【期中真题】河南省郑州市十校2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题.zip

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2021—2022学年上期高一年级期中联考试题
化学学科
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl -35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第I卷(共48分)
选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。下列关于青蒿素的研制过程经历的正确顺序为
①提取有效成分 ②广泛应用 ③测定结构 ④确定组成 ⑤获得晶体 ⑥合成与修饰 ⑦研究的缘起
A. ⑦①③④⑥⑤② B. ⑦①⑤④③⑥②
C. ⑦④③①⑥⑤② D. ⑦①⑤③④⑥②
【答案】B
【解析】
【详解】按照化学研究实验的流程，所以顺序为研究的缘起、提取有效成分、获得晶体、确定组成、测定结构、合成与修饰、广泛应用 ；
故答案为：B。
2. 化学科学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同
B. 在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好
C. 研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
D. 1803年，道尔顿提出的“分子学说”为近代化学的发展奠定了坚实的基础
【答案】D
【解析】
【详解】A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同，前者是吸附作用，属于物理变化，而后者是次氯酸的强氧化性，属化学变化，A正确；
B．在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠与酸性物质作用产生CO2气体，故膨松效果更好，B正确；
C．化学是一门以实验为基础的科学，化学反应中常常伴随一些特殊现象，所以学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等，C正确；
D．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础，内容是：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，是认识和分析化学现象和本质的基础，对化学的发展起到了极大的推动作用，D错误；
故答案为：D。
3. 下列图示对应的操作规范的是
A. 称量 B. 过滤
C. 将剩余钠放回试剂瓶 D. 转移溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．称量氢氧化钠固体应放在小烧杯上，操作错误，选项A错误；
B．过滤时用玻璃棒引流，选项B错误；
C．剩余钠放回试剂瓶，选项C正确；
D．转移溶液时必须用玻璃棒引流，选项D错误；
答案选C。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2 L N2含有的原子数目小于NA
B. 常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为NA
C. 标准状况下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
D. 测得NA个H2的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，N2是双原子分子，所以常温常压下，11.2 L N2含有的原子数目小于NA，故A正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为n(H2O2)==0.05mol，而1molH2O2中含18mol电子，则0.05mol双氧水中含0.9mol电子即0.9NA个，故B错误；
C．氧气和臭氧均由氧原子构成，则32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n(O)= =2mol，即含氧原子数为2NA，故C错误；
D．不是在标准状况下，只要适当改变温度和压强，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，即测得NA个H2的体积为22.4L，则该气体不一定处于标准状况，故D错误；
答案为A。
5. 某溶液中含有HCO、CO、Na+、NO离子。向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是
A. NO B. HCO、NO
C. Na+、NO D. CO、NO、Na+
【答案】A
【解析】
【详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子浓度增大，反应生成的氢氧根离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，则溶液中硝酸根离子浓度不变，故选A。
6. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是
A. 烧碱、液氯、Fe(OH)3胶体 B. 生铁、纯碱、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、苏打
【答案】A
【解析】
【详解】A．烧碱是碱，属于化合物，液氯是液态氯气，属于单质，Fe（OH）3胶体是分散系，属于混合物，故A正确；
B．生铁是铁和碳等的混合物，属于混合物，纯碱是盐，不属于单质，熟石灰是碱，属于纯净物，故B错误；
C．干冰是酸性氧化物，属于化合物，铁是金属单质，氯化氢是气态氢化物，属于纯净物，故C错误；
D．空气是混合物，氮气是非金属单质，苏打是盐，属于纯净物，故D错误；
故选A。
7. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是

A. OH−+HCl=H2O+Cl− B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A. 稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H++OH−=H2O，A项错误；
B. 氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，B项错误；
C. 铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C项正确；
D. 铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D项错误；
答案选C。
8. 某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是
A. 紧急组织群众沿逆风方向疏散
B. 处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离
C. 处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻
D. 消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气有毒，所以贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，A正确；
B．氯气有毒，密度大于空气，不能趴在低洼处，B错误；
C．氯气有毒，密度大于空气，氯气能够与NaHCO3溶液反应，又NaHCO3具有弱碱性，对皮肤基本无伤害，所以用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，C正确；
D．氯气有毒，密度大于空气，氯气能够与氢氧化钙溶液反应，所以贮氯罐意外泄漏，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，可以吸收氯气防止继续污染环境，D正确；
故答案为：B。
9. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现红色、无色、浅黄绿色等变化。下列叙述不正确的是

A. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B. 过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
C. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，最终颜色会褪去
【答案】B
【解析】
【详解】A．紫色石蕊遇酸变红，过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+，故A正确；
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为次氯酸的漂白性，故B错误；
C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，因为氯气过量，溶液中有Cl2，故C正确；
D．过氧化钠具有强氧化性，若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，最终颜色会褪去，故D正确；
选B。
10. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是
A. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
B. NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质
C. CaCl2 、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同
D. Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都只含有1种物质，是纯净物，故A正确；
B．NaCl溶于水电离出钠离子和氯离子而导电，故氯化钠为电解质，而CO2溶于水并非二氧化碳本身电离出阴阳离子，而是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子等而导电，故二氧化碳不属于电解质、属于非电解质，故B错误；
C．CaCl2、KCl在水溶液中完全电离，但溶液的导电能力由离子浓度和离子所带电荷决定，不能判断二者导电能力强弱，故C错误；
D．由两种元素构成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，氧化钠和过氧化钠均属于氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物；氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳反应，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故D正确；
故选A。
11. 下列实验现象描述正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾
B. 金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾，产物溶于水产生无色气体
C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得浅绿色溶液
D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿色溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，故A错误；
B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成氯化钠和水不反应，所以溶于水不会产生无色气体，故B错误；
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，即氯化铁，溶于水得黄色溶液，故C错误；
D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，即氯化铜，溶于水得蓝绿色氯化铜溶液，故D正确；
故答案为D。
12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作、现象
结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色
氯气具有漂白性
B
向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生
酸性：HClO> H2CO3
C
盛有氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管中液面上升一段距离
氯气能溶于水
D
用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗
金属钠质软，易与水反应生成NaOH

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色，是氯气和水生成的次氯酸有漂白性，A错误；
B．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，首先发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，产生碳酸钙白色沉淀，当CO2过量时又发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，产生可溶性的Ca(HCO3)2，因此无沉淀生成，不是由于酸性HClO>H2CO3，B错误；
C．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离，这是由于发生反应：Cl2+H2O= HCl+HClO，反应产生的HCl、HClO溶解在水中，反应进一步发生，导致Cl2不断被消耗，因此气体颜色变浅，液面会上升，这可证明氯气能溶于水，且与水发生了反应，C正确；
D．用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗，则钠容易被空气中的氧气氧化成氧化钠，D错误。
故合理选项是C。
13. 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

下列说法不正确的是
A. 步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶
B. 过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH-
D. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．步骤⑥为从溶液中获得晶体的过程，操作名称为：蒸发结晶，A正确；
B．过滤时为分离不溶性固体和液体的过程，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；
C．步骤⑤之前的溶液中，含有氢氧根和碳酸根离子，故加盐酸调溶液pH的目的是为了除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，C错误；
D．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，碳酸钠一定在加入氯化钡之后加入，加入碳酸钠除去钙离子及过量钡离子， 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，D正确；
故选C。
14. 在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是
A. 钠受热易熔成圆球说明其熔点低
B. 钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D. 一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠受热熔成圆球时，温度较低，但钠已熔化，说明其熔点低，A正确；
B．钠与CuSO4粉末反应时，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，表明反应放出大量热，B正确；
C．若将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，则钠将先与水反应，没有铜生成，但会生成H2和Cu(OH)2沉淀，C错误；
D．在无水条件下，熔融的Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，D正确；
故选C。
15. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A. ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
B. bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C. c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO
D. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
【答案】C
【解析】
【分析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；cd段：NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。
【详解】A．由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A不正确；
B．bc段发生OH-与H+的反应，离子方程式是：OH-+H+ = H2O，B不正确；
C．c点，溶液中只存在Na2SO4，大量存在的离子是Na+、SO，C正确；
D．b、d两点电导率相同，则离子总浓度相同，但由于d点溶液的体积比b点大，对应溶液中的离子总数目比b点多，D不正确；
故选C。
16. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1.下列叙述中正确的是
① c= ×100%
② c=
③ 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w
④ 将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积应小于50 mL
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】氨气的物质的量是，所以浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，则所得溶液的质量分数小于0.5w，③正确；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④错误，答案选B。
第Ⅱ卷 非选择题
非选择题(本题包括5小题，每空2分，共52分。)
17. 淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖(C6H12O6)供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。请回答下列问题：
××医院化验单
姓名：×××
项目
测定值
单位
参考范围
丙氨酸氨基转氨酶ALT
35
U/L
9～50
血清葡萄糖GLU
216↑
mg/dl
60～110
甘油三酯TG
217↑
mg/dl
50～200
总胆固醇TCH
179
mg/dl
150～220
注：1dl=100mL
（1）27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为__，含氢原子数为__。
（2）0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）是___。
（3）该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为___。
（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体方法是___，提纯、精制胶体的方法是___。
【答案】 ①. 0.9mol ②. 1.8NA ③. 67.2L ④. 0.012mol/L ⑤. 用聚光手电或激光笔照射两溶液，从垂直于光线的方向观察，看到光亮的通路的为淀粉胶体 ⑥. 渗析
【解析】
【分析】（1）根据质量、物质的量及微粒数目的关系分析解答；（2）根据碳原子守恒及气体摩尔体积计算气体体积；（3）浓度的单位及物质的量浓度的表达式计算可得；（4）根据胶体的性质分析鉴别胶体和提纯的方法。
【详解】（1）27g葡萄糖的物质的量为，则碳原子的物质的量为0.15mol×6=0.9mol；含氢原子物质的量为0.15mol×12=1.8mol，氢原子数为1.8NA，故答案为：0.9mol；1.8NA；
（2）根据碳原子守恒，0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的物质的量为0.5mol×6=3mol，则体积（标准状况）是22.4L/mol×3mol=67.2L，故答案为：67.2L；
（3）根据题干信息知该病人血清葡萄糖的浓度为216 mg/dl，即100mL中含有216mg葡萄糖，则物质的量浓度为，故答案为：0.012mol/L；
（4）鉴别溶液和胶体的方法是运用丁达尔效应，方法为用聚光手电或激光笔照射两溶液，从垂直于光线的方向观察，看到光亮的通路的为淀粉胶体；因为胶体中分散质粒子无法通过半透膜，所以提纯、精制胶体的方法是渗析，故答案为：用聚光手电或激光笔照射两溶液，从垂直于光线的方向观察，看到光亮的通路的为淀粉胶体；渗析。
18. 某化学小组利用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。

（1）装置A中a的作用是___________；装置A中发生反应的离子方程式是___________。
（2）装置C中发生反应的化学方程式是___________。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定的Na2O2的纯度偏高，改进的方法是___________。
（4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，试验结束后后共收集到标准状况下672mL气体，则样品中Na2O2的纯度为___________。
（5）实验室配置100mL 1.5mol·L-1稀盐酸，需要量取质量分数为36.5％，密度为1.20g·cm-3的浓盐酸___________mL。
【答案】（1） ①. 平衡气压，使稀盐酸顺利滴下 ②. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
（2）2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑
（3）在装置B、C之间加装盛有浓的洗气瓶
（4）46.8% （5）1.3
【解析】
【分析】A装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入C中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，D、E为测量气体的量气装置。
【小问1详解】
装置A中a为恒压滴液漏斗，可平衡气压，使稀盐酸顺利滴下，装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，发生的离子反应方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：平衡气压，使稀盐酸顺利滴下；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
【小问2详解】
通入C中的二氧化碳仍然有水蒸气存在，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
【小问3详解】
通入C中的二氧化碳仍然有水蒸气存在，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，会导致测定Na2O2的纯度偏高，应在装置B、C之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：在装置B、C之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶；
【小问4详解】
实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下672mL气体，气体的物质的量为0.03mol，根据化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑消耗的过氧化钠的物质的量为0.06mol，即过氧化钠的质量为0.06mol×78g/mol= 4.68g，则样品中Na2O2的纯度=46.8%，故答案为：46.8%；
【小问5详解】
，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有
c(浓)×V(浓)= c(稀) ×C(稀)
设需浓盐酸的体积为X L，
0.01L×1.5mol/L=X×12mol/L
解得X=0.00125L=1.25mL，所以实验室配制100mL1.5mol/L稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3的浓盐酸1.3mL，故答案为：1.3mL。
19. 84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1 000 mL
【质量分数】25%
【密度】1.192 g·cm-3
【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用

（1）工业上常用氯气与烧碱溶液制取84消毒液，写出该反应的离子方程式___________。
（2）某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(NaClO)=___mol·L-1。
（3）某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL。
①请计算配制此溶液需称取NaClO固体的质量为___________g 。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是___________。

（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是____(填字母)。
A. 定容时俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水
C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时水加多了用胶头滴管吸出
【答案】（1）Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O
（2）0.04 （3） ①. 149.0 ②. CDE ③. 玻璃棒和胶头滴管 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O。
【小问2详解】
c(NaClO)==4mol/L，稀释100倍后的溶液中c(NaClO)=0.04mol/L。
【小问3详解】
①配制含25%NaClO的消毒液500mL，需要称量NaClO的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g。
②准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，需使用一定规格的容量瓶，但在实验室没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，应该选择使用500 mL的容量瓶。根据物质的量浓度溶液的步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，可知需要使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶，故需要使用仪器的序号是CDE，还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管.
【小问4详解】
A．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，由于不影响溶质的质量及溶液的体积，因此对配制的溶液浓度无影响，B不符合题意；
C.未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，C符合题意；
D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，D不符合题意；故合理选项是AC。
20. 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断、环境保护等方面。现有四种溶液： A．盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3 mol·L-1，根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况
溶液中存在的主要离子及其浓度
示例：只取溶液C
Na+ 和OH-物质量浓度均为0.3mol·L-1
等体积混合溶液B和C
①______
溶液A和D按体积比2：1混合
②______
③______
Ba2+物质的量浓度为0.1mol·L-1，
OH-物质的量浓度为0.2mol·L-1

【答案】 ①. H+、Na+和SO物质的量浓度均为0.15mol·L-1 ②. Ba2+物质的量浓度为0.1 mol·L-1 ，Cl-物质的量浓度为0.2 mol·L-1 ③. 溶液B和D按体积比1∶2混合
【解析】
【详解】①等体积混合溶液B和C，二者发生反应，方程式为：OH-+ H+=H2O，反应后溶液中还剩余有一半H+，全部的Na+和SO，它们的物质的量浓度分别为： =0.15mol/L，=0.15mol/L，=0.15mol/L，②溶液A和D按体积比2：1混合即发生的离子反应方程式为：OH-+ H+=H2O，则H+和OH-恰好完全反应，剩余了Cl-和Ba2+，它们的物质的量浓度分别为：=0.2mol/L，=0.1mol/L，③0.3mol/L的氢氧化钡溶液反应后钡离子浓度变为0.1mol/L，则混合溶液的体积变为原来的3倍，若加入盐酸中和会有氯离子存在，所以应该是由2倍体积的硫酸中和得到，即溶液B和D按体积比1：2混合，故答案为：H+、Na+和SO物质的量浓度均为0.15mol·L-1；Ba2+物质的量浓度为0.1 mol·L-1 ，Cl-物质的量浓度为0.2 mol·L-1；溶液B和D按体积比1：2混合。
21. 膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积(mL/g)是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了以下实验。按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的气体吸收剂皆为足量)。

【资料】
a.浓硫酸常用于吸收水蒸气；
b. 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（1）装置E名称是___________。
（2）完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为___________。
①点燃酒精灯 ②熄灭酒精灯 ③连接上D、E装置 ④通入一段时间的空气 ⑤再通入一段时间的空气
（3）实验中称取膨松剂6.0g，实验结束后装置___________(填装置对应的字母符号)增重1.32g，即为样品产生二氧化碳的质量。实验过程中装置B发生反应的化学方程式为___________，该膨松剂的该项指标为___________mL/g 。
【答案】（1）（球形）干燥管
（2）④③①②⑤ （3） ①. D ②. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ ③. 112
【解析】
【分析】空气中的二氧化碳会影响实验结果，二氧化碳和氢氧化钠反应；根据仪器特征来解答装置E的名称；操作步骤为:通入一段时间的空气，赶走装置中的二氧化碳和水蒸气，连接上D、E装置，点燃酒精灯，使碳酸氢钠分解，熄灭酒精灯，在再通入一段时间的空气，使产生的二氧化碳全部赶到D装置中，通过D中的增重来测量二氧化碳的量；碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，可吸收水蒸气或酸性气体；
【小问1详解】
由图可知该装置名称为：（球形）干燥管；
【小问2详解】
通入一段时间的空气，赶走装置中的二氧化碳和水蒸气，连接上D、E装置，点燃酒精灯，使碳酸氢钠分解，熄灭酒精灯，在再通入一段时间的空气，使产生的二氧化碳全部赶到D装置中，通过D中的增重来测量二氧化碳的量，所以正确的操作顺序为④③①②⑤；故答案为：④③①②⑤；
【小问3详解】
B装置内生成的水和CO2，浓硫酸干燥后，剩余CO2气体被D装置吸收，则装置D增重1.32g为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的物质的量，在标准状况下的体积，单位质量产生标况下气体的体积(mL/g)是衡量膨松剂品质的一项重要指标，即有指标为；在装置B中发生的是膨松剂碳酸氢钠的分解，其方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。