，粉末溶于饱和溶液中

D．在d点饱和溶液中加粉末，d点移动到f点

16．微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化．现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图的装置处理有机废水（以含的溶液为例），下列说法正确的是（）

A．每消耗（标准状况）的空气，有电子转移

B．该电池可在高温环境下工作

C．负极反应为

D．Y为阴离子选择性交换膜

二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共56分．）

17．（14分）二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，常用作水消毒剂、漂白剂．由于其浓度过高时易分解爆炸，故常采用和混合溶液将其吸收转化为固体以便于运输和贮存．回答下列问题：

（1）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置．

①仪器a的名称是____________．

②装置A中反应的离子方程式为_____________．

③通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是____________．

④装置C中冰水浴冷却的目的除了抑制分解，还有________________．

（2）可采用碘量法测定样品的纯度：取C中晶体溶于水配成溶液，取出溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的溶液，充分反应（被还原为，杂质不参加反应），加入2~3滴淀粉溶液，用标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液．（已知：；相对分子质量为90.5）

①与足量酸化的溶液反应的离子方程式：__________________．

②样品的纯度为_____________________．

③下列操作使测定结果偏低的是____________________（填标号）．

A．滴定前仰视，滴定终点平视读数

B．盛放标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．硫酸酸化的溶液在空气中静置时间过长

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡

18．（14分）钼酸钠晶体常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂．下图是利用钼精矿（主要成分是，含少量等）为原料生产钥酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）将钼精矿粉碎的目的是____________________．

（2）中S元素为价，酸溶时，发生反应的化学方程式为_____________________．

（3）沉淀A的化学式为___________________．

（4）已知：，，当完全沉淀时溶液的____________，若此时是否会析出？__________________．（请计算说明）

（5）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得的操作为_______________．

（6）已知钼酸是弱酸，钼酸盐对碳钢在空气中的缓蚀原理是钼酸根离子浓度大时可在钢铁表面形成保护膜．在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是_______________（填标号）．

A． B．通入适量C．油脂    D．盐酸

19．（14分）烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点．某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和，主要反应原理及相关数据如下表．

回答下列问题：

（1）①已知：则_______________．时______________．

②其他条件不变，和初始的物质的量浓度相等时，经检测发现，在相同时间内，和的转化率随的浓度的变化如图1．结合数据分析的转化率高于的原因：__________________．

③与反应生成的的平衡（浓度—温度）如图2所示，请画出其他条件不变，压强下的图像．

（2）①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：________________________．

②下列有关该溶液的说法正确的是_________________（填标号）．

A．加入少量水，溶液中离子总数增加

B．溶液中存在：

C．常温下时，

③液氨中存在平衡：．如图3所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生．请写出阴极的电极反应式：_______________________．

20．（14分）亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，在使用过程中必须严格控制用量，否则会导致中毒．为此某兴趣小组制备并对其性质进行探究．

已知：

回答下列问题：

Ⅰ．制备

（1）为检验B中制得，甲进行以下实验，请将实验补充完整．

（2）乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，还需补充实验，理由是

Ⅱ．探究的性质

资料：ⅰ．在溶液中呈棕色．

ⅱ．在溶液中不稳定，易分解产生和气体．

（3）溶液迅速变为棕色的原因是___________．

（4）已知棕色溶液变浅是由于生成了，反应的离子方程式是_________________．

（5）最终棕褐色溶液的成分是，乙认为其中铁元素可能为，也可能为，或既有也有，因此设计以下实验探究，请补齐实验方案．

2024届高二级第一学期“四校”联合学业质量监测·化学

参考答案、提示及评分细则

1．C  2．B  3．A  4．D  5．B  6．D  7．D  8．A  9．C  10．B  11．B  12．D  13．C  14．A  15．B  16．C

17．（1）①分液漏斗

②

③稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸

④增大的溶解度，同时利于晶体析出

（2）①

②

③AD

18．（1）增大接触面积，加快反应速率

（2）

（3）

（4）3不会，此时，故不会产生沉淀

（5）蒸发浓缩，控制温度在以上进行过滤

（6）A

19．（1）①

②反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此的转化率高于

③

（2）①溶液中存在：，的水解程度大于的水解程度，使溶液显碱性

②ABC

③

20．（1）

（2）可能与反应生成或挥发出来的与反应生成，酸性条件下可能也会氧化

（3）酸性条件下分解产生与溶液中结合形成，因此溶液呈棕色

（4）

（5）①取少量步骤1中的溶液，滴加酸性溶液或溶液

②若溶液由紫红色褪为无色或有蓝色沉淀出现，则说明含有

③另取少量步骤1中的溶液，滴加溶液