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必考点7 化学反应的速率与限度-【对点变式题】2021-2022学年高一化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019）（原卷版）
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这是一份必考点7 化学反应的速率与限度-【对点变式题】2021-2022学年高一化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019）（原卷版），共1页。
题型一 化学反应速率的计算与比较
例题1
已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①
②
③
④
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．②③B．①③C．②④D．②
例题2
反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6ml/L。下列有关说法正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.6ml·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1
C．2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 ml·L-1·min-1
D．在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
题型二 影响化学反应速率的因素判断与实验探究
例题1
在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是( )
A．将Fe2O3由块状粉碎成粉末状
B．保持容器容积不变，增加H2通入量
C．保持容器内压强不变，充入N2
D．保持容器容积不变，充入N2
例题2
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
题型三 化学反应平衡状态的特征
一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．和全部转化为和
B．该反应已达到化学平衡
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．、、、的浓度一定相等
题型四 化学反应平衡状态的判定
例题1
可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成n ml O2的同时，生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时，生成2n ml NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．①④⑥⑦ B．②③④⑥ C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦
题型五 化学反应速率与限度的图像题
例题1
在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B．反应的化学方程式为X2Y
C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
例题2
在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g) ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)
(1)下列措施不能提高反应速率的是_______。
A．升高温度B．加入适量XC．增大压强D．及时分离出Y
(2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_______，X的转化率为_______；
(3)图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)；
(4)反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)。
题型一 化学反应速率的计算与比较
1．一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表：
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）= 3.3×10-2ml/（L•min）
B．反应到6min时，
C．反应到6min时，H2O2分解了60%
D．0～6min的平均反应速率：
2．(一)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得c(D)=0.5 ml·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是 0.15 ml·L-1·min-1。
(1)B的反应速率v(B)=_______，x=_______。
(2)A在5 min末的浓度是_______。
(3)此时容器内的压强与开始时之比为_______。
(二)计算下列化学反应的速率：
(4)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 ml·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______ml·L-1·min-1。
(5)一定温度下，将1 ml N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3s后，NO2的物质的量为0.6 ml，则0～3s内的平均反应速率v(NO2) =_______ ml·L-1·s-1。
(6)在2 L的密闭容器中，充入2 ml N2和3 ml H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 ml，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。
题型二 影响化学反应速率的因素判断与实验探究
3．变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中稀盐酸和碳酸钙反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）该反应属于____________________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验6和7表明，____________对反应速率有影响，__________________，反应速率越大。
（3）根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是___________________________________________。
（4）该实验中影响反应速率的因素还有__________________________________________________，能表明这一规律的实验序号是1和2与__________________________________________________。
题型三 化学反应平衡状态的特征
4．（2021·湖北·高一期末）在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是
A．a点：正反应速率大于逆反应速率
B．b点：净反应速率等于零
C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2
D．该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为60%
题型四 化学反应平衡状态的判定
5．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2 ml SO2和1 ml O2，在一定条件下发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，下列有关说法正确的是( )
A．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零
C．当单位时间内消耗a ml O2，同时消耗2a ml SO2时，反应达到平衡状态
D．当SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2时，反应达到平衡状态
6．一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是( )
①恒容时发生反应：A(g)＋B(g) ⇌3C(g)
②恒压时发生反应：A(g)＋B(g) ⇌2C(g)
③恒容时发生反应：A(g)＋2B(g) ⇌2C(g)＋D(g)
④恒压时发生反应：A(g)＋2B(g) ⇌3C(g)＋D(s)
A．②③ B．①④ C．①③ D．②④
题型五 化学反应速率与限度的图像题
7．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C
B．反应进行到1 s时，v(A)=v(C)
C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 ml·L-1·s-1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
1．（2021·四川达州·高一期末）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为
A．2A+3B=2CB．A+3B=2C
C．3A+B=2CD．A+B=C
2．反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 ml·L-1，B每分钟减少0.05 ml·L-1，C每分钟增加0.1 ml·L-1，则下列叙述正确的是 ( )
A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大
B．化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2
C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D．若在前10 s内A减少了x ml，则在前20 s内A减少了2x ml
3．某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是
A．该实验探究的是温度对反应速率的影响
B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同
C．实验中，H2O2的浓度越大越好
D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同
4．甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A．v正(CH4)=2v逆(NO2)
B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．单位时间内，消耗1mlCH4同时生成1mlCO2
5．（2022·北京朝阳·高一期末）2SO2+O22SO3 ∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正确的是
A．18O2与O2的化学性质基本相同
B．断裂2mlSO2+1mlO2中的共价键的能量小于断裂2mlSO3中的共价键的能量
C．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性
D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)
6．在一定温度下，将1 ml A和2 ml B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应：
A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋2D(g)。5 min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2 ml·L－1，则下列叙述不正确的是( )
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 ml·L－1·min－1
B．平衡时B的转化率为50%
C．平衡时B的体积分数约为33.3%
D．初始时的压强与平衡时的压强比为4:5
7．在2L密闭容器中进行反应：，式中a、b、c、d为化学计量数。在0〜3min内，各物质的物质的量(单位为ml)的变化如下表所示：
已知2min内，。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时___________，2min末时___________。
(2)上述反应的化学方程式为___________。
(3)用Y表示2min内的反应速率为___________。2min末，Q在混合气体中的体积分数为___________。
(4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是___________。
a．2min内用X表示的反应速率为
b．向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快
c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡
d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡
e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡
8．(1)在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 ml·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______ ml·L‒1·min‒1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 ml N2和3 ml H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 ml，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。
(3)①将10 ml A和5 ml B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 ml·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有_______ ml A，此时C的物质的量浓度为_______。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。
a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变
c．3v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变
③在密闭容器里，通入a ml A(g)、b ml B(g)、c ml C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填序号）。
①降低温度 ②加入催化剂 ③增大容器体积
9．（2021·重庆市清华中学校高一阶段练习）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态)：
(1)哪一时间段(指、、、、)反应速率最大_______。
(2)求分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水B．溶液C．NaCl溶液D．溶液E.NaNO3溶液
可行的是_______(填编号)。
II.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2mL)。
①上述实验中溶液最先变浑浊的是_______。(填实验编号，下同)
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验_______和_______。
III.和之间发生反应：无色(红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示。请回答下列问题：
(1)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则_______中反应更快。
(2)第1分钟时_______0.2ml/(L·min)(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)
(3)该反应达最大限度时Y的转化率为_______；若初始压强为P0，则平衡时P平=_______(用含P0的表达式表示)。
(4)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。
A．容器中X与Y的物质的量相等
B．容器内气体的颜色不再改变
C．
D．容器内气体的密度不再发生变化
E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
实验序号
碳酸钙状态
溶液温度/℃
碳酸钙消失所用的时间/s
反应前
反应后
1
粒状
20
39
400
2
粉末
20
40
60
3
粒状
20
41
280
4
粒状
20
40
200
5
粉末
20
40
30
6
粒状
20
40
120
7
粒状
30
50
40
物质
时间
X
Y
P
Q
起始
0.5
1.0
1.5
2min末
0.5
2.7
0.8
3min末
2.7
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
实验编号
温度
I
25
II
25
III
50
题型一 化学反应速率的计算与比较
例题1
已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①
②
③
④
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．②③B．①③C．②④D．②
例题2
反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6ml/L。下列有关说法正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.6ml·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1
C．2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 ml·L-1·min-1
D．在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
题型二 影响化学反应速率的因素判断与实验探究
例题1
在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是( )
A．将Fe2O3由块状粉碎成粉末状
B．保持容器容积不变，增加H2通入量
C．保持容器内压强不变，充入N2
D．保持容器容积不变，充入N2
例题2
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
题型三 化学反应平衡状态的特征
一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．和全部转化为和
B．该反应已达到化学平衡
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．、、、的浓度一定相等
题型四 化学反应平衡状态的判定
例题1
可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成n ml O2的同时，生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时，生成2n ml NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．①④⑥⑦ B．②③④⑥ C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦
题型五 化学反应速率与限度的图像题
例题1
在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B．反应的化学方程式为X2Y
C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
例题2
在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g) ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)
(1)下列措施不能提高反应速率的是_______。
A．升高温度B．加入适量XC．增大压强D．及时分离出Y
(2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_______，X的转化率为_______；
(3)图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)；
(4)反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)。
题型一 化学反应速率的计算与比较
1．一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表：
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）= 3.3×10-2ml/（L•min）
B．反应到6min时，
C．反应到6min时，H2O2分解了60%
D．0～6min的平均反应速率：
2．(一)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得c(D)=0.5 ml·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是 0.15 ml·L-1·min-1。
(1)B的反应速率v(B)=_______，x=_______。
(2)A在5 min末的浓度是_______。
(3)此时容器内的压强与开始时之比为_______。
(二)计算下列化学反应的速率：
(4)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 ml·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______ml·L-1·min-1。
(5)一定温度下，将1 ml N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3s后，NO2的物质的量为0.6 ml，则0～3s内的平均反应速率v(NO2) =_______ ml·L-1·s-1。
(6)在2 L的密闭容器中，充入2 ml N2和3 ml H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 ml，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。
题型二 影响化学反应速率的因素判断与实验探究
3．变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中稀盐酸和碳酸钙反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）该反应属于____________________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验6和7表明，____________对反应速率有影响，__________________，反应速率越大。
（3）根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是___________________________________________。
（4）该实验中影响反应速率的因素还有__________________________________________________，能表明这一规律的实验序号是1和2与__________________________________________________。
题型三 化学反应平衡状态的特征
4．（2021·湖北·高一期末）在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是
A．a点：正反应速率大于逆反应速率
B．b点：净反应速率等于零
C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2
D．该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为60%
题型四 化学反应平衡状态的判定
5．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2 ml SO2和1 ml O2，在一定条件下发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，下列有关说法正确的是( )
A．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零
C．当单位时间内消耗a ml O2，同时消耗2a ml SO2时，反应达到平衡状态
D．当SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2时，反应达到平衡状态
6．一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是( )
①恒容时发生反应：A(g)＋B(g) ⇌3C(g)
②恒压时发生反应：A(g)＋B(g) ⇌2C(g)
③恒容时发生反应：A(g)＋2B(g) ⇌2C(g)＋D(g)
④恒压时发生反应：A(g)＋2B(g) ⇌3C(g)＋D(s)
A．②③ B．①④ C．①③ D．②④
题型五 化学反应速率与限度的图像题
7．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C
B．反应进行到1 s时，v(A)=v(C)
C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 ml·L-1·s-1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
1．（2021·四川达州·高一期末）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为
A．2A+3B=2CB．A+3B=2C
C．3A+B=2CD．A+B=C
2．反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 ml·L-1，B每分钟减少0.05 ml·L-1，C每分钟增加0.1 ml·L-1，则下列叙述正确的是 ( )
A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大
B．化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2
C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D．若在前10 s内A减少了x ml，则在前20 s内A减少了2x ml
3．某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是
A．该实验探究的是温度对反应速率的影响
B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同
C．实验中，H2O2的浓度越大越好
D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同
4．甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A．v正(CH4)=2v逆(NO2)
B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．单位时间内，消耗1mlCH4同时生成1mlCO2
5．（2022·北京朝阳·高一期末）2SO2+O22SO3 ∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正确的是
A．18O2与O2的化学性质基本相同
B．断裂2mlSO2+1mlO2中的共价键的能量小于断裂2mlSO3中的共价键的能量
C．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性
D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)
6．在一定温度下，将1 ml A和2 ml B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应：
A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋2D(g)。5 min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2 ml·L－1，则下列叙述不正确的是( )
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 ml·L－1·min－1
B．平衡时B的转化率为50%
C．平衡时B的体积分数约为33.3%
D．初始时的压强与平衡时的压强比为4:5
7．在2L密闭容器中进行反应：，式中a、b、c、d为化学计量数。在0〜3min内，各物质的物质的量(单位为ml)的变化如下表所示：
已知2min内，。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时___________，2min末时___________。
(2)上述反应的化学方程式为___________。
(3)用Y表示2min内的反应速率为___________。2min末，Q在混合气体中的体积分数为___________。
(4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是___________。
a．2min内用X表示的反应速率为
b．向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快
c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡
d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡
e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡
8．(1)在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 ml·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______ ml·L‒1·min‒1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 ml N2和3 ml H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 ml，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。
(3)①将10 ml A和5 ml B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 ml·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有_______ ml A，此时C的物质的量浓度为_______。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。
a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变
c．3v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变
③在密闭容器里，通入a ml A(g)、b ml B(g)、c ml C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填序号）。
①降低温度 ②加入催化剂 ③增大容器体积
9．（2021·重庆市清华中学校高一阶段练习）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态)：
(1)哪一时间段(指、、、、)反应速率最大_______。
(2)求分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水B．溶液C．NaCl溶液D．溶液E.NaNO3溶液
可行的是_______(填编号)。
II.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2mL)。
①上述实验中溶液最先变浑浊的是_______。(填实验编号，下同)
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验_______和_______。
III.和之间发生反应：无色(红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示。请回答下列问题：
(1)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则_______中反应更快。
(2)第1分钟时_______0.2ml/(L·min)(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)
(3)该反应达最大限度时Y的转化率为_______；若初始压强为P0，则平衡时P平=_______(用含P0的表达式表示)。
(4)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。
A．容器中X与Y的物质的量相等
B．容器内气体的颜色不再改变
C．
D．容器内气体的密度不再发生变化
E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
实验序号
碳酸钙状态
溶液温度/℃
碳酸钙消失所用的时间/s
反应前
反应后
1
粒状
20
39
400
2
粉末
20
40
60
3
粒状
20
41
280
4
粒状
20
40
200
5
粉末
20
40
30
6
粒状
20
40
120
7
粒状
30
50
40
物质
时间
X
Y
P
Q
起始
0.5
1.0
1.5
2min末
0.5
2.7
0.8
3min末
2.7
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
实验编号
温度
I
25
II
25
III
50
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