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【期末复习】必刷题（1）（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）
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这是一份【期末复习】必刷题（1）（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册），共1页。试卷主要包含了阅读短文，回答问题等内容，欢迎下载使用。
1．（2022·上海市延安中学高一期末）可以由两种单质直接化合得到的物质是
A．硫化铜B．氯化亚铁C．硫化亚铁D．三氧化硫
2．（2021·山东·沂水县教育局高一期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D．当回收得到1ml硫单质时，转移电子的物质的量为2ml
3．（2020·广东·北京师范大学珠海分校附属外国语学校高一期末）制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2B．验证漂白性
C．收集SO2D．尾气处理
4．（2020·云南省武定民族中学高一期末）下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是
A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红
5．（2022·宁夏·吴忠中学高一期末）阅读短文，回答问题。
二氧化硫是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤.工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
(1)有毒，不能用于食品行业_______。
(2)葡萄酒酿制过程中的作用是做氧化剂_______。
(3)用硫制硫酸的主要过程中，发生的均是氧化还原反应_______。
(4)硫酸工业尾气中的用氨水吸收，利用了是酸性氧化物的性质_______。
(5)遇石蕊先变红后褪色_______。
(6)和也是大气污染物，若将a摩尔和b摩尔氧气通入足量水中恰好转化为硝酸，则为_______；若将换成则为_______。
6．（2022·福建省福州第一中学高一期末）大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究的相关性质：
回答下列问题：
(1)装置用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为_______；
(2)实验开始时，先打开分液漏斗的_______(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打开_______，逐滴加入的；
(3)一段时间后，装置B中出现淡黄色沉淀，可证明具有____(填“氧化性”或“还原性”)；
(4)充分反应后取装置C中溶液，加入_______(填“溶液”、“品红溶液”或“溶液”)，出现某种现象，可证明具有还原性；
(5)装置的作用是_______。
7．（2022·宁夏·银川一中高一期末）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___________。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________。
(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分別是A___________，B___________。
(4)证明SO2的漂白性是可逆性的操作及现象为___________。
(5)③中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。
8．（2022·福建·莆田第二十五中学高一期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
(1)足量B通入品红溶液的现象是_______；体现了B的_______性。足量B通入溴水中的现象是_______；体现了B的_______性。
(2)从物质的性质分析，B不可用_______进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。
A．盐B．碱C．酸D．氧化物
(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填序号)。
A．Na2S＋SB．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。
(6)将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体。用双线桥表示该过程中转移的电子数_______。
氮及其化合物
1．（2020·上海交大附中高一期末）不属于氮的固定的过程是
A．放电条件下氮气与氧气化合B．一定条件下用NH3与CO2合成尿素
C．豆科植物根瘤菌把氮气变成含氮化合物D．工业合成氨
2．（2021·吉林·长春市第二实验中学高一期末）下列说法不正确的是
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
3．（2020·广东梅县东山中学高一期末）氮元素被氧化的反应是
A．工业合成氨B．实验室检验
C．常温下浓硝酸使铁钝化D．闪电时空气中产生NO
4．（2021·吉林·通化县综合高级中学高一期末）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
5．（2022·广东汕头·高一期末）随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．为了防止空气污染，我国应禁止销售汽车
D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2
6.（2022·广东·金山中学高三期末）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．N为难溶于水的黑色固体
C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
D．N可由其相应单质直接化合生成
7.（2022·山西省长治市第二中学校高一阶段练习）某课外活动小组的同学设计了4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹
8.（2022·广东·东莞市东华高级中学高一期末）侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要化学反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。工业流程如图，下列说法正确的是
A．应该向“饱和食盐水”中先通入足量NH3，再通入过量CO2
B．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、氧化还原反应
C．滤渣主要成分是Na2CO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠大
D．最终所得“母液”不可循环利用
9．（2022·陕西·渭南市三贤中学高一期末）利用SCR技术可有效降低柴油发动机排放。SCR工作原理为尿素水熔液热分解为和，再利用转化，装置如图所示，下列说法不正确的是
A．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
B．转化过程的化学方程式为：
C．转化器工作过程中，当转移电子时，会消耗(标况下)
D．该装置转化时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2
10．（2021·宁夏·吴忠中学高一期末）现采用加热熟石灰与氯化铵的混合物的方法在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质实验。
(1)A中制氨气的化学方程式是_______。
(2)B中盛放的试剂名称为_______。
(3)将D装置置于C处收集氨气，其中a口接_______(填“c”或“d”，下同)，b口接_______。
(4)E中倒置漏斗的作用为_______。
(5)利用下图进行喷泉实验。若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为_______。
11．（2022·陕西渭南·高一期末）亚硝酸钠()的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知：
①有强氧化性又有还原性；
②NO能被酸性氧化成硝酸根离子。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的。
反应原理为：
回答下列问题：
(1)甲装置中盛稀硝酸的仪器名称是___________；反应过程中观察到丙中的现象为___________。
(2)甲装置中发生反应的化学方程式：___________。
(3)甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是___________。
(4)丁中酸性的作用___________。
(5)人体正常的血红蛋白含有，但若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是___________(填“还原性”或“氧化性”)。
(6)某学生将新制氯水滴加到溶液中，观察到氯水褪色，生成利HCl，写出该反应的离子方程式：___________。
12.（2022·山东德州·高一期末）“价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：
(1)实验室制取X的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。
A． B． C．
(2)下列试剂能用于干燥X的是___________。
A．无水氯化钙B．碱石灰C．氢氧化钠固体D．浓硫酸
(3)X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。
实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。
实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是_______。
实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；②______。
硅及其化合物
1．（2022·山东济宁·高一期中）现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．神州12号飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
2. （2021·广东潮州·高一期末）下列物品所用材料为硅酸盐的是
A．水晶镜片B．石英光导纤维C．陶瓷餐具D．计算机芯片
3．（2022·四川·阆中市川绵外国语学校高一期末）硅及其化合物广泛应用于生产生活，下列有关说法错误的是
A．Si可以用作半导体材料
B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2
C．硅酸钠的溶液俗称水玻璃，常用作木材的阻燃剂
D．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀形成的
4．（2020·广东·新会陈经纶中学高二期中）硅是无机非金属材料的主角之一、下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是
A．硅与碳元素均属第IVAB．硅酸钠可溶于水
C．SiO2与氢氟酸能反应D．硅原子易失去或得到电子
5．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高一期末）含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是
A．光导纤维主要成份为Si
B．玛瑙的主要成分是SiO2
C．我国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料
6．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）半导体工业有句行话“从沙滩到用户”，其中涉及反应(未配平)，下列有关说法不正确的是
A．中硅元素的化合价为价
B．配平后与分子个数比为
C．每生成，反应转移电子
D．该反应是由粗硅制纯硅的反应之一
7．（2022·安徽师范大学附属中学高一期中）“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：
下列说法不正确的是
A．反应①中是氧化剂B．流程中HCl和可以循环利用
C．反应①②③均为置换反应D．①③两反应的还原剂可以互换
8．（2022·青海·西宁市教育科学研究院高一期末）研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO2为例)。
(1)从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。
SiO2属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为________(用离子方程式表示)。
(2)从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。
据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2______(填字母序号)。
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性
工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________。
(3)从其它角度认识物质可能具有的特性，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：_______。
9．（2022·四川泸州·高一期末）受疫情影响，自2020年底，芯片短缺就一直 占据汽车行业话题榜首。当前芯片主要是硅基芯片。回答相关问题：
资料：①SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃；②粗SiHCl3 (沸点33.0°C)中含有少量SiC14(沸点57.6°C)和HC1(沸点-84.7°C)
I．制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
(1)流程①的化学反应方式为___________。
(2)流程③提纯SiHCl3的操作名称是___________。
(3)流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为___________。
II．流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。
(4)若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，不需要的是___________ (填字母编号)；装置B的作用是___________；对C中烧瓶加热至33.0°C左右的目是___________ ，让H2与SiHCl3在D装置中高温反应。
a． 分液漏斗 b．锥形瓶 c．酒精灯 d．漏斗 e．导管
(5)为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，以及___________和控制好反应温度。
1．（2022·上海市延安中学高一期末）可以由两种单质直接化合得到的物质是
A．硫化铜B．氯化亚铁C．硫化亚铁D．三氧化硫
2．（2021·山东·沂水县教育局高一期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D．当回收得到1ml硫单质时，转移电子的物质的量为2ml
3．（2020·广东·北京师范大学珠海分校附属外国语学校高一期末）制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2B．验证漂白性
C．收集SO2D．尾气处理
4．（2020·云南省武定民族中学高一期末）下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是
A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红
5．（2022·宁夏·吴忠中学高一期末）阅读短文，回答问题。
二氧化硫是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤.工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
(1)有毒，不能用于食品行业_______。
(2)葡萄酒酿制过程中的作用是做氧化剂_______。
(3)用硫制硫酸的主要过程中，发生的均是氧化还原反应_______。
(4)硫酸工业尾气中的用氨水吸收，利用了是酸性氧化物的性质_______。
(5)遇石蕊先变红后褪色_______。
(6)和也是大气污染物，若将a摩尔和b摩尔氧气通入足量水中恰好转化为硝酸，则为_______；若将换成则为_______。
6．（2022·福建省福州第一中学高一期末）大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究的相关性质：
回答下列问题：
(1)装置用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为_______；
(2)实验开始时，先打开分液漏斗的_______(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打开_______，逐滴加入的；
(3)一段时间后，装置B中出现淡黄色沉淀，可证明具有____(填“氧化性”或“还原性”)；
(4)充分反应后取装置C中溶液，加入_______(填“溶液”、“品红溶液”或“溶液”)，出现某种现象，可证明具有还原性；
(5)装置的作用是_______。
7．（2022·宁夏·银川一中高一期末）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___________。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________。
(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分別是A___________，B___________。
(4)证明SO2的漂白性是可逆性的操作及现象为___________。
(5)③中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。
8．（2022·福建·莆田第二十五中学高一期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
(1)足量B通入品红溶液的现象是_______；体现了B的_______性。足量B通入溴水中的现象是_______；体现了B的_______性。
(2)从物质的性质分析，B不可用_______进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。
A．盐B．碱C．酸D．氧化物
(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填序号)。
A．Na2S＋SB．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。
(6)将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体。用双线桥表示该过程中转移的电子数_______。
氮及其化合物
1．（2020·上海交大附中高一期末）不属于氮的固定的过程是
A．放电条件下氮气与氧气化合B．一定条件下用NH3与CO2合成尿素
C．豆科植物根瘤菌把氮气变成含氮化合物D．工业合成氨
2．（2021·吉林·长春市第二实验中学高一期末）下列说法不正确的是
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
3．（2020·广东梅县东山中学高一期末）氮元素被氧化的反应是
A．工业合成氨B．实验室检验
C．常温下浓硝酸使铁钝化D．闪电时空气中产生NO
4．（2021·吉林·通化县综合高级中学高一期末）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
5．（2022·广东汕头·高一期末）随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．为了防止空气污染，我国应禁止销售汽车
D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2
6.（2022·广东·金山中学高三期末）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．N为难溶于水的黑色固体
C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
D．N可由其相应单质直接化合生成
7.（2022·山西省长治市第二中学校高一阶段练习）某课外活动小组的同学设计了4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹
8.（2022·广东·东莞市东华高级中学高一期末）侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要化学反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。工业流程如图，下列说法正确的是
A．应该向“饱和食盐水”中先通入足量NH3，再通入过量CO2
B．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、氧化还原反应
C．滤渣主要成分是Na2CO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠大
D．最终所得“母液”不可循环利用
9．（2022·陕西·渭南市三贤中学高一期末）利用SCR技术可有效降低柴油发动机排放。SCR工作原理为尿素水熔液热分解为和，再利用转化，装置如图所示，下列说法不正确的是
A．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
B．转化过程的化学方程式为：
C．转化器工作过程中，当转移电子时，会消耗(标况下)
D．该装置转化时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2
10．（2021·宁夏·吴忠中学高一期末）现采用加热熟石灰与氯化铵的混合物的方法在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质实验。
(1)A中制氨气的化学方程式是_______。
(2)B中盛放的试剂名称为_______。
(3)将D装置置于C处收集氨气，其中a口接_______(填“c”或“d”，下同)，b口接_______。
(4)E中倒置漏斗的作用为_______。
(5)利用下图进行喷泉实验。若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为_______。
11．（2022·陕西渭南·高一期末）亚硝酸钠()的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知：
①有强氧化性又有还原性；
②NO能被酸性氧化成硝酸根离子。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的。
反应原理为：
回答下列问题：
(1)甲装置中盛稀硝酸的仪器名称是___________；反应过程中观察到丙中的现象为___________。
(2)甲装置中发生反应的化学方程式：___________。
(3)甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是___________。
(4)丁中酸性的作用___________。
(5)人体正常的血红蛋白含有，但若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是___________(填“还原性”或“氧化性”)。
(6)某学生将新制氯水滴加到溶液中，观察到氯水褪色，生成利HCl，写出该反应的离子方程式：___________。
12.（2022·山东德州·高一期末）“价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：
(1)实验室制取X的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。
A． B． C．
(2)下列试剂能用于干燥X的是___________。
A．无水氯化钙B．碱石灰C．氢氧化钠固体D．浓硫酸
(3)X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。
实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。
实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是_______。
实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；②______。
硅及其化合物
1．（2022·山东济宁·高一期中）现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．神州12号飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
2. （2021·广东潮州·高一期末）下列物品所用材料为硅酸盐的是
A．水晶镜片B．石英光导纤维C．陶瓷餐具D．计算机芯片
3．（2022·四川·阆中市川绵外国语学校高一期末）硅及其化合物广泛应用于生产生活，下列有关说法错误的是
A．Si可以用作半导体材料
B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2
C．硅酸钠的溶液俗称水玻璃，常用作木材的阻燃剂
D．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀形成的
4．（2020·广东·新会陈经纶中学高二期中）硅是无机非金属材料的主角之一、下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是
A．硅与碳元素均属第IVAB．硅酸钠可溶于水
C．SiO2与氢氟酸能反应D．硅原子易失去或得到电子
5．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高一期末）含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是
A．光导纤维主要成份为Si
B．玛瑙的主要成分是SiO2
C．我国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料
6．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）半导体工业有句行话“从沙滩到用户”，其中涉及反应(未配平)，下列有关说法不正确的是
A．中硅元素的化合价为价
B．配平后与分子个数比为
C．每生成，反应转移电子
D．该反应是由粗硅制纯硅的反应之一
7．（2022·安徽师范大学附属中学高一期中）“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：
下列说法不正确的是
A．反应①中是氧化剂B．流程中HCl和可以循环利用
C．反应①②③均为置换反应D．①③两反应的还原剂可以互换
8．（2022·青海·西宁市教育科学研究院高一期末）研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO2为例)。
(1)从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。
SiO2属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为________(用离子方程式表示)。
(2)从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。
据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2______(填字母序号)。
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性
工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________。
(3)从其它角度认识物质可能具有的特性，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：_______。
9．（2022·四川泸州·高一期末）受疫情影响，自2020年底，芯片短缺就一直 占据汽车行业话题榜首。当前芯片主要是硅基芯片。回答相关问题：
资料：①SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃；②粗SiHCl3 (沸点33.0°C)中含有少量SiC14(沸点57.6°C)和HC1(沸点-84.7°C)
I．制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
(1)流程①的化学反应方式为___________。
(2)流程③提纯SiHCl3的操作名称是___________。
(3)流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为___________。
II．流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。
(4)若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，不需要的是___________ (填字母编号)；装置B的作用是___________；对C中烧瓶加热至33.0°C左右的目是___________ ，让H2与SiHCl3在D装置中高温反应。
a． 分液漏斗 b．锥形瓶 c．酒精灯 d．漏斗 e．导管
(5)为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，以及___________和控制好反应温度。
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