黑龙江省哈尔滨市第七十三中学2022-2023学年高二化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析）

这是一份黑龙江省哈尔滨市第七十三中学2022-2023学年高二化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答，考试结束后，只交试卷答题页，002 ml·L－1·s－1， 25°C时，水的电离达到平衡等内容，欢迎下载使用。

考试时间：50分钟 卷面分值：100分
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 s：32
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一、选择题(本题含15小题，每题4分，共60分。每题只有一个选项符合题意)
1. 下列化学用语表示不正确的是
A. 醋酸的电离：
B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：
C. 硫氢化钠的水解：
D. 碳酸钙的沉淀溶解平衡：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离，电离出醋酸根离子和氢离子，A不符合题意；
B．碳酸氢钠是强电解质，电离出碳酸氢根离子和钠离子，B不符合题意；
C．即，是电离方程式，硫氢化钠的水解方程式为：，C符合题意；
D．碳酸钙是难溶物，但在水中可部分溶解成少量钙离子和碳酸根离子，D不符合题意；
故选C。
2. 如图为某兴趣小组制作的土豆电池，连接仪器，闭合开关。下列说法正确的是
A. 该装置将电能转化为化学能
B. 电子由锌通过导线流向铜
C. 铜电极是负极，质量会不断减少
D. 锌电极发生还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．锌的活泼性大于铜，锌为负极、铜为正极，电子由锌通过导线流向铜，故B正确；
C．锌的活泼性大于铜，锌为负极、铜为正极，铜质量会不变，故C错误；
D．锌的活泼性大于铜，锌为负极，锌失电子发生氧化反应，故D错误；
选B。
3. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是
A. 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱
B. 使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
C. 电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
D. Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，负极的碱性减弱，故A正确；
B．锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故B正确；
C．负极反应为：Zn+2OH—2e-=ZnO+H2O，正极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据得失电子守恒可得总反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，故C正确；
D．负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误;
故选D。
4. 如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是
A. 反应物总能量高于生成物的总能量
B. 曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线
C. 反应的热化学方程式为
D. 若反应生成液态水，放出的热量少于
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物的总能量的放热反应，故A正确；
B．使用催化剂能降低反应的活化能，则曲线b为使用了催化剂的能量变化曲线，曲线a为未使用催化剂的的能量变化曲线，故B正确；
C．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物的总能量的放热反应，反应的热化学方程式为，故C正确；
D．气态水的能量高于液态水，所以若反应生成2ml液态水，放出的热量会高于115.6kJ，故D错误；
故选D。
5. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1ml·L－1降到0.07ml·L－1，则下列说法正确的是（ ）
A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 ml·L－1·s－1
B. c(HI)由0.07 ml·L－1降到0.05 ml·L－1所需的反应时间小于10 s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A. 0∼15s内c(HI)由0.1ml⋅L−1降到0.07ml⋅L−1，v(HI)= =0.002ml/(L⋅s)，由速率之比等于化学计量数之比可知v(I2)=0.002ml/(L⋅s)×=0.001ml/(L⋅s)，A项错误；
B. 若速率不变，c(HI)由0.07 ml⋅L−1降到0.05 ml⋅L−1所需的反应时间为 =10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则c(HI)由0.07 ml⋅L−1降到0.05 ml⋅L−1所需的反应时间大于10 s，B项错误；
C. 升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，C项错误；
D. 减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，D项正确；
答案选D。
【点睛】要牢记外因对化学反应速率和化学平衡的影响效果。如C项温度对化学反应速率的影响考点，这是学生的易混点，只有真正掌握影响的实质才能准确地做出判断。
6. 已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A. 升高温度，K减小
B. 减小压强，n(CO2)增加
C. 更换高效催化剂，α(CO)增大
D. 充入一定量的氮气，n(H2)变大
【答案】A
【解析】
【详解】A.因为正反应放热，因此升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A正确；
B. CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应前后气体化学计量数相等，减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误；
C.催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，α(CO)不变，故C错误；
D.T、P一定，充入一定量的氮气，V增大，对平衡的影响相当于减压，因为反应前后气体化学计量数相等，压强对平衡无影响，n(H2)不变，故D错误；
答案：A
7. 25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述不正确的是
A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，KW不变
D. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
【答案】D
【解析】
分析】
【详解】A．水加热到95℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但c(H+)=c(OH-)，因此仍呈中性，A不符合题意；
B．向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)增大，但由于温度不变，所以水的离子积常数Kw不变，B不符合题意；
C．水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但水温度不变，因此水的离子积常数Kw不变，C不符合题意；
D．水中通入氯化氢，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性增强，D符合题意；
故合理选项是D。
8. 25℃时，在含有大量固体的饱和溶液中存在着平衡，加入溶液，下列说法正确的是
A. 固体减少B. 溶度积常数增大
C. 沉淀溶解平衡不移动D. 溶液中浓度减少
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．加入KI溶液，溶液中I－浓度增大，平衡向左移动，固体增多，故A错误；
B．只与温度有关，温度不变则溶度积常数不变，故B错误；
C．I－浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，溶液中Pb2+浓度减小，固体增多， 故C错误；
D． I－浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，溶液中Pb2+浓度减小，故D正确；
故选D。
9. 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次，标准液浓度偏低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，待测液浓度偏大，故A正确；
B.开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，待测液浓度偏大，故B正确；
C.锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影响测定结果，故C正确；
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大使结果偏高，故D错误。
故选D。
【点睛】根据中和滴定操作方法对c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）中V（标准）的影响判断滴定误差。
10. 常温下，下列四种溶液中，水电离程度最大的是
A. 的溶液B. 的溶液
C. 的溶液D. 的溶液
【答案】A
【解析】
【分析】溶液中c(H+)水=c(OH-)水，纯水中均为10-7ml/L（常温下）；酸和碱抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水<10-7ml/L；盐的水解促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水>10-7ml/L。
【详解】A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-5ml/L；
B．pH=5的H2SO4溶液中，氢离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水==10-9ml/L；
C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水==10-6ml/L；
D．pH=8的NaOH溶液中NaOH电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-8ml/L；
综上，此题选A。
11. 常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A. 的溶液中:
B. 由水电离出的的溶液中:
C. 的溶液中:
D. 无色溶液中:
【答案】C
【解析】
【分析】A．铁离子只能存在于酸性溶液中；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13ml/L的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；
C．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。
【详解】A．常温下，pH=7溶液为中性溶液，Fe3+只能存在于中性溶液中，选项A错误；
B．水电离出的c(H+)=1×10-13ml/L 的溶液，水的电离受到了抑制，可能为酸性溶液，也可能是碱性溶液。CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，选项B错误；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项C正确；
D．Al3+与HCO3-之间能发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
12. 0.02 ml·L-1 HCN 与 0.01 ml·L-1 NaOH 等体积混合，测得c(Na+)＞c(CN-)。下列关系正确的是
A. c(H+)＞c(OH-)
B. c(HCN)＞c(Na+)
C. c(H+)+c(HCN)=c(OH-)
D. c(HCN)+c(CN-)=0.02 ml·L-1
【答案】B
【解析】
【分析】0.02 ml·L-1 HCN 与 0.01 ml·L-1 NaOH 等体积混合时，c(HCN)=c(NaCN)，测得平衡时 c(Na+)＞c(CN-)，则表明在溶液中主要发生CN-水解，即CN-+H2OHCN+OH-。
【详解】A．由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，由于c(Na+)＞c(CN-)，所以溶液中c(H+)＜c(OH-)，A不正确；
B．由物料守恒有c(HCN)+c(CN)=2c(Na+)=c(Na+)+ c(Na+)，由于c(Na+)＞c(CN-)，所以溶液中所以c(HCN)＞c(Na+)，B正确；
C．由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，由物料守恒有c(HCN)+c(CN)=2c(Na+)，两式处理可得2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)，C不正确；
D．设混合前各溶液的体积为1L，则在反应后的溶液中，n(HCN)+ n(CN-)=0.02 ml，而反应后溶液的体积为2L，所以c(HCN)+c(CN-)=0.01 ml·L-1，D不正确；
故选B。
13. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B. 的溶液中加水稀释，溶液的变大
C. 溶液中加少量固体，该电离平衡逆向移动
D. 时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．电离是一个吸热过程，升高温度，醋酸的电离常数增大，平衡正向移动，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，但溶液体积也在增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确；
C．增大生成物的浓度，平衡逆向移动，C正确；
D．加入冰醋酸，电离常数不变，D错误；
故选D。
14. 已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·ml-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图中不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应正向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故A项正确；
B．该反应正向为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故B项正确；
C．有无催化剂只影响到达平衡状态的时间，不影响平衡，故C项正确；
D．A项正确，则D项错误；
综上所述，关于该反应的示意图中不正确的是D项，故答案为D。
15. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 平衡常数：KM＞KN
C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D. 温度高于250℃时，升温，催化剂的效率降低
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． 升高温度二氧化碳的平衡转化率减小，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A正确；
B． 升高温度二氧化碳的平衡转化率减小，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；
C． 化学反应速率随温度的升高而加快，根据图象250℃时催化效率最高，当温度高于250℃，随着温度的升高催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；
D． 根据图象，当温度高于250℃，催化剂的催化效率降低，故D正确；
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、非选择题(本题含2道题，共40分)
16. 回答下列问题
（1）按要求写出下列电极反应式
①氢氧燃料电池酸性环境下，负极反应式：___________，正极反应式：___________。
②氢氧燃料电池碱性环境下，负极反应式：___________，正极反应式：___________。
（2）铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是和，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为。试回答下列问题。
①铅酸蓄电池的负极材料是___________，正极反应式为___________。
②电池工作时，溶液中移向___________极(填“正”或“负”)。
③电池工作时，电解质溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若有电子从负极流出，则参加反应的是___________，负极的质量变化是增大___________g。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
（2） ①. ②. ③. 负 ④. 增大 ⑤. 1 ⑥. 48
【解析】
【小问1详解】
①氢氧燃料电池酸性环境下，负极的氢气失去电子生成氢离子，反应式为，正极的氧气得电子并结合氢离子生成水，反应式；②氢氧燃料电池碱性环境下，负极的氢气失去电子并结合氢离子生成水，反应式为，正极的氧气得电子并结合水生成氢氧根离子，反应式为；
【小问2详解】
①铅蓄电池的负极发生失去电子的氧化反应，则根据总反应式可知负极材料是Pb，正极发生得到电子的还原反应，正极反应式为；②带负电荷，移向负极；③工作时消耗硫酸的同时生成了水，氢离子浓度降低，则电解质溶液的pH增大；④根据总方程式知，有2ml参与反应时，转移2ml电子，故若有电子从负极流出，则参加反应的是1，负极的0.5mlPb转化为0.5mlPbSO4，质量增重0.5×96=48g。
17. 完成下列问题
（1）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙做指示剂。请填写下列空白：
①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至当___________时，即确定达到滴定终点。
②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为___________。

（2）两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

①___________(填“>”“<”“=”)，时___________。
②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填字母)。
A．加入可由a点变b点
B．在曲线下方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可由b点变为d点
（3）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
①物质的量浓度均为的四种溶液：由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)
a． b． c． d．
②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
（4）已知水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示该水溶液呈碱性的原因___________。
②在该水溶液中各离子浓度的大小关系是___________。
（5）下列4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成：①与(混合溶液呈中性)②与③与④与(混合溶液呈碱性)。浓度由小到大排序(用序号填写)___________。
【答案】（1） ①. 滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色 ②. 26.10
（2） ①. < ②. ③. AC
（3） ①. a（4） ①. ②.
（5）①③②④
【解析】
【小问1详解】
①用甲基橙做指示剂，甲基橙在氢氧化钠溶液中呈黄色，用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至当滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色时，即确定达到滴定终点。
②根据图示滴定开始时液面读数为0.00mL，滴定结束时液面读数为26.10mL，则所用盐酸溶液的体积为(26.10-0.00)=26.10。
【小问2详解】
①根据图示，时大于T1时，所以<，；根据c点数据，时,、，所以。
②A．加入，增大，不变，所以可由a点变为b点，故A正确；
B．在曲线下方区域(不含曲线)的任意一点时，浓度商Q小于，均没有沉淀生成，故B错误；
C．蒸发溶剂、均增大，可能由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确；
D．升温溶解度增大， 、不会降低，故D错误；
选AC。
【小问3详解】
①电离常数越小，对应酸根离子的水解程度越大，所以物质的量浓度均为的四种溶液：由小到大排列的顺序是<< NaClO<；
②A．溶液加水稀释过程中减小，故不选A；
B．溶液加水稀释过程中，醋酸电离平衡正向移动，增大，故选B；
C．溶液加水稀释过程中，温度不变，水的离子积常数不变，不变，故不选C；
D．溶液加水稀释过程中，减小、 增大，所以增大，故选D；
选BD。
【小问4详解】
①溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为。
②该水溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子浓度的大小关系是。
【小问5详解】选项
操作
测定结果评价
A
酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次
偏高
B
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
偏高
C
锥形瓶未干燥
无影响
D
盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
偏低
化学式
电离平衡常数