必考点5 化学能与热能-【对点变式题】2021-2022学年高一化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019）（原卷版）

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题型一 化学反应与热能的转化
例题1
下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化
B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应
D．由H2→2H的过程需要吸收能量
例题2
反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
题型二 利用化学键计算化学反应中的能量变化
例题1
已知断裂中的键需要吸收436kJ的能量，断裂1ml中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1ml键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是( )
A．断裂1ml中的化学键需要吸收925.6kJ的能量
B．，1ml参与应放出能量481.2kJ
C．，该反应放出能量471.6kJ
D．，1ml参与反应放出能量240.6kJ
例题2
依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 ml理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·ml-1，是指使1 ml H2分子变成2 ml H原子需要吸收436 kJ的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·ml-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。
A．每生成1 ml H-Cl键放出431 kJ能量
B．每生成1 ml H-Cl键吸收431 kJ能量
C．每拆开1 ml H-Cl键放出431 kJ能量
D．每拆开1 ml H-Cl键吸收431 kJ能量
(2)已知键能：H-H键为436 kJ·ml-1；H-F键为565 kJ·ml-1；H-Cl键为431 kJ·ml-1；H-Br键为366 kJ·ml-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
(3)能用键能大小解释的是_______。
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)1 ml N原子和3 ml H原子生成1 ml NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)生成1 ml NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(3)1 ml NH3(l)生成1 ml N原子和3 ml H原子的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
题型一 化学反应与热能的转化
1．下列说法正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．如图所示，该反应是吸热反应
2．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
(1)若E1>E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：
其中最适宜作储能介质的是_______(填字母)。
A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
题型二 利用化学键计算化学反应中的能量变化
3．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开2mlH2 (g)和1 mlO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2 mlH2O(g)，共吸收1852 kJ能量
C．2 mlH2(g)和1 mlO2 (g)反应生成2 ml H2O(1)，共吸收484 kJ能量
D．2 mlH2 (g)和1 mlO2(g)反应生成2 mIH2O(g)，共放出484 kJ能量
4．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．每生成2分子吸收能量
B．该反应属于吸热反应
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂键和键，放出能量
5．根据要求回答下列问题：
(1)下列过程不一定释放能量的是________。
A．化合反应 B．分解反应 C形成化学键 D．燃料燃烧 E．酸碱中和 F．炸药爆炸
(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成，放出热量较多的是__________。
A．硫蒸气 B．硫固体
(3)已知和反应生成是放热反应，且断开1ml H－H键、1ml Cl－Cl键、1ml H－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______(填序号)。
A． B． C． D． E. F.
1．（2021·黑龙江·大兴安岭实验中学高一期中）下列说法不正确的是
A．当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的
B．目前，全球仍处于化石能源时代
C．人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的
D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类
2．下列说法正确的是
A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定
B．凡是需要加热的反应都是吸热反应
C．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应
D．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关
3．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）
A．2H2+O2=2H2O
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4．下列关于反应能量的说法中正确的是( )
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量
D．相同条件下，如果1 ml氢原子所具有的能量为E1，1 ml氢分子的能量为E2，则2E1=E2
5．（2021·福建福州·高一期末）某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是
A．a可能是NaOH溶液
B．x、y、z三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变
C．由图2可知该反应存在化学能转化为热能
D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生
6．不同条件下，可发生反应，，转化过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．是放热反应
B．、、三种物质中最不稳定的是
C．反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．若可转化为，则转化为的反应是放热反应
7．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
A．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，能量减少(b-a)kJ/ml
B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．1mlC(s)和1mlH2O(g)反应生成1 mlCO(g)和1mlH2(g)吸收的热量为131.3kJ
D．1mlC(s)、2mlH、1mlO转变成1mlCO(g)和1mlH2(g)放出的热量为a kJ
8．化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。
(1)以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。
(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。

(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：
图中①和②分别为_____________、_____________(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1ml水蒸气时，释放________kJ能量。
(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是______________________________________。
盐
熔点/℃
熔化吸热/(kJ/ml)
参考价格/(元/kg)
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780~850
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800~900
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1600~2000
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
1400~1800
燃料
燃烧释放的能量(每1千克)
天然气
55812kJ
煤
20908kJ