2021-2022学年福建省连城县第一中学高一（下）月考化学试卷（第2次）（含答案解析）

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2021-2022学年福建省连城县第一中学高一（下）月考化学试卷（第2次）
1. 我国在材料领域取得了举世瞩目成就。下列说法错误的是(    )
A. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
B. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
C. 神舟十二号载人飞船天和核心舱发动机“燃料” 54131Xe原子核含77个中子
D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
2. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是(    )
A. 氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族
B. 镓的常见化合价为+3
C. 镓的相对原子质量为69.72，镓原子与镓离子质量几乎相等
D. 一个Ga3+有34个电子
3. 下列对化学用语的描述中，不正确的是(    )
A. 硫原子的结构示意图：
B. 83209Bi和83210Bi互为同位素
C. 由H和Cl形成HCl的过程：
D. 由Na和Cl形成NaCl的过程：
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
A. 32gO2中含有的氧原子数为NA
B. 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA
C. 1molOH−中含有的电子数为9NA
D. 1L1mol⋅L−1MgCl2溶液中含有Cl−数目为2NA
5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1，则下列说法中，正确的是
X
Y


Z
W

A. 原子半径：W>Z>X>Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. 简单氢化物的热稳定性X>Y
D. 四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高
6. 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是(    )
A. 工业用硅石(SiO2)冶炼粗硅发生反应：2C+SiO2高温2CO↑+Si
B. 常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条反应更剧烈
C. 气态氢化物的稳定性： HF>H2O
D. 将 Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色，因为生成I2
7. 德国化学家 F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是(    )
 

A. 过程②为反应物吸附在催化剂表面，没有发生化学变化
B. 合成氨反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物形成新键所释放的总能量
C. 过程④为放热过程
D. 使用催化剂，能加快合成氨反应的速率
8. 下列各组元素性质递变情况错误的是(    )
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
B. Be(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强
C. N、O、F元素最高正化合价依次升高
D. PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强
9. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是(    )
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
10. 对下列有机反应类型的认识中，不正确的是(    )
A. +HNO3+H2O取代反应
B. CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl置换反应
C. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应
D. 2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O氧化反应
11. 下列关于有机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸的有关说法不正确的是(    )
A. 除去甲烷(乙烯)杂质：通过Br2−CCl4溶液洗气
B. 验证苯中不含碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液，观察
C. 分离乙醇和乙酸：用分液漏斗分离
D. 区别乙醇和乙酸：用紫色石蕊试液
12. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是(    )
A. 和金属钠反应时断裂①键
B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C. 发生酯化反应时断裂②键
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
13. 一定条件下，在1L的恒容密闭容器中，发生反应：，2min末时B的浓度减少了0.6mol⋅L−1，对该反应反应速率的表述不正确的是(    )
A. 升温，正反应速率加快，逆反应速率也加快
B. 3v(B)正=v(D)逆时，反应达到平衡状态
C. 前2min内用B表示的反应速率为0.3mol⋅L−1⋅min−1
D. 从体系中移出少量A物质，反应速率基本不变
14. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是(    )
A. 原子半径：Y>Z>W
B. 非金属性：W>Z>Y
C. E的氧化物对应的水化物是强酸
D. X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸
15. 关于下列各实验装置的叙述中正确的是(    )
A. 用图①装置，从FeSO4溶液中制取绿矾(FeSO4⋅7H2O)
B. 用图②装置制取乙酸乙酯
C. 装置③可证明非金属性：S>Si
D. 实验前先通N2，装置④可用于比较碳、硅两元素非金属性的强弱
16. 从淡化海水中提取溴的流程如下；下列有关说法不正确的是(    )
A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B. 步骤Ⅰ、Ⅲ的离子反应为：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2
C. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
D. 该流程中，工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
17. 随原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：

(1)g在元素周期表中的位置是_______。
(2)y是有机物的主要组成元素，其一种核素可用于测定文物年代，该核素的符号为_______。
(3)在上述元素中，原子半径最大元素的单质在氧气中点燃，生成的淡黄色固体为_______(填化学式)。
(4)元素g与元素h相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
a.常温下g的单质和h的单质状态不同
b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定
c.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强
d.常温下，h单质通入g氢化物中，有淡黄色固体产生
(5)f、h 两种元素组成的化合物的电子式为：_______。

18. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。有机物可用分子式、结构式、结构简式、键线式表示，分子结构可用球棍模型、填充模型表示。现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题：


(1)互为同分异构体的烷烃是_______；A、B、E三者互为_______。
(2)将C通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，反应的化学方程式为_______。
(3)已知苯分子可用表示，有机物H的分子式为_______。
(4)实验室可用D与液溴混合，Fe粉做催化剂制取溴苯，反应方程式为_______。
(5)I为丙烯，一定条件下(催化剂)，丙烯能合成聚丙烯塑料，反应方程式为_______。

19. 草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种易溶于水的有机酸，广泛存在于绿叶、蔬菜中。某探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(弱酸)溶液反应过程中溶液紫红色消失快慢的方法，研究影响化学反应速率的因素。实验条件作如下限定：0.1mol/LH2C2O4溶液，所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0g 、0.5g，实验温度可选择298K、323K。每次实验中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液的用量均为4mL。
(1)请完成以下实验设计表：完成iv的实验条件，并将实验目的补充完整。
实验编号
温度/K
酸性KMnO4溶液的浓度/(mol/L)
催化剂的用量/g
实验目的
i
298
0.01
0.5
a.实验i和ii探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验i和iii探究_______对该反应速率的影响； c.实验i和iv探究催化剂对该反应速率的影响
ii
298
0.001
0.5
iii
323
0.01
0.5
iv
_______
_______
_______
(2)该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4_______(填“MnCl2”或“MnSO4”)。简述选择的理由：_______。
(3)酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，紫红色褪去，有气泡产生，反应的离子方程式为：_______。

20. 实验室可用无水乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制取乙烯，其反应方程式为：CH2=CH2↑+H2O，反应时，常因温度控制不当而发生副反应，副反应之一为：浓硫酸使乙醇炭化，加热下碳(C)与浓硫酸反应，制得的乙烯中混有杂质。有人设计如图所示实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

(1)I、II、III、Ⅳ装置内可盛放的试剂是(填下列字母代号，可重复)：I品红；Ⅱ_______ ；Ⅲ_______ ；Ⅳ_______ 。
A.品红溶液          B.NaOH溶液          C.浓H2SO4D.溴水
(2)能证明二氧化硫气体存在的实验现象是_______。
(3)使用装置Ⅲ的目的是 _______。
(4)确认混合气中含有乙烯的实验现象是 _______。

21. 回答下列问题
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的压强没有变化。请回答：

①该密闭容器的体积为_______升。
②若t1=15，则t0−t1内用C表示反应速率v(C)=_______；
③写出该反应的化学方程式：_______。
(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
化学键
C−H
O=O
C=O
H−O
断裂1mol键吸收的能量/kJ
415
497
745
463
已知CO2、O2、H2O的结构式分别为O=C=O，O=O，H−O−H。1molCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时_______(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好供电装置，如图为氢气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：_______。

答案和解析

1.【答案】A 
【解析】A.合金属于金属材料，A错误；
B.晶体硅可以用于芯片和太阳能电池制造，B正确；
C.原子中中子数=质量数-质子数， 54131Xe原子核含131−54=77个中子，C正确；
D.高分子材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，芳纶是高分子材料，D正确；
故选A。


2.【答案】D 
【解析】A.根据氮元素的原子结构示意图可知，有2个电子层，说明位于第二周期，最外层有5个电子，属于ⅤA族，故A说法正确；
B.根据原子结构示意图以及原子序数，镓位于第四周期ⅢA族元素，因此镓的常见化合价为+3价，故B说法正确；
C.根据信息，镓元素的相对原子质量为69.72，镓离子是镓原子失去电子得到微粒，原子质量主要集中在原子核上，因此镓原子和镓离子质量几乎相等，故C说法正确；
D.根据镓原子结构示意图，Ga3+有28个电子，故D说法错误；
答案为D。


3.【答案】C 
【解析】A. 硫是16号元素，硫原子的结构示意图：，故A正确；
B. 83209Bi和83210Bi是质子数相同而中子数不同的两种核素，互为同位素，故B正确；
C. 氯化氢是共价化合物，由H和Cl形成HCl的过程： ，故C错误；
D. 氯化钠是离子化合物，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确；
故选C。


4.【答案】D 
【解析】A.32gO2中所含氧原子物质的量为32g32g/mol×2=2mol，故A错误；
B.常温常压不是标准状况，不能直接运用22.4L/mol进行计算，故B错误；
C.1molOH−中含有电子物质的量为10mol，故C错误；
D.氯化镁溶液中含有Cl−物质的量为1L×1mol/L×2=2mol，故D正确；
答案为D。


5.【答案】D 
【解析】四种元素为短周期元素，令Y的质子数为a，则Z的质子数为a+8，W的质子数为a+9，因为W原子的核外电子数是Y原子质子数的两倍多1，则有a+9=2a+1，则a=8，从而推出X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，据此分析；
A.同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，同主族从上到下原子半径依次增大，因此四种元素原子半径大小顺序是r(S)>r(Cl)>r(N)>r(O)，故A错误；
B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、H2SO4、HClO4，HClO4是酸性最强的酸，故B错误；
C.非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>N，即热稳定：H2O>NH3，故C错误；
D.N2、O2、Cl2常温下为气体，S常温下为固体，四种元素中，硫单质熔沸点最高，故D正确；
答案为D。


6.【答案】A 
【解析】A.同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强，根据反应方程式，C元素化合价升高，C为还原剂，Si元素化合价降低，Si为还原产物，C还原性强于Si，与上述规律不符，故A符合题意；
B.同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，与酸反应越剧烈，Mg的金属性强于Al，则Mg反应更剧烈，故B不符合题意；
C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性越强(稀有气体除外)，F的非金属性强于O，则HF的稳定性强于H2O，故C不符合题意；
D.同主族从上到下非金属性减弱，氯气的非金属性强于碘单质，氯气与I−发生Cl2+2I−=2Cl−+I2，故D不符合题意；
答案为A。


7.【答案】B 
【解析】A.如图所示，过程②为反应物吸附在催化剂表面，没有化学键的变化，没有发生化学变化，故A正确；
B.合成氨反应为放热反应，则反应物断键吸收的总能量小于生成物形成新键所释放的总能量，故B错误；
C.由图所示，过程④为氮原子与氢原子结合生成氨气分子的过程，则为放热过程，故C正确；
D.使用催化剂，降低了反应的活化能，能加快合成氨反应的速率，故D正确；
故选B。


8.【答案】C 
【解析】A.P、S、Cl为同周期元素，依据元素性质的递变规律，从P到Cl非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，A正确；
B.Be、Mg、Ba为同主族元素，依据同主族元素的性质递变规律，金属性Be④>②；
故选B。


10.【答案】B 
【解析】A.苯的硝化反应，为取代反应，方程式正确，故A不选。
B.没有单质生成，属于取代反应，故B选。
C.为乙烯与水发生加成反应，碳碳双键生成碳碳单键，故C不选。
D.乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，故D不选。
故选：B。


11.【答案】C 
【解析】A.乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，甲烷不与液溴发生反应，因此溴的四氯化碳溶液能除去甲烷中的乙烯，故A说法正确；
B.含碳碳双键的物质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明苯中不含碳碳双键，故B说法正确；
C.乙醇和乙酸互溶，不用分液的方法分离，故C说法错误；
D.乙醇属于非电解质，不能使紫色石蕊试液变色，乙酸属于羧酸，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以鉴别，故D说法正确；
答案为C。


12.【答案】C 
【解析】A.和金属钠反应时断裂①键，生成乙醇钠，故A正确；
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键，生成乙醛，故B正确；
C.发生酯化反应时断裂①键，故C错误；
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键，生成二氧化碳和水，故D正确。
综上所述，答案为C。


13.【答案】B 
【解析】A.升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率均加快，故A说法正确；
B.用不同物质的速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)正=3v(D)逆 时，说明反应达到平衡，故B说法错误；
C.根据反应速率数学表达式，v(B)=0.6mol/L2min=0.3mol/(L⋅min)，故C说法正确；
D.A为固体，移出少量A，A物质的量浓度不变，反应速率基本不变，故D说法正确；
答案为B。


14.【答案】C 
【解析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析；
A.同周期从左向右原子半径依次减小，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于第二周期，因此原子半径大小顺序是Y>Z>W，故A说法正确；
B.同周期从左向右非金属性依次增强(稀有气体除外)，因此这三种元素的非金属性强弱顺序是W>Z>Y，故B说法正确；
C.Cl的氧化物对应的水化物可以是HClO、HClO4，HClO为弱酸，HClO4为强酸，故C说法错误；
D.H、C、O组成的酸可以是H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH或HCOOH，属于一元弱酸，故D说法正确；
答案为C。


15.【答案】C 
【解析】A.亚铁离子容易被氧化，直接蒸干，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，故A不符合题意；
B.为防止倒吸，导管不能伸入饱和碳酸钠溶液，故B不符合题意；
C.利用最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，将硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成，说明碳酸的酸性强于硅酸，从而推出非金属性：S>C>Si，故C符合题意；
D.先通入氮气，排除装置中空气，C和SiO2反应2C+SiO2高温2CO+Si，C作还原剂，Si为还原产物，不能比较碳、硅两元素非金属性的强弱，故D不符合题意；
答案为C。


16.【答案】D 
【解析】海水中溴元素以Br−形式存在，利用氯气的氧化性强于溴，淡化海水中通入氯气，将Br−氧化成溴单质，液溴易挥发，将空气通入溶液中将溴单质吹出，用具有还原性物质吸收，然后再通入氯气，将Br−氧化成溴单质，步骤Ⅰ到Ⅲ应是富集，然后采用萃取、分液、蒸馏方法得到液溴，据此分析；
A.根据上述分析，X具有还原性，亚硫酸钠以还原性为主，能被液溴氧化，X可用饱和亚硫酸钠溶液，故A说法正确；
B.根据上述分析，利用氯气的氧化性强于溴，发生离子方程式为Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，故B说法正确；
C.利用溴单质易溶于有机溶剂，采用萃取分液方法进行分离，互溶的两种液体利用沸点不同进行蒸馏分离，因此步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏，故C说法正确；
D.题中没有指明是否是标准状况，因此无法计算消耗氯气的体积，故D说法错误；
答案为D。


17.【答案】(1)第三周期第ⅥA族   
(2)614C   
(3)Na2O2    (4)Cl； bcd
(5)
 
【解析】根据原子半径变化规律，x属于第一周期，即x为H，y、z、d位于第二周期，根据最高正价等于主族族序数，推出y为C，z为N，d最低价为−2价，说明d原子最外层有6个电子，即d为O，同理推出e为Na，f为Mg，g为S，h为Cl，据此分析；
(1)根据上述分析，g为S，位于第三周期ⅥA族，故答案为第三周期ⅥA族；
(2)y为C，常用碳−14测定文物年代，该核素的符号为614C；故答案为614C；
(3)原子半径最大元素的单质为Na，在氧气中点燃生成淡黄色固体Na2O2；故答案为Na2O2；
(4)同周期从左向右非金属性增强，即非金属性：Cl>S；
a.物质状态与非金属性强弱无关，故a不符合题意；
b.利用气态氢化物稳定性越强，其非金属性越强，h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定，说明Cl的非金属性比S强，故b符合题意；
c.最高价氧化物的水化物酸性越强，其对应非金属性越强，从而推出Cl的非金属性强于S，故c符合题意；
d.将氯气通入氢硫酸溶液发生Cl2+H2S=2HCl+2S↓，氯气的氧化性强于S，即氯元素的非金属性强于S，故d符合题意；
答案为Cl；bcd；
(5)Mg和Cl组成化合物是MgCl2，属于离子化合物，其电子式为；故答案为。


18.【答案】(1)EFG；同系物    
(2)CH2=CH2+Br2→CH2Br−CH2Br
(3)C14H12    (4)+Br2→催化剂+HBr
(5)CH2=CHCH3→催化剂
 
【解析】(1)几种有机物结构简式分别为CH4、CH3CH3、CH2=CH2、、CH3CH2CH2CH2CH3、、、、CH2=CHCH3，因此互为同分异构体的烷烃是EFG；A、B、E均为烷烃，它们分子式不同，因此三者互为同系物；故答案为EFG；同系物；
(2)C为CH2=CH2，含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，其反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br−CH2Br；故答案为CH2=CH2+Br2→CH2Br−CH2Br；
(3)根据有机物碳原子成键特点，H的分子式为C14H12；故答案为C14H12；
(4)D为苯，与液溴在铁粉作催化剂下发生取代反应，制取溴苯，其反应方程式为+Br2→催化剂+HBr；故答案为+Br2→催化剂+HBr；
(5)I为丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，通过加聚反应，得到高分子化合物，其反应方程式为CH2=CHCH3→催化剂；故答案为CH2=CHCH3→催化剂。


19.【答案】(1)温度   ；298 ； 0.01； 0
(2)MnSO4   ；如果选择MnCl2，则酸性KMnO4溶液会和Cl−反应，而且引入Cl−无法证明是Mn2+起了催化作用   
(3)5H2C2O4+2MnO4−+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O
 
【解析】(1)比较实验i和iii的实验条件，浓度和催化剂相同，温度不同，则目的是探究温度对该反应速率的影响；若用实验i和iv探究催化剂对该反应速率的影响，则只能有催化剂这一个变量，则温度应该选择298K，浓度选择0.01mol/L，催化剂用量为0；
(2)如果选择MnCl2，则酸性KMnO4溶液会和Cl−反应，而且引入Cl−无法证明Mn2+起了催化作用，所以选择MnSO4作催化剂；
(3)酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，发生氧化还原反应，高锰酸根被还原为锰离子，草酸被氧化生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4−+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O。


20.【答案】(1)B； A ； D
(2)I中品红溶液褪色   
(3)检验SO2是否被除尽   
(4)III中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色
 
【解析】浓硫酸使乙醇脱水生成乙烯，同时发生副反应生成碳单质，碳单质与浓硫酸反应生成二氧化硫，先用品红检验二氧化硫，再用氢氧化钠除去二氧化硫，确定二氧化硫除尽后再将气体通入溴水中检验乙烯的产生，据此分析解答。
(1)I中品红用于检验二氧化硫，II中盛有氢氧化钠用于除去二氧化硫，III中再次盛品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽，Ⅳ中用溴水检验生成的乙烯，故答案为：B；A；D；
(2)I中品红用于检验二氧化硫，若I中品红溶液褪色说明气体中含有二氧化硫，故答案为：I中品红溶液褪色；
(3)装置Ⅲ盛品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽，故答案为：检验SO2是否被除尽；
(4)Ⅳ中用溴水检验生成的乙烯，若观察到III中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色说明生成气体中有乙烯，故答案为：III中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色；


21.【答案】(1)① 2 ② 0.004mol⋅L−1⋅s−1    ③ 3A⇌2C+B
(2)放出    (3)①B ② H2+2OH−−2e−=2H2O
 
【解析】(1)①根据图像可知，A起始浓度为0.15mol⋅L−1，则容器的体积为0.3mol0.15mol/L=2L；故答案为2；
②根据化学反应速率数学表达式，v(C)=(0.11-0.05)mol/L15s=4×10−3mol/(L⋅s)；故答案为4×10−3mol/(L⋅s)；
③根据图像，达到平衡时A变化物质的量浓度为0.09mol⋅L−1，C变化物质的量浓度为0.06mol，即A和C化学计量数之比为3:2，反应过程中混合气体的压强不变，说明反应前后气体系数之和不变，B为生成物，该反应方程式为3A2C+B；故答案为3A2C+B；
(2)利用断键吸收能量，形成键释放能量，断键吸收能量为(4×415+2×497)kJ=2654kJ，形成键释放能量为(2×745+2×2×463)kJ=3342kJ，释放能量多于吸收能量，因此该反应为放热反应；故答案为放热；
(3)①根据原电池工作原理，以及装置图中电子移动方向，推出a为负极，b为正极，燃料电池中通入燃料一极为负极，通入空气或氧气一极为正极，即空气从B口通入；故答案为B；
②电解质为KOH，a极为负极，电极反应式为H2+2OH−−2e−=2H2O；故答案为H2+2OH−−2e−=2H2O。