第37讲 期末综合测试卷（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册同步精品讲义（人教版2019）

这是一份第37讲 期末综合测试卷（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册同步精品讲义（人教版2019），共1页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45分)
1．(本题3分)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2
B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气
D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨
2．(本题3分)在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是
A．分解反应B．复分解反应C．置换反应D．化合反应
3．(本题3分)下列变化必须加入氧化剂才能发生的是
A．B．C．D．
4．(本题3分)化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为60∼140nm，下列说法正确的是
A．新冠病毒是一种胶体
B．医用酒精不可杀灭新型冠状病毒
C．可用84消毒液直接喷洗双手消毒
D．勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
5．(本题3分)下列溶液中离子能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
6．(本题3分)某溶液中含有、、、Na+4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度变大的是(假设溶液体积无变化)
A．B．C．、Na+D．、
7．(本题3分)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明
B．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
C．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
D．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
8．(本题3分)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 ml FeI2与足量的氯气反应时转移的的电子数为2NA
B．常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键
C．1 ml Na2O2中含有的离子总数为4NA
D．标准状况下，16g CH4与22.4L H2O含有的电子数均为10 NA
9．(本题3分)现需要480 mL 0.1 ml/LNaOH溶液，下列选项正确的是
A．需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g
B．必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高
D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低
10．(本题3分)下列化学用语表述正确的是
A．二氧化碳的比例模型：B．H2O2的电子式：
C．氮气分子的结构式：N≡ND．14C的原子结构示意图：
11．(本题3分)下列溶液能溶解铁且无新的固体和气体产生的是
A．CuSO4溶液B．稀硫酸C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液
12．(本题3分)下列关于元素周期表说法正确的是
A．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族
B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数
D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族
13．(本题3分)下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是
A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属
D．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物
14．(本题3分)下列关于物质性质变化的比较，正确的是
A．非金属性强弱： C>Si>P
B．原子半径大小： Na > S > O
C．金属性性强弱： Mg > Na> Li
D．还原性强弱： F- > Cl- > I-
15．(本题3分)以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，且都比水轻 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强
A．①③B．②⑤C．②④⑥D．①③⑤
二、填空题(共10分)
16．(本题10分)按要求作答：
Ⅰ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液。
（1）上述物质中，属于电解质的是___________。(填序号)
（2）写出③溶于水的电离方程式：___________。
（3）写出③与⑦反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（4）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。
（5）氧化剂与还原剂的分子数之比为：___________
（6）若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g．
三、元素或物质推断题(共14分)
17．(本题14分)A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）四种元素名称为：A______；B______；C______；D________；
（2）B原子的结构示意图：________；
（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型___，写出该物质的电子式：___，写出该物质在水中的电离方程式_____。D与硫元素形成的化合物水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为_______。
（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_____→_____(用化学式表示)，每有1mlDCB3参加反应，电子转移______ml。
（5）有某AC的浓溶液，密度为1.19g/cm3，质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为____。
四、工业流程题(共15分)
18．(本题15分)铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为___________
(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：
①操作Ⅰ所加物质a为___________(选填或NaOH)，与a反应的离子方程式为___________。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。
③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物
(3)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：，___________。每消耗，转移的电子数目为___________。
(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“＞”或“＜”)。
②若在溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈___________色，写出该反应的离子方程式___________。
五、实验题(共16分)
19．(本题16分)实验制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：
（1）上述实验制取氯气的化学反应方程式为___________
（2）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：
___________接___________；
___________接___________；
___________接___________；
___________接___________；
（3）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是
A．饱和NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．浓硫酸
D．水
（4）FeI2是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：I-被Cl2氧化
假设2：Fe2+被Cl2氧化
请你完成下表，验证假设
元素
A
B
C
D
性质或
结构信息
原子核内只有
1个质子
海水中含量最多，其原子有2个电子层
其阴离子是构成食盐的粒子
其原子的M电子层上只有1个电子
实验步骤
预期现象
结论
①取少量黄色溶液于试管中，________。
________________
假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，________。
________________
假设2正确