福建省连城县第一中学2024届高三上学期月考（一）化学试卷(含答案)

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一、单选题
1、化学与文化、生活和生产息息相关。下列说法正确的是( )
A.科研团队开发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在高温下保存
B.新型铝基碳化硅复合材料，被大量应用于“天问一号”火星探测器车身，化学性质不稳定
C.三星堆出土的青铜神树，是青铜铸造工艺的集大成者，属于有机高分子材料
D.光导纤维的主要成分是 QUOTE SiO2 SiO2，计算机芯片的主要成分是单质硅
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使pH试纸显深红色的溶液中：
B. QUOTE 0.1 ml⋅L-1 KI Errr! Digit expected.溶液中：
C. QUOTE c(H+)c(OH-)=1×10-12 c(H+)c(OH-)=1×10-12 的溶液中：
D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：
3、下列离子方程式书写正确的是( )
A.饱和溶液中通入过量
B.NaClO溶液中通入少量：
C.溶液中通入少量：
D.溶液中滴入少量溶液：
4、已知和 QUOTE Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 是某氧化还原反应的反应物和生成物。下列叙述错误的是( )
A.被还原的元素是 QUOTE O OO和N QUOTE N N
B. QUOTE Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 是氧化反应的产物
C.当该反应转移6ml QUOTE 6 ml ml 电子时，的物质的量变化1ml QUOTE 1 ml ml
D.无论反应物以何种比例混合，反应体系中Fe和S原子个数之比一定为1:1
5、当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：（未配平），生成大量气体。下列说法正确的是（ ）
A．半径大小：B．电负性大小：
C．电离能大小：D．碱性强弱：KOH6、下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，不正确的是( )
A.具有碱性
B.分子中含手性碳原子
C.分子中采取杂化的原子数目为4
D.水解产物之一具有两性（既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应）
8、某酸性溶液中可能含有和。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是( )
A.反应①发生反应的离子方程式为
B.该酸性溶液中含0.04ml
C.溶液中可能含有，一定含有，可取少量原溶液加入溶液检验
D.、、、、、一定存在，、一定不存在
9、高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是( )
A.工业制备氯气：
B.反应Ⅱ：
C.反应Ⅲ：
D.净水原理：
10、我国科学家最近发明了一种电池，该电池由a和b两种离子交换膜隔成A、B、C三个区域，电解质溶液中溶质分别为和，装置如图所示。已知放电时，B室中电解质浓度不断增大。下列说法不正确的是( )
A.电极电势比电极电势高
B.放电时A区的会朝B区移动
C.正极反应为
D.电池工作时，每消耗，理论上A区域溶液质量减少1.3g QUOTE 1.3 g Errr! Digit expected.
二、填空题
11、（1）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有：、C、、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入横线上，并配平。
______+______+______AlN+_____.
（2）（其会在稀硫酸中发生歧化反应）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________。
（3）、对于反应（未配平），若有0.1mL参加反应，被还原的HCl为_______ml。
12、碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
（1）的一种制备方法如下图所示：
①加入粉进行转化反应的离子方程式为____________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_________；若反应物用量比=1.5时，氧化产物为_______；当>1.5，单质碘的收率会降低，原因是_____________________________。
（2）以为原料制备的方法是：先向溶液中加入适量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为__________________________________。
13、莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。
已知：I→J反应中有生成。回答下列问题：
（1）A的水溶液显__________性（填酸、碱或中）。
（2）C中碳原子的轨道杂化类型有__________。
（3）D中官能团的名称为__________。
（4）C与反应生成D的反应类型为__________。
（5）F的结构简式为__________。
（6）I转变为J的化学方程式为__________。
（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件（不考虑立体异构）；
①含有手性碳
②含有三个甲基
③含有苯环
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为__________________________。
14、以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
（1）基态O原子的电子排布式_______。
（2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
（3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（ ）都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______________________________________。
（4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_________________________________。
（5）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_________________________。
（6）可用作有机反应的催化剂。在催化下，乙酰氯的部分反应历程如图：
①乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角______ 120°（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②请写出一种与互为等电子体的分子________。
15、苯乙酸铜是合成优良催化剂、
传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线。
制备苯乙酸的装置示意图如图所示（加热和夹持装置等略）。
制备苯乙酸的反应原理为：
（1）配置100mL70%的硫酸（密度1.61）需取_______mL98%的浓硫酸（密度1.84g·cm-3）。
（2）仪器b的名称________________，仪器c的作用是____________________。
（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________________。
分离苯乙酸粗品不需要的仪器是______________（填标号）。
A.分液漏
B.漏斗
C.直形冷凝管
D.烧杯
E.玻璃棒
（4）在实验中用5.0 mL苯乙腈，最终获得3.2 g苯乙酸，计算产率为_________（结果保留三位有效数字）。
参考答案
1、答案：D
解析：A.高温能够使蛋白质变性，所以保存疫苗应在低温环境下，故A错误；B.新型铝基碳化硅复合材料，被大量应用于“天问一号”火星探测器车身，该材料化学性质稳定，故B错误；C.青铜属于合金，属于金属材料，不是有机高分子材料，故C错误；D.二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维主要原料，晶体硅为良好的半导体，是制造计算机芯片的主要原料，故D正确；故选：D。
2、答案：C
解析：
3、答案：D
解析：A.饱和碳酸钠溶液中通入过量会析出沉淀，离子方程式为，A错误；B.少量时会有HClO生成，正确离子方程式为，B错误；C.还原性强于，通入少量先和反应，离子方程式为，C错误；D.少量，二者1：1反应，离子方程式为，D正确。
4、答案：A
解析：题给反应的化学方程式为。在上述反应中，中O元素化合价降低，得到电子被还原，Fe、N元素化合价升高，失去电子被氧化，则被还原的元素只有O元素，A错误；是发生氧化反应产生的物质，因此是氧化产物，B正确；在反应中只有为氧化剂，O元素化合价由0价变为-2价，的物质的量每变化1ml，转移电子6 ml，C正确；发生反应时是反应物，因此无论、、NO以何种比例反应，消耗的反应体系中Fe、S的原子个数之比都为1：1，D正确。
5、答案：A
解析：
6、答案：C
解析：A.苯丙氨酸甲酯分子中含有手性碳原子，即连接羟基、氨基、甲基和苯环的碳原子，A正确；B.苯丙氨酸甲酯分子中含有手性碳原子，即连接羟基、氨基、甲基和苯环的碳原子B正确；C.苯丙氨酸甲酯分子中含有手性碳原子，即连接羟基、氨基、甲基和苯环的碳原子，C错误；D.苯丙氨酸甲酯水解生成苯丙氨酸和甲醇，苯丙氨酸既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，D正确。
7、答案：C
解析：
8、答案：D
解析：
9、答案：D
解析：
10、答案：C
解析：
11、答案：（1）
（2）
（3）0.6
解析：
12、答案：（1）①；；②；、；被过量的进一步氧化
（2）
解析：（1）①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI可与Fe反应生成和Ag，易溶于水，在离子方程式中能拆，加入粉进行转化反应的离子方程式为：。
②通入的过程中，因还原性强于，先氧化还原性强的，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是，故反应的化学方程式为：；若反应物用量比时即过量，先氧化完全部再氧化，恰好将全部和氧化，则氧化产物为；当即过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。
（2）先向溶液中加入计量的，生成碘化物即含的物质；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的两个反应中为中间产物，总反应为与发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：，
13、答案：（1）（酚）羟基
（2）；
（3）氨基；羟基
（4）还原反应
（5）
（6）
（7）
解析：
14、答案：（1）或
（2）自由电子在外加电场中作定向移动
（3）；两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高
（4）
（5）电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键
（6）①小于；②
解析：
15、答案：（1）62.5
（2）滴液漏斗（或分液漏斗）；冷凝回流
（3）降低苯乙酸的溶解度；AD
（4）51.0%
解析：
药品
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度（）
苯乙腈
117
-48
197
微溶于冷水，易溶于乙醇
1.08
苯乙酸
136
76.5
161
微溶于冷水，易溶于乙醇
1.17