80，河南省豫南名校2023-2024学年高二上学期10月质量检测 化学试卷

这是一份80，河南省豫南名校2023-2024学年高二上学期10月质量检测 化学试卷，共8页。试卷主要包含了已知酸性， E正=2等内容，欢迎下载使用。

化 学
全卷满分 100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A.制作豆腐过程中，常在豆浆中加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂
B.利用油脂在酸性条件下水解生成的高级脂肪酸盐来制取肥皂
C.将易腐败的食物储存在冰箱里，可延长储存食物的时间
D.高纯度硅用于制作光伏电站、人造卫星等的太阳能电池
2.乳酸()常用于食品防腐保鲜。下列说法中正确的是
A.乳酸分子内含有的官能团为甲基、羟基和羧基
B.乳酸与乙酸互为同系物
C.乳酸分子间能发生酯化反应
D.1 ml乳酸与足量钠反应生成22.4 L H₂
3.下列各组热化学方程式中，前者的△H 大于后者的是
S（g）+O2(g)=SO2(g);S(s)+O2(g)=SO2(g)
C(s)+12O2(g)=CO(g); C(s)+O2(g)=CO2 (g)
2KOH(aq)+H2SO4（浓）=K2SO4（aq）+2H2O(l)
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
4.下列说法中正确的是
A.若△H<0，△S>0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行
B.焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
C.水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
D.常温下反应能自发进行，则该反应的.
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.向 Fe(SCN)₃溶液中加入 KSCN 溶液,溶液颜色变深
B.新制氯水在光照条件下颜色变浅
C.工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨
D.将装有 NO₂ 和 N₂O₄ 的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色
6.下列有关煤、石油和天然气的说法错误的是
A.天然气、液化石油气和煤均是我国目前推广使用的清洁燃料
B.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化
C.石油通过分馏可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油
D.通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料
7.氯化法制备 TiCl₄ 的原理为:TiO2（s）+2Cl2（s）+2C(s)TiCL4(g)+2CO(g)∆H<0,下列有关该反应的说法正确的是
A.其他条件不变，平衡后升温，会导致v正=v逆
B.恒容条件下，将平衡体系中的 TiCl₄(g)液化分离，体系的颜色不变
C.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能
D.恒温、恒压条件下，通入氩气会导致该平衡正向移动
8.乙烷和乙烯燃烧以及乙烯与水反应转化为乙烷的热化学方程式如下：
2( C₂H₆g+7O₂g=-4CO₂g+6H₂Ol△H₁=-3120kJ⋅ml⁻¹
C₂H₄(g)+3O₂(g)═2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-1 411 kJ·ml⁻¹
7C₂H₄(g)+4H₂O(g)═6C₂H₆(g)+2CO₂(g) △H₃
下列有关判断错误的是
A.乙烷的燃烧热△H=−1 560 kJ·ml⁻¹
B.相同条件下，等体积乙烷和乙烯完全燃烧时，乙烯放出的热量少
C.1 ml乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于 1 411 kJ
D.△H₃=+517kJ⋅ml⁻¹
9.为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中 有机物[主要成分是(C₆H₁₀O₅)n]的化学能转化为电能的装置。下列说法中错误的是
A. M极为负极，废水中的有机物在 M极上发生氧化反应
B.该装置工作时，H⁺从左侧经质子交换膜移向右侧
C.为加快化学反应速率，可在高温条件下进行有机物降解
D.正极的电极反应式为 O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O,故物质 X为 H₂O
10.已知酸性: H₂SO₃>H₂SiO₃。下列离子方程式中错误的是
A.室温下用稀硝酸溶解铜： 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2C
B.硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫： NO3-+Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2HNO₃
C. SO₂通入 Na₂SiO₃溶液中:SiO32-+H₂O+SO₂═SO32-+H₂SiO₃↓
D.用 Na₂SO₃溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-
11.下列有关实验操作、现象和解释或结论中错误的是
12.在一定条件下，取一定量的 A 和 B在恒容密闭容器中发生反应:aA(g)+bB(s)⇌ mM(g)+nN(g) ΔH=QkJ·ml⁻¹。达到平衡时，M 的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。0.8下列有关说法错误的是
A.该反应为吸热反应，Q>0
B. a>m+n
C.达到平衡后，增大B的量不会提高 A 的转化率
D.若a=m+n，则恒温恒容条件下容器内压强不再变化时不能判断反应达到平衡状态
13.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(aA. A点延长反应时间，SO₃的转化率不会改变
B.容积为 cL的容器中 SO₃ 的平衡转化率大于 80%
C. 容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 ml SO₃ 和 1 mlSO₂，平衡不移动
D. A、C两点的压强之比为1:1
14.水煤气变换反应为 COg+H₂Og=CO₂g+H₂g。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法错误的是
A.水煤气变换反应的 △H<0
B.步骤③的转化关系可表示为 CO⋅+OH⋅+H₂Og=COOH⋅+H₂O·
C.该历程中最大能垒(活化能). E正=2.02eV
D.升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率
15.工业上用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
现将 x ml乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度的变化如图所示。不考虑副反应，下列说法错误的是[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]
A.400℃时，再向体系中通入水蒸气，v正、v逆均减少，且乙苯的转化率升高
B.500 ℃时,再向体系中通入 0.2x ml乙苯,平衡时各物质的体积分数保持不变
C.500 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=916p总
D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是 450℃时的2.25 倍
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)二甲醚(CH₃OCH₃)常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。 回答下列问题：
(1)25 ℃、101 kPa时,92g气态二甲醚完全燃烧生成CO₂(g)、H₂O(l)放出 2 912 kJ热量,则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为 。当 CH₃OCH₃(g)完全燃烧生成 CO₂(g)、H₂O(l)放出 728 kJ热量时,转移的电子数为 (用NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)已知 H₂(g)和CO(g)的燃烧热 △H 分别是 -285.8kJ⋅ml⁻¹、-283.0kJ⋅ml⁻¹,则反应 2COg+4H₂g⇌CH₃OCH₃g+H₂O(l)的反应热 △H=KJ⋅ml⁻¹。
(3)在 2 L 的恒容密闭容器中,充入 6 ml H₂ 和2 ml CO₂ 合成二甲醚,其反应为6H₂(g)+ 2CO₂g=CH₃OCH₃g+3H₂Og,在不同温度下，5m in时，水蒸气的体积分数如图所示。
①该反应的 △H= 0(填“>”“<”或“=”)。
②A 点 CO₂ 的逆反应速率 (填“>”“<”或“=”)B点 CO₂ 的逆反应速率;A点对应温度下,0 ~ 5 min 内,平均反 应速率 vH₂O=_______ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹。
③B点的平衡常数 (填“>”“<”或“=”)C点的平衡常数。
17.(14分)将 10 mL 0.3 ml·L⁻¹的 NaHSO₃溶液加入到 10mL0.1ml⋅L⁻¹的 KClO₃溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中Cl⁻的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题：
(1)将该反应的化学计量数填在空格中：
□ClO3-+□HSO3-=□Cl-+□SO42-+H+
(2)0~8 min内用Cl⁻物质的量浓度变化表示的反应速率为 ： ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹。
(3)0~9 min内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案(注：Na⁺和 K⁺对速率无影响)。
①方案Ⅰ中插入混合液中的测量仪器是 (填写仪器名称)。
②方案Ⅱ提出的假设可能是 。
③方案Ⅲ中的实验1加入1mL蒸馏水的目的是 ，某同学认为方案Ⅲ设计的不严谨，请提出改进意见： 。
④除了上述三种假设外，导致速率加快的原因还可能是 (写出一种即可)。
(4)超过9 min，反应速率逐渐下降，其主要原因是 。
18.(13分)某实验小组用( 0.50ml⋅L⁻¹NaOH溶液和 0.50ml⋅L⁻¹硫酸溶液进行中和热的测定。 回答下列问题：
Ⅰ.配制 0.50ml⋅L⁻¹硫酸溶液：
(1)若配制 500 mL 0.50 ml·L⁻¹硫酸溶液，则需用量筒量取密度为 1.84g⋅cm⁻³、溶质质量分数为98%的浓硫酸 mL(保留1位小数)。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：
(2)玻璃搅拌器的作用为 。可否将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器并写出理由： 。
(3)装置中隔热层的作用是 。
(4)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热 △H=-57.3kJ⋅ml⁻¹); 。
(5)取 50mL0.50ml⋅L⁻¹NaOH溶液和 30mL0.50ml⋅L⁻¹硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①温度差平均值为 _____℃。
②近似认为 0.50ml⋅L⁻¹NaOH溶液和 0.50ml⋅L⁻¹硫酸溶液的密度都是 1g⋅cm⁻³,中和后生成的溶液的比热容 c=4.18J⋅g⋅°C⁻¹。则中和热 △H=_____KJ⋅ml⁻¹(保留1位小数)。
③上述结果与 -57.3kJ⋅ml⁻¹有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填标号)。
a.用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
b.分多次将 NaOH 溶液倒入盛有硫酸溶液的量热计的内筒中
c.用温度计测定硫酸起始温度后直接测定 NaOH溶液的温度
19.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
已知：Ⅰ. N₂(g)+O₂(g)═2NO(g) ΔH=+180 kJ·ml⁻¹
[ [.N₂g+3H₂g⇌2NH₃g△H=-92.4kJ⋅ml⁻-1
Ⅲ .2H2g+O2gH=-483.6kJ⋅ml-483.6kJ⋅ml-1
回答下列问题：
(1)写出 NH₃发生催化氧化反应生成NO和气态水的热化学方程式：______ 。
(2)在恒温恒压条件下，向起始容积为 4 L的密闭容器中充入 1mlN₂,3mlH₂,发生反应 N₂g+3H₂g=2NH₃g,10min时达到平衡，容器容积变为3 L。
①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A.cN₂:cH₂=1:3 B.各组分的百分含量不再改变
C.混合气体的密度不再改变 D.容器内同时存在三种气体
②N₂ 的平衡转化率为 ____，该温度下，该反应的平衡常数 K=_______L²⋅ml⁻²。
③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，t₀时刻向容器中充入一定量的 NH₃(g)，t₁时刻重新达到平衡状态。请在图中画出t₀时刻以后反应重新达到平衡状态的 v'正、
v'逆反应速率-时间图像。
(3)温度为 T₁时，在容积为1L的密闭容器中进行反应 2NOg+O₂g=2NO₂g,已知该反应通过以下两步完成：
ⅰ.2NOg=N₂O₂g△H<0(快反应)
ⅱ ___________ΔH<0(慢反应)
①该反应的决速步骤为 (填“第ⅰ步”或“第ⅱ步”)，写出第ⅱ步的反应方程式:
②总反应的 v正=k正⋅c2NO⋅cO2,v逆=k逆⋅c2NO2(k正,k逆.分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的 k逆k正将 (填“增大”“减小”或“不变”)。选项
操作
现象
解释或结论
A
将石蜡油分解产生的气体通入酸性 KMnO₄ 溶液中
溶液紫红色变浅
石蜡油分解产生的气体中可能含不饱和烃或还原性气体
B
常温下，将铁片和铝片放入浓硝酸或浓硫酸中
金属表面生成一层薄膜
常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸会发生钝化
C
将碳与浓硝酸共热产生的气体通入少量澄清石灰水中
无明显现象
说明没有产生CO₂
D
向盛有某溶液的试管中滴加足量浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中不存在 NH4⁺
方案序号
假设
实验设计
I
反应放热使溶液温度升高，反应速率加快
在混合液中插入测量仪器，并观察温度变化
Ⅱ

Ⅲ
酸性增强使反应速率加快
实验次数
起始温度 t₁/℃
终止温度 t₂/℃
温度差(t₂-t₁)/℃
H₂SO₄ 溶液
NaOH 溶液
平均值
1
27.1
27.3
27.2
31.2

2
25.9
25.9
25.9
29.8

3
26.3
26.3
26.3
30.4