河南省开封市五县2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题含答案

2021-2022学年开封市五县高一上学期期中联考卷

化学试卷

注意：1．考试时闻90分钟，试卷满分100分．

2．请将所有答案写在答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量C 12  H 1  O 16  Na 23  Ca 40

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题2.0分，共36分）

1．分类法是进行研究问题解决问题的常用方法，也是学习化学知识常用的方法．下列分类方法不正确的是（    ）

①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素

②根据物质在常温下的聚集状态，可以从钠、铝、铜、铁、氮气中选出氮气

③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

A．④⑤⑥      B．③④⑤⑥      C．只有①③      D．全部

2．某化学兴趣小组同学进行探究性实验时进行如下图所示的实验，他们的实验过程展示如下．观察下图所示的实验的现象说明，判断下列说法中错误的是（    ）

A．X、Z烧杯中分散质粒子相同

B．将Z中固体与液体分离，可利用过滤的方法

C．Y中反应离子方程式：

D．Z中分散系可能产生丁达尔效应

3．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有蒸馏水，然后分别放入、、、，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（    ）

A．甲=丁<乙=丙      B．丁<甲<乙=丙      C．丁<甲<乙<丙      D．甲<乙<丙<丁

4．、、和四种物质是实验室常见的化学试剂，现有四种物质组成的混合物粉末，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中、、均恰好转化为沉淀，将反应容易内水分小心蒸干，最后得白色固体物质共，则原混合物中含的质量是（    ）

A．      B．      C．      D．无法确定

5．海水是一个巨大的资源宝库，可以得到很多有重大价值的物质，食盐是其中之一．工业上用粗盐（含、、等杂质）为主要原料生产出精盐，用精盐采取“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A．在除去、、的除杂过程中涉及到了氧化还原反应

B．流程图中的系列操作中不需要玻璃棒

C．饱和食盐水中先通入的气体为氨气

D．工艺中碳酸氢钠加热分解产生的不需要回收

6．氯水是一个复杂混合物体系，存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（    ）

A．放入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明有存在

D．加入溶液，氯水黄绿色消失，说明有分子存在

7．时，二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了．下列说法中正确的是（    ）

A．二氧化碳与水蒸气的分子数目之比为4∶1      B．二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8

C．反应中有氧气放出                       D．参加反应的过氧化钠的质量为

8．已知氯气和溶液在一定温度下能发生反应：，．某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定混合溶液中与的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（    ）

A．1∶1      B．2∶1      C．3∶1      D．4∶1

9．氧化还原反应是常见的一种反应类型，对于下列反应的描述，说法不正确的是（    ）

A．中，氧化产物和还原产物的质量之比为2∶1

B．中，氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2

C．中，只有碘元素的化合价发生变化

D．，生成13个分子时转移22个电子

10．硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质．与一定浓度的反应，生成、、、和．当产物和的分子数目相等时．下列说法正确的是（    ）

A．1个参加反应时有9个电子转移       B．参加反应的与的个数之比2∶15

C．反应中既是氧化剂，又是还原剂       D．产物和的个数之比为1∶1

11．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（    ）

物质A→物质B→物质C→物质D

A．              B．

C．      D．

12．下列说法中，正确说法的个数是（    ）

①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、电解质和电解质

④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠元素

⑧测定新制氯水的时，先用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，再与标准比色卡对照

⑨两种酸混合一定不能发生化学反应

⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入盐酸

A．3个      B．4个      C．5个      D．6个

13．下列反应的离子反应方程式正确的是（    ）

A．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

D．使酸性溶液褪色：

14．在下列四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（    ）

A．所含溶质为的溶液：加入、、、

B．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、

C．含有大量的溶液：加入、、、

D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、

15．下列说法不正确的是（    ）

①氯化钠溶液在直流电作用下电离成钠离子和氯离子  ②溶于水能电离出的化合物都是酸  ③氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷  ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质  ⑤硫酸溶液导电能力一定比醋酸溶液导电能力强

A．①②③⑤      B．①②③④      C．①②④⑤      D．②③④⑤

14．下表中对离子方程式的评价不合理的是（    ）

A．A      B．B      C．C      D．D

17．纳米材料具有广泛的应用，例如可作为高活性的吸附剂和催化剂．纳米级可应用于生产发火铁．水热法制备纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：

下列说法不正确的是（    ）

A．每生成1个转移4个电子         B．该反应中和都是还原剂

C．3个被氧化时有1个被还原      D．离子方程式中

18．某容器中发生一个化学反应，反应体系中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得的微粒个数逐渐减少，下列有关说法中不正确的是（    ）

A．在反应中被氧化，发生氧化反应生成

B．消耗一个还原剂粒子，转移3个电子

C．氧化剂与还原剂的个数比为2∶3

D．反应后溶液的酸性增强

二、非选择题

19．（19分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的丝．

Ⅰ．下列各组物质中，每组中均有一种物质的类别与其他三种不同．

①、、、

②、、、

③、、、

（1）三种物质依次是（填化学式）

①__________；②__________；③__________．

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质__________，该反应的离子反应式____________________该反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（3）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________________________．

（4）与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_________，________．

Ⅱ．现有以下物质：①晶体  ②液态  ③  ④熔融  ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦  ⑧  ⑨晶体  ⑩

（1）上述物质中能导电的是_________．

（2）上述物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________．

（3）上述物质中，溶于水能导电的物质是________．

20．（14分）过氧化钠可以做为供氧剂．某同学探究潜水艇中供氧体系反应机理的装置如图所示（夹持仪器略）．

（1）A装置为的发生装置，反应的离子方程式为___________．

（2）B装置内的溶液是_________其作用是__________．

（3）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为_________、__________．

（4）D装置的作用是_______________________，所以它里面盛装的试剂应该是___________．

（5）E装置为排水法收集的装置，检验所收集的气体为的方法为________．

21．（15分）按要求书写方程式：

（1）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．在一氧化还原反应的体系中，共有、、浓、、、、七种物质．

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：____________________．

②在反应后的溶液中加入（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，反应后变为无色的．写出该实验中涉及反应的离子方程式：_________________________．

（2）价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含、、、等阳离子．写出该反应的离子方程式：_____________________________．

（3）已知：①（绿色）（强碱性条件）；

②（强酸性条件）．

将溶液滴入溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：_____________________________．

（4）由硫可得多硫化钠，x值一般为2～6，已知与反应的化学方程式如下：试配平上述方程式，将系数填写出来．

22．（16分）实验室有A、B、C、D、E、F、G7瓶失去标签的不同物质的溶液，它们各是、、、、、、和溶液中的一种．为了鉴别，贴上正确的标签．各取少量浴液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显现象．试回答下面问题．

（1）A的化学式是_________________，G的化学式是____________．判断理由是_____________．

（2）写出表中溶液混合时反应的离子方程式，_______，________，________，________，________．

2021-2022学年开封五县上学期高一联考试题

简易参考答案+详解答案

1．A  2．A  3．B  4．A  5．C  6．B  7．C  8．D  9．B  10．D  11．D  12．B  13．C  14．C  15．C  16．A  17．C  18．C

19．Ⅰ．（1）    （各1分，共3分）（其他未注明的每空2分）

（2）（1分）    不是（1分）

（3）

（4） 

Ⅱ．（1）④⑥    （2）①②③④⑧⑨⑩  ⑤⑦  （3）①②④⑦③⑨⑩

20．（1）（其他未注明的每空2分）

（2）饱和溶液（1分）  除去气体中混有的气体

（3） 

（4）除去氧气中混有的未反应的  溶液（1分）

（5）取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为

21．（1）①（3分）

②（3分）

（2）（3分）

（3）（3分）

（4）

22．（每一空2分）（1）；  （2）；；；；

详解参考答案

1．【答案】A

【解析】①应该根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，正确．②钠、铝、铜、铁在常温下为固态，而氯气为气态，正确．③由同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，正确．④根据酸分子在水溶液中能够解离出来的的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等，而不能简单地根据酸分子中含有几个氢原子，就将酸划分为几元酸，例如是二元酸，是一元酸，错误．⑤碱性氧化物和酸性氧化物是根据氧化物的性质划分的，而不是根据组成元素划分的，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如、等是酸性氧化物，是两性氧化物，错误．⑥将盐按组成成分划分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐，与盐在水中的溶解度无关，错误．

2．【答案】A

【解析】X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误．其他都正确．

3．【答案】B

【解析】由题意知甲、乙、丙烧杯中发生的反应及烧杯中液体质量的变化情况如下：，甲中液体增加的质量；，乙中液体增加的质量；，丙中液体增加的质量；丁中液体增加的质量为．由乙、丙两烧杯中发生的反应可知，与水反应放出后生成的和与反应生成的的质量相等，均为，两烧杯中溶液的质量相等，则乙、丙烧杯中溶液的质量分数相等．和放入相同体积的水中，与反应放出，生成的质量为．综上分析，甲、乙、丙、丁烧杯中溶液的质量分数：丁<甲<乙=丙，B项正确．

4．【答案】A

【解析】由、、全转化为沉淀可得反应式：，．固体的质量增重，即后一反应消耗的水的质量，由此反应即可求出的质量．

5．【答案】C

【解析】侯氏制碱法反应主要有：、、，没有氧化还原反应，A错误；从溶液中得到園体需要加热浓缩，冷却结贔、过滤等操作，这些过程需要用玻璃棒搅拌、引流等，B不正确；二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，先通入氨气，在碱性溶液中再通入二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解量，提高产物浓度，C正确；工艺中可回收循环利用，可以节约大量资源，降低成本同时有利于环境保护，D错误．

6．【答案】B

【解析】氯气不具有漂白性，A错误；氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，B正确；加入盐酸，引入了氯离子，C错误；次氯酸分子没有颜色，D错误．

7．【答案】C

【解析】由可知，二氧化碳与过氧化钠反应时，固体增重相当于，放出氧气的质量；由可知，水蒸气与过氧化钠反应时，固体增重，放出氧气的质量．设原混合气体中二氧化碳、水蒸气的质量分别为x，y，则：①、②，

解得：．二氧化碳与水蒸气的个数之比为1∶4；质量之比=44:7．2=11:1；

生成氧气的质量为，参加反应的过氧化钠的质量是．

8．【答案】D

【解析】假设反应后溶液中的为1个，根据与的个数之比为1∶3，且由到失去1个电子，由到失去5个电子可知，一共失去的电子为个；由到得到1个电子，则16个被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为．

9．【答案】B

【解析】A项，中S元素化合价升高，中S元素化合价降低，所以氧化产物和还原产物质量之比为2∶1，正确；B项，中N元素降低的为1，所以氧化剂和还原剂个数之比为1∶4，错误；C项，中化合价升高的I原子为1，化合价降低的I原子为5，所以被氧化和被还原的碘元素个数为1∶5，正确；D项，24个只有22个失电子，正确．

10．【答案】D

【解析】1个参加反应时有个电子转移，故A错误；由可知，参加反应的与个数之比2∶14，故B错误；、S元素的化合价升高，作还原剂，故C错误；由发生的反应可知，产物与个数之比为1∶1，故D正确．

11．【答案】D

【解析】选项A中，不能一步实现；选项B中，不能一步实现；选项C中，不能一步实现选项D中可以依次选择，，实现转化．

12．【答案】B

【解析】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；

②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确；

③硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质：蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③错误

④根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；

⑤胶体中的胶粒能通过滤纸，胶体不可用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；

⑥氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，从而有净水的功能，故⑥正确；

⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则有元素，故⑦正确；

⑧氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用试纸检验，故⑧错误；

⑨两种酸溶液如果一种是氧化性，一种是还原性就可以发生氧化还原反应，故⑨错误；

⑩稀盐酸与消毒液中的次氯酸钠反应生成氯气，降低消毒效果，故⑩错误；正确的是①②⑥⑦；

13【答案】C

【解析】A．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中会析出沉淀错误

B．反应式为错误

C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液正确

D．电子转移数目不守恒，错误

14．【答案】C

【解析】所含溶质为的溶液中含有大量氢离子，氢离子与反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，选项A错误；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，选项B错误；含有大量的溶液中，、、、、各离子之间不反应，能大量共存，选项C正确；常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下有不能产生氢气，选项D错误．

15．【答案】C

【解析】①氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子电离不需要通电，①不正确；②溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，②不正确；

③氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，③正确；

④非电解质也必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，④不正确；

⑤溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，与强酸和弱酸没有直接联系，⑤不正确；

答案选C．

16．【答案】A

【详解】

A．溶液与溶液反应至溶液是中性时，离子反应式为：，所以评价不合理；故A正确

B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：，故B不正确；价合理

C．是制备胶体，不能有“↓”符号，故C错误；

D．向氨水中加入溶液：氨水中的溶质是弱电解质，故D不正确．评价合理故选C．

17．【答案】C

【解析】配平离子方程式可得，反应中，和S元素的化合价升高被氧化，为氧化剂，每生成1个反应转移电子的数目为4个，A、D项正确；反应中，元素的化合价升高，，S元素的化合价升高，和都是还原剂，故B项正确：2个被氧化时，被还原的的分子数目为1个，故C项错误．

18．【答案】C

【解析】反应过程中测得的微粒个数逐渐减少，可知是反应物，根据元素守恒，应该转化为，故A正确；一个化合价升高3价，所以失去3个电子，故B正确：反应的方程式应该是故C错误；D正确．

19．【答案】Ⅰ．（1）   

（2）    不是

（3）

（4）、

Ⅱ．（1）④⑥  （2）①②③④⑧⑨⑩    ⑤⑦   （3）①②④⑦⑧⑨⑩

【解析】Ⅰ．（1）①中是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中不是酸，其他都是酸：③中是盐，其他都是碱．（2）化学反应为，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应．

Ⅱ．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中自由移动的离子和金属的自由电子有关，电解质、非电解质必定属于化合物，能导电的是④⑥．属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩；属于非电解质的是⑤⑦．电解质溶于水或溶于水生成电解质的物质都能导电，所以以上物质中，溶于水且能导电的物质是①②④⑦⑧⑨⑩．

20．（1）

（2）饱和溶液  除去气体中混有的气体  （3）

    （4）除去氧气中混有的未反应的  溶液  （5）取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为

【解析】（1）实验室用稀盐酸与大理石反应制取．（2）制得的中混有，通过饱和溶液除去中的．（3）从B装置中出来的中含有水蒸气，通过C装置时、均能与反应产生氧气．（4）反应后有未反应的气体，D装置中溶液的作用是除去．（5）利用带火星的木条检验氧气

21．1）①

②

（2）

（3）

（4）

【解析】（1）①根据信息，在作用下，把氧化成，本身被还原成．

②注意不能拆写成离子形式．作为氧化剂，把氧化成，本身被还原成．（3）根据信息，在强碱性条件下，得电子生成，价的氧失电子生成．

22．（1）；  （2）；；；；

【解析】（1）此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是，G是，

故答案为：；；混合时只生成一种沉淀的是，生成；

（2）A是，G是，其余物质和硝酸银不反应的只有，所以E是，、、、、之间都可以反应得到沉淀或是微溶物，所以F是，只能和、、反应生成沉淀的B是：，此外可以和、、、四种物质反应生成沉淀，所以D是，所以C是．

故答案为：；；；；