砀山县第四中学2022-2023学年高一上学期期末测试（二）化学试卷(含答案)

这是一份砀山县第四中学2022-2023学年高一上学期期末测试（二）化学试卷(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
2、下列有关物质表示方法不正确的是( )
A.乙烷的结构式：B.乙烯的球棍模型：
C.醋酸的分子式：C2H4O2D.羟基的电子式：
3、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：，下列情况表示一定达化学平衡状态的是( )
A.气体密度不再随时间而改变B.体系总压强不再随时间而改变
C.NO和的生成速率相同D.和NO的浓度比为1：1
4、既可以用来鉴别甲烷与乙烯，又可以用来除去甲烷中的乙烯以得到纯净甲烷的方法( )
A.通过足量的NaOH溶液
B.通过足量的溴水
C.在Ni催化、加热条件下通入
D.通过足量的酸性溶液
5、已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是( )
A.原子半径
B.Y与R形成的化合物属于离子化合物
C.Z的氢化物常温下可能为固体
D.M最高价氧化物对应水化物能与其最低价氢化物反应
6、2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法不正确的是( )
A.原子核内质子数为214B.原子核内中子数为122
C.原子核外电子数为92D.和互为同位素
7、用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.46g乙醇中存在的共价健总数为7
B.1ml固体中含阴、阳离子总数为4
和足量氧气反应转移电子数为0.1
D.标准状况下，11.2L中含有C—Cl键的数目为2
8、下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.用溶液腐蚀印刷电路板：
B.红棕色的溶于水变为无色：
C.用小苏打治疗胃酸过多：
D.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：
9、一定温度下，密闭容器中反应达到平衡时，，若其它条件不变，将容器体积缩小至原来的1/2，再次达平衡时。下列判断正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动B.Y可能是液体或固体
C.方程式中化学计量数：D.Z的体积分数下降
10、一定温度下，按2：1加入反应物发生，下列说法正确的是( )
A.恒压条件下的转化率高于恒容条件下的转化率
B.平衡后各物质浓度之比为2：1：2
C.恒容时按2：1再加入反应物，新平衡后和体积分数均增大
D.恒容时平均分子量不变或密度不变均能证明该反应已达平衡
11、以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如下图所示，稀硫酸为电解质溶液。下列说法错误的是( )
A.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极
B.a极的电极反应式为
C.b极的电板反应式为
D.电池工作一段时间后，装置中增大
12、煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是( )
A.石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
B.石油通过催化裂化得到的汽油不能使溴水褪色
C.蔗糖的水解产物之一能发生银镜反应
D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
13、下列有机反应属于加成反应的是( )
A.
B.
C.
D.
14、一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是( )
A.为负极
B.电子由负极经隔离膜流向正极
C.正极反应式为
D.凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性
15、2020年9月14日，天文学家宣布，他们利用射电望远镜在金星的大气中探测到了短周期元素M的氢化物的光谱线，这意味着在金星上可能具有生命存在。M所在主族的序数比周期数多2，且其内层电子总数是最外层电子数的两倍。下列有关说法正确的是( )
A.M位于元素周期表中第ⅢA族
B.M的单质是空气的主要成分之一
C.M所在的周期中非金属性比M强的元素有两种
D.M的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
16、某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是( )
A.4min时反应达到平衡
B.反应开始至4min时A的平均反应速率为C.该反应的化学方程式为
D.8min时逆反应速率大于正反应速率
二、填空题
17、乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2－二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________。
(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。
(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。
(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。
(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。
①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE)
④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥石墨纤维
A.①②③④ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.②③④⑥
18、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)若实验中用乙酸和含的乙醇作用，该反应的化学方程式是：____；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有____。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为____。(填写序号)
①浓硫酸 ②乙醇 ③乙酸
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是减少反应物____，增大产率。
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____(填“下口放出”或“上口倒出”)。
(5)浓硫酸在该反应中起到的作用是____。
19、已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：
已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)
(1)C分子的官能团的名称为_______。
(2)反应①~⑦中属于加成反应的是_______。
(3)C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为_______。
(4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______。
(5)聚苯乙烯的结构简式为_______。
(6)下列说法正确的是_______。
a. D在一定条件下可能会和水反应生成B和C
b. B和F属于同系物
c. 反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d. 反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种
20、“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1ml和1ml完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表：
前2s内的平均反应速率_______。
③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变
C. D.容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。
①针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式：_______。
②将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为_______。
21、在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学变化(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：___________，0~2 min内用C表示的化学反应速率___________。
(2)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为___________%(保留三位有效数字)，此时该反应___________(填“是”或“否”)达到平衡。
(3)该反反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。
(4)下列能说明反应达到平衡的为___________(填标号)。
A.反应体系内气体的压强不再发生变化
B.反应体系内气体的密度不再发生变化
C.A与C的浓度之比为6：4
D.当有1mlA被消耗的同时有1mlC被消耗
参考答案
1、答案：D
解析：A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体，A错误；
B.玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误；
C.探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是晶体硅，C错误；
D.与的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，D正确；
故选D。
2、答案：D
解析：A.乙烷的分子式为，则结构式：，A正确；
B.乙烯的结构简式为，球棍模型：，B正确；
C.醋酸的结构简式为，则分子式：，C正确；
D.羟基的结构简式为，则电子式为，D不正确；
故选D。
3、答案：C
解析：A.该反应前后气体质量不变，容积不变，故密度始终不变，因此气体密度不再随时间而改变不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B.恒容，反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以气体总压强不随时间而改变时，反应不一定达到平衡状态，故B不符合题意；
C.NO和的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D.和NO的浓度比为1：1时，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，故D不符合题意；
故选C。
4、答案：B
解析：A.甲烷与乙烯通过足量的NaOH溶液，不发生反应，不能提纯物质，A错误；
B.甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有碳碳双键官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，B正确；
C.通入氢气能除去乙烯，但引入新的杂质， C错误；
D.通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别甲烷和乙烯，但会引入二氧化碳不能得到纯净甲烷，D错误；
故选B。
5、答案：B
解析：A.同周期原子半径由左到右逐渐减小，同主族由上到下原子半径增大，故原子半径，故A正确；
B.Y为Al，R为Cl，Y与R形成的化合物为，属于共价化合物，故B错误；
C.Z为C，Z的氢化物为烃，随碳原子数增加沸点升高，故常温下可能为固体，故C正确；
D.由上述分析可知，M为N，M最高价氧化物对应水化物为，最低价氢化物为，与反应生成和水，故D正确；
故选B。
6、答案：A
解析：A. 原子核内质子数为92，质量数为214，A错误；
B. 原子核内中子数为，B正确；
C. 原子质子数=核外电子数=92，C正确；
D. 和是质子数相同中子数不同的不同核素、二者互为同位素，D正确；
故选A。
7、答案：C
解析：A.46g乙醇的物质的量为1ml，1个乙醇分子中含有8个共价键，则1ml乙醇中存在的共价键总数为8，A项错误；
B.由构成，1ml固体中含离子总数为3，故B错误；
的物质的量为0.1ml，足量氧气反应生成氧化钠、过氧化钠中钠都为+1价，故转移电子数为0.1，故C正确；
D.标准状况下，不是气体，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选C。
8、答案：D
解析：A.与Cu之间的氧化还原，拆分、配平均合理，方程式正确，不符题意；
B.与水反应生成硝酸和NO，现象描述正确，对应方程正确，不符题意；
C.胃酸就是稀盐酸，利用碳酸氢钠与盐酸反应，消耗，反应方程拆分、配平均合理，不符题意；
D.铁粉高温下与水蒸气反应生成的是黑色的，方程式表达不正确，符合题意；
故选D。
9、答案：C
解析：A.从以上分析可知，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B.增大压强，平衡向正向移动，说明反应物的气体系数之和大于生成物的气体系数之和，若Y 是固体或液体，，所以Y是气体，故B错误；
C.根据B的分析，系数，所以，故C正确；
D.平衡向正反应移动，Z 的体积分数增大，故D错误；
故选C。
10、答案：A
解析：A.该反应是气体计量数减小的反应，故恒压时随着反应进行，容器体积减小，相当于在恒容的基础上加压，平衡正向移动，转化率增大，A正确；
B.平衡转化率不知道，平衡后，各种物质的浓度之比无法确定，B错误；
C.恒容时按2：1再加入反应物，相当于加压，平衡正向移动，新平衡后和体积分数均减小，C错误；
D.该反应体系中，所有的反应物和产物都是气体，则总质量不变，在恒容容器中，体积不变，故密度是始终不变的，则密度不变不能证明反应达到平衡，D错误；
故选A。
11、答案：D
解析：A.经分析，a极为负极，电子由负极经外电路流向正极，A正确；
B.a极为负极，其电极反应式为，B正确；
C.b极为正极，其电极反应式为，C正确；
D.该电池的总反应式为，电池工作一段时间后，水的量增加，溶液体积增大，而的物质的量不变，故装置中减小，D错误；
故选D。
12、答案：C
解析：A.石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；煤的气化、液化、干馏等过程中均有新物质生成，均为化学变化，故A错误；
B.石油通过催化裂化制得的轻质油中含烯烃，能和溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故B错误；
C.蔗糖在硫酸催化作用下，发生水解，生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故C正确；
D.单糖、双糖不是高分子化合物，油脂虽然结构复杂，但也不是高分子化合物，故D错误；
故选C。
13、答案：B
解析：A.乙烷的一个H原子被Cl原子取代，属于取代反应，A不选；
B.丙烯中碳碳双键断裂，和溴单质发生加成反应，B选；
C.氯原子被羟基取代，属于取代反应，C不选；
D.酸和醇发生取代反应生成酯，D不选；
故选B。
14、答案：B
解析：A.根据总反应式，锌失电子化合价升高，所以为负极，故A正确；
B.原电池中电子由负极外电路流向正极，故B错误；
C.根据总反应式，正极得电子生成，正极反应式为，故C正确；
D.凝胶聚合物电解质具有优异的耐火性能，凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性，故D正确；
故选B。
15、答案：C
解析：A.M是P元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤA族，A错误；
B.M是P元素，其单质在空气中不会大量存在，B错误；
C.同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，M是P元素，位于第三周期，该周期中非金属性比P强的元素有S、Cl两种，C正确；
D.M是P元素，其最高价氧化物对应的水化物是三元中强酸，D错误；
故选C。
16、答案：C
解析：A.4min时A、B物质的量相等，后来还在改变，反应未达到平衡，故A错误；
B.反应开始至4min时，A物质的量变化，浓度是，则A的平均反应速率为，浓度是，则A的平均反应速率为，故B错误；
C.根据分析可知该反应的化学方程式为，故C正确；
D.8min时反应达到平衡，逆反应速率等于正反应速率，故D错误；
故选C。
17、答案：（1）橙红色褪去，液体不分层 ；橙黄色褪去，液体分层
（2）氧化反应
（3）；加成反应
（4）检验乙烯的纯度 ；产生明亮火焰并伴有黑烟
（5）B
解析：(1)试管①中装有溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴发生反应生成1，2－二溴乙烷，1，2－二溴乙烷易溶于四氯化碳，试管①可能出现的实验现象是橙红色褪去，液体不分层。试管②中装有溴水，乙烯和溴发生反应生成1，2－二溴乙烷，1，2－二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，试管②可能出现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层；
(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，试管③发生反应的类型为氧化反应；
(3)试管①中乙烯和溴发生反应生成1，2－二溴乙烷，发生反应的化学方程式，反应类型为加成反应；
(4)乙烯是可燃性气体，做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度，乙烯含碳量高，乙烯燃烧可能观察到的现象是产生明亮火焰并伴有黑烟；
(5)①聚乙烯(PE)结构简式是，属于有机高分子化合物；
②光导纤维是无机物；
③聚四氟乙烯(PTFE)结构简式是，属于有机高分子化合物；
④聚丙烯(PP)结构简式是 ，属于有机高分子化合物；
⑤聚氯乙烯(PVC)结构简式是 ，属于有机高分子化合物；
⑥石墨纤维是碳元素组成的单质，属于无机物；
属于有机高分子化合物的是①③④⑤，选B。
18、答案：(1) ；防倒吸
(2)②①③
(3)挥发
(4)分液漏斗；上口倒出
(5)催化剂和吸水剂
解析：（1）酯化反应中羧酸提供羟基与醇提供氢合成水，若实验中用乙酸和含的乙醇作用，该反应的化学方程式是 ；球形干燥管具有较大的容量空间，其作用除冷凝外，还可防倒吸。
（2）为防止浓硫酸与乙醇混合是发生暴沸，需往乙醇加入浓硫酸，并分少量多次加入，不能往浓硫酸加入乙醇，乙酸的密度比乙醇大，后加入利于液体充分混合，故甲试管中，混合溶液的加入顺序为②①③。
（3）由于乙醇、乙酸均易挥发，步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是减少反应物挥发，增大产率。
（4）据分析，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，且乙酸乙酯的密度小于饱和碳酸钠溶液，留在上层，根据物质分离操作规范，必须使用的仪器是分液漏斗，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出。
（5）据分析，浓硫酸在该反应中起到的作用是催化剂和吸水剂。
19、答案：(1)羧基
(2)①②
(3)
(4)
(5)
(6)ad
解析：A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，A的相对分子质量为28，则A为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化为C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为1，2－二溴乙烷，1，2－二溴乙烷发生水解反应生成F为乙二醇，乙酸和乙二醇发生酯化反应生成G为二乙酸乙二酯，1，2－二溴乙烷和苯发生取代反应生成和HBr。
（1）C是乙酸，结构简式为，官能团名称为羧基。
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇、乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，反应①-⑦中属于加成反应的是①②。
（3）乙酸和乙二醇以物质的量之比2：1发生酯化反应生成二乙酸乙二酯和水，反应的化学方程式为。
（4）乙醇可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为。
（5）苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为。
（6）a项乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应生成乙酸和乙醇，a正确；b项乙醇含有1个羟基、乙二醇含有2个羟基，不属于同系物，b错误；c项反应⑥得到的有机产物是苯乙烯，含有碳碳双键，苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，聚苯乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误；d项1，2－二溴乙烷的同分异构体只有1，1－二溴乙烷，d正确。
20、答案：(1) 吸收；180 ； ；AB
(2) ； ；3：20
解析：（1）①，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量，该反应的反应热，所以这是一个吸热反应，1ml和1ml完全反应生成会吸收180kJ的能量；
②用CO的浓度变化表示的平均反应速率，则；
③A.反应在容积固定的绝热容器中进行，混合气体的温度不变说明达到化学平衡状态，A正确；
B.反应进行中气体的物质的量在变，当压强不变时，说明达到化学平衡状态，B正确；
C.达平衡时，正逆反应速率相等，应为，C错误；
D.由于容器体积不变，混合气体的质量不变，密度始终不变，不能说明达到化学平衡状态，D错误；
故答案选AB。
（2）①生石灰与、氧气发生氧化还原反应，转化为，化学方程式为。
②制备硫酸，被氧化，作还原剂，所以在负极反应，其电极反应式为。
③原电池的总化学方程式为：，设加入的为、为、则生成硫酸的质量为：、水的质量变化为：，根据二者的比值为49%，可以求得，则其物质的量之比为3：20。
21、答案：(1) ；0.15
(2) 41.7；是
(3)加入催化剂
(4)AB
解析：（1）根据图示可知：A、B是反应物，C、D是生成物，在3 min内四种物质改变的物质的量分别是0.8 ml、1 ml、1.2 ml、0.8 ml，在3 min后四种物质都存在，且它们的物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应。由于物质改变的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的物质的量的比，所以△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D)=0.8 ml：1 ml：1.2 ml：0.8 ml=4：5：6：4，由于D是固体，其余物质均为气体，因此反应方程式为：。
在0~2 min内C物质的量增加了0.6 ml，容器的容积是2 L，故用C表示的化学反应速率。
（2）在反应开始时，，若某时刻时B反应消耗的物质的量是，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知：，，则此时，，，，，由于在相同外界条件下，气体的物质的量的比等于气体的压强之比，所以，解得，故B的转化率为，根据图示可知反应达到平衡时有1mlB发生反应，故此时刻反应已经达到了平衡状态。
（3）根据图象可知：在2min时图象斜率最大，说明反应速率加快。由于该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，物质的平衡含量不变，则平衡没有移动，根据外界条件对化学反应速率的影响可知改变的条件是使用了催化剂。
（4）A.该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，反应在恒容密闭容器中进行，若反应体系内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，A正确；
B.反应在恒容密闭容器中进行，容器的容积不变，反应后有固体生成，若未达到平衡状态，则气体质量就会发生变化，因而气体的密度就会改变，当反应体系内气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，B正确；
C.A与C的浓度之比为6：4时反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应开始时加入的反应物的多少有关，不能据此判断，C错误；
D.物质A、C改变的物质的量的比是4：6，当有1mlA被消耗的同时有1.2mlC生成，又有1mlC被消耗，生成的多于消耗的，说明反应正向进行，未处于平衡状态，D错误；
时间/s
0
1
2
3
4
5
10
4.5
2.5
1.5
1.0
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3.60
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2.75
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