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鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应综合训练题
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应综合训练题，共38页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH+HCO+2OH-= CO+NH3·H2O
2．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、
B．时，由水电离产生的的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．时，的溶液中：、、、
3．下列有关实验叙述错误的是
A．实验室可用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质气体
B．苯和溴水在溴化铁溶液催化作用下发生取代反应生成溴苯
C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4—己二烯、甲苯和酒精
D．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物
4．下列各组中的离子，在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．Al3+、、、D．、Fe3+、、
5．下列离子方程式正确的是
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：
B．过氧化钠加入水中：
C．过量通入澄清石灰水中：
D．将铜丝插入硝酸银溶液中：
6．下列实验能达到目的的是
A．装置甲证明醋酸为弱酸B．装置乙处理Cl2尾气
C．装置丙除去乙醇中少量的水D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、K＋ 、HCO、NO
B．的溶液中：NH、Ca2＋、ClO－、I－
C．pH = 7的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－
D．溶有大量CO2气体的溶液中：Na＋、、Cl－、NO
8．下列操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．工业可利用“单质碘”循环来吸收，同时制得氢气，流程如图所示。下列说法错误的是
A．二氧化硫与碘水反应的离子方程式可表示为：
B．反应器中控制温度的目的是增大的溶解度以加快吸收
C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏
D．碘循环工艺的总反应为
10．下列水溶液中的电离方程式正确的是
A．HCO+H2O=H3O++CO
B．NaHSO4=Na++H++SO
C．CH3COOH=CH3COO-+H+
D．KMnO4K++Mn7++4O2-
二、填空题
11．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)填写表中空格：
(2)试管F中收集满气体后，下一步实验操作的目的是： 。
12．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与少量稀硫酸反应的离子方程式： 。
(4)HCO与H+、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明： 、
Ⅱ．现有以下物质：①食盐水 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④醋酸 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体。其中能导电的物质是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。
13．酸碱盐在水溶液中反应以离子反应为特征，以化学平衡理论为基础。回答下列问题
(1)298K时，在·L-1氨水中滴入0.10ml·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10ml·L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述正确的是_____。
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c()=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D．N点处的溶液中pH<12
(2)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，并且还要考虑水的电离，而多元弱酸是分步电离的。弱电解质离子的水解损失也是微量的(双水解除外)。比较下列几组溶液中指定微粒浓度的大小。相同浓度的下列溶液①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH。c(CH3COO-)由大到小的顺序是 。
(3)十二水合硫酸铝钾又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。主要产地有安徽省，温州矾矿素有“世界矾都”之称。请你用一个离子方程式表示明矾水溶液与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应： 。
(4)水解反应的逆反应是中和反应，盐溶液水解一般得到对应的弱酸或者弱碱。氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，易溶于水并强烈水解。将AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是 。
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5ml·L-1)时，此时溶液中c()等于 ml·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
14．山丹一中某实验小组测定了以下物质的导电性：①铁片 ②固体NaCl ③氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦稀H2SO4 ⑧固体KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，发现只有①③⑥⑦能导电。
(1)上述物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。(填序号)
(2)写出水溶液中④与⑧反应的离子方程式 。
15．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，向其中加入过量氯化钡，有白色沉淀生成，有关反应的离子方程式为 。
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，也有白色沉淀生成，有关反应的离子方程式为 。
(4)检验原溶液中存在的实验方法是 。
(5)检验某铵盐溶液中是否含有的实验操作步骤是 。
16．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、 (绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3+和Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ，离子方程式 。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 ml·L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。
①当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为： 。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 ml⋅L−1)时,溶液中c(Ag+) ml⋅L−1，此时溶液中c()等于 ml⋅L−1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
17．某白色粉末中可能含有，现进行以下实验：
ⅰ.将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，充分振荡，有白色沉淀生成：
ⅱ.取部分ⅰ中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生。
已知：遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。
回答下列问题：
(1)由实验可知：该白色粉末中一定无 (填化学式)
(2)查阅资料可知：(未配平)。
①请配平该反应的化学方程式：
。
②每生成2个，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 (化成最简比)。
(3)由实验ⅱ和第(2)问可知：该白色粉末中一定有 (填化学式，下同)，产生的气体为 。
18．丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：
(1)柠檬醛的分子式为 ；
(2)α-紫罗兰酮分子中碳原子的杂化方式为 ；
(3)上述转化过程中互为同分异构体的有机物有 种；
(4)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的 (按反应顺序填写试剂序号)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．溴水 D．银氨溶液
19．Ⅰ.下图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的量的关系，最先与CO2发生反应的物质是 ，ab段发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.某Mg－Al合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g该合金恰好溶解于·L-1HCl溶液中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 。
20．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置 ，分离方法的名称
(2)分离植物油和水选择装置 ，该分离方法的名称为 。
(3)装置A中仪器①的名称是 ，进水的方向是从 (填“上”或“下”)口进水
(4)除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置
(5)某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 。
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④加Ba(NO3)2溶液
A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①
三、实验题
21．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
(1)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。其中一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
①乙装置中的试剂是 填名称。
②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 。
③写出丙装置发生主要化学方程式 。
(2)另一位同学用图中成装置其他装置未画出进行实验。
①实验时，须先从 管通入 气体。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。
③产品制备
若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取一定量样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是 、 填离子符号，原NaHCO3的分解率为 。
22．氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠，溶于水可分解成和。
(1)常用作过碳酸钠分解时的催化剂。在时分解可得到、、，写出该反应的化学方程式： 。
测定氧泡泡样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中其他物质不参加反应)：
步骤①：用电子天平称取两份等质量的样品。
步骤②：将一份置于锥形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗硫酸。
步骤③：将另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
(2)步骤②中，滴定终点的现象是 。
(3)步骤③中，溶液盛放在如图中 (填“甲”或“乙”)滴定管中。装液前要进行润洗，具体操作是：向滴定管中注入少量标准溶液 。
(4)下列操作会导致的测定结果偏低的是_______。
A．样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
C．滴定前读数时仰视滴定管读数
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
(5)通过计算确定该过碳酸钠化学式 (写出计算过程)。
23．三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe (C2O4)3]·3H2O)为草绿色晶体，易溶于水(溶解度0℃，4.7 g/100g；100℃，117.77g/100g)，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。某兴趣小组用(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O、H2C2O4、 K2C2O4、6%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的实验过程如下：
已知：
(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O + H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O
6 FeC2O4·2H2O +3H2O2+6 K2C2O4=4 K3[Fe (C2O4)3]+2Fe(OH)3↓+12H2O
2 Fe(OH)3+3 K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe (C2O4)3]+ 6H2O
(1)下列说法不正确的是 。
A．步骤I中需要加入少量的稀硫酸，主要目的是抑制Fe2+的水解
B．步骤II硫酸亚铁铵溶液与草酸混合后立即出现浑浊，继续搅拌并维持微沸几分钟，是为了加快反应速率
C．为了监控步骤IV的反应进度，取少量悬浊液，加入酸化的KMnO4溶液，若褪色则说明Fe（Ⅱ）还没有完全氧化
D．步骤V中加入H2C2O4溶液的目的是溶解Fe (OH)3
(2)步骤IV中控制温度为40℃左右的原因是 。
(3)①步骤VII，为了得到较多的的K3[Fe (C2O4)3]·3H2O粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序 。
K3[Fe (C2O4)3]溶液→（ ）→（ ）→加入10 mL95%乙醇→（ ）→（ ）→95%乙醇洗涤晶体洗涤→干燥
a．光亮处放置1~2小时结晶 b．暗处放置1~2小时结晶c．减压过滤 d．趁热过滤e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热g．冷却至室温
②趁热过滤装置图如下：趁热过滤时，可将滤纸折叠成菊花形(如图)，其目的是 。
(4)为了测定K3[Fe (C2O4)3]·3H2O产品的纯度，可采用氧化还原滴定法，下列说法正确的是 。
A．滴定管使用之前需检漏，移液管使用之前不需要检漏
B．用移液管量取25.0 mL待测液转移至锥形瓶中
C．滴定时滴加液体的速度先慢后快
D．滴定中发现滴加液体过量，必须重做
E．滴定结束后马上取下滴定管读数，将使测得的产品纯度偏高
(5)该小组用以下方法测定产品中、Fe3+的含量。
①含量的测定
准确称量样品用0.0211 ml/LKMnO4溶液滴定记录消耗的标准溶液体积
②Fe3+含量的测定：
上述测定后的溶液用0.0211 m/L标准KMnO4溶液滴定记录消耗的标准溶液体积
经计算得n()：n(Fe3+)>3:1，分析其原因，发现可能与加入锌粉的质量有关，请说明理由 。
实验操作
实验目的
A
向含少量水的乙醇中加入无水硫酸铜，蒸馏
制备无水乙醇
B
以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定Na2CO3标准溶液
测定盐酸浓度
C
补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加KSCN溶液
检验药品是否变质
D
含少量KNO3杂质的NaCl溶液蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
提纯NaCl
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
A
石灰石和稀盐酸
制取CO2气体
B
饱和NaHCO3溶液
C
过氧化钠
与CO2和水蒸气反应，产生O2
D
参考答案：
1．C
【详解】A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B．足量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子反应方程式：CO2+OH-= HCO，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水，离子反应方程式为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．碳酸氢氨溶液中滴入少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠：HCO+OH-= CO+ H2O，故D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中反应，不能大量共存，A错误；
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10ml·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸溶液中：、、、、H+之间不会发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C．，则c(H+)D．，则溶液显酸性，与H+会发生离子反应而不能大量共存，D不正确；
答案选B。
3．B
【详解】A．由于电石中可能含有硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，与水反应后易生成H2S、PH3、AsH3等杂质气体，通常我们用硫酸铜溶液除去这些杂质气体，A正确；
B．苯和液溴在溴化铁溶液存在的条件下发生取代反应制取溴苯，B错误；
C．苯酚溶液与浓溴水产生白色沉淀，2，4—己二烯能使溴水褪色，甲苯可将溴水中的Br2萃取到甲苯层，酒精与溴水互溶，现象不同，可以鉴别，C正确；
D．乙醛和丙烯醛的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．选项离子与强酸性溶液中的H+及强碱性溶液中的OH-离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．在强酸性溶液中，H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存；在强碱性溶液中，OH-与、会反应产生CaCO3沉淀和H2O，也不能大量共存，B不符合题意；
C．在强碱性溶液中，OH-与Al3+、会反应产生Al(OH)3沉淀及弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．在强碱性溶液中，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
5．A
【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸氢钠电离产生的氢离子和NaOH电离产生的氢离子反应生成水，离子方程式为：，故A正确；
B．过氧化钠加入水中的离子方程式为，故B错误；
C．过量通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，故离子方程式为，故C错误；
D．将铜丝插入硝酸银溶液中，离子方程式为，故D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故A选；
B．氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理Cl2尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故B不选；
C．乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故C不选；
D．KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液，应用酸式滴定管，故D不选；
故选A。
7．D
【详解】A．甲基橙的变色范围是pH3.1到4.4，氢离子与HCO反应生成二氧化碳，A错误；
B．，溶液显碱性，铵根与氢氧根反应生成水，B错误；
C．，Fe3+在中性溶液中会发生水解，C错误；
D．溶有大量CO2气体的溶液中溶液呈酸性，Na＋、、Cl－、NO均可大量共存，D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A．无水硫酸铜可检验水，不能除去水，应选CaO、蒸馏除去乙醇中的水来制备无水乙醇，A符合题意；
B．用Na2CO3标准溶液标定盐酸的浓度，发生反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，滴定终点主要产物为CO2和NaCl，滴定终点时溶液显酸性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，故可用甲基橙作为指示剂，终点颜色变化为黄色变为红色，B不合题意；
C．补铁药品中含有Fe2+，若变质则转变为Fe3+，可以将补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色说明已变质，反之则没变质，C不合题意；
D．硝酸钾的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响不大，则加热溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可分离，D不合题意；
故答案为：A。
9．B
【分析】在反应器中发生反应：，在分离器中将H2SO4和HI分离，HI在膜分离器中分解为H2和I2。
【详解】A．二氧化硫与碘水反应：；硫酸和氢碘酸都是强酸，反应的离子方程式可表示为：，故A正确；
B．的沸点较低，温度过高会使升华，从而减少的吸收，所以反应器中控制温度为20℃~100℃，升高温度则气体溶解度减小，故B错误；
C．分离器中含有硫酸和氢碘酸，二者沸点不同，用蒸馏来分离，故C正确；
D．反应器中发生反应，在膜反应器中发生反应，将两反应方程式相加得：碘循环工艺的总反应为，故D正确。
故选B。
10．B
【详解】A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，HCOH++CO，A错误；
B．NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离，B正确；
C．醋酸为弱酸，CH3COOHCH3COO-+H+，C错误；
D．高锰酸钾在水溶液中电离出高锰酸根离子和钾离子，KMnO4K++MnO-，D错误；
故选B。
11．(1) 除去CO2中的HCl气体 NaOH溶液 除去未反应的CO2
(2)检验O2
【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用装置D中NaOH溶液除去多余的CO2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；
【详解】（1）生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2；由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体；
（2）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，目的是：检验O2。
12． CO2 H2O Na2CO3 不是 CO+H+=HCO HCO+H+=CO2↑+H2O HCO+OH-=CO+H2O ①②④⑥ ③⑧⑨ ⑤⑦
【详解】Ⅰ。(1)①MgO、Na2O、CuO是金属氧化物，CO2是非金属氧化物；
②HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸，H2O是氧化物；
③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，Na2CO3是盐；
故答案为：①CO2；②H2O；③Na2CO3；
(2)碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应；故答案为：不是；
(3)碳酸钠与少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠，离子方程式：CO+H+=HCO；故答案为：CO+H+=HCO；
(4)碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳和水，与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，均不能大量共存，离子方程式分别是：HCO+H+=CO2↑+H2O、HCO+OH-=CO+H2O；故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O、HCO+OH-=CO+H2O；
Ⅱ．含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则①食盐水、②盐酸、④醋酸、⑥铜能导电；所以能导电的为：①②④⑥；故答案为：①②④⑥；
③CaCO3、⑧H2SO4、⑨KOH在一定条件下均能完全电离出离子，均是化合物，属于强电解质，故答案为：③⑧⑨；
溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，⑤蔗糖、⑦CO2都是非电解质，故答案为：⑤⑦。
13．(1)D
(2)②>①>③
(3)Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)Al2O3
(5)5.0×10-3
【详解】（1）A．盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，A错误；
B．一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH=7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0mL，B错误；
C．M点为氯化铵和少量氨水的混合溶液，根据电荷守恒可知溶液中：c()＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，M点溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，则c()=c(Cl-)，由于水的电离是微弱的，故c()=c(Cl-)＞c(H＋)=c(OH-)，C错误；
D．由图可知，N点即为0.10ml·L-1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10ml·L-1氨水中c(OH-)=0.00132ml·L-1，ml·L-1，故pH=-lgc(H+)=，则该氨水中11＜pH＜12，D正确；
答案选D。
（2）①CH3COONH4溶液铵根离子促进醋酸根离子的水解，②CH3COONa溶液中醋酸根离子少部分水解，醋酸根离子浓度最大，③CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出少量的醋酸根离子，醋酸根离子浓度最小，则c(CH3COO-)由大到小的顺序是：②＞①＞③。
（3）明矾水溶液与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应方程式为Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑。
（4）氯化铝发生微弱水解，产生少量的氢氧化铝和盐酸，加热蒸干过程中因HCl挥发，上述平衡右移至AlCl3完全水解，生成氢氧化铝沉淀，灼烧时2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，所以AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是Al2O3。
（5）根据溶度积计算：，此时溶液中5.0×10-3ml/L。
14．(1) ②④⑧⑩ ⑤⑨ ②⑧ ④⑩
(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液或熔融状态下只能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水、部分盐。
(1)
①铁片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②NaCl在水溶液和熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以是强电解质；
③氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是非电解质也不是电解质；
④CH3COOH在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，是弱电解质；
⑤酒精在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，是非电解质；
⑥盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀H2SO4是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧KOH在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以是强电解质；
⑨蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质；
⑩H2S在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，是弱电解质；
(2)
CH3COOH与KOH发生中和反应生成CH3COOK和H2O，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
15．(1)
(2)
(3)
(4)焰色反应
(5)取样瓶于试管中，加浓氢氧化钠溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明存在
【解析】（1）
无色透明溶液，为黄色，故不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是；
（2）
取少量原溶液，向其中加入过量氯化钡，有白色沉淀硫酸钡生成，原溶液中硫酸根，有关反应的离子方程式为；
（3）
向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，也有白色沉淀生成，白色沉淀为氢氧化镁，有关反应的离子方程式为；
（4）
检验原溶液中存在的实验方法是焰色反应，为黄色火焰；
（5）
检验某铵盐溶液中是否含有的实验操作步骤是：取样瓶于试管中，加浓氢氧化钠溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明存在；
16．(1) 溶液蓝紫色褪去，转化为灰蓝色固体，后逐渐溶解，溶液成为绿色溶液 Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、Cr(OH)3+OH-=
(2) 溶液由黄色变为橙红色 增大 1.0×1014 小于
(3) 2.0×10-5 5.0×10-3
【详解】（1）依据Cr 3+与Al 3+的化学性质相似，由Al 3+和NaOH溶液的反应情况，不难推得，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液少量时原来Cr3+的蓝紫色逐渐变成灰蓝色的Cr(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，当NaOH溶液过量时Cr(OH)3沉淀又逐渐溶解变为的绿色溶液，反应的离子方程式为：Cr(OH)3+OH-=；
（2）①从图示可知：随着溶液酸性的增强，的浓度逐渐升高，所以溶液颜色会由黄色逐渐变为橙红色；
②根据反应方程式2+2H++H2O及图示看出：该转化随着溶液酸性增大，化学平衡正向移动，导致的平衡转化率将增大。从题给图示中，该反应的A点时c(H+)=10-7 ml/L ，c()=0.25 ml/L，由Cr元素守恒，c()=1.0 ml/L-0.25 ml/L×2=0.5 ml/L，故该转化的平衡常数K=；
③若温度升高，溶液中的平衡转化率减小，说明温度升高，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，故其反应热ΔH小于0；
（3）由沉淀的溶度积计算c(Ag+)=；在该溶液中c()=。
17．(1)
(2) 2∶3
(3) 、、 、
【分析】某白色粉末中可能含有BaCl2、Na2CO3、K2SO3、CuSO4，现进行以下实验：i．由于CuSO4的水溶液显蓝色，将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，说明白色固体中不含CuSO4；充分振荡，有白色沉淀生成，由于BaCl2与Na2CO3、K2SO3会反应产生BaCO3沉淀、BaSO3沉淀，则说明白色固体中一定含有BaCl2，在Na2CO3、K2SO3两种物质中至少有一种；
ii．由于BaSO3遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。取部分i中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生，说明原沉淀中含有BaCO3、BaSO3沉淀，加入稀HNO3时，BaCO3反应转化为可溶性Ba(NO3)2并产生CO2气体，而BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀，同时反应产生NO气体，故证明原固体中含有Na2CO3、K2SO3。
根据上述分析可知该白色固体中一定含有BaCl2、Na2CO3、K2SO3，一定不含有CuSO4。
【详解】（1）由于CuSO4的水溶液显蓝色，该白色固体溶于水，水溶液显无色，说明其中一定不含有CuSO4；
（2）①在反应BaSO3+HNO3→BaSO4+NO↑+H2O中，S元素化合价由反应前BaSO3中的+4价变为反应后BaSO4中的+6价，化合价升高2价；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以BaSO3、BaSO4的系数是3，HNO3、NO的系数是2，最后根据原子守恒，可知H2O的系数是1，则配平后的化学方程式为：3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O；
②硝酸是氧化剂，亚硫酸钡是还原剂，所以反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:3；
（3）根据上述分析可知该白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3、K2SO3，Na2CO3与HNO3发生复分解反应产生CO2气体，BaSO3与稀HNO3发生氧化还原反应产生NO气体，故产生的气体化学式为CO2、NO。
18．(1)C10H16O
(2)SP3 SP2
(3)3
(4)DAC
【分析】(1)
根据结构简式确定分子式为C10H16O；
(2)
a-紫罗兰酮分子中连接碳碳双键、碳氧双键的碳原子价层电子对个数都是3，其它碳原
子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型：前者为杂化sp2、后者为杂化sp3；
(3)
上述转化过程中，假紫罗兰酮、a-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮互为同分异构体，它们的分子式相同结构不同；
(4)
柠檬醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基都能和溴水反应而使溴水褪色，柠檬醛中醛基能和银氨溶液发生银镜反应，所以要检验碳碳双键，应该先用银氨溶液氧化醛基，然后再加入稀硫酸酸化，最后用溴水检验碳碳双键，则所需试剂为DAC；
19． Ba(OH)2 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ 17：12
【分析】向溶液中通入二氧化碳时，首先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀；钡离子反应完后，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子；然后为二氧化碳与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；再为二氧化碳、水与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；最后为碳酸钡、二氧化碳与水反应生成碳酸氢钡。
【详解】I．分析可知，首先与二氧化碳反应的为氢氧化钡；ab段为偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+；
II．根据反应方程式可知，n(Mg)~2n(HCl)，n(Al)~3n(HCl)，n(Mg)×24g/ml+n(Al)×27g/ml=73.2g，n(Mg)×2+n(Al)×3=5.0ml·L-1×1.4L，解得n(Al)=1.2ml，n(Mg)=1.7ml，n(Mg)：n(Al)=1.7：1.2=17：12。
20．(1) D A 蒸馏
(2) B 分液
(3) 冷凝管 下
(4)C
(5)A
【解析】（1）
从KCl溶液中获得溶质固体KCl，采用蒸发结晶的方法，故选择装置D；自来水中含有的水的沸点是100℃，而含有Cl-等的物质属于离子化合物，沸点比水高，所以要除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置是蒸馏方法，选择装置A；
（2）
油和水都为液体二者不互溶，用分液操作分离，因此选择B；
（3）
根据装置示意图可知装置①是冷凝管，为了充分冷凝，根据逆流原理冷却水从下口进，上口出；
（4）
硫酸钡不溶于水，用过滤的方法分离，选用C；
（5）
Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl； 用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、、OH-都和AgNO3溶液反应，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验、再检验OH-，故加入试剂顺序是④②①②③，故合理选项是A。
21． 饱和碳酸氢钠溶液 过滤 或； a NH3 增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率 Na+ CO 80%
【分析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。
【详解】(1) ①用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
②分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，
故答案为：过滤；
③装置丙中CO2通入含氨的饱和食盐水中，生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度不大，会以固体的方式生成，故化学方程式为：或；；故答案为：或；。
(2)①制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，故答案为：a；NH3；
②装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
③碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠、水，反应为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3分解不完全，混合物是碳酸钠和碳酸氢钠，取加热了的NaHCO3样品 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，发生反应 CO+H+=HCO； HCO+H+=CO2↑+H2O；溶液中有关离子的物质的量的变化为：碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，在此过程中，Na+不参与反应，浓度一直不变，故a曲线表示的是Na+浓度的变化，碳酸根离子减小，所以d曲线表示的是碳酸根离子浓度变化；碳酸根离子0.02ml；钠离子为0.05ml；样品中Na2CO3的物质的量为0.02ml，原NaHCO3的分解率 =80%，故答案为：Na+；CO；80%。
【点睛】考查制备方案的设计，涉及“侯氏制碱法”的反应原理、制备实验方案的设计等知识，明确实验原理为解答关键，注意把握实验原理以及物质的性质。
22．(1)
(2)当最后一滴滴入，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色
(3) 甲 倾斜着转动滴定管使液体润湿全部内壁，然后打开活塞将液体从下部放出
(4)AC
(5)
【详解】（1）FeCl3•6H2O在250℃时分解可得到FeOCl、氯化氢和水，反应的化学方程式：；
（2）过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2，滴加甲基橙作指示剂，变色范围是3.1~4.4，用0.100ml•L-1H2SO4溶液滴定至终点，现象是：当最后一滴滴入，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
（3）溶液应装在酸性滴定管，故选：甲；润洗滴定管的具体操作是：向滴定管中注入少量标准溶液，倾斜着转动滴定管使液体润湿全部内壁，然后打开活塞将液体从下部放出；
（4）A．样品溶于水酸化后放置一段时间，部分分解，导致测定结果偏低，A选；
B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，相当于稀释标准液的浓度，造成标准液的消耗体积偏大，测定结果偏高，B不选；
C．滴定前读数时仰视滴定管读数，造成标准液体积的起始读数偏大，而导致终点时读数偏小，测定结果偏低，C选；
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，造成消耗的标准液的消耗体积偏大，测定结果偏高，D不选；
故选：AC；
（5）步骤②碳酸钠和稀硫酸按物质的量1:1反应，则，步骤③滴定原理为，则，，该过碳酸钠化学式为。
23． BC 温度太低，FeC2O4•2H2O氧化速度太慢，温度太高容易导致H2O2分解，影响FeC2O4•2H2O氧化 edbc 加快过滤速率 B 加入的锌粉不足，没有使溶液中的铁离子完全转化为亚铁离子
【详解】(1) A．亚铁离子在溶液中会发生水解，不利于FeC2O4•2H2O沉淀的生成，则步骤I中需要加入少量的稀硫酸，抑制亚铁离子的水解，故正确；
B．步骤II硫酸亚铁铵溶液与草酸混合后立即出现浑浊，继续搅拌并维持微沸几分钟的目的是形成结晶颗粒较大的FeC2O4•2H2O沉淀，便于沉淀沉降至容器底部，有利于沉淀的过滤与洗涤，故错误；
C．过氧化氢具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则为了监控步骤IV的反应进度，取少量悬浊液，加入酸化的高锰酸钾溶液，若溶液褪色不能说明Fe（Ⅱ）还没有完全氧化，故错误；
D．步骤IV中在过量草酸根存在下，用过氧化氢氧化FeC2O4•2H2O沉淀得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液，同时还有氢氧化铁生成，则步骤V中加入草酸溶液的目的是溶解氢氧化铁，故正确；
BC错误，故答案为：BC；
(2)步骤IV中若温度太高，双氧水受热容易分解，影响FeC2O4•2H2O氧化，若温度太低，FeC2O4•2H2O氧化反应速率太慢，所以需要控制反应温度为40℃左右，故答案为：温度太低，FeC2O4•2H2O氧化速度太慢，温度太高容易导致H2O2分解，影响FeC2O4•2H2O氧化；
(3)①步骤VII中为了得到较多的K3[Fe (C2O4)3]·3H2O粗产品，应将K3[Fe (C2O4)3]溶液蒸发至溶液出现晶膜，停止加热，趁热过滤，向滤液中加入10mL95%乙醇，用表面皿将烧杯盖好，在暗处放置1～2h冷却结晶，减压过滤，用95%乙醇洗涤晶体2次，以除去晶体表面附着的水分，干燥得到K3[Fe (C2O4)3]·3H2O粗产品，则合理的操作顺序为edbc，故答案为：edbc；
②趁热过滤时，将滤纸折叠成菊花形能使过滤的容积增大，可以加快过滤速率，减少K3[Fe (C2O4)3]析出造成损失，故答案为：加快过滤速率；
(4)A．滴定管和移液管都可能出现漏液情况，导致测定结果出现误差，使用之前均需检漏，故错误；
B．滴定前应用移液管准确量取25.0 mL待测液转移至锥形瓶中，故正确；
C．滴定时，为了加快实验过程，缩短实验时间，滴加液体的速度可以适当快些，临近滴定终点时应放慢滴加液体的速度，提高实验的准确性，故错误；
D．若滴定中发现滴加液体过量，可以用待测液反滴，记下消耗的待测液的体积即可，无需重做实验，故错误；
E．滴定结束后马上取下滴定管读数，若溶液颜色变化后，半分钟内溶液颜色又发生改变，可能没有达到滴定终点，将使测得的产品纯度偏低，故错误；
B正确，故答案为：B；
(4)若计算得n()：n(Fe3+)>3:1，说明加入的锌粉不足，没有使溶液中的铁离子完全转化为亚铁离子，导致滴定时消耗标准高锰酸钾溶液体积偏小，所测铁离子的物质的量偏低，故答案为：加入的锌粉不足，没有使溶液中的铁离子完全转化为亚铁离子。
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH+HCO+2OH-= CO+NH3·H2O
2．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、
B．时，由水电离产生的的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．时，的溶液中：、、、
3．下列有关实验叙述错误的是
A．实验室可用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质气体
B．苯和溴水在溴化铁溶液催化作用下发生取代反应生成溴苯
C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4—己二烯、甲苯和酒精
D．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物
4．下列各组中的离子，在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．Al3+、、、D．、Fe3+、、
5．下列离子方程式正确的是
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：
B．过氧化钠加入水中：
C．过量通入澄清石灰水中：
D．将铜丝插入硝酸银溶液中：
6．下列实验能达到目的的是
A．装置甲证明醋酸为弱酸B．装置乙处理Cl2尾气
C．装置丙除去乙醇中少量的水D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、K＋ 、HCO、NO
B．的溶液中：NH、Ca2＋、ClO－、I－
C．pH = 7的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－
D．溶有大量CO2气体的溶液中：Na＋、、Cl－、NO
8．下列操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．工业可利用“单质碘”循环来吸收，同时制得氢气，流程如图所示。下列说法错误的是
A．二氧化硫与碘水反应的离子方程式可表示为：
B．反应器中控制温度的目的是增大的溶解度以加快吸收
C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏
D．碘循环工艺的总反应为
10．下列水溶液中的电离方程式正确的是
A．HCO+H2O=H3O++CO
B．NaHSO4=Na++H++SO
C．CH3COOH=CH3COO-+H+
D．KMnO4K++Mn7++4O2-
二、填空题
11．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)填写表中空格：
(2)试管F中收集满气体后，下一步实验操作的目的是： 。
12．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与少量稀硫酸反应的离子方程式： 。
(4)HCO与H+、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明： 、
Ⅱ．现有以下物质：①食盐水 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④醋酸 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体。其中能导电的物质是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。
13．酸碱盐在水溶液中反应以离子反应为特征，以化学平衡理论为基础。回答下列问题
(1)298K时，在·L-1氨水中滴入0.10ml·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10ml·L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述正确的是_____。
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c()=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D．N点处的溶液中pH<12
(2)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，并且还要考虑水的电离，而多元弱酸是分步电离的。弱电解质离子的水解损失也是微量的(双水解除外)。比较下列几组溶液中指定微粒浓度的大小。相同浓度的下列溶液①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH。c(CH3COO-)由大到小的顺序是 。
(3)十二水合硫酸铝钾又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。主要产地有安徽省，温州矾矿素有“世界矾都”之称。请你用一个离子方程式表示明矾水溶液与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应： 。
(4)水解反应的逆反应是中和反应，盐溶液水解一般得到对应的弱酸或者弱碱。氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，易溶于水并强烈水解。将AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是 。
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5ml·L-1)时，此时溶液中c()等于 ml·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
14．山丹一中某实验小组测定了以下物质的导电性：①铁片 ②固体NaCl ③氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦稀H2SO4 ⑧固体KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，发现只有①③⑥⑦能导电。
(1)上述物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。(填序号)
(2)写出水溶液中④与⑧反应的离子方程式 。
15．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，向其中加入过量氯化钡，有白色沉淀生成，有关反应的离子方程式为 。
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，也有白色沉淀生成，有关反应的离子方程式为 。
(4)检验原溶液中存在的实验方法是 。
(5)检验某铵盐溶液中是否含有的实验操作步骤是 。
16．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、 (绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3+和Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ，离子方程式 。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 ml·L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。
①当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为： 。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 ml⋅L−1)时,溶液中c(Ag+) ml⋅L−1，此时溶液中c()等于 ml⋅L−1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
17．某白色粉末中可能含有，现进行以下实验：
ⅰ.将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，充分振荡，有白色沉淀生成：
ⅱ.取部分ⅰ中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生。
已知：遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。
回答下列问题：
(1)由实验可知：该白色粉末中一定无 (填化学式)
(2)查阅资料可知：(未配平)。
①请配平该反应的化学方程式：
。
②每生成2个，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 (化成最简比)。
(3)由实验ⅱ和第(2)问可知：该白色粉末中一定有 (填化学式，下同)，产生的气体为 。
18．丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：
(1)柠檬醛的分子式为 ；
(2)α-紫罗兰酮分子中碳原子的杂化方式为 ；
(3)上述转化过程中互为同分异构体的有机物有 种；
(4)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的 (按反应顺序填写试剂序号)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．溴水 D．银氨溶液
19．Ⅰ.下图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的量的关系，最先与CO2发生反应的物质是 ，ab段发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.某Mg－Al合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g该合金恰好溶解于·L-1HCl溶液中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 。
20．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置 ，分离方法的名称
(2)分离植物油和水选择装置 ，该分离方法的名称为 。
(3)装置A中仪器①的名称是 ，进水的方向是从 (填“上”或“下”)口进水
(4)除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置
(5)某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 。
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④加Ba(NO3)2溶液
A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①
三、实验题
21．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
(1)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。其中一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
①乙装置中的试剂是 填名称。
②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 。
③写出丙装置发生主要化学方程式 。
(2)另一位同学用图中成装置其他装置未画出进行实验。
①实验时，须先从 管通入 气体。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。
③产品制备
若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取一定量样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是 、 填离子符号，原NaHCO3的分解率为 。
22．氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠，溶于水可分解成和。
(1)常用作过碳酸钠分解时的催化剂。在时分解可得到、、，写出该反应的化学方程式： 。
测定氧泡泡样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中其他物质不参加反应)：
步骤①：用电子天平称取两份等质量的样品。
步骤②：将一份置于锥形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗硫酸。
步骤③：将另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
(2)步骤②中，滴定终点的现象是 。
(3)步骤③中，溶液盛放在如图中 (填“甲”或“乙”)滴定管中。装液前要进行润洗，具体操作是：向滴定管中注入少量标准溶液 。
(4)下列操作会导致的测定结果偏低的是_______。
A．样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
C．滴定前读数时仰视滴定管读数
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
(5)通过计算确定该过碳酸钠化学式 (写出计算过程)。
23．三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe (C2O4)3]·3H2O)为草绿色晶体，易溶于水(溶解度0℃，4.7 g/100g；100℃，117.77g/100g)，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。某兴趣小组用(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O、H2C2O4、 K2C2O4、6%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的实验过程如下：
已知：
(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O + H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O
6 FeC2O4·2H2O +3H2O2+6 K2C2O4=4 K3[Fe (C2O4)3]+2Fe(OH)3↓+12H2O
2 Fe(OH)3+3 K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe (C2O4)3]+ 6H2O
(1)下列说法不正确的是 。
A．步骤I中需要加入少量的稀硫酸，主要目的是抑制Fe2+的水解
B．步骤II硫酸亚铁铵溶液与草酸混合后立即出现浑浊，继续搅拌并维持微沸几分钟，是为了加快反应速率
C．为了监控步骤IV的反应进度，取少量悬浊液，加入酸化的KMnO4溶液，若褪色则说明Fe（Ⅱ）还没有完全氧化
D．步骤V中加入H2C2O4溶液的目的是溶解Fe (OH)3
(2)步骤IV中控制温度为40℃左右的原因是 。
(3)①步骤VII，为了得到较多的的K3[Fe (C2O4)3]·3H2O粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序 。
K3[Fe (C2O4)3]溶液→（ ）→（ ）→加入10 mL95%乙醇→（ ）→（ ）→95%乙醇洗涤晶体洗涤→干燥
a．光亮处放置1~2小时结晶 b．暗处放置1~2小时结晶c．减压过滤 d．趁热过滤e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热g．冷却至室温
②趁热过滤装置图如下：趁热过滤时，可将滤纸折叠成菊花形(如图)，其目的是 。
(4)为了测定K3[Fe (C2O4)3]·3H2O产品的纯度，可采用氧化还原滴定法，下列说法正确的是 。
A．滴定管使用之前需检漏，移液管使用之前不需要检漏
B．用移液管量取25.0 mL待测液转移至锥形瓶中
C．滴定时滴加液体的速度先慢后快
D．滴定中发现滴加液体过量，必须重做
E．滴定结束后马上取下滴定管读数，将使测得的产品纯度偏高
(5)该小组用以下方法测定产品中、Fe3+的含量。
①含量的测定
准确称量样品用0.0211 ml/LKMnO4溶液滴定记录消耗的标准溶液体积
②Fe3+含量的测定：
上述测定后的溶液用0.0211 m/L标准KMnO4溶液滴定记录消耗的标准溶液体积
经计算得n()：n(Fe3+)>3:1，分析其原因，发现可能与加入锌粉的质量有关，请说明理由 。
实验操作
实验目的
A
向含少量水的乙醇中加入无水硫酸铜，蒸馏
制备无水乙醇
B
以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定Na2CO3标准溶液
测定盐酸浓度
C
补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加KSCN溶液
检验药品是否变质
D
含少量KNO3杂质的NaCl溶液蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
提纯NaCl
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
A
石灰石和稀盐酸
制取CO2气体
B
饱和NaHCO3溶液
C
过氧化钠
与CO2和水蒸气反应，产生O2
D
参考答案：
1．C
【详解】A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B．足量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子反应方程式：CO2+OH-= HCO，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水，离子反应方程式为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．碳酸氢氨溶液中滴入少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠：HCO+OH-= CO+ H2O，故D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中反应，不能大量共存，A错误；
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10ml·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸溶液中：、、、、H+之间不会发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C．，则c(H+)
答案选B。
3．B
【详解】A．由于电石中可能含有硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，与水反应后易生成H2S、PH3、AsH3等杂质气体，通常我们用硫酸铜溶液除去这些杂质气体，A正确；
B．苯和液溴在溴化铁溶液存在的条件下发生取代反应制取溴苯，B错误；
C．苯酚溶液与浓溴水产生白色沉淀，2，4—己二烯能使溴水褪色，甲苯可将溴水中的Br2萃取到甲苯层，酒精与溴水互溶，现象不同，可以鉴别，C正确；
D．乙醛和丙烯醛的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．选项离子与强酸性溶液中的H+及强碱性溶液中的OH-离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．在强酸性溶液中，H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存；在强碱性溶液中，OH-与、会反应产生CaCO3沉淀和H2O，也不能大量共存，B不符合题意；
C．在强碱性溶液中，OH-与Al3+、会反应产生Al(OH)3沉淀及弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．在强碱性溶液中，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
5．A
【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸氢钠电离产生的氢离子和NaOH电离产生的氢离子反应生成水，离子方程式为：，故A正确；
B．过氧化钠加入水中的离子方程式为，故B错误；
C．过量通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，故离子方程式为，故C错误；
D．将铜丝插入硝酸银溶液中，离子方程式为，故D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故A选；
B．氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理Cl2尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故B不选；
C．乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故C不选；
D．KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液，应用酸式滴定管，故D不选；
故选A。
7．D
【详解】A．甲基橙的变色范围是pH3.1到4.4，氢离子与HCO反应生成二氧化碳，A错误；
B．，溶液显碱性，铵根与氢氧根反应生成水，B错误；
C．，Fe3+在中性溶液中会发生水解，C错误；
D．溶有大量CO2气体的溶液中溶液呈酸性，Na＋、、Cl－、NO均可大量共存，D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A．无水硫酸铜可检验水，不能除去水，应选CaO、蒸馏除去乙醇中的水来制备无水乙醇，A符合题意；
B．用Na2CO3标准溶液标定盐酸的浓度，发生反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，滴定终点主要产物为CO2和NaCl，滴定终点时溶液显酸性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，故可用甲基橙作为指示剂，终点颜色变化为黄色变为红色，B不合题意；
C．补铁药品中含有Fe2+，若变质则转变为Fe3+，可以将补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色说明已变质，反之则没变质，C不合题意；
D．硝酸钾的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响不大，则加热溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可分离，D不合题意；
故答案为：A。
9．B
【分析】在反应器中发生反应：，在分离器中将H2SO4和HI分离，HI在膜分离器中分解为H2和I2。
【详解】A．二氧化硫与碘水反应：；硫酸和氢碘酸都是强酸，反应的离子方程式可表示为：，故A正确；
B．的沸点较低，温度过高会使升华，从而减少的吸收，所以反应器中控制温度为20℃~100℃，升高温度则气体溶解度减小，故B错误；
C．分离器中含有硫酸和氢碘酸，二者沸点不同，用蒸馏来分离，故C正确；
D．反应器中发生反应，在膜反应器中发生反应，将两反应方程式相加得：碘循环工艺的总反应为，故D正确。
故选B。
10．B
【详解】A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，HCOH++CO，A错误；
B．NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离，B正确；
C．醋酸为弱酸，CH3COOHCH3COO-+H+，C错误；
D．高锰酸钾在水溶液中电离出高锰酸根离子和钾离子，KMnO4K++MnO-，D错误；
故选B。
11．(1) 除去CO2中的HCl气体 NaOH溶液 除去未反应的CO2
(2)检验O2
【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用装置D中NaOH溶液除去多余的CO2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；
【详解】（1）生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2；由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体；
（2）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，目的是：检验O2。
12． CO2 H2O Na2CO3 不是 CO+H+=HCO HCO+H+=CO2↑+H2O HCO+OH-=CO+H2O ①②④⑥ ③⑧⑨ ⑤⑦
【详解】Ⅰ。(1)①MgO、Na2O、CuO是金属氧化物，CO2是非金属氧化物；
②HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸，H2O是氧化物；
③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，Na2CO3是盐；
故答案为：①CO2；②H2O；③Na2CO3；
(2)碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应；故答案为：不是；
(3)碳酸钠与少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠，离子方程式：CO+H+=HCO；故答案为：CO+H+=HCO；
(4)碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳和水，与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，均不能大量共存，离子方程式分别是：HCO+H+=CO2↑+H2O、HCO+OH-=CO+H2O；故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O、HCO+OH-=CO+H2O；
Ⅱ．含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则①食盐水、②盐酸、④醋酸、⑥铜能导电；所以能导电的为：①②④⑥；故答案为：①②④⑥；
③CaCO3、⑧H2SO4、⑨KOH在一定条件下均能完全电离出离子，均是化合物，属于强电解质，故答案为：③⑧⑨；
溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，⑤蔗糖、⑦CO2都是非电解质，故答案为：⑤⑦。
13．(1)D
(2)②>①>③
(3)Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)Al2O3
(5)5.0×10-3
【详解】（1）A．盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，A错误；
B．一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH=7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0mL，B错误；
C．M点为氯化铵和少量氨水的混合溶液，根据电荷守恒可知溶液中：c()＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，M点溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，则c()=c(Cl-)，由于水的电离是微弱的，故c()=c(Cl-)＞c(H＋)=c(OH-)，C错误；
D．由图可知，N点即为0.10ml·L-1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10ml·L-1氨水中c(OH-)=0.00132ml·L-1，ml·L-1，故pH=-lgc(H+)=，则该氨水中11＜pH＜12，D正确；
答案选D。
（2）①CH3COONH4溶液铵根离子促进醋酸根离子的水解，②CH3COONa溶液中醋酸根离子少部分水解，醋酸根离子浓度最大，③CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出少量的醋酸根离子，醋酸根离子浓度最小，则c(CH3COO-)由大到小的顺序是：②＞①＞③。
（3）明矾水溶液与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应方程式为Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑。
（4）氯化铝发生微弱水解，产生少量的氢氧化铝和盐酸，加热蒸干过程中因HCl挥发，上述平衡右移至AlCl3完全水解，生成氢氧化铝沉淀，灼烧时2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，所以AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是Al2O3。
（5）根据溶度积计算：，此时溶液中5.0×10-3ml/L。
14．(1) ②④⑧⑩ ⑤⑨ ②⑧ ④⑩
(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液或熔融状态下只能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水、部分盐。
(1)
①铁片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②NaCl在水溶液和熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以是强电解质；
③氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是非电解质也不是电解质；
④CH3COOH在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，是弱电解质；
⑤酒精在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，是非电解质；
⑥盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀H2SO4是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧KOH在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以是强电解质；
⑨蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质；
⑩H2S在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，是弱电解质；
(2)
CH3COOH与KOH发生中和反应生成CH3COOK和H2O，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
15．(1)
(2)
(3)
(4)焰色反应
(5)取样瓶于试管中，加浓氢氧化钠溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明存在
【解析】（1）
无色透明溶液，为黄色，故不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是；
（2）
取少量原溶液，向其中加入过量氯化钡，有白色沉淀硫酸钡生成，原溶液中硫酸根，有关反应的离子方程式为；
（3）
向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，也有白色沉淀生成，白色沉淀为氢氧化镁，有关反应的离子方程式为；
（4）
检验原溶液中存在的实验方法是焰色反应，为黄色火焰；
（5）
检验某铵盐溶液中是否含有的实验操作步骤是：取样瓶于试管中，加浓氢氧化钠溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明存在；
16．(1) 溶液蓝紫色褪去，转化为灰蓝色固体，后逐渐溶解，溶液成为绿色溶液 Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、Cr(OH)3+OH-=
(2) 溶液由黄色变为橙红色 增大 1.0×1014 小于
(3) 2.0×10-5 5.0×10-3
【详解】（1）依据Cr 3+与Al 3+的化学性质相似，由Al 3+和NaOH溶液的反应情况，不难推得，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液少量时原来Cr3+的蓝紫色逐渐变成灰蓝色的Cr(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，当NaOH溶液过量时Cr(OH)3沉淀又逐渐溶解变为的绿色溶液，反应的离子方程式为：Cr(OH)3+OH-=；
（2）①从图示可知：随着溶液酸性的增强，的浓度逐渐升高，所以溶液颜色会由黄色逐渐变为橙红色；
②根据反应方程式2+2H++H2O及图示看出：该转化随着溶液酸性增大，化学平衡正向移动，导致的平衡转化率将增大。从题给图示中，该反应的A点时c(H+)=10-7 ml/L ，c()=0.25 ml/L，由Cr元素守恒，c()=1.0 ml/L-0.25 ml/L×2=0.5 ml/L，故该转化的平衡常数K=；
③若温度升高，溶液中的平衡转化率减小，说明温度升高，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，故其反应热ΔH小于0；
（3）由沉淀的溶度积计算c(Ag+)=；在该溶液中c()=。
17．(1)
(2) 2∶3
(3) 、、 、
【分析】某白色粉末中可能含有BaCl2、Na2CO3、K2SO3、CuSO4，现进行以下实验：i．由于CuSO4的水溶液显蓝色，将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，说明白色固体中不含CuSO4；充分振荡，有白色沉淀生成，由于BaCl2与Na2CO3、K2SO3会反应产生BaCO3沉淀、BaSO3沉淀，则说明白色固体中一定含有BaCl2，在Na2CO3、K2SO3两种物质中至少有一种；
ii．由于BaSO3遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。取部分i中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生，说明原沉淀中含有BaCO3、BaSO3沉淀，加入稀HNO3时，BaCO3反应转化为可溶性Ba(NO3)2并产生CO2气体，而BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀，同时反应产生NO气体，故证明原固体中含有Na2CO3、K2SO3。
根据上述分析可知该白色固体中一定含有BaCl2、Na2CO3、K2SO3，一定不含有CuSO4。
【详解】（1）由于CuSO4的水溶液显蓝色，该白色固体溶于水，水溶液显无色，说明其中一定不含有CuSO4；
（2）①在反应BaSO3+HNO3→BaSO4+NO↑+H2O中，S元素化合价由反应前BaSO3中的+4价变为反应后BaSO4中的+6价，化合价升高2价；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以BaSO3、BaSO4的系数是3，HNO3、NO的系数是2，最后根据原子守恒，可知H2O的系数是1，则配平后的化学方程式为：3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O；
②硝酸是氧化剂，亚硫酸钡是还原剂，所以反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:3；
（3）根据上述分析可知该白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3、K2SO3，Na2CO3与HNO3发生复分解反应产生CO2气体，BaSO3与稀HNO3发生氧化还原反应产生NO气体，故产生的气体化学式为CO2、NO。
18．(1)C10H16O
(2)SP3 SP2
(3)3
(4)DAC
【分析】(1)
根据结构简式确定分子式为C10H16O；
(2)
a-紫罗兰酮分子中连接碳碳双键、碳氧双键的碳原子价层电子对个数都是3，其它碳原
子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型：前者为杂化sp2、后者为杂化sp3；
(3)
上述转化过程中，假紫罗兰酮、a-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮互为同分异构体，它们的分子式相同结构不同；
(4)
柠檬醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基都能和溴水反应而使溴水褪色，柠檬醛中醛基能和银氨溶液发生银镜反应，所以要检验碳碳双键，应该先用银氨溶液氧化醛基，然后再加入稀硫酸酸化，最后用溴水检验碳碳双键，则所需试剂为DAC；
19． Ba(OH)2 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ 17：12
【分析】向溶液中通入二氧化碳时，首先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀；钡离子反应完后，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子；然后为二氧化碳与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；再为二氧化碳、水与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；最后为碳酸钡、二氧化碳与水反应生成碳酸氢钡。
【详解】I．分析可知，首先与二氧化碳反应的为氢氧化钡；ab段为偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+；
II．根据反应方程式可知，n(Mg)~2n(HCl)，n(Al)~3n(HCl)，n(Mg)×24g/ml+n(Al)×27g/ml=73.2g，n(Mg)×2+n(Al)×3=5.0ml·L-1×1.4L，解得n(Al)=1.2ml，n(Mg)=1.7ml，n(Mg)：n(Al)=1.7：1.2=17：12。
20．(1) D A 蒸馏
(2) B 分液
(3) 冷凝管 下
(4)C
(5)A
【解析】（1）
从KCl溶液中获得溶质固体KCl，采用蒸发结晶的方法，故选择装置D；自来水中含有的水的沸点是100℃，而含有Cl-等的物质属于离子化合物，沸点比水高，所以要除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置是蒸馏方法，选择装置A；
（2）
油和水都为液体二者不互溶，用分液操作分离，因此选择B；
（3）
根据装置示意图可知装置①是冷凝管，为了充分冷凝，根据逆流原理冷却水从下口进，上口出；
（4）
硫酸钡不溶于水，用过滤的方法分离，选用C；
（5）
Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl； 用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、、OH-都和AgNO3溶液反应，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验、再检验OH-，故加入试剂顺序是④②①②③，故合理选项是A。
21． 饱和碳酸氢钠溶液 过滤 或； a NH3 增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率 Na+ CO 80%
【分析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。
【详解】(1) ①用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
②分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，
故答案为：过滤；
③装置丙中CO2通入含氨的饱和食盐水中，生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度不大，会以固体的方式生成，故化学方程式为：或；；故答案为：或；。
(2)①制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，故答案为：a；NH3；
②装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
③碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠、水，反应为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3分解不完全，混合物是碳酸钠和碳酸氢钠，取加热了的NaHCO3样品 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，发生反应 CO+H+=HCO； HCO+H+=CO2↑+H2O；溶液中有关离子的物质的量的变化为：碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，在此过程中，Na+不参与反应，浓度一直不变，故a曲线表示的是Na+浓度的变化，碳酸根离子减小，所以d曲线表示的是碳酸根离子浓度变化；碳酸根离子0.02ml；钠离子为0.05ml；样品中Na2CO3的物质的量为0.02ml，原NaHCO3的分解率 =80%，故答案为：Na+；CO；80%。
【点睛】考查制备方案的设计，涉及“侯氏制碱法”的反应原理、制备实验方案的设计等知识，明确实验原理为解答关键，注意把握实验原理以及物质的性质。
22．(1)
(2)当最后一滴滴入，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色
(3) 甲 倾斜着转动滴定管使液体润湿全部内壁，然后打开活塞将液体从下部放出
(4)AC
(5)
【详解】（1）FeCl3•6H2O在250℃时分解可得到FeOCl、氯化氢和水，反应的化学方程式：；
（2）过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2，滴加甲基橙作指示剂，变色范围是3.1~4.4，用0.100ml•L-1H2SO4溶液滴定至终点，现象是：当最后一滴滴入，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
（3）溶液应装在酸性滴定管，故选：甲；润洗滴定管的具体操作是：向滴定管中注入少量标准溶液，倾斜着转动滴定管使液体润湿全部内壁，然后打开活塞将液体从下部放出；
（4）A．样品溶于水酸化后放置一段时间，部分分解，导致测定结果偏低，A选；
B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，相当于稀释标准液的浓度，造成标准液的消耗体积偏大，测定结果偏高，B不选；
C．滴定前读数时仰视滴定管读数，造成标准液体积的起始读数偏大，而导致终点时读数偏小，测定结果偏低，C选；
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，造成消耗的标准液的消耗体积偏大，测定结果偏高，D不选；
故选：AC；
（5）步骤②碳酸钠和稀硫酸按物质的量1:1反应，则，步骤③滴定原理为，则，，该过碳酸钠化学式为。
23． BC 温度太低，FeC2O4•2H2O氧化速度太慢，温度太高容易导致H2O2分解，影响FeC2O4•2H2O氧化 edbc 加快过滤速率 B 加入的锌粉不足，没有使溶液中的铁离子完全转化为亚铁离子
【详解】(1) A．亚铁离子在溶液中会发生水解，不利于FeC2O4•2H2O沉淀的生成，则步骤I中需要加入少量的稀硫酸，抑制亚铁离子的水解，故正确；
B．步骤II硫酸亚铁铵溶液与草酸混合后立即出现浑浊，继续搅拌并维持微沸几分钟的目的是形成结晶颗粒较大的FeC2O4•2H2O沉淀，便于沉淀沉降至容器底部，有利于沉淀的过滤与洗涤，故错误；
C．过氧化氢具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则为了监控步骤IV的反应进度，取少量悬浊液，加入酸化的高锰酸钾溶液，若溶液褪色不能说明Fe（Ⅱ）还没有完全氧化，故错误；
D．步骤IV中在过量草酸根存在下，用过氧化氢氧化FeC2O4•2H2O沉淀得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液，同时还有氢氧化铁生成，则步骤V中加入草酸溶液的目的是溶解氢氧化铁，故正确；
BC错误，故答案为：BC；
(2)步骤IV中若温度太高，双氧水受热容易分解，影响FeC2O4•2H2O氧化，若温度太低，FeC2O4•2H2O氧化反应速率太慢，所以需要控制反应温度为40℃左右，故答案为：温度太低，FeC2O4•2H2O氧化速度太慢，温度太高容易导致H2O2分解，影响FeC2O4•2H2O氧化；
(3)①步骤VII中为了得到较多的K3[Fe (C2O4)3]·3H2O粗产品，应将K3[Fe (C2O4)3]溶液蒸发至溶液出现晶膜，停止加热，趁热过滤，向滤液中加入10mL95%乙醇，用表面皿将烧杯盖好，在暗处放置1～2h冷却结晶，减压过滤，用95%乙醇洗涤晶体2次，以除去晶体表面附着的水分，干燥得到K3[Fe (C2O4)3]·3H2O粗产品，则合理的操作顺序为edbc，故答案为：edbc；
②趁热过滤时，将滤纸折叠成菊花形能使过滤的容积增大，可以加快过滤速率，减少K3[Fe (C2O4)3]析出造成损失，故答案为：加快过滤速率；
(4)A．滴定管和移液管都可能出现漏液情况，导致测定结果出现误差，使用之前均需检漏，故错误；
B．滴定前应用移液管准确量取25.0 mL待测液转移至锥形瓶中，故正确；
C．滴定时，为了加快实验过程，缩短实验时间，滴加液体的速度可以适当快些，临近滴定终点时应放慢滴加液体的速度，提高实验的准确性，故错误；
D．若滴定中发现滴加液体过量，可以用待测液反滴，记下消耗的待测液的体积即可，无需重做实验，故错误；
E．滴定结束后马上取下滴定管读数，若溶液颜色变化后，半分钟内溶液颜色又发生改变，可能没有达到滴定终点，将使测得的产品纯度偏低，故错误；
B正确，故答案为：B；
(4)若计算得n()：n(Fe3+)>3:1，说明加入的锌粉不足，没有使溶液中的铁离子完全转化为亚铁离子，导致滴定时消耗标准高锰酸钾溶液体积偏小，所测铁离子的物质的量偏低，故答案为：加入的锌粉不足，没有使溶液中的铁离子完全转化为亚铁离子。
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