第37讲 期末综合测试卷（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册同步精品讲义（人教版2019）

这是一份第37讲 期末综合测试卷（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册同步精品讲义（人教版2019），共1页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45分)
1．(本题3分)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2
B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气
D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨
【答案】B
【详解】
A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B．石墨、C60、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确；
C．乙醇，四氯化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D错误；
故选：B。
2．(本题3分)在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是
A．分解反应B．复分解反应C．置换反应D．化合反应
【答案】B
【详解】
A．分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，如水分解生成氧气、氢气，A不符合题意；
B．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，实质是离子的重新组合，不可能为氧化还原反应，B符合题意；
C．置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，如氢气和氧气化合生成水，D不符合题意；
综上所述答案为B。
3．(本题3分)下列变化必须加入氧化剂才能发生的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】
加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高。
【详解】
A．Cu2+→Cu ，铜离子得电子，发生还原反应，故A不符合题意；
B．Cl-→Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B符合题意；
C．，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，不是必须加入氧化剂才能发生，故C不符合题意；
D．，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D不符合题意。
故选B。
4．(本题3分)化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为60∼140nm，下列说法正确的是
A．新冠病毒是一种胶体
B．医用酒精不可杀灭新型冠状病毒
C．可用84消毒液直接喷洗双手消毒
D．勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
【答案】D
【详解】
A．分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，但新冠病毒不是分散系，故不是胶体，故A错误；
B．医用酒精能杀菌消毒，因此可杀灭新型冠状病毒，故B错误；
C．84消毒液有强氧化性，但不能直接喷洗双手消毒，否则容易腐蚀皮肤，故C错误；
D．勤洗手、戴口罩可以减少传播途径，是防止病毒入侵的有效方法，故D正确。
故选D。
5．(本题3分)下列溶液中离子能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
【答案】C
【详解】
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．铜离子在溶液中为蓝色，无色透明的溶液中不可能存在铜离子，故B不符合题意；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，、、、互不反应且与硝酸钡均不反应，能大量共存，故C符合题意；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；
故选C。
6．(本题3分)某溶液中含有、、、Na+4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度变大的是(假设溶液体积无变化)
A．B．C．、Na+D．、
【答案】C
【详解】
向溶液中加入过量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，
A．CH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，选项A错误；
B．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，选项B错误；
C．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，Na2O2与水反应后Na+浓度也增大，，选项C正确；
D．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，浓度不变，选项D错误；
答案选C。
7．(本题3分)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明
B．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
C．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
D．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
【答案】C
【详解】
A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯常用于道路照明，故A正确；
B．氧化钠在加热条件下与空气中的氧气反应生成过氧化钠，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性:NaHCO3 Si>P
B．原子半径大小： Na > S > O
C．金属性性强弱： Mg > Na> Li
D．还原性强弱： F- > Cl- > I-
【答案】B
【详解】
A．同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，则非金属性强弱：P >Si，A错误；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小： Na > S > O，B正确；
C．同周期从左到右元素金属性递减，同主族从上到下元素金属性递增，则金属性性强弱： Na> Mg，C错误；
D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：I－>Cl－> F－，D错误；
答案选B。
15．(本题3分)以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，且都比水轻 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强
A．①③B．②⑤C．②④⑥D．①③⑤
【答案】D
【详解】
①碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此氢氧化物中碱性最强的是CsOH，故①正确；②从上到下，金属的熔点逐渐降低，因此单质熔点最高的是Li，故②错误；③碱金属是是热和电的良导体，故③正确；④碱金属密度具有增大趋势，但钠的密度大于钾的密度，铷、铯密度比水大，故④错误；⑤从上到下金属性增强，它们的还原性依次增强，故⑤正确；⑥从上到下金属性增强，还原性增强，它们对应阳离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；因此①③⑤正确，故D正确。
答案为D。
二、填空题(共10分)
16．(本题10分)按要求作答：
Ⅰ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液。
（1）上述物质中，属于电解质的是___________。(填序号)
（2）写出③溶于水的电离方程式：___________。
（3）写出③与⑦反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（4）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。
（5）氧化剂与还原剂的分子数之比为：___________
（6）若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g．
【答案】
（1）①③⑤
（2）NaHCO3=Na++HCO
（3）HCO+OH-=H2O+CO
（4）
（5）3：2
（6）5.6
【解析】
（1）
①熔融状态的NaCl有自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
②NO2自身不能电离出离子而导电，属于非电解质；
③NaHCO3属于盐，在水溶液中能导电，属于电解质；
④铜为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤AgCl属于盐，熔融状态下能导电，属于电解质；
⑥酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑦NaOH溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
综上，属于电解质的是①③⑤。
（2）
NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离生成Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。
（3）
NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为：HCO+OH-=H2O+CO。
（4）
反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价由0价降低至-1价，得到电子被还原，N元素的化合价由-3价升高至0价，失去电子被氧化，故用双线桥表示电子转移方向和数目为：。
（5）
由(4)可知，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，但8分子NH3中只有2分子NH3作还原剂，故氧化剂和还原剂的分子数之比为3：2。
（6）
6.8gNH3的物质的量为，根据方程式，0.4ml NH3被氧化时，可生成0.2mlN2，因此生成氮气的质量为0.2ml×28g/ml=5.6g。
三、元素或物质推断题(共14分)
17．(本题14分)A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）四种元素名称为：A______；B______；C______；D________；
（2）B原子的结构示意图：________；
（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型___，写出该物质的电子式：___，写出该物质在水中的电离方程式_____。D与硫元素形成的化合物水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为_______。
（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_____→_____(用化学式表示)，每有1mlDCB3参加反应，电子转移______ml。
（5）有某AC的浓溶液，密度为1.19g/cm3，质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为____。
【答案】
（1） 氢 氧 氯 钠
（2）
（3） 离子键和共价键 NaOH=Na++OH- Cl2+S2-=2Cl-+S↓
（4） NaClO3 Cl2 5
（5）11.9ml/L
【分析】
A：原子核内只有1个质子，则为氢元素；
B：海水中含量最多，其原子有2个电子层，则为水中的氧元素；
C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则C为氯元素；
D：其原子的M电子层上只有1个电子，则各电子层中电子数为2、8、1，为钠元素；
（1）
根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠；
（2）
B为氧，原子的结构示意图为；
（3）
由A、B、D三种元素构成的物质NaOH中含有的化学键类型离子键、极性共价键；
NaOH的电子式为；
NaOH在水中的电离方程式为NaOH=Na++OH-；
D与硫元素形成的化合物Na2S水溶液跟单质C（Cl2）的水溶液混合发生置换反应生成硫和氯化钠，其离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（4）
AC的浓溶液浓盐酸与化合物NaClO3的溶液反应生成C的单质氯气，其中氯元素由+5价降为0价，发生的还原反应为NaClO3→Cl2，每有1ml NaClO3参加反应，电子转移5ml；
（5）
有某AC的浓溶液，密度为1.19g/cm3，质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为c===11.9ml/L。
四、工业流程题(共15分)
18．(本题15分)铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为___________
(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：
①操作Ⅰ所加物质a为___________(选填或NaOH)，与a反应的离子方程式为___________。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。
③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物
(3)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：，___________。每消耗，转移的电子数目为___________。
(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“＞”或“＜”)。
②若在溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈___________色，写出该反应的离子方程式___________。
【答案】2Al+2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑ 制氮肥 c 5NA ＞ 橙红
【分析】
铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)加入物质a，过滤得到滤渣(二氧化硅)和滤液，说明a与二氧化硅不反应，因此a选硫酸，滤液I中主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气；铝与碱反应生成偏铝酸盐，结合氧化还原反应的规律分析解答；根据实验现象结合题示信息分析解答。
【详解】
(1)铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此除去镁粉中混有的少量铝粉，可以加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al + 2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑，故答案为：2Al + 2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑；
(2)①根据流程图，加入物质a，过滤得到滤渣(二氧化硅)和滤液，说明a与二氧化硅不反应，因此a选硫酸，与硫酸反应的离子方程式为，故答案为：；；
②滤液Ⅱ中的溶质的硫酸铵，可以用作氮肥，故答案为：制氮肥；
③冰晶石(Na3AlF6)属于盐，故答案为：c；
(3)反应物为：铝、NO、OH-，生成物为：N2、H2O，碱性条件下铝参加反应生成物还有AlO。反应中Al→AlO，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降的最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，故配平后的离子方程式为10Al+6NO+4OH-=10AlO+3N2↑+2H2O；NO→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，每转移5ml电子会消耗1ml NO，即每消耗1ml NO，转移的电子数目为5NA，故答案为：10Al+6NO+4OH-=10AlO+3N2↑+2H2O；5NA；
(4)①FeBr2溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，可知Fe2+被氧化为Fe3+，而Br-未被氧化，因此还原性：Fe2+＞Br-，故答案为：＞；
②n(FeBr2)=0.4L×0.1ml/L=0.04ml，n(Cl2)= =0.03ml，因为还原性：Fe2+＞Br-，氯气首先氧化Fe2+，2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-，Fe2+完全被氧化，消耗氯气0.02ml，剩余的0.01ml氯气再氧化Br-，Cl2 + 2Br-=2Cl-+ Br2，0.01ml氯气能够氧化0.02ml Br-，因此总反应为3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-，生成溴易溶于四氯化碳，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈橙红色，故答案为：橙红；3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-。
五、实验题(共16分)
19．(本题16分)实验制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：
（1）上述实验制取氯气的化学反应方程式为___________
（2）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：
___________接___________；
___________接___________；
___________接___________；
___________接___________；
（3）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是
A．饱和NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．浓硫酸
D．水
（4）FeI2是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：I-被Cl2氧化
假设2：Fe2+被Cl2氧化
请你完成下表，验证假设
【答案】
（1）
（2） ad fb ck ji
（3）C
（4） 淀粉溶液 溶液变成蓝色 KSCN溶液 出现血红色
【解析】
（1）
图示可知，是用浓盐酸与二氧化锰加热下反应生成氯气，化学反应方程式为 。
（2）
依题意需制取干燥纯净氯气并探究其性质，a出来的氯气带有HCl，经饱和食盐水除去后，用浓硫酸干燥即得干燥纯净氯气，用向上排空气法收集观察其颜色，尾气用NaOH溶液处理。故圆底烧瓶接饱和食盐水：ad，饱和食盐水接浓硫酸：fb，浓硫酸接收集装置：ck，收集装置接氢氧化钠溶液：ji。
（3）
分析题中信息，D瓶的作用是使湿润的氯气得到干燥，故选用浓硫酸，答案选C。
（4）
I-被Cl2氧化生成I2，可使淀粉溶液变蓝，得到检验；Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，使KSCN溶液变血红色，得到检验。
元素
A
B
C
D
性质或
结构信息
原子核内只有
1个质子
海水中含量最多，其原子有2个电子层
其阴离子是构成食盐的粒子
其原子的M电子层上只有1个电子
实验步骤
预期现象
结论
①取少量黄色溶液于试管中，________。
________________
假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，________。
________________
假设2正确