高中第一节 自然资源的开发利用课时练习

这是一份高中第一节 自然资源的开发利用课时练习，共55页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是
A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B．明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂
C．铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
D．处理含的废水，常用FeS作沉淀剂，是因为CuS的溶解度比FeS小
2．我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是
A．密度大B．硬度小C．强度大D．易氧化
3．煤的干馏属于
A．物理变化B．化学变化C．没有变化D．煤的燃烧
4．目前使用最多的气体石化燃料是
A．煤B．石油C．天然气D．CO
5．下列物质，不属于合金的是
A．铝镁合金窗B．青铜C．水银D．合金钢
6．下列说法正确的是
A．煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物
C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应
D．石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量
7．五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性
B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹的燃放与氧化还原反应无关
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有
D．出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握冶铁技术
8．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是
A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液
B．CO2(SO2):Na2CO3溶液
C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液
9．化学与人类密切相关。下列叙述错误的是
A．小苏打、纯碱均可用于面食制作
B．安全有序发展新能源符合党提出的“积极稳妥推进碳达峰、碳中和”
C．人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量
D．“福建舰”飞行甲板所用的特种钢材属于合金材料
10．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）
A．不锈钢是只含金属元素的铁合金
B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小
C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀
D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸
11．有机化合物和生活息息相关，下列说法正确的是
A．天然气主要成分是CO2B．灭火用的四氯化碳属于烃
C．石油是纯净物D．浸有KMnO4溶液的硅藻土可用来保鲜水果
12．下列实验正确的是（ ）
A．灼烧碎海带B．除去粗盐中的不溶物
C．蒸干硫酸铜溶液制 D．除去中的
13．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是
A．2Ag2O 4Ag + O2↑
B．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
C．6MgO + 4Al 6Mg + Al2O3
D．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
14．从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是
A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B．母液到无水MgCl2的一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D．③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业上每获得1mlBr2，至少需要消耗Cl244.8L
15．下列叙述正确的是
A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
C．镀层破损后，镀锡铁片比镀锌铁片更耐腐蚀
D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
16．下列叙述正确的是
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B．海水提镁的主要步骤为
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
17．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学知识，对其说明合理的是
A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”的分散质粒子直径在之间，具有胶体的性质
C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料的主要成分可能是硫酸亚铁
D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
18．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是
A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
B．铝与Fe2O3发生反应，反应后固体物质增重
C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料
D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子
19．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是（ ）
A．铁锅B．金属门窗C．不锈钢餐具D．塑料袋
20．中华大地全面建成了小康社会，化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是
A．“玉兔”号月球巡视器的砷化镓属于金属材料
B．制造无菌滤棉的材料聚丙烯能使溴水褪色
C．使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒
D．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
21．下列物质反应后，固体质量减轻的是
A．水蒸气通过灼热的铁粉
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．将Zn片放入CuSO4溶液
D．铝与MnO2发生铝热反应
22．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A．石油分馏B．用燃料电池驱动收割机
C．冶炼钢铁D．酿酒
23．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A．分子式为的同分异构体有3种
B．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面
C．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
D．盐酸美西律()最多可与发生加成
24．下列关于合金的说法正确的是
①合金至少含两种金属
②合金中元素以化合物形式存在
③合金的熔点比组成成分低
④合金一定是混合物
⑤铁锈是一种铁合金
A．①②B．②③⑤C．③④D．③
25．碱式碳酸铝镁[]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法错误的是
A．气体a是
B．溶液X可能是NaOH溶液
C．碳式碳酸铝镁的化学式为
D．电解熔融N可获利其单质
二、填空题
26．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。其化学反应方程式为： ，其中还原剂是 ，氧化剂是 。
27．地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：
① (写出离子方程式)；
②3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ；
③BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。
（2）空气吹出二氧化硫吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用二氧化硫来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。单质溴与二氧化硫反应的化学方程式是 。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是 (填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
28．(1)在下列有机化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作医用消毒剂的是 (填序号，下同)，可作为水果催熟剂的是 ，从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是 ，可清除水壶中水垢的是 ，可作清洁燃料的是 。
(2)化石燃料包括 、 、 。三大合成材料包括 、 、 。
参考答案：
1．C
【详解】．发展“低碳经济”要求尽量使用清洁能源，促使人们开发利用风能、太阳能等清洁能源，有利于减少对化石能源的依赖，故A正确；
B．明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为，生成氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用，故B正确；
C．铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了吸氧腐蚀，而不是析氢腐蚀，故C错误；
D．CuS的溶解度比FeS小，所以的废水，常用FeS作沉淀剂，生成溶解度小的CuS，故D正确；
答案选C。
【点睛】溶解度小的沉淀容易转化形成溶解度更小的沉淀，利用此原理可以实现沉淀的转化。
2．C
【详解】用钛合金制造耐压耐压球壳，利用的是强度大这一性质，与密度、硬度和易氧化无关，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
3．B
【详解】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，过程中发生了复杂的物理和化学变化，有新的物质生成，属于化学变化，故选B。
4．C
【详解】煤、石油、天然气都是化石燃料，煤是固体，石油是液体，天然气的气体，石油目前使用最多的气体石化燃料是天然气，答案选C。
5．C
【详解】A．铝镁合金窗是铝、镁的合金，故A不选；
B．青铜是铜和锡的合金，故B不选；
C．水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选；
D．合金钢为铁与碳、镍等的合金，故D不选；
故选：C。
6．D
【详解】A、煤的液化、气化均是化学变化，A错误；
B、油脂不是高分子化合物，B错误；
C、油脂在碱性条件下的水解反应属于皂化反应，C错误；
D、石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量，D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度比成分金属大的特性，故A正确；
B．爆竹的燃放过程属于燃烧反应，有氧气发生反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应与氧化还原反应有关，故B错误；
C．Fe3O4具有磁性，司南的“杓”中含有Fe3O4，故C正确；
D．出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握炼铁、炼钢的技术，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能除去杂质，A错误；
B．CO2、SO2都能够与Na2CO3溶液发生反应，因此不能除去杂质，B错误；
C．向含有FeCl3杂质的FeCl2溶液中加入还原Fe粉，会发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2产生FeCl2，因此可以达到除去杂质的目的，C正确；
D．NaHCO3、Na2CO3都可以与Ca(OH)2溶液发生反应，所以不能达到除去杂质的目的，D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．小苏打、纯碱显碱性，无毒，可以用于食用碱，选项A正确；
B．发展新能源可以减少二氧化碳排放，安全有序发展新能源符合党的二十大提出的“积极稳妥推进碳达峰、碳中和”，选项B正确；
C．纤维素在人体内不能水解，人体不能吸收纤维素，选项C错误；
D．特种钢材属于铁的合金，选项D正确；
答案选C。
10．D
【分析】不锈钢成分中除了铁外，还有铬、镍、铝、硅等；合金与纯金属相比的熔点较低，硬度更大；锌比铁活泼，形成原电池时锌为负极；铁和浓硫酸发生钝化反应。
【详解】A. 不锈钢除了铁外，还有铬、镍、铝、硅等，并不都是金属，A错误；
B. 铁合金的硬度比纯铁的硬度大，B错误；
C. 锌比铁活泼，形成原电池时锌为负极，铁不易生锈，属于电极保护法，C错误；
D. 常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，即可用铁器盛放浓硫酸，D正确；
答案为D。
【点睛】本题易错点为D，注意浓硫酸的氧化性，活泼金属在浓硫酸中发生钝化反应，可以作为浓硫酸的容器。
11．D
【详解】A．天然气主要成分是CH4，故A错误；
B．烃为只含有碳氢两种元素的化合物，CCl4中含有氯元素，不属于烃，故B错误；
C．石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，故C错误；
D．浸有KMnO4溶液的硅藻土可用来保鲜水果是利用高锰酸钾的氧化性将水果释放的乙烯气体氧化，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A. 灼烧碎海带应该用坩埚，A项错误；
B. 过滤时遵循一贴、二低、三靠，图中操作规范，B项正确；
C. 结晶硫酸铜受热会脱水，因此硫酸铜溶液蒸干后得到的是硫酸铜固体，而不是，C项错误；
D. 除杂时导管应长进短出，图中导管的进气方向不合理，D项错误；
答案选B。
13．C
【详解】A．银性质不活泼，用热分解氧化物的方法制取，故A正确；
B．铁性质较活泼，用热还原法制取，故B正确；
C．镁活泼性强于铝，不能用铝热反应制取，应用电解熔融氯化镁的方法制取，故C错误；
D．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠的方法制取，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．在粗盐中含有Mg2+、、Ca2+等杂质，加入碳酸钠的目的是除去Ca2+、Ba2+，加入除杂试剂的顺序NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸，故A错误；
B．母液到无水MgCl2的一系列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；
C．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质，故C错误；
D．没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；
选B。
15．A
【详解】A.晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，A正确；
B.石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，B错误；
C.Zn的活泼性比Fe强，所以构成原电池时Fe作正极被保护；Sn的活泼性比Fe弱，构成原电池时，Fe作负极被腐蚀，所以镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，C错误；
D.乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，D错误。
故选A。
16．A
【详解】A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，A项正确；
B．海水提镁的过程中，海水中应加入石灰乳而不是碳酸钙，获得单质镁时应电解熔融的MgCl2，B项错误；
C．普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，C项错误；
D．黏土的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，D项错误；
选A。
17．B
【详解】A．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；
B．“墨滴”是碳颗粒分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，故B正确；
C．铜绿主要成分为碱式碳酸铜，是绿色固体、不溶于水，在古卷中常作绿色颜料，故C错误；
D．熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，故D错误；
故选：B。
18．C
【详解】A. 氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，氧化铝坩埚和熔融NaOH发生反应，故A错误；
B. 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应前后都是固体，质量不变，故B错误；
C. 氧化铝的熔点很高，耐高温是一种较好的耐火材料，故C正确；
D. 明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，不能除去可溶性的杂质，故D错误；
答案选C。
【点睛】该题的易错点为B选项，由于反应前后都是固体，化学反应遵循质量守恒定律，质量不变。
19．D
【详解】A. 铁锅为铁碳合金，与题意不符，A错误；
B. 金属门窗为镁铝合金，与题意不符，B错误；
C. 不锈钢餐具为铁铬合金再掺入其他一些微量元素而制成，与题意不符，C错误；
D. 塑料袋为聚乙烯，不属于合金，符合题意，D正确；
答案为D。
20．D
【详解】A． “玉兔”号月球巡视器的砷化镓是无机化合物，不属于金属材料，故A错误；
B． 制造无菌滤棉的材料聚丙烯中没有不饱和键，不能使溴水褪色，故B错误；
C． 使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液均可以快速、高效杀死新型冠状病毒，但0.9%的食盐水不能使蛋白质变性，不能杀死新型冠状病毒，故C错误；
D． 沥青中有机分子含碳原子数目多，沸点高，沥青可以通过石油分馏得到，故D正确；
故选D。
21．C
【详解】试题分析：A、水蒸气通过灼热的铁粉发生反应3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2，固体由Fe变为Fe3O4，反应后固体质量增加，A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B错误；C、将Zn片放入CuSO4溶液发生的反应为Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu，固体由Zn变为Cu ，反应后固体质量减小，C正确；D、4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn，反应前后各物质均为固体，反应后固体质量不变，D错误。答案选C。
考点：物质的性质
22．A
【详解】A．石油蒸馏，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故A选；
B．用燃料电池驱动汽车，燃料在负极失去电子，涉及氧化还原反应，故B不选；
C．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故C不选；
D．酿酒的过程是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再发酵转化为乙醇和二氧化碳，该过程涉及氧化还原反应，故D不选；
故选A
23．C
【详解】A．分子式为的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，故A正确；
B．苯分子中所有原子共平面，碳碳单键可以旋转，HCOOH中所有原子可通过旋转达到共平面，根据苯和甲酸结构特点知苯甲酸中所有原子可以共平面，故B正确；
C．汽油、煤油都是混合物，不是纯净物，故C错误；
D．该物质中的苯环能和氢气在一定条件下发生加成反应，所以1ml盐酸美西律最多可与3ml发生加成，故D正确。
故选C。
24．C
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。
【详解】①合金中至少有一种金属，还可以有非金属，故①错误；②合金中至少有一种金属，各成分都是以单质形式存在，故②错误；③多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故③正确；④合金中含有金属或非金属，合金一定是混合物，故④正确；⑤铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金，故⑤错误；故选C。
25．C
【详解】碱式碳酸铝镁煅烧生成的气体干燥后标况下体积为2.24L，即0.1ml，烧渣中含有镁和铝元素，加入溶液X有固体和溶液，即镁元素和铝元素分开，则选择使用强碱溶液，可能为氢氧化钠溶液，固体M为氢氧化镁，溶液Y为偏铝酸盐，通入气体a产生滤渣，则a为二氧化碳气体，滤渣为氢氧化铝，充分灼烧得到5.1克氧化铝，即固体N 。据此解答。
A．气体a为二氧化碳，A正确；
B．溶液X可能为氢氧化钠溶液，使镁离子和铝离子分离，B正确；
C．二氧化碳的物质的量为0.1ml，氧化铝的质量为5.1克，则铝的物质的量为0.1ml，烧渣应为氧化镁和氧化铝，则氧化镁的质量为17.1-5.1=12.0克，则镁为0.3ml，则碳式碳酸铝镁的化学式为 ，根据化合价计算2×3+3=c+2，c=7，则，C错误；
D．电解熔融的氧化铝可以金属铝，D正确；
故选C。
26． Al+Fe2O3Fe+Al2O3 Al Fe2O3
【详解】高温下铝粉与氧化铁反应生成氧化铝和铁，方程式为Al+Fe2O3Fe+Al2O3；Al的化合价升高，失电子，作还原剂；氧化铁中Fe的化合价降低，得电子，作氧化剂。
27． Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 Br2 Br2 Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 分液漏斗 ②
【详解】（1）①将氯气通入富含溴离子的海水中把溴置换出来，这一过程的化学方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。
②在3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑中，Br的化合价既升高又降低，CO32-中碳元素和氧元素的化合价都不变，因此氧化剂只有Br2，还原剂也是Br2。故答案为Br2，Br2。
（2）将溴用二氧化硫吸收，使溴转化为氢溴酸，这一过程溴的化合价降低，则硫的化合价升高，SO2被氧化成H2SO4，这一过程的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。
（3）萃取使用的实验仪器主要有分液漏斗。萃取剂的选择原则：不与溶质反应，不与原溶剂互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。乙醇与水互溶，硝酸可以将溴氧化，因此都不可以萃取溴，四氯化碳可以作这一过程的萃取剂。故答案为；分液漏斗，②。
28． ③ ② ⑤ ④ ① 煤 石油 天然气 塑料 合成纤维 合成橡胶
【详解】(1)75%的乙醇可用作医用消毒剂，答案选③；CH2=CH2可促进果实成熟，可作为水果催熟剂的是②；煤干馏产物中获得的液态化工原料苯及其同系物，从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是⑤；水垢的主要成分是碳酸钙，能与乙酸反应，可清除水壶中水垢的是④；甲烷只含碳和氢，化学性质不活泼，常用作燃料，可作清洁燃料的是①。
(2)化石燃料包括煤、石油、天然气。三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。