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浙江省温州市2024年6月普通高中学业水平模拟测试化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省温州市2024年6月普通高中学业水平模拟测试化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省温州市普通高中2023-2024学年高一下学期6月学业水平模拟测试化学试题Word版含解析docx、浙江省温州市普通高中2023-2024学年高一下学期6月学业水平模拟测试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生须知：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，属于氧化物，故A选；
B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，不属于酸，故B不选；
C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，不属于碱，故C不选；
D．金属阳离子或铵根离子构成的化合物为盐，不属于盐，故D不选；
故选：A。
2. 取用浓硫酸时，为保护手需要使用的防护用具是
A. 护目镜B. 口罩C. 手套D. 帽子
【答案】C
【解析】
【详解】取用浓硫酸时，为保护手需要使用的防护用具是手套，C项正确；
故选C。
3. 粗盐提纯过程中的过滤操作，不需要用到的实验仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A为蒸发皿，B为烧杯，C为玻璃棒，D为漏斗；过滤操作时需用到烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要蒸发皿，故选A。
4. 下列物质属于电解质的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．C2H5OH是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，C2H5OH属于非电解质，A项不选；
B．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，B项不选；
C．CO2是在熔融状态不导电的化合物，CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是由CO2与H2O反应生成的H2CO3电离产生的，不是CO2自身电离产生的，CO2不属于电解质，CO2属于非电解质，C项不选；
D．NaCl是溶于水和熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物，NaCl属于电解质，D项选；
答案选D。
5. 反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是
A. H2O2B. H2SC. H2OD. S
【答案】A
【解析】
【详解】反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，H2O2是氧化剂，故选A。
6. 下列用符号n表示的物理量是
A. 摩尔B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度
【答案】C
【解析】
【详解】n表示物质的量，它是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，故C项正确；
故本题选C。
7. 下列属于化学变化的是
A. 煤的气化B. 石油的分馏C. 干冰的升华D. 胶体的丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤的气化生成CO和氢气，为化学变化，故A选；
B．分馏与混合物沸点有关，为物理变化，故B不选；
C．干冰的升华为固态变为气态，为物理变化，故C不选；
D．丁达尔效应为胶体特有的性质，为光的散射，为物理变化，故D不选；
故选：A。
8. 下列物质对应的化学式不正确的是
A 烧碱：B. 金刚砂：C. 铁红：D. 重晶石：
【答案】B
【解析】
【详解】A．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，A正确；
B．金刚砂是碳化硅，化学式为SiC，B错误；
C．铁红是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，C正确；
D．重晶石是硫酸钡，化学式为BaSO4，D正确；
答案选B。
9. 下列说法不正确的是
A. 和互为同位素B. 石墨和互为同素异形体
C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体D. 和互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，和二者质子数都是1，中子数分别是0和1，二者互为同位素，A正确；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨和都是有碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．同分异构体是分子式相同结构不同的两种化合物互称为同分异构体，正丁烷和异丁烷二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；
D．结构相似，组成相差一个或多个CH2原子团的化合物互称同系物，和二者的结构不一定相似，如乙烯和环丙烷，二者官能团不同，结构不相似，不能互为同系物，D错误；
答案选D。
10. 下列说法不正确的是
A. 液氨可以做制冷剂
B. 工业上常用和反应制备
C. 二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂
D. 储氢合金能大量吸收，并与结合成金属氢化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氨气化时要吸收大量的热，可以做制冷剂，A正确；
B．工业上用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠，B错误；
C．二氧化硫可用于杀菌消毒，可以在葡萄酒等中加入二氧化硫，可以杀菌和抗氧化，是一种食品添加剂，C正确；
D．储氢合金能大量吸收，并与结合成金属氢化物，作为储氢材料，D正确；
答案选B。
11. 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是
A. 元素的最高正价：X>MB. 氢化物的稳定性：Y>X
C. 离子半径：Z>YD. M的最高价氧化物的水化物是中强酸
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2倍，则Y是硫元素，X是氧元素，M是P元素，Z是Cl元素。
【详解】A．O元素没有最高正价，A错误；
B．简单气态氢化物的稳定性H2SC．Cl-半径小于S2-的半径，C错误；
D．M是P元素，最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸，D正确；
答案选D。
12. 下列化学用语不正确是
A. 钠与水反应的离子方程式：
B. 稀硝酸与铜反应的化学方程式：
C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应：
D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应的离子方程式：正确，A正确；
B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：，B正确；
C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，球棍模型：表示正确，C正确；
D．氯化氢是共价化合物，电子式表示氯化氢的形成过程为：，D错误；
答案选D。
13. 下列说法不正确的是
A. 实验1可推测有可燃性气体生成
B. 实验2可用于鉴别和
C. 实验3所配制的溶液浓度偏小
D. 实验4可推测元素非金属性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，有可燃性气体生成，故A正确；
B．受热分解生成二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，可鉴别和，故B正确；
C．定容时俯视刻度线造成溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，故C错误；
D．氯气与KBr反应生成溴单质，氧化性：Cl2>Br2，则元素非金属性：，故D正确；
故选C。
14. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，合成如下：，下列说法不正确的是
A. 乙烯发生加聚反应得到聚合物的链节为
B. 能使的溶液和酸性溶液褪色，且原理相同
C. 丙烯酸乙酯在一定条件下能发生水解反应
D. 该反应符合原子利用率100%
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯发生加聚反应得到聚合物的链节为，A正确；
B．能使的溶液褪色发生的是加成反应，和酸性溶液褪色发生的是氧化还原反应，原理不相同，B错误；
C．丙烯酸乙酯中有酯基，在一定条件下能发生水解反应，C正确；
D．该反应是加成反应，符合原子利用率100%，D正确；
答案选B。
15. 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤矿、石灰石和黏土，现在该地区建设一定规模的工业体系(如图所示)。下列说法正确的是
A. 发电厂将化学能直接转化为电能
B. 焦化厂产物之一作为高炉炼铁的主要原料
C. 炼铁厂产生的炉渣可作为水泥厂的原料
D. 水泥厂常用石灰石调节水泥硬化速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．火力发电的能量转化过程为：化学能→热能→机械能→电能，是将化学能转化为电能的一种间接方式，故A错误；
B．煤经焦化后的产品有焦炭、煤焦油煤气，以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程是用CO还原氧化铁得到生铁，不是用焦炭，故B错误；
C．炼铁厂的炉渣(CaSiO3)可作为水泥厂的原料，故C正确；
D．石膏可以调节普通硅酸盐水泥硬化速率，通常可用作添加剂，故D错误；
故选C。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列物质中，只含有极性共价键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷中只有C-H键，属于极性共价键，A正确；
B．I2中有I-I键，属于非极性键，B错误；
C．KOH中有离子键和极性共价键，C错误；
D．MgCl2中只有离子键，D错误；
答案选A。
17. 下列反应能量变化符合如图所示的是
A. 镁条与盐酸反应B. 盐酸与碳酸氢钠反应
C. 丁烷在空气中燃烧D. 铝热反应
【答案】B
【解析】
【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应。
【详解】A．镁条与盐酸反应是放热反应，A不符合；
B．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，B符合；
C．丁烷在空气中燃烧是放热反应，C不符合；
D．铝热反应是放热反应，D不符合；
答案选B。
18. 下列职业涉及的工作内容不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．营养师的工作是根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导，A正确；
B．科技考古研究人员利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究，B错误；
C．化学科研工作者是从事与化学有关的基础研究和应用研究，C正确；
D．测试工程师可以测定不锈钢中某些组成元素及其含量，根据标准确定不锈钢的等级，D正确；
答案选B。
19. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。工作时电池总反应式：。下列说法中正确的是
A. 发生氧化反应
B. 电极反应式：
C. 电池工作时，溶液酸性增强
D. 电池工作时，经电解质溶液流向电极
【答案】D
【解析】
【分析】由放电时总反应可知，Pb由0价升高为+2价，失电子作负极，电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，PbO2作电池的正极，电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O。
【详解】A．由放电时总反应可知，PbO2作电池的正极，电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，发生还原反应，故A错误；
B．Pb由0价升高为+2价，失电子作负极，电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，故B错误；
C．电池放电时，消耗硫酸，溶液酸性减弱，故C错误；
D．PbO2作电池的正极，Pb作负极，阴离子移向负极，则经电解质溶液流向电极，故D正确；
故选：D。
20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有共价键的数目为
B. 常温下，将投入足量浓硝酸中，转移电子的数目为
C. 溶液中，含有的数目为
D. 高温高压下，与反应生成的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，物质的量为，乙烷含6个C-H、1个C-C键共7个共价键，则0.1mlC2H6含有共价键的数目为，故A正确；
B．常温下铁和浓硝酸发生钝化反应，5.6g铁没有完全反应，转移电子的数目小于，故B错误；
C．没有明确溶液体积，不能计算硫酸钾溶液中含有的钾离子数目，故C错误；
D．氮气和氢气发生可逆反应生成氨气，生成的数目小于，故D错误；
故选A。
21. 关于的说法不正确的是
A. 的电离方程式：
B. 熔融的中有自由移动的和
C. 固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子
D. 固体溶于水破坏了离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A．完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式：，故A正确；
B．熔融的能电离出自由移动的和，故B正确；
C．在水分子作用下，K＋和硝酸根离子脱离了KNO3固体表面进入水中，形成能自由移动的水合钾离子和水合硝酸根离子，不需要通电条件，故C错误；
D．中K＋和硝酸根离子间存在离子键，固体溶于水破坏了离子键，故D正确；
故选C。
22. 在2L的恒温密闭容器中发生反应：，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. 2min时，
B. 0～5min内用表示的平均反应速率是
C. 当气体体积不再变化时，说明该反应处于平衡状态
D. 反应达到平衡时，若的转化率为50%，则初始通入的为8ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．2min时未达到平衡状态，，A错误；
B．0～5min内用表示的平均反应速率=，B错误；
C．该反应在2L的密闭容器中进行，体积是定值，当气体体积不再变化时，不能说明该反应处于平衡状态，C错误；
D．达到平衡时，反应的二氧化硫为8ml，则反应的氧气为4ml，若的转化率为50%，则初始通入的为8ml，D正确；
答案选D。
23. 为了探究淀粉的水解程度，某同学设计了如下实验。
下列说法不正确的是
A. 稀硫酸在转化中起到催化作用
B. 试剂Y可选择溶液
C. 根据现象①②可判断淀粉溶液发生部分水解
D. 若用纤维素代替淀粉，可以观察到相同实验现象
【答案】D
【解析】
【分析】淀粉在稀硫酸发生水解反应，加入碘溶液溶液变蓝色说明还有淀粉存在，加入新制的氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀说明葡萄糖存在，则淀粉部分水解；
【详解】A．淀粉在稀硫酸发生水解反应，稀硫酸在转化中起到催化作用，故A正确；
B．检验醛基时，先加入试剂Y即NaOH溶液除去稀硫酸，调节溶液为碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，故B正确；
C．加入碘溶液溶液变蓝色说明还有淀粉存在，加入新制的氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀说明葡萄糖存在，则淀粉部分水解，故C正确；
D．若用纤维素代替淀粉，碘单质与纤维素不反应，没有蓝色现象产生，故D错误；
故选D。
24. 钛和钛的合金大量用于航空工业。工业上以金红石(主要成分)为原料生产钛锭的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 将金红石粉碎可加快反应速率
B. 步骤①中生成的可燃性气体是
C. 步骤②可以在或气流中加热
D. 该流程中可以循环利用的物质有和
【答案】C
【解析】
【分析】金红石(主要成分)，与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，Mg和四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁，电解熔融氯化镁生成Mg和氯气；
【详解】A．将金红石粉碎能增大反应物的接触面积，可加快反应速率，故A正确；
B．步骤①中与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，可燃性气体是CO，故B正确；
C．步骤②若在气流中加热，Mg和加热反应生成氮化镁，故C错误；
D．电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，氯气进入步骤①中、金属Mg可在步骤②中循环利用，故D正确；
故选C。
25. 根据实验操作和现象得出结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．未知醋酸、盐酸的浓度，不能根据pH得出酸性强弱，故A选；
B．过氧化钠与水反应生成氧气且放热，氧气具有助燃性，则带火星的木条放在试管口，木条复燃，故B不选；
C．乙醇具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙酸，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；
D．MgCl2溶液与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，AlCl3溶液与NaOH溶液反应生成的氢氧化铝可溶于过量NaOH溶液中，由实验操作和现象可知，氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性，则金属性：Mg＞Al，故D不选；
故选：A。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题：
（1）①的电子式是_______；②乙炔的结构简式是_______。
（2）将红色鲜花放入盛有干燥氯气集气瓶中，可观察到的现象是_______。
（3）溶于溶液的离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）红色鲜花褪色 （3）
【解析】
【小问1详解】
①H2O是共价化合物，H和O共用1对电子对，电子式是，②乙炔C2H2的结构简式是；
【小问2详解】
氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，则将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，可观察到的现象是红色鲜花褪色；
【小问3详解】
溶于溶液生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式是。
27. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列转化制得。
请回答：
（1）X的分子式是_______。
（2）Y中含氧官能团的名称是羟基和_______。
（3）Y→Z反应的反应类型是_______。
（4）乙醛与反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）
（2）羧基 （3）取代反应或酯化反应
（4）
【解析】
【分析】X与CH2(COOH)2在一定条件下反应时，首先中的醛基发生加成反应断碳氧双键，CH2(COOH)2断碳氢键，形成，之后脱掉一个碳酸分子，H2CO3不稳定分解成CO2和H2O，同时形成碳碳双键生成，中含有羧基与甲醇在浓硫酸催化下、加热发生酯化反应生成和水。
【小问1详解】
X的分子式为C8H8O2，故答案为：C8H8O2；
【小问2详解】
Y中含氧官能团有两种，羟基和羧基，故答案为：羧基；
【小问3详解】
Y→Z反应时，中羧基脱羟基，甲醇脱羟基上的氢发生酯化反应，也符合取代反应的特征，故答案为：取代反应或酯化反应；
【小问4详解】
类比第一步反应，可知CH3CHO与反应时乙醛先发生加成反应生成，然后脱掉一个CO2和H2O，形成碳碳双键，化学方程式为，故答案为；
28. 烟道气中的是主要大气污染物之一，可以采用以下方法脱硫：
请回答：
（1）石膏主要成分的化学式是_______。
（2）淡黄色固体A的化学式是_______。
（3）方法3的离子方程式是_______。
（4）方法4中随着反应的进行，溶液吸收能力逐渐下降。为使再生，向吸收液中最适宜加入的物质是_______。
A. B. C. D.
【答案】（1）
（2）S （3） （4）C
【解析】
【分析】二氧化硫和碳酸钙、空气煅烧得到石膏，和CO发生氧化还原反应生成二氧化碳和淡黄色固体A硫黄，和足量碱性次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，和亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵；
【小问1详解】
石膏主要成分二水硫酸钙，化学式是；
【小问2详解】
由分析可知，淡黄色固体A的化学式是S；
【小问3详解】
次氯酸钠具有强氧化性，二氧化硫和足量碱性次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
方法4中随着反应的进行，溶液转化为亚硫酸氢铵溶液，吸收能力逐渐下降，和二氧化硫不反应，和氧化钙生成亚硫酸钙沉淀，和氢氧化钠生成氨气和亚硫酸钠，和氨气发生转化为，即再生，故选C。
29. 某学生设计下列实验装置制取少量漂白粉。
请回答：
（1）装置A中仪器a的名称是_______。
（2）装置B中盛放的试剂是_______。
（3）装置C中制取漂白粉的化学方程式是_______。
（4）装置D中溶液的作用是_______。
（5）下列说法不正确的是_______。
A. 搭好装置后，先加药品再检查气密性
B. 浓盐酸在反应中仅体现还原性
C. 漂白粉可用作游泳池消毒剂
D. 多孔球泡和搅拌器都能使石灰乳充分吸收
【答案】（1）分液漏斗
（2）饱和食盐水 （3）
（4）吸收多余的氯气，防止环境污染 （5）AB
【解析】
【分析】在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制得的Cl2中含有挥发的HCl及水蒸气，应将Cl2先通过饱和食盐水除去杂质HCl，再将Cl2通入石灰乳中，发生反应：，通过搅拌可以使反应物充分接触发生反应，产生漂白粉。多余的氯气用NaOH溶液进行尾气处理。
【小问1详解】
装置A中仪器a的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
由分析知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；
【小问3详解】
装置C中制取漂白粉的化学方程式是；
【小问4详解】
装置D中溶液的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染；
【小问5详解】
A．搭好装置后，应先检查气密性再加药品，A错误；
B．生成氯气，体现浓盐酸的还原性，生成氯化锰，体现其酸性，B错误；
C．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂，C正确；
D．多孔球泡和搅拌器都能使石灰乳充分吸收，D正确；
故选AB。
30. 电子工业常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板。现取一定质量的覆铜板，用油性笔画上设计好的图案，浸入盛有，溶液的小烧杯中，一段时间后，取出，用水洗净、干燥，经称量覆铜板质量减轻。请计算：
（1）的物质的量是_______ml。
（2）反应过程中，转移电子总数为_______。
（3）为使使用后的“腐蚀液”中金属阳离子完全沉淀，至少需要加入物质的量浓度为的溶液_______mL。
【答案】（1）0.3 （2）0.2
（3）150
【解析】
【小问1详解】
氯化铁的物质的量n(FeCl3)=cv=5ml/L×60×10-3L=0.3ml；
【小问2详解】
1mlCu失去2ml电子生成1mlCu2+，覆铜板质量减轻，参加反应的铜的物质的量为，转移的电子数为0.2NA；
【小问3详解】
使用后的“腐蚀液”中金属阳离子完全沉淀，溶液中全部生成氯化钠，加入的氢氧化钠的物质的量等于溶液中的氯离子的物质的量，n(NaOH)=n(Cl-)=3×5ml/L×60×10-3L=0.9ml，至少需要加入物质的量浓度为的溶液体积=。X
M
Y
Z
选项
职业
工作内容
A
营养师
根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导
B
科技考古研究人员
利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究
C
化学科研工作者
从事与化学有关的基础研究和应用研究
D
测试工程师
测定不锈钢中某些组成元素及其含量，根据标准确定不锈钢的等级
选项
实验操作和现象
结论
A
用计测量①醋酸②盐酸，：①>②
酸性：醋酸＜盐酸
B
将水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃
反应生成了
C
酸性溶液中滴加乙醇至过量，溶液紫红色褪去
乙醇具有还原性
D
分别向和溶液中滴加溶液至过量，前者产生白色沉淀，后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解
的金属性比强
化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生须知：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，属于氧化物，故A选；
B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，不属于酸，故B不选；
C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，不属于碱，故C不选；
D．金属阳离子或铵根离子构成的化合物为盐，不属于盐，故D不选；
故选：A。
2. 取用浓硫酸时，为保护手需要使用的防护用具是
A. 护目镜B. 口罩C. 手套D. 帽子
【答案】C
【解析】
【详解】取用浓硫酸时，为保护手需要使用的防护用具是手套，C项正确；
故选C。
3. 粗盐提纯过程中的过滤操作，不需要用到的实验仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A为蒸发皿，B为烧杯，C为玻璃棒，D为漏斗；过滤操作时需用到烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要蒸发皿，故选A。
4. 下列物质属于电解质的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．C2H5OH是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，C2H5OH属于非电解质，A项不选；
B．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，B项不选；
C．CO2是在熔融状态不导电的化合物，CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是由CO2与H2O反应生成的H2CO3电离产生的，不是CO2自身电离产生的，CO2不属于电解质，CO2属于非电解质，C项不选；
D．NaCl是溶于水和熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物，NaCl属于电解质，D项选；
答案选D。
5. 反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是
A. H2O2B. H2SC. H2OD. S
【答案】A
【解析】
【详解】反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，H2O2是氧化剂，故选A。
6. 下列用符号n表示的物理量是
A. 摩尔B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度
【答案】C
【解析】
【详解】n表示物质的量，它是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，故C项正确；
故本题选C。
7. 下列属于化学变化的是
A. 煤的气化B. 石油的分馏C. 干冰的升华D. 胶体的丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤的气化生成CO和氢气，为化学变化，故A选；
B．分馏与混合物沸点有关，为物理变化，故B不选；
C．干冰的升华为固态变为气态，为物理变化，故C不选；
D．丁达尔效应为胶体特有的性质，为光的散射，为物理变化，故D不选；
故选：A。
8. 下列物质对应的化学式不正确的是
A 烧碱：B. 金刚砂：C. 铁红：D. 重晶石：
【答案】B
【解析】
【详解】A．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，A正确；
B．金刚砂是碳化硅，化学式为SiC，B错误；
C．铁红是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，C正确；
D．重晶石是硫酸钡，化学式为BaSO4，D正确；
答案选B。
9. 下列说法不正确的是
A. 和互为同位素B. 石墨和互为同素异形体
C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体D. 和互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，和二者质子数都是1，中子数分别是0和1，二者互为同位素，A正确；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨和都是有碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．同分异构体是分子式相同结构不同的两种化合物互称为同分异构体，正丁烷和异丁烷二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；
D．结构相似，组成相差一个或多个CH2原子团的化合物互称同系物，和二者的结构不一定相似，如乙烯和环丙烷，二者官能团不同，结构不相似，不能互为同系物，D错误；
答案选D。
10. 下列说法不正确的是
A. 液氨可以做制冷剂
B. 工业上常用和反应制备
C. 二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂
D. 储氢合金能大量吸收，并与结合成金属氢化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氨气化时要吸收大量的热，可以做制冷剂，A正确；
B．工业上用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠，B错误；
C．二氧化硫可用于杀菌消毒，可以在葡萄酒等中加入二氧化硫，可以杀菌和抗氧化，是一种食品添加剂，C正确；
D．储氢合金能大量吸收，并与结合成金属氢化物，作为储氢材料，D正确；
答案选B。
11. 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是
A. 元素的最高正价：X>MB. 氢化物的稳定性：Y>X
C. 离子半径：Z>YD. M的最高价氧化物的水化物是中强酸
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2倍，则Y是硫元素，X是氧元素，M是P元素，Z是Cl元素。
【详解】A．O元素没有最高正价，A错误；
B．简单气态氢化物的稳定性H2S
D．M是P元素，最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸，D正确；
答案选D。
12. 下列化学用语不正确是
A. 钠与水反应的离子方程式：
B. 稀硝酸与铜反应的化学方程式：
C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应：
D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应的离子方程式：正确，A正确；
B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：，B正确；
C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，球棍模型：表示正确，C正确；
D．氯化氢是共价化合物，电子式表示氯化氢的形成过程为：，D错误；
答案选D。
13. 下列说法不正确的是
A. 实验1可推测有可燃性气体生成
B. 实验2可用于鉴别和
C. 实验3所配制的溶液浓度偏小
D. 实验4可推测元素非金属性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，有可燃性气体生成，故A正确；
B．受热分解生成二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，可鉴别和，故B正确；
C．定容时俯视刻度线造成溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，故C错误；
D．氯气与KBr反应生成溴单质，氧化性：Cl2>Br2，则元素非金属性：，故D正确；
故选C。
14. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，合成如下：，下列说法不正确的是
A. 乙烯发生加聚反应得到聚合物的链节为
B. 能使的溶液和酸性溶液褪色，且原理相同
C. 丙烯酸乙酯在一定条件下能发生水解反应
D. 该反应符合原子利用率100%
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯发生加聚反应得到聚合物的链节为，A正确；
B．能使的溶液褪色发生的是加成反应，和酸性溶液褪色发生的是氧化还原反应，原理不相同，B错误；
C．丙烯酸乙酯中有酯基，在一定条件下能发生水解反应，C正确；
D．该反应是加成反应，符合原子利用率100%，D正确；
答案选B。
15. 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤矿、石灰石和黏土，现在该地区建设一定规模的工业体系(如图所示)。下列说法正确的是
A. 发电厂将化学能直接转化为电能
B. 焦化厂产物之一作为高炉炼铁的主要原料
C. 炼铁厂产生的炉渣可作为水泥厂的原料
D. 水泥厂常用石灰石调节水泥硬化速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．火力发电的能量转化过程为：化学能→热能→机械能→电能，是将化学能转化为电能的一种间接方式，故A错误；
B．煤经焦化后的产品有焦炭、煤焦油煤气，以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程是用CO还原氧化铁得到生铁，不是用焦炭，故B错误；
C．炼铁厂的炉渣(CaSiO3)可作为水泥厂的原料，故C正确；
D．石膏可以调节普通硅酸盐水泥硬化速率，通常可用作添加剂，故D错误；
故选C。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列物质中，只含有极性共价键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷中只有C-H键，属于极性共价键，A正确；
B．I2中有I-I键，属于非极性键，B错误；
C．KOH中有离子键和极性共价键，C错误；
D．MgCl2中只有离子键，D错误；
答案选A。
17. 下列反应能量变化符合如图所示的是
A. 镁条与盐酸反应B. 盐酸与碳酸氢钠反应
C. 丁烷在空气中燃烧D. 铝热反应
【答案】B
【解析】
【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应。
【详解】A．镁条与盐酸反应是放热反应，A不符合；
B．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，B符合；
C．丁烷在空气中燃烧是放热反应，C不符合；
D．铝热反应是放热反应，D不符合；
答案选B。
18. 下列职业涉及的工作内容不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．营养师的工作是根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导，A正确；
B．科技考古研究人员利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究，B错误；
C．化学科研工作者是从事与化学有关的基础研究和应用研究，C正确；
D．测试工程师可以测定不锈钢中某些组成元素及其含量，根据标准确定不锈钢的等级，D正确；
答案选B。
19. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。工作时电池总反应式：。下列说法中正确的是
A. 发生氧化反应
B. 电极反应式：
C. 电池工作时，溶液酸性增强
D. 电池工作时，经电解质溶液流向电极
【答案】D
【解析】
【分析】由放电时总反应可知，Pb由0价升高为+2价，失电子作负极，电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，PbO2作电池的正极，电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O。
【详解】A．由放电时总反应可知，PbO2作电池的正极，电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，发生还原反应，故A错误；
B．Pb由0价升高为+2价，失电子作负极，电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，故B错误；
C．电池放电时，消耗硫酸，溶液酸性减弱，故C错误；
D．PbO2作电池的正极，Pb作负极，阴离子移向负极，则经电解质溶液流向电极，故D正确；
故选：D。
20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有共价键的数目为
B. 常温下，将投入足量浓硝酸中，转移电子的数目为
C. 溶液中，含有的数目为
D. 高温高压下，与反应生成的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，物质的量为，乙烷含6个C-H、1个C-C键共7个共价键，则0.1mlC2H6含有共价键的数目为，故A正确；
B．常温下铁和浓硝酸发生钝化反应，5.6g铁没有完全反应，转移电子的数目小于，故B错误；
C．没有明确溶液体积，不能计算硫酸钾溶液中含有的钾离子数目，故C错误；
D．氮气和氢气发生可逆反应生成氨气，生成的数目小于，故D错误；
故选A。
21. 关于的说法不正确的是
A. 的电离方程式：
B. 熔融的中有自由移动的和
C. 固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子
D. 固体溶于水破坏了离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A．完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式：，故A正确；
B．熔融的能电离出自由移动的和，故B正确；
C．在水分子作用下，K＋和硝酸根离子脱离了KNO3固体表面进入水中，形成能自由移动的水合钾离子和水合硝酸根离子，不需要通电条件，故C错误；
D．中K＋和硝酸根离子间存在离子键，固体溶于水破坏了离子键，故D正确；
故选C。
22. 在2L的恒温密闭容器中发生反应：，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. 2min时，
B. 0～5min内用表示的平均反应速率是
C. 当气体体积不再变化时，说明该反应处于平衡状态
D. 反应达到平衡时，若的转化率为50%，则初始通入的为8ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．2min时未达到平衡状态，，A错误；
B．0～5min内用表示的平均反应速率=，B错误；
C．该反应在2L的密闭容器中进行，体积是定值，当气体体积不再变化时，不能说明该反应处于平衡状态，C错误；
D．达到平衡时，反应的二氧化硫为8ml，则反应的氧气为4ml，若的转化率为50%，则初始通入的为8ml，D正确；
答案选D。
23. 为了探究淀粉的水解程度，某同学设计了如下实验。
下列说法不正确的是
A. 稀硫酸在转化中起到催化作用
B. 试剂Y可选择溶液
C. 根据现象①②可判断淀粉溶液发生部分水解
D. 若用纤维素代替淀粉，可以观察到相同实验现象
【答案】D
【解析】
【分析】淀粉在稀硫酸发生水解反应，加入碘溶液溶液变蓝色说明还有淀粉存在，加入新制的氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀说明葡萄糖存在，则淀粉部分水解；
【详解】A．淀粉在稀硫酸发生水解反应，稀硫酸在转化中起到催化作用，故A正确；
B．检验醛基时，先加入试剂Y即NaOH溶液除去稀硫酸，调节溶液为碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，故B正确；
C．加入碘溶液溶液变蓝色说明还有淀粉存在，加入新制的氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀说明葡萄糖存在，则淀粉部分水解，故C正确；
D．若用纤维素代替淀粉，碘单质与纤维素不反应，没有蓝色现象产生，故D错误；
故选D。
24. 钛和钛的合金大量用于航空工业。工业上以金红石(主要成分)为原料生产钛锭的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 将金红石粉碎可加快反应速率
B. 步骤①中生成的可燃性气体是
C. 步骤②可以在或气流中加热
D. 该流程中可以循环利用的物质有和
【答案】C
【解析】
【分析】金红石(主要成分)，与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，Mg和四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁，电解熔融氯化镁生成Mg和氯气；
【详解】A．将金红石粉碎能增大反应物的接触面积，可加快反应速率，故A正确；
B．步骤①中与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，可燃性气体是CO，故B正确；
C．步骤②若在气流中加热，Mg和加热反应生成氮化镁，故C错误；
D．电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，氯气进入步骤①中、金属Mg可在步骤②中循环利用，故D正确；
故选C。
25. 根据实验操作和现象得出结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．未知醋酸、盐酸的浓度，不能根据pH得出酸性强弱，故A选；
B．过氧化钠与水反应生成氧气且放热，氧气具有助燃性，则带火星的木条放在试管口，木条复燃，故B不选；
C．乙醇具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙酸，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；
D．MgCl2溶液与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，AlCl3溶液与NaOH溶液反应生成的氢氧化铝可溶于过量NaOH溶液中，由实验操作和现象可知，氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性，则金属性：Mg＞Al，故D不选；
故选：A。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题：
（1）①的电子式是_______；②乙炔的结构简式是_______。
（2）将红色鲜花放入盛有干燥氯气集气瓶中，可观察到的现象是_______。
（3）溶于溶液的离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）红色鲜花褪色 （3）
【解析】
【小问1详解】
①H2O是共价化合物，H和O共用1对电子对，电子式是，②乙炔C2H2的结构简式是；
【小问2详解】
氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，则将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，可观察到的现象是红色鲜花褪色；
【小问3详解】
溶于溶液生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式是。
27. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列转化制得。
请回答：
（1）X的分子式是_______。
（2）Y中含氧官能团的名称是羟基和_______。
（3）Y→Z反应的反应类型是_______。
（4）乙醛与反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）
（2）羧基 （3）取代反应或酯化反应
（4）
【解析】
【分析】X与CH2(COOH)2在一定条件下反应时，首先中的醛基发生加成反应断碳氧双键，CH2(COOH)2断碳氢键，形成，之后脱掉一个碳酸分子，H2CO3不稳定分解成CO2和H2O，同时形成碳碳双键生成，中含有羧基与甲醇在浓硫酸催化下、加热发生酯化反应生成和水。
【小问1详解】
X的分子式为C8H8O2，故答案为：C8H8O2；
【小问2详解】
Y中含氧官能团有两种，羟基和羧基，故答案为：羧基；
【小问3详解】
Y→Z反应时，中羧基脱羟基，甲醇脱羟基上的氢发生酯化反应，也符合取代反应的特征，故答案为：取代反应或酯化反应；
【小问4详解】
类比第一步反应，可知CH3CHO与反应时乙醛先发生加成反应生成，然后脱掉一个CO2和H2O，形成碳碳双键，化学方程式为，故答案为；
28. 烟道气中的是主要大气污染物之一，可以采用以下方法脱硫：
请回答：
（1）石膏主要成分的化学式是_______。
（2）淡黄色固体A的化学式是_______。
（3）方法3的离子方程式是_______。
（4）方法4中随着反应的进行，溶液吸收能力逐渐下降。为使再生，向吸收液中最适宜加入的物质是_______。
A. B. C. D.
【答案】（1）
（2）S （3） （4）C
【解析】
【分析】二氧化硫和碳酸钙、空气煅烧得到石膏，和CO发生氧化还原反应生成二氧化碳和淡黄色固体A硫黄，和足量碱性次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，和亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵；
【小问1详解】
石膏主要成分二水硫酸钙，化学式是；
【小问2详解】
由分析可知，淡黄色固体A的化学式是S；
【小问3详解】
次氯酸钠具有强氧化性，二氧化硫和足量碱性次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
方法4中随着反应的进行，溶液转化为亚硫酸氢铵溶液，吸收能力逐渐下降，和二氧化硫不反应，和氧化钙生成亚硫酸钙沉淀，和氢氧化钠生成氨气和亚硫酸钠，和氨气发生转化为，即再生，故选C。
29. 某学生设计下列实验装置制取少量漂白粉。
请回答：
（1）装置A中仪器a的名称是_______。
（2）装置B中盛放的试剂是_______。
（3）装置C中制取漂白粉的化学方程式是_______。
（4）装置D中溶液的作用是_______。
（5）下列说法不正确的是_______。
A. 搭好装置后，先加药品再检查气密性
B. 浓盐酸在反应中仅体现还原性
C. 漂白粉可用作游泳池消毒剂
D. 多孔球泡和搅拌器都能使石灰乳充分吸收
【答案】（1）分液漏斗
（2）饱和食盐水 （3）
（4）吸收多余的氯气，防止环境污染 （5）AB
【解析】
【分析】在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制得的Cl2中含有挥发的HCl及水蒸气，应将Cl2先通过饱和食盐水除去杂质HCl，再将Cl2通入石灰乳中，发生反应：，通过搅拌可以使反应物充分接触发生反应，产生漂白粉。多余的氯气用NaOH溶液进行尾气处理。
【小问1详解】
装置A中仪器a的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
由分析知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；
【小问3详解】
装置C中制取漂白粉的化学方程式是；
【小问4详解】
装置D中溶液的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染；
【小问5详解】
A．搭好装置后，应先检查气密性再加药品，A错误；
B．生成氯气，体现浓盐酸的还原性，生成氯化锰，体现其酸性，B错误；
C．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂，C正确；
D．多孔球泡和搅拌器都能使石灰乳充分吸收，D正确；
故选AB。
30. 电子工业常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板。现取一定质量的覆铜板，用油性笔画上设计好的图案，浸入盛有，溶液的小烧杯中，一段时间后，取出，用水洗净、干燥，经称量覆铜板质量减轻。请计算：
（1）的物质的量是_______ml。
（2）反应过程中，转移电子总数为_______。
（3）为使使用后的“腐蚀液”中金属阳离子完全沉淀，至少需要加入物质的量浓度为的溶液_______mL。
【答案】（1）0.3 （2）0.2
（3）150
【解析】
【小问1详解】
氯化铁的物质的量n(FeCl3)=cv=5ml/L×60×10-3L=0.3ml；
【小问2详解】
1mlCu失去2ml电子生成1mlCu2+，覆铜板质量减轻，参加反应的铜的物质的量为，转移的电子数为0.2NA；
【小问3详解】
使用后的“腐蚀液”中金属阳离子完全沉淀，溶液中全部生成氯化钠，加入的氢氧化钠的物质的量等于溶液中的氯离子的物质的量，n(NaOH)=n(Cl-)=3×5ml/L×60×10-3L=0.9ml，至少需要加入物质的量浓度为的溶液体积=。X
M
Y
Z
选项
职业
工作内容
A
营养师
根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导
B
科技考古研究人员
利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究
C
化学科研工作者
从事与化学有关的基础研究和应用研究
D
测试工程师
测定不锈钢中某些组成元素及其含量，根据标准确定不锈钢的等级
选项
实验操作和现象
结论
A
用计测量①醋酸②盐酸，：①>②
酸性：醋酸＜盐酸
B
将水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃
反应生成了
C
酸性溶液中滴加乙醇至过量，溶液紫红色褪去
乙醇具有还原性
D
分别向和溶液中滴加溶液至过量，前者产生白色沉淀，后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解
的金属性比强
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