浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2023-2024学年高二上学期10月份检测化学试题

这是一份浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2023-2024学年高二上学期10月份检测化学试题，共8页。试卷主要包含了下列物质中，属于弱电解质的是，下列说法中正确的是，下列说法不正确的是，20 mL NaOH溶液，下列说法正确的是，实验测得，3 kJ等内容，欢迎下载使用。

本卷分数100分 考试时间90分钟 共6页
I卷 选择题部分
一．选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共25题，共50分）
1.下列物质中，属于弱电解质的是
A. 氨水 B. 二氧化硫 C. 碳酸钙 D. CH3COOH
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 灼热的碳与CO2反应
B.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应
C. 铁与稀硫酸反应
D. 甲烷在氧气中燃烧
3.下列说法中正确的是
A. 只有放热反应才能自发进行
B. 能够自发进行的反应一定能迅速进行
C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
4.下列说法不正确的是
A. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
B. 溶液的PH值可以用PH试纸测量，也可以用PH计测量
C. 用酸式滴定管量取18.20 mL NaOH溶液
D. 用简易量热计测反应热时,至少要测三次温度
5.下列说法正确的是
A. 反应物的活化分子的每次碰撞都能发生化学反应
B. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D. 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
6.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
7.实验测得：101 kPa时，1 ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·ml−1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·ml−1
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·ml−1
8.常温下，0.02 ml∙L−1100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是
A．2 B．7 C．9 D．12
9.在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g）+3B(g)2C(g)+2D（s）达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1:3:2
A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥
10.在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述不正确的是
A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器
11.反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B. C. D.
12.联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
① N2H4（l）+ 1/2 N2O4（l）=3/2N2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝－546.45 kJ/ml
② H2O（g） =H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ/ml
则2 N2H4（l）+ N2O4（l）=3N2（g）+ 4H2O（g） 的ΔH是
A．＋458.45 kJ/ml B．－458.45 kJ/ml C．＋916.9 kJ/ml D．－916.9 kJ/ml
13.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=−905.9 kJ·ml−1，在5 L密闭容器中投入1 ml NH3和1 ml的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 ml，下列说法不正确的是
A．0～2 min v(O2)=0.05 ml·L−1·min−1
B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c(H2O)=0.6 ml/L
D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
14.反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值
A．变小B．变大C．不变D．无法确定
15.向一恒温、恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应：，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件是：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数K：
16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
B．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
C．C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g) =2HC1(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HC1(g) △H2
17.乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是
A．第一步反应比第二步的快
B．该加成反应的速率由第一步的速率决定
C．两步反应的均小于0
D．增大压强可以使该反应的增大
18．T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是
A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2ml·L-1·min-1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
19.在容积不变的密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示下列说法正确的是
A. 该反应的△H>O
B. 温度为T2时,SO2的平衡转化率为80%
C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率
D. 温度为T1时的化学平衡常数K1大于T2时的化学平衡常数K2
20.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. a＜c＋d
B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大
D. A的转化率变大
21. 25℃时，0.1 ml/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确的是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
B. 向该溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度增大
C. 加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大
22.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A. II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D. b点酸的总物质的量浓度小于a点酸的总物质的量浓度
23.下列事实不能证明HCN是弱酸的是
A. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗
B. PH=2的HCN溶液稀释100倍，PH约为3.6
C. 常温下，0.1ml·L-1HCN溶液的PH值约为4
D. 镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率
24.25℃时，纯水中存在平衡：H2OH++OH- △H>0。下列叙述正确的是
A. 向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中c（OH-）降低
B. 将纯水加热，Kw增大，PH值不变
C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低
D. 25℃时,0.1ml/L NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-13ml·L_1
25.pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是
A. 物质的量浓度：醋酸＞盐酸
B. 完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸
C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸＜盐酸
D. 与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸
非选择题(本大题共3题，共50分)。
26. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)
ΔH=+131.3kJ·ml-1，ΔS=+133.7J·ml-1·K-1
①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式 。
（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的K=0.5。
①400℃时，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的K'=___________(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2ml、1ml、2ml，则此时反应v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）水煤气转化反应：CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
①平衡常数K(650℃)___________K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为______ml·L-1。
恒温条件下，在3L的恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，已知c(CO)随反应时间t变化曲线如图所示。在图中画出t0时将容器的体积快速压缩至2L后c(CO)随时间t的变化曲线。
27. 时，四种物质的电离平衡常数如表：
请回答下列问题：
（1）请写出HClO的电离常数表达式 。当温度升高时，HClO的Ka _______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）0.1 ml·L-1的H2CO3溶液中，离子浓度从大到小的顺序为 。（3）下列反应不能发生的是_______(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（4）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示：
A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）25℃时，某浓度的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01 ml·L-1,则该溶液中水电离出的
c(H+)= ml·L-1。
（6）常温下，若氨水的浓度为2.0 ml·L-1，则溶液中c(OH-)约为_______ml·L-1。
（7）常温下，PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸混合，所得溶液的PH=11(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)，则NaOH溶液与硫酸的体积比为_______。
(8)在25℃时，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，请填写下列空白：
①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb= 。
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。
28.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：
（1）用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入
滴定管_______(选填“甲”或“乙”)中。
（2）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________，滴定终点的现象为________________。
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)= ml·L-1。
（4）若测定结果偏高，其原因可能是_______ (填字母编号)。
A. 滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确
C. 锥形瓶未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.锥形瓶水洗后未干燥
F.滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
实验编号
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
5
2
900
2
1
0.4
1.6
3
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离常数Ka
1.8x10-5
Ka1=4.3x10-7,Ka2=5.6x10-11
3.0x10-8
1.8x10-5
滴定
次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1032 ml·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
27.85
第二次
25.00
0.16
29.99
第三次
25.00
0.22
28.05