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2024保定部分高中高二上学期10月月考试题化学含答案
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2022级高二上学期第二次考试
化学试题
可能用到相对原子质量: H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Cr:52 Cd: 112
一、单选题 (每小题3分,共42分)
1. 常温下,在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 ( )
A. 滴入甲基橙显红色的溶液:NH↑、Na⁺、Cl⁻、ClO⁻
B. 中性溶液中: Na⁺、Fe³⁺、、ClO⁻
C. 0.1m ol/L 的 AlCl₃溶液:K⁺、Ca²⁺、、
D. 由水电离出的 的溶液:Al³⁺、H⁺、Cl⁻、K⁺
2. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( )
选项 | A | B | C | D |
目的 | 准确量取25.00mLNaOH溶液 | 测定中和热 | 测定盐酸的pH | 比较 CH₃COOH 的 Kₐ和 H₂CO₃的Kₐ₁大小 |
装置或 操作 |
3. 测定 溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下表:在实验过程中,取①、④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列不正确的是( )
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
A. Na₂SO₃溶液中共有7种微粒 B.④产生的白色沉淀是BaSO₄
C. ①与④的K∥值相等
D. ①→③的过程中,温度对水解平衡的影响比( )的影响更大
4. 25℃时, 用0.1000mol/L的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL浓度均为 0.1000mol/L 的 CH₃COOH 溶液和 HCN 溶液,所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 ( )
A. 点①和点②所示溶液中:
B. ④⑤为两个反应的滴定终点,两个反应均可采用酚酞作指示剂
C. HCN酸性比CH₃COOH弱,所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系:
5. 将pH均为3, 体积均为 V₀的HA 和 HB 溶液, 分别加水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示,下列叙述正确的是 ( )
A.HA为弱酸,且酸性:HA>HB
B. 若将 pH均为 3, 体积均为 V₀的HA 和HB 溶液, 分别加水稀释m、n倍得到溶液的 pH 相同, 则 m>n
C. 若分别用等浓度NaOH 完全中和, 消耗 NaOH体积: b>a>c
D. 水的电离程度: b=c>a
6.常温下,向10mL0.2mol·L⁻¹|的MOH中逐滴加入0.2mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液,溶液的导电能力如图1所示,溶液的pH变化如图2所示(已知:常温时,相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为 1.8×10⁻⁵), 下列说法不正确的是 ( )
A. 图 l 中 N 点时, 加入 CH₃COOH 溶液的体积为 10mL
B. MOH是一种弱碱,相同条件下其碱性弱于 NH₃·H₂O的碱性
C. 图2中 bc 段,水的电离程度逐渐减弱
D. 若c点对应醋酸的体积是 15ml,则此时溶液中
7. 25℃时, 下列叙述中错误的是 ( )
溶液中:
B. 将 a mol·L⁻¹氨水与0.01 mol·L⁻¹盐酸等体积混合后, 则NH₃·H₂O的电离常数为
C. 10mLpH=12氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL
D. pH相等的①(NH₄)₂SO₄溶液,②NH₄HSO₄溶液,③NH₄Cl溶液中,c(NH₄⁺)的大小关系:①>③>②
8. 25℃时,向某二元弱酸H₂X的溶液中滴加 NaOH溶液,混合溶液中 或 与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A. n曲线表示 与pH的变化关系
B. 25℃时, 随pH的增大, H₂X的电离平衡常数增大
C. pH=9时,
D. 25℃时, NaHX溶液中(
9. 一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中正确的是 ( )
A. a, b, c三点醋酸的电离程度: c<a<b
B. 由图像可知,醋酸的导电能力与 CH₃COOH的电离程度没有必然联系
C. 用湿润的 pH 试纸测量 a处溶液的pH,测量结果偏大
D. a, b, c三点溶液用 1mol·L⁻¹l的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积: c<a<b
10. 常温下, 用0.10mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10mol/LH₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是 ( )
A. 点①所示溶液中:
B. 点②所示溶液中:
C. 点③所示溶液中:
D. 点⑤所示溶液中:
11. 已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是 ( )
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 | Kₐ=1.75×10⁻⁵ | Kₐ=2.98×10⁻⁸ | Kₐ₁=4.30×10⁻⁷ Kₐ₂=5.61×10⁻¹¹ | Kₐ₁=1.54×10⁻² Kₐ₂=1.02×10⁻⁷ |
A. 酸性由强到弱排序:
B. 将0.1mol/L 的醋酸加水不断稀释,所有离子浓度均减小
C.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中离子方程式为
D. 少量CO₂通入 NaClO溶液中反应的离子方程式为
12. 下列有关问题,与盐类的水解有关的是 ( )
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶
⑤用加MgO的方法可以除去MgCl₂溶液中的
⑥实验室保存 FeCl₂需要加入适量 Fe粉
⑦加热蒸干 AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑤⑥ D. 全部
13.“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下,重水(D₂O)离子积 可用pH一样的定义来规定 下列错误的是( )
A. 重水是极弱的电解质,将金属Na加入重水中,重水的电离程度减小
B. 该温度下, 重水的pD=8-2lg2
C. 该温度下, 2L含0.01molD₂SO₄的重水溶液, 其pD=2
D. 该温度下, 在100mL0.4mol·L⁻¹的DCl重水溶液中,加入 的重水溶液,充分反应后溶液的pD=1(忽略溶液体积的变化)
14. 铬酸银(Ag₂CrO₄)微溶于水,常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时,Ag₂CrO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知:T℃时,AgCl的 下列说法错误的是 ( )
A. T℃时, Y点和Z点时Ag₂CrO₄的Ksp相等
B. 向T℃饱和 Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能由 Y 点变为 X 点
C. T℃时, Ag₂CrO₄的Ksp为
D. T℃时, 将0.01molAgNO₃溶液滴入20mL0.01mol/L
K₂CrO₄|的混合溶液中,Cl⁻先沉淀
二、非选择题 (包括4题,共58分)
15. (共 12分,每空2分) 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙),请根据下列操作回答:
①常温下( 溶液加水稀释,下列数值一定变小的是 (填字母)。
A. c(H⁺)
②取10mL乙溶液,加入少量无水CH₃COONa固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中 的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别与0.1mol/LNaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。
(2)某温度下, 测得(0.00lmol·L⁻¹l的HCl溶液中,水电离出的 此温度下,将VaLpH=4 HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀,测得溶液的pH=7,则Vₐ:Vb= 。
(3)已知:在25℃,有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表:
弱电解质 | 电离常数(Ka) | ||||
NH₃·H₂O | Kb=1.8×10⁻⁵ | ||||
HClO | Kₐ=4.7×10⁻⁸ | ||||
H₂CO₃ | Kₐ₁=4.2×10⁻⁷ | Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹ | |||
H₂SO₃ | Kₐ₁=1.54×10⁻² | Kₐ₂=1.02×10⁻⁷ | |||
① 将SO₂通入该氨水中,当c(OH⁻)|降至 时,溶液中的
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。
A.、 B. ClO⁻、 C. 、 D. HClO、
16. (共 15分, 每空3分)某同学用 0.1000mol·L⁻¹的 NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。其操作可分解为如下几步:
A.移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
(1)①正确操作的顺序是 。(用序号字母填写)
②滴定中,滴定管液面的位置如下右图表示,其读数为 mL
(2)滴定到达终点的现象是 。
(3)该同学三次实验数据如下表。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是 mol·L⁻¹
实验编号 | 待测盐酸体积/mL | 滴定前 NaOH 溶液体积读数/mL | 滴定后 NaOH 溶液体积读数/mL |
1 | 25.00 | 0.98 | 27.70 |
2 | 25.00 | 0.71 | 28.02 |
3 | 25.00 | 0.64 | 27.42 |
(4)以下操作会导致测定结果偏低的是 (填序号)。
①配制标准溶液的固体 NaOH 中含有 KOH杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视,滴定后俯视
④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡,滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
17. (共13分,每空2分,除特殊标注外) 硫酸镁可用于造纸、瓷器、 印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe、Al的氧化物)为原料,制备MgSO₄·7H₂O。 实验流程如图所示:
(1)酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有 (写一点,1分)。
(2)往滤液中加入30%H₂O₂,发生的主要反应的离子方程式为 ,若温度过高,反应速率反而减慢,可能的原因是 (任写一点)。
(3)萃取分液操作,要用到的玻璃仪器主要有 。
(4)①室温下, 调节pH除去MgSO₄溶液中的Al³⁺,试剂X不宜选用 (填标号)。
A. MgCO₃ B. MgO C. Mg(OH)₂ D. NH₃·H₂O
②当调节溶液pH至 时(保留一位小数),Al³⁺恰好沉淀完全。
(已知 当 时, Al³⁺沉淀完全。)
③若想获得较纯净的 Al(OH)₃,需要进行洗涤,判断 Al(OH)₃是否洗涤干净的方法?
18. (共18分,每空3分) 三氯化铬(CrCl₃)在工业上可用作媒染剂和催化剂,实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备CrCl₃。
(1)制备 CrCl₃
取一定质量的 BaCrO₄和对应量的水加入到三预瓶中,水浴加热并搅拌,一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C₂H₅OH)充分反应, 生成CrCl₃并放出CO₂气体。
①上述反应的化学方程式为 。
②上述反应中乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例约为3:8,原因是 .
(2)测定 CrCl₃的质量分数。
Ⅰ.称取样品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ. 移取 25.00mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸后加入稍过量的 Na₂O₂,稀释并加热煮沸,再加入过量的硫酸酸化,将 Cr³⁺氧化为 再加入过量KI固体,加塞摇匀。使铬元素完全以 的形式存在。
Ⅲ. 加入少量淀粉溶液,用( 标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点,平行测定3次。平均消耗标准 Na₂S₂O₃溶液 12.00mL。
己知反应: 未配平); (未配平)
①滴定终点的现象是 。
②CrCl₃的质量分数为(结果保留3位有效数字) 。
(3)我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过 处理含镉废水可采用化学沉淀法。
①一定温度下,CdCO₃的 的 该温度下 [填“CdCO₃”或“Cd(OH)₂”]的饱和溶液中 Cd²⁺浓度较大。
②向某含镉废水中加入 Na₂S,当 S²⁻浓度为 时,此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。[已知
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