湖南衡阳名校2024届高三一轮复习11月第2周周练 化学试题（Word版含解析）

这是一份湖南衡阳名校2024届高三一轮复习11月第2周周练 化学试题（Word版含解析），共2页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、X、Y是短周期元素，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；Z的质子数为26，W、Z是地壳中含量前二的金属元素。下列说法正确的是( )
A.含氧酸的酸性：Y>X
B.Z的氧化物与W的单质反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比可能为8：9
C.（为自然数）与水反应的固体产物可溶于氨水
D.分子中各原子均满足“”结构
2、某电化学装置如图所示，该装置能将转化为燃料，从而实现“碳中和”。下列说法正确的是( )
A.该电化学装置实现“碳中和”的同时将光能转化为电能
B.该电化学装置工作时，溶液中的由a极区移向b极区
C.a电极反应式为
D.每生成3.36L（标准状况下），有6.6g被还原
3、25℃时，向溶液中加入NaOH（s），忽略溶液体积和温度的变化，测得pH与-lg[为]的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线①代表的变化
B.b点溶液中：
C.25℃时，的数量级为
D.向水中加入NaHA，水的电离会被抑制
4、可作为火箭燃料的原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25℃、101kPa下，28L氮气中含有的质子数为17.5
B.1 ml中共用电子对数为2
C.反应消耗0.1ml，转移电子的数目为0.8
D.将2mlNO与足量充分反应后，得到的分子数为2
5、2022年苏州大学刘庄教授和冯良珠研究员利用多巴胺接枝的全氟癸二酸（）与铁离子之间的配位作用而制备出一种多功能氟化碳酸钙（）纳米复合物，该方法的合成路线如图。下列说法错误的是( )
A.PFSEA的分子式为
B.PFSEA转化为的反应类型为取代反应
C.分子中所有的碳原子可能在同一平面
D.一定条件下，1 ml最多可消耗4 ml NaOH
6、下列离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、2022年北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”和“科技冬奥”的理念，向世界展现了中国的“科技力量”。下列有关说法中不正确的是( )
A.制作吉祥物冰墩墩的PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有机高分子化合物
B.火炬外壳采用碳纤维和复合材质打造，其中碳纤维和等互为同位素
C.二氧化碳跨临界直冷制冰过程是物理变化
D.奥运赛期全部使用绿色能源，其中风能、水能和太阳能均属于一次能源
8、麦珠子酸具有抑制革兰氏阳性菌活性、抗HIV活性的功能，结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A.催化氧化后产物能发生银镜反应
B.1ml麦珠子酸和足量溶液反应生成3ml
C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
D.能发生取代、水解、加成等反应
9、氯化亚铜催化甲醇氧化羰基化合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示，下列说法不正确的是( )
A.总反应为
B.含铜的微粒中有4种是反应的中间产物
C.反应⑤的化学方程式为
D.氯化亚铜参与了反应的循环，增大了反应的速率和提高了甲醇的转化率
10、重铬酸铵[]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将通入重铬酸（）溶液制备的装置如图所示（夹持装置略）。
已知：。
下列说法错误的是( )
A.装置X可控制通入的速度且能观察装置Y中是否堵塞
B.仪器a的作用是防止倒吸
C.装置Y中溶液的pH不宜过大，否则会有生成
D.仪器b中装入的试剂为碱石灰，目的是吸收过量的
11、25℃时，RCOOH溶液中酸分子（RCOOH）分布分数；X酸（）与Y酸（YCOOH）中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.酸性强弱：XCOOHB.25℃时，
C.等体积pH=3的XCOOH溶液和YCOOH溶液分别和等浓度的NaOH溶液反应，XCOOH溶液消耗的NaOH溶液体积大
D.等物质的量的XCOOH和YCOOH加入NaOH溶液恰好中和，所得溶液中：
二、填空题
12、三氧化二锑（）作为阻燃剂可广泛用于生产尼龙、工程塑料（ABS）、合成树脂、纸张等。从砷锑烟尘（主要成分为，还含有少量、Pb、Ag）中制备三氧化二锑的工艺流程如图甲。
已知：锑离子水解性极强，在氯化锑中加水，强烈水解生成白色沉淀。
（1）酸浸时能提高酸浸速率的措施有______（任写1条）；浸出渣的成分为______（填化学式）。
（2）还原时氧化产物为，则发生反应的化学方程式为______，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
（3）稀释水解时，水解温度与稀释比对水解率的影响如图乙、丙所示，则最佳水解温度和最佳稀释比分别为______、______。
（4）中和脱氯时发生反应的离子方程式为_______。
（5）可直接电解制备金属Sb，其原理如图丁所示。极发生的电极反应为______。
（6）砷锑烟尘中Sb的质量分数为40%，整个流程中损失率为5%，则100t砷锑烟尘理论上能制备的质量为_____t（结果保留3位有效数字）。
13、二甲醚（DME）作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多用途，还是未来制取低碳烯烃的主要原料之一。回答下列问题。
（1）已知：的燃烧热，CO（g）的燃烧热，二甲醚的燃烧热，。则_____。
（2）恒温恒容条件下，能说明达到平衡的标志是______（填序号）。
A.的反应速率之比为4：2：1：1
B.的物质的量之比为4：2：1：1
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器中气体的密度保持不变
（3）在时，向容积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3ml的和CO且，发生反应，达到平衡时的体积分数对应图甲中点。
当起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图甲中的____（填“”“”或“”）点。
（4）某温度下，将2.0ml CO(g）和4.0ml（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中（g）的物质的量分数变化情况如图乙所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_______（填序号）。
A.
B.
C.
D.
（5）在恒温恒压条件下，密闭容器中充入2.0mlCO（g）和4.0ml（g）发生应，平衡时的转化率为50%。达到平衡时，______；平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
14、碘化钾常用作合成有机化合物的原料。
某实验小组设计实验探究KI的还原性。
Ⅰ.配制KI溶液
（1）配制500mL0.1的KI溶液，需要称取KI的质量为_____g。
（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是_____（填序号）。
Ⅱ.探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
（3）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为______。
（4）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中=______，=______。
（5）设计实验组别3的目的是______。
Ⅲ.探究反应“”为可逆反应。试剂：0.01KI溶液，0.005溶液，淀粉溶液，0.01溶液，KSCN溶液。实验流程如图：
（6）甲同学通过试管i和试管ⅱ中现象可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为________；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为________。
（7）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：________。
15、有机化合物G是合成某药物的重要的中间体，其合成路线图如下：
已知：①
②
（1）Z中含有的官能团名称为______。
（2）C→D的反应类型是______，生成D的同时，还生成了______（写结构简式）。
（3）化合物M的名称是______。
（4）X能与足量的新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式：______。
（5）H是C的同分异构体，满足下列条件的H的结构简式共有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为______（任写一种）。
①苯环上只有3个取代基；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且1mlH水解消耗4mlNaOH。
（6）根据题中信息，设计以苯乙烯为原料合成化合物的路线（用流程图表示，合成路线不超过五步，无机试剂任选）。
参考答案
1、答案：B
解析：未说明为最高价含氧酸，而HClO是弱酸，是强酸，A错误；铁的氧化物高温与Al高温下反应的化学方程式为，Al、Fe分别为还原剂与还原产物，其物质的量之比为8：9，B正确；即为，其与水反应的化学方程式为，为弱碱，固体产物不溶于氨水，C错误；的结构式为，中O、Cl原子满足“8”结构，而S原子最外层有10个，不满足“8”结构，D错误。
2、答案：C
解析：该装置是电解池，且含有光催化剂，可以将电能和光能转化为化学能，A错误；a电极上，C元素化合价降低发生还原反应，则a是阴极，电解池中阳离子向阴极移动，故从b极区向a极区迁移，B错误；a电极上，得电子生成，电极反应式为，C正确；标准状况下，3.36L的物质的量是0.15ml，则转移电子0.6ml，由C项电极反应式知有0.1ml被还原，即4.4g，D错误。
3、答案：C
解析：向溶液中加入，pH逐渐增大，减小，增大，则曲线③代表随pH变化，增大，减小，增大，减小，，则与pH呈线性关系，图中曲线①、②分别代表随pH变化，A正确；点对应的溶液pH为4.3，此时，即，根据电荷守恒：，则，B正确；pH=4.3时，，点时，则有，故的，其数量级为，C错误；，电离程度大于水解程度，向水中加入NaHA，水的电离会被抑制，D正确。
4、答案：B
解析：25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积约为，的物质的量为，其含有的质子数为，A错误；水的结构式为H—O—H，1ml中共用电子对数为，B正确；中N的化合价由-2价升高到0价，中N的化合价由+4价降低到0价，消耗0.1ml转移0.4ml电子，即转移的电子数为，C错误；由于存在平衡：，2mlNO与足量充分反应得到的分子数小于，D错误。
5、答案：D
解析：根据题给PFSEA的结构可知，其分子式为，A正确；该过程中PFSEA的两个羧基中的羟基被氯原子取代，因此PFSEA转化为的反应类型为取代反应，B正确；根据的结构可知，其分子中所有的碳原子间以单键相连，可形成锯齿形，可能在同一平面，C正确；1ml中含有的4ml酚羟基、2ml酰胺基、16ml氟原子在一定条件下均可以与NaOH发生反应，因此1ml可消耗的氢氧化钠的物质的量多于4ml，D错误。
6、答案：A
解析：和反应生成更难溶的碳酸钙，A正确；明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体而不是氢氧化铝沉淀，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附河水中的杂质，达到净水的目的，正确的离子方程式为，B错误；乙酸少量，发生的反应为，C错误；检验氨气时，浓盐酸挥发出的HCl气体和反应生成固体小颗粒，D错误。
7、答案：B
解析：PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有机高分子化合物，A确；碳纤维是一种含碳量在90%以上的新型纤维材料，等为单质，三者不互为同位素，B错误；二氧化碳跨临界直冷制冰改变了的状态，过程中发生的是物理变化，C正确；风能、水能和太阳能是从自然界取得直接利用的能源，均属于一次能源，D正确。
8、答案：C
解析：和羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，不能催化氧化成醛基，A错误；1ml麦珠子酸含有1ml羧基，和足量溶液反应生成1ml，B错误；麦珠子酸分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，C正确；珠子酸不能发生水解反应，能发生取代、加成反应，D错误。
9、答案：D
解析：由图可知，反应物为，产物为和，CuCl作催化剂，总反应为2，A正确；氯化亚铜是反应的催化剂，其余含铜的微粒有4种，均是反应的中间产物，B正确；由图中物质箭头指向可知，反应⑤的化学方程式为，C正确；催化剂可以增大反应速率但不能提高反应物的转化率，D错误。
10、答案：D
解析：可以通过观察通入装置X中产生气泡的多少来控制通入的速度，若装置Y中堵塞则装置X中长颈漏斗的液面会上升，A正确；由于极易溶于水，仪器a可以防止倒吸，B正确；若装置Y中溶液的pH过大，平衡正向移动，有生成，C正确；碱石灰主要用来干燥碱性或中性气体，不能吸总收过量的，应选用或无水，D错误。
11、答案：B
解析：结合图像及可知，pH=2.8时，，pH=3.75时，，则，，，则XCOOH酸性较强，A错误；，B正确；酸性，等体积pH=3的XCOOH溶液和YCOOH溶液，YCOOH溶液的物质的量浓度大，消耗的NaOH溶液体积大，C错误；等物质的量的XCOOH和YCOOH加入NaOH溶液恰好中和，所得溶液中溶质为等物质的量的XCOONa、YCOONa，因酸性：XCOOH>YCOOH，则水解程度：，故D错误。
12、答案：（1）适当提高盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌等；
（2）；3：4
（3）25℃；6：1
（4）
（5）
（6）45.5
解析：（1）砷锑烟尘中不能和盐酸反应，所以浸出渣的成分为。
（2）加入还原后，经过滤得到砷滤饼，则还原工序中，与反应生成和As，由得失电子守恒及原子守恒得反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，由化学计量数知还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4。
（3）由图乙可知，25℃时的水解率最大，由图丙可知，稀释比为6：1时的水解率已经很大，稀释比继续升高时，水解率变化不大但用水量增加，增加成本。
（4）中和脱氯时，由流程可知，反应物有，生成物有，根据原子守恒、电荷守恒得反应的离子方程式为。
（5）由的移动方向可知为阴极，石墨为阳极。阴极上得电子生成Sb和，发生还原反应，故极的电极反应式为。
（6）100t砷锑烟尘中转化为2的锑元素的物质的量，，。
13、答案：（1）-204.7
（2）C
（3）d
（4）BD
（5）；
（6）①；②<；该反应正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，时，，则，温度降低，反应向正反应方向进行，气体分子数减小，压强减小
解析：由题意可得出①；②；③；④。根据盖斯定律，4×①+2×②-③+④可得目标反应，则。
（2）在化学反应中，无论反应是否达到平衡，各物质的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，A错误；各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明该反应达到平衡，B错误；，反应物和生成物都是气体，保持不变，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，反应达到平衡时，不变，不变，因此混合气体的平均摩尔质量保持不变能说明反应达到平衡，C正确；，反应物和生成物都是气体，保持不变，恒容条件下，保持不变，所以始终不变，则混气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡，D错误。
（3）恰好等于和CO的化学计量数之比，此条件下平衡时的体积分数达到最大，当起始时，CO的物质的量减小，平衡时的体积分数减小。
（4）正反应为气体分子数减小的放热反应，温度越低、压强越大，二甲醚的物质的量分数越大。由图乙可知，在相同温度下，对应的二甲醚的物质的量分数依次减小，故；在相同压强下，对应的二甲醚的物质的量分数依次增大，故，故B、D正确。
（5）根据题目信息可列三段式：
，，，平衡常数。
（6）①，平衡时，则。
14、答案：（1）8.3
（2）AC
（3）
（4）5；0.1
（5）探究硫酸的浓度对氧化速率的影响
（6）产生黄色沉淀；碘水中存在平衡：，加入硝酸银溶液，结合生成黄色沉淀AgI
（7）向5mL（过量）溶液中加入3mL（少量）溶液，振荡使其充分反应，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应
解析：（1）配制的KI溶液，需要称取KI的质量为。
（2）使用托盘天平时，左盘应盛放药品，右盘应盛放砝码，且药品不应直接放在托盘天平上，A错误；转移液体用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应位于容量瓶刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口，B正确；定容时视线应与溶液凹液面最低处相平，C错误；定容完成后，盖好瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，D正确。
（3）酸性条件下能被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为。
（4）根据控制单一变量的原则可知。
（5）忽略液体混合过程中体积的变化，所有试剂混合后，实验组别3与实验组别1唯一的变量为硫酸的浓度，因此设计实验组别3的目的是与组别1对比，从而探究硫酸的浓度对氧化速率的影响。
（7）向5mL（过量）溶液中加入3mL（少量）溶液，振荡使其充分反应，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应。
15、答案：（1）氨基、羧基
（2）取代反应；
（3）2—乙基—1—丁醇
（4）
（5）6；或（任何一种即可）
（6）
解析：（4）X是HCHO，1个分子中相当于有2个醛基，与银氨溶液反应的化学方程式为。
（5）C的同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应，则应含HCOO—结构，又由1mlH水解消耗4mlNaOH，则苯环上应连有2个HCOO—结构，结合C的分子式可知H的最后一不取代基应为，故苯环上的个取代基芬别为HCOO—、HCOO—、，采用定二移一的方法可得H的结构共有6种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为或。
（6）采用逆推法，要合成高聚物，则要先得到其单体：，根据已知②知，—COOH可通过—CN在酸性溶液中水解得到，再利用—CHO与HCN发生加成反应可同时引入—CN和—OH，故可用先与加成得到，再催化氧化得到，与HCN反应得到，在酸性溶液中水解，据此写出合成路线。
选项
离子方程式
实验设计
A
用饱和碳酸钠溶液清除锅炉水垢中的
B
用明矾净化河水
C
用饱和溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D
蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口检验氨气是否集满
组别
温度/K
KI温度
溶液
淀粉溶液/滴
1
298
0.1
5
0.1
5
10
3
2
313
0.1
5
10
3
3
298
0.05
10
0.2
5
5
3