2023届高三化学高考备考一轮复习 第十三专题 硫及其化合物 测试题

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习 第十三专题 硫及其化合物 测试题，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
2． 以下关于硫及其化合物的说法错误的是( )
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
C．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸
3． 《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO4·10H2O。下列有关叙述正确的是( )
A．绿矾需密封保存
B．绿矾的化学式为CuSO4·5H2O
C．朴硝的水溶液显酸性
D．“吹令火炽”发生了非氧化还原反应
4． 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )
5． SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
6． 天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用
B．由脱硫过程可知，氧化性强弱Fe2(SO4)3＜S＜O2
C．脱硫过程中O2间接氧化H2S
D．副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等
7． 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
8． 葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SOeq \\al(2－,3)>I－>Cl－)。下列说法不正确的是( )
eq \x(酒样)eq \(―――――→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\d5(边通N2边煮沸))eq \x(气体)eq \(――→,\s\up7(试剂A),\s\d5(吸收))eq \x(溶液)eq \(――→,\s\up7(试剂B),\s\d5(滴定))eq \x(\a\al(数据,处理))
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．边通N2边煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
9． 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
10．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成
C．在100～200 ℃时发生的反应中SO2作的是还原剂
D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2
11．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )
12．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )
A．实验证实Na2SO3已部分氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
13．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小
C．g与f之间也可能发生反应
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象
14．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
途径① Seq \(――→,\s\up7(浓硝酸))H2SO4
途径② Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念
15．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性：A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
16．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2Oeq \(=====,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断装置A、B部分气密性良好
二、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17．(12分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)图中X的电子式为________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：_______________________________________________________。该变化说明S的非金属性比O的________(填“强”或“弱”)。
(2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能的是________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Z＋S
c．Na2SO3＋Y d．NaHS＋NaHSO3
(3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、SO2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：______________________________。
18．(12分)将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______________，证明SO2具有____________性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：________________________________________________________________________。
19．(14分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)b中反应的离子方程式为____________________________________，c中试剂为__________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________(写化学式)。
(3)d中的试剂为________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有____________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_____________________
________________________________________________________________________。
20．(14分)某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2 的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成 SO2 的最低浓度)设计了如图实验 (加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
(1)请写出锌与硫酸反应产生 SO2 的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是____________________________。
(3)装置中干燥管C的作用是______________________________________________。
(4)移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D 装置中加入足量的 H2O2 溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。
①加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。
②浓硫酸与锌反应的临界浓度为________ ml·L－1(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)。
(5)导管A竖直部分较长，其作用是________________________________________。
(6)甲同学提出测定方案：将D中的溶液酸化后，利用标准酸性KMnO4 溶液测定原溶液中的SOeq \\al(2－,3)，从而计算临界浓度。乙同学认为相对于(4)中的测定方法，此方案会使测定结果偏高，你认为乙同学的理由是 。
1．【答案】D
【解析】解析：选D D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
2．【答案】C
【解析】浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，B项正确；检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡能溶于胃酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO3，C项错误； SO2与水反应生成亚硫酸，SO3与水反应生成硫酸，D项正确。
3．【答案】A
【解析】绿矾为FeSO4·7H2O，其还原性较强，易被氧气氧化，故其需密封保存，A正确；绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，B错误；朴硝为Na2SO4·10H2O，其为强酸强碱盐，不能水解，故其水溶液显中性，C不正确；“吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也”，说明在高温下绿矾中的亚铁离子被氧化为Fe3＋，故发生了氧化还原反应，D不正确。
4．【答案】D
【解析】B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。
5．【答案】B
【解析】A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，导管应“长进短出”，错误；D项，SO2不与饱和NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。
6．【答案】B
【解析】T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程Fe2(SO4)3可循环利用，故A正确； 脱硫过程中，O2直接氧化FeSO4生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3氧化硫化氢生成S，氧化性强弱：O2＞Fe2(SO4)3＞S，故B错误； 脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程中O2间接氧化H2S，故C正确；副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，故D正确。
7．【答案】D
【解析】SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，A正确；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，B正确；SO2使KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，C正确；SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是因为SO2具有漂白性，D错误。
8．【答案】C
【解析】亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项A正确；温度越高，气体在水中的溶解度越小，边通N2边煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，选项B正确；若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液体积会偏大，造成实验结果有较大误差，选项C错误；若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，选项D正确。
9．【答案】A
【解析】A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气说明还原性：Br－＞Cl－，正确；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，属于非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，错误；C项，白雾说明氯化氢易挥发，错误；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，属于非氧化还原反应，错误。
10．【答案】B
【解析】酸雨的pH