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2023届高三化学高考备考一轮复习 第十五专题 元素及其化合物综合 测试题
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这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习 第十五专题 元素及其化合物综合 测试题，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1． （2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液C．双氧水 D．医用酒精
2． （2022·浙江·三模）下列说法不正确的是( )
A．工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同
B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应
C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸
D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO2
3． （2022·宁夏·固原一中一模）下列说法正确的是( )
A．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀
B．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒
4． （2022·新疆喀什·一模）物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是( )
A．O3是一种氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂
B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
C．SiO2用于制作光导纤维是因为它能导电
D．FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性
5． （2022·湖北·应城市第一高级中学模拟预测）我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法不正确的是( )
A．青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锡
B．蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质难溶于水
C．黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是由氧化物构成的混合物
D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀
6． （2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）下列物质的性质与应用有对应关系的是( )
A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银
C．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
7． （2022·浙江卷）下列说法不正确的是( )
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
8． （2022·浙江卷）下列说法正确的是( )
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
9． （2022·陕西·西安中学模拟预测）如图a、b、c表示相应仪器中加入加入试剂，可用图中装置制取、净化、收集气体的是( )
10．(2021·河北，10)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
11．(2021·浙江1月选考，12)下列“类比”合理的是( )
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
12．(2021·河北，6)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
13．汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( )
A．部分光能转变为化学能
B．1 ml Oeq \\al(－,2)比1 ml·OH多9NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)
C．使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高
D．消除总反应为4NOx＋(5－2x)O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(光))4HNO3
14．（2022·山西临汾·三模）下列生产活动与相应化学原理不相符的是( )
15． (2022·辽宁高三模拟)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是( )
A．黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中作还原剂
B．欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体
C．还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度
D．加热NaHSO3制备Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2S2O5＋H2O
16．(2022·朝阳区模拟)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
二、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17．（14分）(2021·衡水联考)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到，每生成1.0 g氨基甲酸铵放出2.05 kJ的热量。回答下列问题：
(1)实验室可选用下列装置(Ⅰ～Ⅴ)制备干燥的NH3和CO2。
①用装置Ⅰ、Ⅲ制备并纯化NH3时，接口a与________(填接口字母)相连，装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
②制备并纯化CO2时，按气流从左至右，各接口连接顺序为 (填接口字母)。
(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如图所示：
①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________；用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO2装置的优点是________________________。
②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为____________________________；盛浓硫酸的装置的作用是____________________________________________________(列举2点)。
③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是________________________(填化学式)。
18．（12分）(2021年1月新高考8省联考·河北卷)合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋配离子；②____________________________________。
(2)ZnO转化反应的离子方程式为____________________________________________________。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为____________________________________________________。
(4)滤渣②的主要成分有______________(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为_ _____________________________，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。
(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为________。
(7)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到_______溶液和_______固体(均填化学式)。
19．（12分）(2020·山东等级考)用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
回答下列问题：
(1)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_____________________________。
(2)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。
(3)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为____________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10－5 ml·L－1时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)碳化过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
20．(14分)硒(Se)、碲(Te)为第ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：
已知：Ⅰ.Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeOeq \\al(2－,3)、HTeOeq \\al(－,3)等形式存在；
Ⅲ.25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。
(1)Se的氢化物的电子式是__________________。
0.1 ml·L－1的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为______________。
(2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是________________。
(3)SeO2与SO2在冷却后通入水中发生反应的化学方程式：________________________________。
反应后分离出Se单质的操作①为____________________(填操作名称)。
(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为______________ (填化学式，过量的NaOH除外)。
工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，再将SO2通入溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式：________________________________________。
(7)上述流程中可循环利用的物质是_________________(填化学式)。
1.【答案】A
【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和MnO4-，故KMnO4属于盐，A符合题意；B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；故答案为：A。
2.【答案】A
【解析】A．工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色；浓硝酸显黄色，是因为硝酸见光分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中显黄色，A不正确；B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应Cl原子取代丙烯中甲基上的氢原子，同时生成HCl，为取代反应，B正确；C．CaSO4、FeSO4、CuSO4等硫酸盐受热分解产生硫氧化物，古法可用该方法制硫酸，C正确；D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后生成NO，NO遇O2生成NO2，D正确；故选A。
3.【答案】B
【解析】A．锌比铁活泼，破损后形成原电池，锌会作为负极保护铁，A错误；B．SO2具有抑制某些细菌生长的能力，还有较强的还原性，适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，B正确；C．牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH，牙膏中添加氟化物时发生的反应为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F+OH-(aq)，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，达到防止龋齿的目的，过程中没有发生氧化还原反应，与氟化物具有氧化性无关，C错误；D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，可以净水，但没有杀菌消毒作用，D错误；综上所述答案为B。
4.【答案】A
【解析】A．O3在常温下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强氧化性，可用作自来水的消毒剂，故A正确；B．铝与浓硝酸常温下发生钝化，在表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，可用铝制容器存放浓硝酸，故B错误；C．SiO2具有能够使光线进行全反射的性质，因此可用于制作光导纤维，故C错误；D．血液属于胶体，加入电解质溶液(FeCl3溶液)可以使胶体聚沉。
5.【答案】C
【解析】A．青铜是我国最早使用的合金材料，是铜、锡的合金，故A正确；B．蜂蜡的主要成分为酯类有机物，酯类物质难溶于水，故B正确；C．黏土主要是由硅酸盐构成的混合物，故C错误；D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀，故D正确；选C。
6.【答案】B
【解析】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定，受热分解生成大量的二氧化碳，故C不符合题意；D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消毒，故D不符合题意；故选：B。
7.【答案】A
【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；答案选A。
8.【答案】D
【解析】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；综上所述，本题选D。
9.【答案】B
【解析】A．浓氨水受热易分解，NaOH固体与溶于浓氨水促进氨水的分解产生氨气，氨气为碱性气体不能用酸性干燥剂，A项错误；B．碳酸钙和稀盐酸反应为实验室制备二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，制备出来的气体中混有少量的氯化氢气体，可用饱和NaHCO3溶液除去，B项正确；C．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下为实验室制备Cl2，常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，C项错误；D．浓硝酸和铜可产生NO2气体，随着反应进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，则生成的气体为NO，且NaOH溶液可与NO2发生化学反应，D项错误；答案选B。
10.【答案】B
【解析】浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是脱水性，而不是吸水性，A错误；NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，pH减小，酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClOeq \\al(－,3)在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；HI的沸点低、易挥发，加热NaI与浓H3PO4混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误。
11.【答案】C
【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成SOeq \\al(2－,4)，ClO－被还原成Cl－，B不合理；Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl，C合理；氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]＋：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，D不合理。
12.【答案】D
【解析】硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀HNO3，反应物硝酸的量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成BiONO3，水解的离子方程式为Bi3＋＋NOeq \\al(－,3)＋H2OBiONO3＋2H＋，转化工序中加入稀HCl，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正确；氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理，氯化铋水解平衡右移，促进Bi3＋水解，C正确；水解工序中加入少量NH4NO3(s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应，也不利于生成BiOCl，D错误。
13.【答案】B
【解析】含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，在TiO2催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx＋(5－2x)O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(光))4HNO3，纳米TiO2与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快，由此分析解答。1 ml Oeq \\al(－,2)的电子的物质的量为17 ml；而1 ml羟基含有电子的物质的量为9 ml，所以1 ml Oeq \\al(－,2)比1 ml·OH多8NA个电子，故B错误；纳米TiO2与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快，NOx消除效率更高，故C正确；由上述分析过程可知消除总反应为4NOx＋(5－2x)O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(光))4HNO3，故D正确。
14.【答案】D
【解析】A．Na2O2与人呼出的H2O、CO2都能反应生成O2，O2又可以供给人呼吸，A运用了相应化学原理，A不合题意；B．SO2具有还原性可做抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭生产过程中产生的杂菌，做防腐剂，B运用了相应化学原理，B不合题意；C．氧化铁和铝粉发生铝热反应生成单质铁，反应放出大量热使产物单质铁呈熔融状态，铁水流到钢轨槽中将两段钢轨焊接在一起，C运用了相应化学原理，C不合题意；D．乙二醇合成涤纶是利用乙二醇中两个羟基，可发生缩聚反应得到高分子化合物，与乙二醇和水分子间存在氢键可互溶无关，D没有运用相应化学原理，D符合题意；故选D。
15.【答案】C
【解析】黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中Fe元素的化合价由＋2价升至＋3价，S元素的化合价由－1价升至＋4价，作还原剂，A正确；通入过量二氧化硫保证碱反应完全，得到更纯的NaHSO3，B正确；盐酸也能与高锰酸钾溶液反应，不能用KMnO4溶液滴定法来测定还原铁粉的纯度，C错误。
16.【答案】D
【解析】①②③为氧化还原反应、④为化合反应、⑤为复分解反应，故C正确；漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分为Ca(ClO)2，CaCl2是副产物，Cl的原子利用率小于100%，故D错误。
17.答案：(1)①d 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②bhgef
(2)①平衡压强，使浓氨水顺利滴入三颈烧瓶 装置简单，产生的CO2不需净化和干燥(答案合理即可) ②2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH＝－159.90 kJ·ml－1 吸收未反应的氨气、防止空气中水蒸气进入反应器、通过观察是否有气泡调节滴入浓氨水的速率等(答出两条即可)
③(NH4)2CO3、NH4HCO3
解析：(1)①为了使气体充分干燥，气体从大口通入；②制备并纯化CO2时，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后通入浓硫酸中干燥，所以按气流从左至右，各接口连接顺序为bhgef。(2)②生成1.0 g氨基甲酸铵放出2.05 kJ的热量，则生成1 ml氨基甲酸铵放出的热量为159.90 kJ，所以热化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH＝－159.90 kJ·ml－1；③体系中若有水蒸气，可与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸与氨气反应生成盐，所以还可能生成的铵盐是(NH4)2CO3、NH4HCO3。
18.答案：(1)使MnO2、Fe2O3沉淀除去
(2)ZnO＋4NH3·H2O＋2HCOeq \\al(－,3)===[Zn(NH3)4]2＋＋5H2O＋2COeq \\al(2－,3)
(3)Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===Cu＋[Zn(NH3)4]2＋
(4)Zn、Cu
(5)2[Zn(NH3)4]CO3＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))8NH3↑＋ZnCO3·Zn(OH)2↓＋CO2↑ 浸取
(6)煅烧 (7)Fe2(SO4)3 MnO2
解析： (1)由题意可知，烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)，在浸取工序中可以使ZnO、CuO溶解变为[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋配离子进入滤液①中，则剩余MnO2、Fe2O3不能发生反应；
(2)浸出时，ZnO溶于碳酸氢铵与氨水的混合溶液中，形成配离子[Zn(NH3)4]2＋和H2O，反应的离子方程式为ZnO＋4NH3·H2O＋2HCOeq \\al(－,3)===[Zn(NH3)4]2＋＋5H2O＋2COeq \\al(2－,3)；
(3)在除杂工序中，加入过量的锌粉，发生置换反应置换出铜单质，反应的离子方程式为Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===Cu＋[Zn(NH3)4]2＋；
(4)滤渣②是在除杂工序中产生的，由(3)分析可知，滤渣②是过量Zn与[Cu(NH3)4]2＋发生置换反应产生的，因此其主要成分是Cu、Zn；
(5)在“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，Zn元素以盐的形式存在于溶液中，该反应的离子方程式为2[Zn(NH3)4]CO3＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))8NH3↑＋CO2↑＋ZnCO3·Zn(OH)2↓；蒸出物冷凝吸收后得到碳化氨水，由工艺流程图可知，碳化氨水可返回到浸取工序中循环使用；
(6)碱式碳酸锌[ ZnCO3·Zn(OH)2]为固体，要想得到ZnO需要经过高温煅烧；
(7)滤渣①的主要成分是MnO2、Fe2O3，向滤渣①中加入H2SO4溶液，Fe2O3与硫酸反应产生Fe2(SO4)3和H2O，而MnO2不发生反应。
19.答案：(1)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2
(2)蒸发
(3)H2O2 4.9
(4)Mn2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O
解析：(1)加入的MnO2的量增大，而Ba(OH)2的量减少，是因为MnO2为两性氧化物，能与强碱Ba(OH)2反应，从而导致Ba(OH)2的量减少。(2)滤液Ⅰ中仍含少量的Ba(OH)2，为提高其产率，可将滤液Ⅰ导入前边的“蒸发”操作中。(3)由软锰矿中的杂质成分有Fe3O4可知，其经过与S2－的“反应”操作后主要以Fe2＋形式存在，结合表中四种氢氧化物的溶度积数据，为减少Mn(OH)2的损失，需将Fe2＋转化为Fe3＋，然后再调节溶液pH，使杂质Fe3＋转化为Fe(OH)3，故“净化”操作中需加入氧化剂，结合后续操作中的物质转化可知，“净化”操作中加入的试剂X为过氧化氢(H2O2)溶液。对比表中的溶度积数据可知，Al(OH)3的溶度积较大，若要除去Al(OH)3、Fe(OH)3两种杂质，以前者的溶度积进行计算，推知调节溶液的pH大小，由已知信息可知，沉淀完全的最大金属离子浓度为1.0×10－5 ml·L－1，此时c3(OH－)＝Ksp[Al(OH)3]/c(Al3＋)＝eq \f(1×10－32.3,1.0×10－5) ml3·L－3＝1×10－27.3 ml3·L－3，则c(OH－)＝1×10－9.1 ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(KW,1×10－9.1) ml·L－1＝1×10－4.9 ml·L－1，此时pH＝4.9。(4)由工艺流程图中的“碳化”操作可知，该操作中加入的物质是碳酸氢铵、氨水，而“压滤”操作后的滤液中含Mn2＋，由目标产物可知，该反应的生成物中有碳酸锰，故“碳化”过程中发生反应的离子方程式是Mn2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O。
20.答案 (1) 10%
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓ 过滤
(4)Na2TeO3 TeOeq \\al(2－,3)＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－
(5)偏低
(6)Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SOeq \\al(2－,4)
(7)H2SO4、HCl
解析： (1)Se与O属于同主族元素，故Se的氢化物的电子式为。设电离的亚碲酸为x ml·L－1，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3＝eq \f(cHTeO\\al(－,3)·cH＋,cH2TeO3)，解得x≈0.01，则0.1 ml·L－1的H2TeO3电离度为eq \f(0.01 ml·L－1,0.1 ml·L－1)×100%＝10%。(2)加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率。(3)根据流程图，SeO2与SO2在冷却后通入水中发生反应生成Se，反应的化学方程式为SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓，Se单质难溶于水，反应后分离出Se单质可以通过过滤分离。(4)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，焙砂中碲以TeO2的形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为Na2TeO3，工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，电解时的电极均为石墨，则阴极发生还原反应，TeOeq \\al(2－,3)得到电子生成Te，电极反应式为TeOeq \\al(2－,3)＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－。(5)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致生成的TeO2沉淀偏少，碲的回收率偏低。(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，再将SO2通入溶液中得到Te单质，二氧化硫被氧化成硫酸，反应的离子方程式为Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SOeq \\al(2－,4)。
编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
固体氢氧化钠
浓硫酸
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
饱和NaCl溶液
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液
选项
生产活动
化学原理
A
过氧化钠用于呼吸面具的制造
过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2
B
葡萄酒生产时用SO2做食品添加剂
二氧化硫具有还原性，且有防腐作用
C
用氧化铁和铝粉组成的混合物焊接钢轨
氧化铁和铝粉剧烈反应放出大量的热，使产物单质铁呈熔融状态
D
用乙二醇合成涤纶
乙二醇与水分子间可形成氢键，可互溶
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10－16.3
1×10－38.6
1×10－32.3
1×10－12.7
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1． （2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液C．双氧水 D．医用酒精
2． （2022·浙江·三模）下列说法不正确的是( )
A．工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同
B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应
C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸
D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO2
3． （2022·宁夏·固原一中一模）下列说法正确的是( )
A．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀
B．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒
4． （2022·新疆喀什·一模）物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是( )
A．O3是一种氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂
B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
C．SiO2用于制作光导纤维是因为它能导电
D．FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性
5． （2022·湖北·应城市第一高级中学模拟预测）我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法不正确的是( )
A．青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锡
B．蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质难溶于水
C．黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是由氧化物构成的混合物
D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀
6． （2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）下列物质的性质与应用有对应关系的是( )
A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银
C．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
7． （2022·浙江卷）下列说法不正确的是( )
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
8． （2022·浙江卷）下列说法正确的是( )
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
9． （2022·陕西·西安中学模拟预测）如图a、b、c表示相应仪器中加入加入试剂，可用图中装置制取、净化、收集气体的是( )
10．(2021·河北，10)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
11．(2021·浙江1月选考，12)下列“类比”合理的是( )
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
12．(2021·河北，6)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
13．汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( )
A．部分光能转变为化学能
B．1 ml Oeq \\al(－,2)比1 ml·OH多9NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)
C．使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高
D．消除总反应为4NOx＋(5－2x)O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(光))4HNO3
14．（2022·山西临汾·三模）下列生产活动与相应化学原理不相符的是( )
15． (2022·辽宁高三模拟)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是( )
A．黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中作还原剂
B．欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体
C．还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度
D．加热NaHSO3制备Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2S2O5＋H2O
16．(2022·朝阳区模拟)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
二、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17．（14分）(2021·衡水联考)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到，每生成1.0 g氨基甲酸铵放出2.05 kJ的热量。回答下列问题：
(1)实验室可选用下列装置(Ⅰ～Ⅴ)制备干燥的NH3和CO2。
①用装置Ⅰ、Ⅲ制备并纯化NH3时，接口a与________(填接口字母)相连，装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
②制备并纯化CO2时，按气流从左至右，各接口连接顺序为 (填接口字母)。
(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如图所示：
①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________；用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO2装置的优点是________________________。
②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为____________________________；盛浓硫酸的装置的作用是____________________________________________________(列举2点)。
③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是________________________(填化学式)。
18．（12分）(2021年1月新高考8省联考·河北卷)合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋配离子；②____________________________________。
(2)ZnO转化反应的离子方程式为____________________________________________________。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为____________________________________________________。
(4)滤渣②的主要成分有______________(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为_ _____________________________，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。
(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为________。
(7)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到_______溶液和_______固体(均填化学式)。
19．（12分）(2020·山东等级考)用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
回答下列问题：
(1)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_____________________________。
(2)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。
(3)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为____________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10－5 ml·L－1时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)碳化过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
20．(14分)硒(Se)、碲(Te)为第ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：
已知：Ⅰ.Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeOeq \\al(2－,3)、HTeOeq \\al(－,3)等形式存在；
Ⅲ.25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。
(1)Se的氢化物的电子式是__________________。
0.1 ml·L－1的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为______________。
(2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是________________。
(3)SeO2与SO2在冷却后通入水中发生反应的化学方程式：________________________________。
反应后分离出Se单质的操作①为____________________(填操作名称)。
(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为______________ (填化学式，过量的NaOH除外)。
工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，再将SO2通入溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式：________________________________________。
(7)上述流程中可循环利用的物质是_________________(填化学式)。
1.【答案】A
【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和MnO4-，故KMnO4属于盐，A符合题意；B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；故答案为：A。
2.【答案】A
【解析】A．工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色；浓硝酸显黄色，是因为硝酸见光分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中显黄色，A不正确；B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应Cl原子取代丙烯中甲基上的氢原子，同时生成HCl，为取代反应，B正确；C．CaSO4、FeSO4、CuSO4等硫酸盐受热分解产生硫氧化物，古法可用该方法制硫酸，C正确；D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后生成NO，NO遇O2生成NO2，D正确；故选A。
3.【答案】B
【解析】A．锌比铁活泼，破损后形成原电池，锌会作为负极保护铁，A错误；B．SO2具有抑制某些细菌生长的能力，还有较强的还原性，适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，B正确；C．牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH，牙膏中添加氟化物时发生的反应为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F+OH-(aq)，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，达到防止龋齿的目的，过程中没有发生氧化还原反应，与氟化物具有氧化性无关，C错误；D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，可以净水，但没有杀菌消毒作用，D错误；综上所述答案为B。
4.【答案】A
【解析】A．O3在常温下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强氧化性，可用作自来水的消毒剂，故A正确；B．铝与浓硝酸常温下发生钝化，在表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，可用铝制容器存放浓硝酸，故B错误；C．SiO2具有能够使光线进行全反射的性质，因此可用于制作光导纤维，故C错误；D．血液属于胶体，加入电解质溶液(FeCl3溶液)可以使胶体聚沉。
5.【答案】C
【解析】A．青铜是我国最早使用的合金材料，是铜、锡的合金，故A正确；B．蜂蜡的主要成分为酯类有机物，酯类物质难溶于水，故B正确；C．黏土主要是由硅酸盐构成的混合物，故C错误；D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀，故D正确；选C。
6.【答案】B
【解析】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定，受热分解生成大量的二氧化碳，故C不符合题意；D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消毒，故D不符合题意；故选：B。
7.【答案】A
【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；答案选A。
8.【答案】D
【解析】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；综上所述，本题选D。
9.【答案】B
【解析】A．浓氨水受热易分解，NaOH固体与溶于浓氨水促进氨水的分解产生氨气，氨气为碱性气体不能用酸性干燥剂，A项错误；B．碳酸钙和稀盐酸反应为实验室制备二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，制备出来的气体中混有少量的氯化氢气体，可用饱和NaHCO3溶液除去，B项正确；C．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下为实验室制备Cl2，常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，C项错误；D．浓硝酸和铜可产生NO2气体，随着反应进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，则生成的气体为NO，且NaOH溶液可与NO2发生化学反应，D项错误；答案选B。
10.【答案】B
【解析】浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是脱水性，而不是吸水性，A错误；NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，pH减小，酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClOeq \\al(－,3)在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；HI的沸点低、易挥发，加热NaI与浓H3PO4混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误。
11.【答案】C
【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成SOeq \\al(2－,4)，ClO－被还原成Cl－，B不合理；Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl，C合理；氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]＋：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，D不合理。
12.【答案】D
【解析】硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀HNO3，反应物硝酸的量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成BiONO3，水解的离子方程式为Bi3＋＋NOeq \\al(－,3)＋H2OBiONO3＋2H＋，转化工序中加入稀HCl，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正确；氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理，氯化铋水解平衡右移，促进Bi3＋水解，C正确；水解工序中加入少量NH4NO3(s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应，也不利于生成BiOCl，D错误。
13.【答案】B
【解析】含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，在TiO2催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx＋(5－2x)O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(光))4HNO3，纳米TiO2与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快，由此分析解答。1 ml Oeq \\al(－,2)的电子的物质的量为17 ml；而1 ml羟基含有电子的物质的量为9 ml，所以1 ml Oeq \\al(－,2)比1 ml·OH多8NA个电子，故B错误；纳米TiO2与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快，NOx消除效率更高，故C正确；由上述分析过程可知消除总反应为4NOx＋(5－2x)O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(光))4HNO3，故D正确。
14.【答案】D
【解析】A．Na2O2与人呼出的H2O、CO2都能反应生成O2，O2又可以供给人呼吸，A运用了相应化学原理，A不合题意；B．SO2具有还原性可做抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭生产过程中产生的杂菌，做防腐剂，B运用了相应化学原理，B不合题意；C．氧化铁和铝粉发生铝热反应生成单质铁，反应放出大量热使产物单质铁呈熔融状态，铁水流到钢轨槽中将两段钢轨焊接在一起，C运用了相应化学原理，C不合题意；D．乙二醇合成涤纶是利用乙二醇中两个羟基，可发生缩聚反应得到高分子化合物，与乙二醇和水分子间存在氢键可互溶无关，D没有运用相应化学原理，D符合题意；故选D。
15.【答案】C
【解析】黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中Fe元素的化合价由＋2价升至＋3价，S元素的化合价由－1价升至＋4价，作还原剂，A正确；通入过量二氧化硫保证碱反应完全，得到更纯的NaHSO3，B正确；盐酸也能与高锰酸钾溶液反应，不能用KMnO4溶液滴定法来测定还原铁粉的纯度，C错误。
16.【答案】D
【解析】①②③为氧化还原反应、④为化合反应、⑤为复分解反应，故C正确；漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分为Ca(ClO)2，CaCl2是副产物，Cl的原子利用率小于100%，故D错误。
17.答案：(1)①d 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②bhgef
(2)①平衡压强，使浓氨水顺利滴入三颈烧瓶 装置简单，产生的CO2不需净化和干燥(答案合理即可) ②2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH＝－159.90 kJ·ml－1 吸收未反应的氨气、防止空气中水蒸气进入反应器、通过观察是否有气泡调节滴入浓氨水的速率等(答出两条即可)
③(NH4)2CO3、NH4HCO3
解析：(1)①为了使气体充分干燥，气体从大口通入；②制备并纯化CO2时，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后通入浓硫酸中干燥，所以按气流从左至右，各接口连接顺序为bhgef。(2)②生成1.0 g氨基甲酸铵放出2.05 kJ的热量，则生成1 ml氨基甲酸铵放出的热量为159.90 kJ，所以热化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH＝－159.90 kJ·ml－1；③体系中若有水蒸气，可与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸与氨气反应生成盐，所以还可能生成的铵盐是(NH4)2CO3、NH4HCO3。
18.答案：(1)使MnO2、Fe2O3沉淀除去
(2)ZnO＋4NH3·H2O＋2HCOeq \\al(－,3)===[Zn(NH3)4]2＋＋5H2O＋2COeq \\al(2－,3)
(3)Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===Cu＋[Zn(NH3)4]2＋
(4)Zn、Cu
(5)2[Zn(NH3)4]CO3＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))8NH3↑＋ZnCO3·Zn(OH)2↓＋CO2↑ 浸取
(6)煅烧 (7)Fe2(SO4)3 MnO2
解析： (1)由题意可知，烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)，在浸取工序中可以使ZnO、CuO溶解变为[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋配离子进入滤液①中，则剩余MnO2、Fe2O3不能发生反应；
(2)浸出时，ZnO溶于碳酸氢铵与氨水的混合溶液中，形成配离子[Zn(NH3)4]2＋和H2O，反应的离子方程式为ZnO＋4NH3·H2O＋2HCOeq \\al(－,3)===[Zn(NH3)4]2＋＋5H2O＋2COeq \\al(2－,3)；
(3)在除杂工序中，加入过量的锌粉，发生置换反应置换出铜单质，反应的离子方程式为Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===Cu＋[Zn(NH3)4]2＋；
(4)滤渣②是在除杂工序中产生的，由(3)分析可知，滤渣②是过量Zn与[Cu(NH3)4]2＋发生置换反应产生的，因此其主要成分是Cu、Zn；
(5)在“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，Zn元素以盐的形式存在于溶液中，该反应的离子方程式为2[Zn(NH3)4]CO3＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))8NH3↑＋CO2↑＋ZnCO3·Zn(OH)2↓；蒸出物冷凝吸收后得到碳化氨水，由工艺流程图可知，碳化氨水可返回到浸取工序中循环使用；
(6)碱式碳酸锌[ ZnCO3·Zn(OH)2]为固体，要想得到ZnO需要经过高温煅烧；
(7)滤渣①的主要成分是MnO2、Fe2O3，向滤渣①中加入H2SO4溶液，Fe2O3与硫酸反应产生Fe2(SO4)3和H2O，而MnO2不发生反应。
19.答案：(1)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2
(2)蒸发
(3)H2O2 4.9
(4)Mn2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O
解析：(1)加入的MnO2的量增大，而Ba(OH)2的量减少，是因为MnO2为两性氧化物，能与强碱Ba(OH)2反应，从而导致Ba(OH)2的量减少。(2)滤液Ⅰ中仍含少量的Ba(OH)2，为提高其产率，可将滤液Ⅰ导入前边的“蒸发”操作中。(3)由软锰矿中的杂质成分有Fe3O4可知，其经过与S2－的“反应”操作后主要以Fe2＋形式存在，结合表中四种氢氧化物的溶度积数据，为减少Mn(OH)2的损失，需将Fe2＋转化为Fe3＋，然后再调节溶液pH，使杂质Fe3＋转化为Fe(OH)3，故“净化”操作中需加入氧化剂，结合后续操作中的物质转化可知，“净化”操作中加入的试剂X为过氧化氢(H2O2)溶液。对比表中的溶度积数据可知，Al(OH)3的溶度积较大，若要除去Al(OH)3、Fe(OH)3两种杂质，以前者的溶度积进行计算，推知调节溶液的pH大小，由已知信息可知，沉淀完全的最大金属离子浓度为1.0×10－5 ml·L－1，此时c3(OH－)＝Ksp[Al(OH)3]/c(Al3＋)＝eq \f(1×10－32.3,1.0×10－5) ml3·L－3＝1×10－27.3 ml3·L－3，则c(OH－)＝1×10－9.1 ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(KW,1×10－9.1) ml·L－1＝1×10－4.9 ml·L－1，此时pH＝4.9。(4)由工艺流程图中的“碳化”操作可知，该操作中加入的物质是碳酸氢铵、氨水，而“压滤”操作后的滤液中含Mn2＋，由目标产物可知，该反应的生成物中有碳酸锰，故“碳化”过程中发生反应的离子方程式是Mn2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O。
20.答案 (1) 10%
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓ 过滤
(4)Na2TeO3 TeOeq \\al(2－,3)＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－
(5)偏低
(6)Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SOeq \\al(2－,4)
(7)H2SO4、HCl
解析： (1)Se与O属于同主族元素，故Se的氢化物的电子式为。设电离的亚碲酸为x ml·L－1，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3＝eq \f(cHTeO\\al(－,3)·cH＋,cH2TeO3)，解得x≈0.01，则0.1 ml·L－1的H2TeO3电离度为eq \f(0.01 ml·L－1,0.1 ml·L－1)×100%＝10%。(2)加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率。(3)根据流程图，SeO2与SO2在冷却后通入水中发生反应生成Se，反应的化学方程式为SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓，Se单质难溶于水，反应后分离出Se单质可以通过过滤分离。(4)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，焙砂中碲以TeO2的形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为Na2TeO3，工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，电解时的电极均为石墨，则阴极发生还原反应，TeOeq \\al(2－,3)得到电子生成Te，电极反应式为TeOeq \\al(2－,3)＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－。(5)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致生成的TeO2沉淀偏少，碲的回收率偏低。(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，再将SO2通入溶液中得到Te单质，二氧化硫被氧化成硫酸，反应的离子方程式为Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SOeq \\al(2－,4)。
编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
固体氢氧化钠
浓硫酸
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
饱和NaCl溶液
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液
选项
生产活动
化学原理
A
过氧化钠用于呼吸面具的制造
过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2
B
葡萄酒生产时用SO2做食品添加剂
二氧化硫具有还原性，且有防腐作用
C
用氧化铁和铝粉组成的混合物焊接钢轨
氧化铁和铝粉剧烈反应放出大量的热，使产物单质铁呈熔融状态
D
用乙二醇合成涤纶
乙二醇与水分子间可形成氢键，可互溶
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10－16.3
1×10－38.6
1×10－32.3
1×10－12.7
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