第七章 有机化合物 测试卷 高中化学人教版（2019）必修第二册

第七章《有机化合物》测试卷

一、单选题

1．235U和238U互为

A．同分异构体 B．同系物 C．同位素 D．同素异形体

2．下列反应中属于加成反应的是

A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

D．将丁烯滴入溴水中，溴水褪色。

3．下列有机物中，是烷烃同系物的是

A．C5H10 B．C3H8 C．C2H2 D．C6H6

4．关于单质硫的叙述有①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是

A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤

5．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．关于乙炔的实验室制法，下列说法正确的是

A．可以使用启普发生器来制乙炔 B．为了加快反应速率可以适当加热

C．应该使用饱和食盐水代替蒸馏水进行反应 D．反应原料必须有大理石

7．下列物质中不属于营养物质的是(　　)

A．蛋白质 B．葡萄糖 C．油脂 D．乙醇

8．某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是

A．该产物的名称是1，1—二甲基丙烷

B．原单烯烃只可能有3种不同结构

C．1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气

D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物

9．下列各组微粒中，互为同素异形体的是

A．C和C B．红磷和白磷 C．H2O和H2O2 D．正丁烷和异丁烷

10．下列叙述正确的是（    ）

A．用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．分离苯和苯酚可以用浓溴水

C．皮肤上粘有苯酚可用NaOH溶液洗去

D．用饱和食盐水替代纯水与电石反应，可加快反应速率

11．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

对实验现象的“解释或结论”错误的是

A．A B．B C．C D．D

12．对下列有机化学的认识中，错误的是

A．反应 属于取代反应

B．淀粉和纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量

C．分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

D．取蔗糖水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性

二、填空题

13．用亚硫酸钠溶液吸收法来治理二氧化硫污染，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生成亚硫酸氢钠；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时生成含高浓度二氧化硫的水蒸气副产品。请写出上述处理过程中发生反应的化学方程式       。

14．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）甲烷的电子式为  。

（2）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是  。

（3）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为  ，通入b气体的电极反应式  。(质子交换膜只允许H+通过)

（4）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在  左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为  。

（5）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为  。

15．如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

(1)图中，A管的作用是       ，制取乙炔的化学方程式是       ，为避免反应太迅速，可采取的措施为       。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是       ，乙炔发生了       反应。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是       ，乙炔发生了       反应。

(4)为了安全，点燃乙炔前应       ，乙炔燃烧时的实验现象是       。

三、实验题

16．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a制备，b会发生较多的副反应．回答下列问题：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是     。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是     。

(3)反应结束后，将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，     、     ，然后分液。

17．二氧化硫性质探究

18．亚硫酸钠在印染工业、食品工业和化学分析等方面有广泛的用途。长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化。某化学兴趣小组设计了两种实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。

方案一：实验流程如下：

(1)实验②和⑤中玻璃棒的作用分别是        。

(2)如何判断实验④中沉淀已完全         。

(3)如何判断实验⑤中沉淀已洗涤干净      。若未洗涤干净，本实验测定结果将     (填偏大、偏小、无影响)。

方案二：实验装置及步骤如图所示：

i.如图所示组装好实验装置；

ii.……；

iii.装好药品后断开装置C、D连接处的胶管，打开装置A、B连接处的止水夹，通入空气；

iv.关闭止水夹，连接C、D处的胶管，……，使70%缓慢滴入锥形瓶中至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞；

v.打开止水夹，再次通入空气；

vi.称量装置D的质量为(实验前的质量为)。

(4)步骤ⅱ的操作为      ；为使液体顺利滴下，步骤ⅳ……处的操作为        。

(5)亚硫酸钠的纯度为           。

(6)下列实验操作会使测定结果偏小的是___________。

A．去掉装置A B．试验后不通入空气

C．去掉装置C D．去掉装置E

参考答案：

1．C

【分析】质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，据此回答。

【详解】A．同分异构体指的是分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体，235U和238U为U的两种核素，不属于同分异构体，故A不符合题意；

B．同系物指的是组成和结构相似，组成上相差一个或多个CH2基团的有机物互称同系物，235U和238U为U的两种核素，不属于同系物，故B不符合题意；

C．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，235U和238U为U的两种核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C符合题意；

D．同素异形体指的是同种元素组成的不同单质，235U和238U为U的两种核素，不属于同素异形体，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】同分异构体和同系物描述对象是有机物；同素异形体描述的是单质，指的是同种元素组成的不同单质，为易混淆点。

2．D

【分析】A. 乙炔中含有碳碳三键，能被高锰酸钾氧化；

B. 溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；

C. 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，发生了反应使氯气的量减少，颜色逐渐变浅；

D. 丁烯的结构中存在碳碳双键，可与溴水发生反应。

【详解】A. 乙炔中含有碳碳三键，高锰酸钾能与乙炔发生氧化还原反应而褪色， A项错误；

B. 溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可用苯萃取溴水中的溴而使其褪色，B项错误；

C. 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，发生了取代反应，使氯气的量减少，颜色逐渐变浅，C项错误；

D. 丁烯的结构中存在碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，D项正确；

答案选D。

3．B

【分析】烷烃的通式为CnH2n+2，同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或n个CH2的有机物，因此烷烃同系物也满足该通式，据此分析解答。

【详解】A．C5H10不符合通式CnH2n+2，不是烷烃的同系物，A不符合题意；

B．C3H8符合通式CnH2n+2，是烷烃的同系物，B符合题意；

C．C2H2不符合通式CnH2n+2，不是烷烃的同系物，C不符合题意；

D．C6H6不符合通式CnH2n+2，不是烷烃的同系物，D不符合题意；

答案选B。

4．A

【详解】①单质硫在常温下是一种淡黄色粉末状的固体，故①正确；

②单质硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，故②正确；

③S元素的非金属性比Cl弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，故③正确；

④在单质硫中，S元素的化合价为0价，处于S元素的最高+6价和最低-2价之间，属于S单质既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原，故④错误；

⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫磺软膏，治疗某些皮肤病，故⑤正确；

正确的是①②③⑤；

答案选A。

5．C

【详解】A．HClO光照分解生成氧气，有气泡冒出，即光照新制氯水有气泡冒出，该气泡主要是O2，A错误；

B．常温下将Al片放入浓硫酸中，无明显变化，是因为铝和浓硫酸发生钝化现象，反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，铝与浓硫酸发生了反应，B错误；

C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，表现浓硫酸的氧化性，C正确；

D．由于HCl的酸性强于H2CO3，故CO2通入CaCl2溶液中不反应，不能产生白色沉淀，D错误；

故答案为C。

6．C

【分析】A. 启普发生器的特点：块状固体和液体反应、气体不易溶于溶液、反应速度不太快、反应不放出大量热；

B. 电石与水反应非常剧烈，且反应放出大量的热；

C. 电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应；

D. 电石与水反应可制取乙炔。

【详解】A. 因为碳化钙与水的反应剧烈且放热，碳化钙遇水易成为粉末，故制取乙炔不能用启普发生器，故A项错误；

B. 电石与水放出大量的热，属于放热反应，反应较为剧烈，则不需要加热，故B项错误；

C. 电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应，故C项正确；

D.实验室制备乙炔，原料为电石与水，无石灰石，故D项错误；

答案选C。

7．D

【分析】人类重要的六大类营养素：①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水。

【详解】A．蛋白质是营养物质，选项A错误；

B．葡萄糖属于糖类，是营养物质，选项B错误；

C．油脂是营养物质，选项C错误；

D．乙醇不是营养物质，选项D正确．

答案选D。

【点睛】本题考查营养素，题目难度不大，注意基础知识的积累，①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水是六大营养素。

8．B

【详解】A、该产物的名称是2－甲基丁烷，故A错误；

B、原单烯烃中碳碳双键有三种位置，故B正确；

C、该加成产物的分子式为C5H10,1mol该物质燃烧消耗7.5mol氧气，故C错误；

D、C3H6可能为环丙烷，故D错误。

答案选B。

9．B

【分析】由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此分析判断。

【详解】A．C和C是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；

B．红磷和白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；

C．H2O和H2O2的组成元素相同，是化合物，不是单质，不是同素异形体，C错误；

D．正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，是同分异构体，D错误；

故选B。

10．A

【详解】A．溴水与苯发生萃取，苯的密度比水小，有色层在上层，与乙醇不反应也不分层，与四氯化碳发生萃取，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，现象不同，所以能鉴别，故A正确；

B．溴易溶于苯，用溴水除杂，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，同时会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，正确的向混合物中加入NaOH溶液后分液，故B错误；

C．氢氧化钠有腐蚀性，会烧伤皮肤，应用酒精洗涤，故C错误；

D．电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，相对于纯净的水，相当于稀释浓度，从而减慢反应速率，控制生成乙炔的速率，故D错误；

答案为A。

11．D

【详解】A、Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性，和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做还原剂，碘化钠是还原产物，还原性：SO32－＞I－，故A正确；

B、Na2SO3中硫元素是+4价，硫化钠中硫元素是-2价，二者混合和硫酸溶液发生氧化还原反应，产物中硫元素呈0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，故B正确；

C、Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，故C正确；

D、亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，故D错误。

故选D。

【点睛】含硫元素的化合物的性质，难点：注意亚硫酸根离子、硫离子的强还原性，易错点D，酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化。

12．B

【详解】A.反应中，溴原子代替苯环上的氢原子，所以属于取代反应，故A正确；

B.人体内没有能水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解，故B错误；

C.分枝酸含有羧基、羟基，可与乙醇、乙酸发生酯化反应，分枝酸含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D.取蔗糖水解液少许，先滴加过量的NaOH 溶液中和硫酸，再滴入新制的氢氧化铜悬独液，加热，有红色氧化亚铜沉淀生成，说明水解产物中含有葡萄糖，故D正确；

答案选B。

13．、

【详解】亚硫酸钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生成亚硫酸氢钠，；亚硫酸氢钠受热生成硫酸钠、二氧化硫、水，。

14．          提供CH4分解所需的能量     负极     O2+4H++4e-=2H2O     250℃     3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑     1.6

【分析】(1)甲烷属于共价化合物，以共用电子对形成共价键；

(2)甲烷分解需要热量，燃烧可提供部分能量；

(3)由图可知，通入气体a的一端发生氧化反应，故应通入甲烷，该极为负极，通入b为氧气，得到电子，在酸性条件下生成水；

(4)①根据乙酸反应速率最大，催化活性最高选择；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，生成的盐为硝酸铝、硝酸铜，反应还有水生成，写出离子方程式并配平；

(5)根据电子转移守恒计算；

根据以上分析解答。

【详解】(1甲烷属于共价化合物，以共用电子对形成共价键，甲烷的电子式为：；

答案为：。

(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是提供甲烷分解所需的能量；

答案为：提供CH4分解所需的能量。

(3)由图可知，通入气体a的一端发生氧化反应，故应通入甲烷，该极为负极，通入b为氧气，得到电子，在酸性条件下生成水，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；

答案为：负极 ；O2+4H++4e-=2H2O 。

(4)①250℃时乙酸反应速率最大，催化活性最高；

答案为：250℃。

②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，生成的盐为硝酸铝、硝酸铜，反应还有水生成，反应离子方程式为：3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑。

答案为：3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑。

(5)反应中C元素化合价由CH4里的-4价变成CO2里的+4价，N元素由NOx里的+2x变成N2里的0，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得关系式：8.96L[4-(-4)]=22.4L2x,解得x=1.6；

答案为：1.6。

15．(1)     调节水面高度以控制反应的发生和停止     CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑     把水换成饱和食盐水

(2)     高锰酸钾溶液紫红色褪去     氧化

(3)     溴的CCl4溶液褪色     加成

(4)     检验乙炔的纯度     火焰明亮并伴有浓烈的黑烟

【解析】（1）由图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，A管的高低可调节右管中的水是否与电石接触，从而控制反应能否发生；制取乙炔是利用电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；若反应太快，可把水换成饱和食盐水；

（2）乙炔易被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾酸性溶液褪色，即观察到的现象是溶液褪色，乙炔发生了氧化反应；

（3）同样因为乙炔中含有碳碳三键，容易发生加成反应，所以乙炔可以使溴的CCl4溶液褪色；

（4）乙炔实验可燃性气体，点燃前需要检验其纯度，防止燃烧时爆炸；乙炔中含碳量很高，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈黑烟。

16．     增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率     中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解     振荡     静置

【详解】(1) 制备乙酸乙酯由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；

(2) 由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；

(3) 乙酸乙酯不溶于水，且分液操作之前要振荡除去乙酸乙酯中的杂质，再静置分层。

【点睛】乙酸乙酯的制取是中学化学中典型的有机物制备实验之一，有机化学实验中的知识点比较琐碎，在学习过程中要熟练掌握。

17．     液面上升     红色     红色褪去     恢复红色     易溶于水     酸     SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定

【解析】略

18．(1)搅拌、引流

(2)澄清浊液，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液不产生沉淀

(3)     取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液不产生沉淀，说明已洗涤干净     偏小

(4)     检查装置气密性     打开分液漏斗上口活塞，再打开下口旋塞

(5)

(6)B

【详解】（1）实验②是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，⑤是过滤洗涤，其中玻璃棒的作用是引流。

（2）由于加入的沉淀剂是氯化钡溶液，则判断实验④中沉淀已完全的方法是等溶液澄清后，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液不产生沉淀。

（3）溶液中含有氯离子，沉淀表面会有吸附的氯离子，则判断实验⑤中沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液不产生沉淀，说明已洗涤干净。若未洗涤干净，导致硫酸钡质量增加，则本实验测定结果将偏小。

（4）仪器组装好后，需要检查气密性，则步骤ⅱ的操作为检查装置气密性；为使液体顺利滴下，需要保持内外压强相同，则步骤ⅳ……处的操作为打开分液漏斗上口活塞，再打开下口旋塞。

（5）装置D吸收产生的二氧化硫，其中二氧化硫的质量是（－），所以根据硫原子守恒可知亚硫酸钠的纯度为。

（6）A. 去掉装置A，空气中的二氧化碳也被碱石灰吸收，测定结果偏高；

B. 试验后不通入空气，部分二氧化硫没有全部被碱石灰吸收，测定结果偏小；

C. 去掉装置C，水蒸气也被碱石灰吸收，测定结果偏高；

D. 去掉装置E，空气中的水蒸气和二氧化碳也被碱石灰吸收，测定结果偏高；

答案选B。