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    2024保定部分高中高二上学期10月月考试题化学含答案

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    2024保定部分高中高二上学期10月月考试题化学含答案

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    这是一份2024保定部分高中高二上学期10月月考试题化学含答案,文件包含河北省保定市部分高中2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷docx、河北省保定市部分高中2023-2024学年高二上学期10月月考化学答案pdf等2份试卷配套教学资源,其中试卷共8页, 欢迎下载使用。


    2022级高二上学期第二次考试

    化学试题

    可能用到相对原子质量: H:1   O:16   N:14    S:32    Cl:35.5    Cr:52   Cd: 112

    一、单选题 (每小题3分,共42)

    1. 常温下,在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 (    )

    A. 滴入甲基橙显红色的溶液:NHNa⁺Cl⁻ClO⁻

    B. 中性溶液中: Na⁺Fe³⁺ClO⁻

    C. 0.1m ol/L AlCl₃溶液:K⁺Ca²⁺

    D. 由水电离出的 的溶液:Al³⁺H⁺Cl⁻K⁺

    2. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 (    )

    选项

    A

    B

    C

    D

    目的

    准确量取25.00mLNaOH溶液

    测定中和热

    测定盐酸的pH

    比较 CH₃COOH KₐH₂CO₃Kₐ₁大小

    装置或

    操作

    3. 测定 溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下表:在实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列不正确的是(    )

    时刻

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

     

     A. Na₂SO₃溶液中共有7种微粒             B.产生的白色沉淀是BaSO₄

    C. K值相等

    D. 的过程中,温度对水解平衡的影响比( )的影响更大

    4. 25℃, 0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00mL浓度均为 0.1000mol/L CH₃COOH 溶液和 HCN 溶液,所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 (    )

      A. 和点所示溶液中:

    B. ④⑤为两个反应的滴定终点,两个反应均可采用酚酞作指示剂

    C. HCN酸性比CH₃COOH弱,所以点溶液中水的电离程度小于点溶液

    D. 和点(不含端点)存在离子浓度大小关系:

    5. pH均为3, 体积均为 V₀HA HB 溶液, 分别加水稀释至体积 V, pH 的变化如图所示,下列叙述正确的是 (    )

    A.HA为弱酸,且酸性:HA>HB

    B. 若将 pH均为 3, 体积均为 V₀HA HB 溶液, 分别加水稀释mn倍得到溶液的 pH 相同, m>n

    C. 若分别用等浓度NaOH 完全中和, 消耗 NaOH体积: b>a>c

    D. 水的电离程度: b=c>a

    6.常温下,10mL0.2mol·L⁻¹|MOH中逐滴加入0.2mol·L⁻¹CH₃COOH溶液,溶液的导电能力如图1所示,溶液的pH变化如图2所示(已知:常温时,相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为 1.8×10⁻⁵), 下列说法不正确的是 (    )

    A. l N 点时, 加入 CH₃COOH 溶液的体积为 10mL

    B. MOH是一种弱碱,相同条件下其碱性弱于 NH₃·H₂O的碱性

    C. 2bc 段,水的电离程度逐渐减弱

    D. c点对应醋酸的体积是 15ml,则此时溶液中

    7. 25℃, 下列叙述中错误的是 (     )

     溶液中:

    B. a mol·L⁻¹氨水与0.01 mol·L⁻¹盐酸等体积混合后, NH₃·H₂O的电离常数为

    C. 10mLpH12氢氧化钠溶液中加入pH2HApH刚好等于7,所得溶液体积V()≤20mL

    D. pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液,NH₄HSO₄溶液,NH₄Cl溶液中,c(NH₄⁺)的大小关系:>>

    8.  25℃时,向某二元弱酸H₂X的溶液中滴加 NaOH溶液,混合溶液中 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 (    )

    A. n曲线表示 pH的变化关系

    B. 25℃, pH的增大, HX的电离平衡常数增大

    C. pH=9,  

    D. 25℃, NaHX溶液中(

    9. 一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中正确的是 (    )

    A. a, b, c三点醋酸的电离程度: c<a<b

    B. 由图像可知,醋酸的导电能力与 CH₃COOH的电离程度没有必然联系

    C. 用湿润的 pH 试纸测量 a处溶液的pH,测量结果偏大

    D. a, b, c三点溶液用 1mol·L⁻¹l的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积: c<a<b

    10. 常温下, 0.10mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10mol/LH₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是 (    )

    A. 所示溶液中:

    B. 所示溶液中:

     

    C. 所示溶液中:

     

    D. 所示溶液中:

    11. 已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是 (    )

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数

    Kₐ=1.75×10⁻⁵

    Kₐ=2.98×10⁻⁸

    Kₐ₁=4.30×10⁻⁷

    Kₐ₂=5.61×10⁻¹¹

    Kₐ₁=1.54×10⁻²

    Kₐ₂=1.02×10⁻⁷

    A. 酸性由强到弱排序:

    B. 0.1mol/L 的醋酸加水不断稀释,所有离子浓度均减小

    C.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中离子方程式为

    D. 少量CO₂通入 NaClO溶液中反应的离子方程式为

    12. 下列有关问题,与盐类的水解有关的是 ( )

    NH₄ClZnCl₂溶液作焊接金属中的除锈剂

    NaHCO₃Al₂(SO₄)₃两种溶液作泡沫灭火剂

    草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶

    用加MgO的方法可以除去MgCl₂溶液中的

    实验室保存 FeCl₂需要加入适量 Fe

    加热蒸干 AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

       A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑦       C. ①②③④⑤⑥    D. 全部

    13.“火星上到水的影子被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下,重水(D₂O)离子积 可用pH一样的定义来规定 下列错误的是(    )

    A. 重水是极弱的电解质,将金属Na加入重水中,重水的电离程度减小

    B. 该温度下, 重水的pD=8-2lg2

    C. 该温度下, 2L0.01molD₂SO₄的重水溶液, pD=2

    D. 该温度下, 100mL0.4mol·L⁻¹DCl重水溶液中,加入 的重水溶液,充分反应后溶液的pD=1(忽略溶液体积的变化)

    14. 铬酸银(Ag₂CrO₄)微溶于水,常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时,Ag₂CrO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知:T℃时,AgCl 下列说法错误的是 (   )

    A. T℃, Y点和Z点时Ag₂CrO₄Ksp相等

    B. T℃饱和 Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能由 Y 点变为 X

    C. T℃, Ag₂CrO₄Ksp

    D. T℃, 0.01molAgNO₃溶液滴入20mL0.01mol/L

    K₂CrO₄|的混合溶液中,Cl⁻先沉淀

    二、非选择题 (包括4题,共58)

    15. (12分,每空2) 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。

    (1)现有常温下pH=2的盐酸()pH=2的醋酸溶液(),请根据下列操作回答:

    常温下( 溶液加水稀释,下列数值一定变小的是                (填字母)

    A. c(H⁺)                  

    10mL乙溶液,加入少量无水CH₃COONa固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中 的值将            (增大”“减小无法确定”)

    相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别与0.1mol/LNaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积()            ()(“>”“<”“=”)

    (2)某温度下, 测得(0.00lmol·L⁻¹lHCl溶液中,水电离出的 此温度下,将VaLpH=4 HCl溶液和VbLpH=9Ba(OH)₂溶液混合均匀,测得溶液的pH=7,Vₐ:Vb=           

    (3)已知:在25℃,有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表:

    弱电解质

    电离常数(Ka)

    NH₃·H₂O

    Kb=1.8×10⁻⁵

    HClO

    Kₐ=4.7×10⁻⁸

    H₂CO₃

    Kₐ₁=4.2×10⁻⁷

    Kₐ=5.6×10⁻¹¹

    H₂SO₃

    Kₐ₁=1.54×10⁻²

    Kₐ₂=1.02×10⁻⁷

        SO₂通入该氨水中,c(OH⁻)|降至 时,溶液中的                

    下列微粒在溶液中不能大量共存的是            

    A.    B. ClO⁻    C.   D. HClO

    16. (15, 每空3)某同学用 0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。其操作可分解为如下几步:

    A.移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞

    B.用标准溶液润洗滴定管2-3

    C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    D.取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

    E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数

    F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

    (1)正确操作的顺序是             (用序号字母填写)

    滴定中,滴定管液面的位置如下右图表示,其读数为               mL

    (2)滴定到达终点的现象是              

    (3)该同学三次实验数据如下表。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是 mol·L⁻¹

    实验编号

    待测盐酸体积/mL

    滴定前 NaOH 溶液体积读数/mL

    滴定后 NaOH 溶液体积读数/mL

    1

    25.00

    0.98

    27.70

    2

    25.00

    0.71

    28.02

    3

    25.00

    0.64

    27.42

     

    (4)以下操作会导致测定结果偏低的是 (填序号)

    配制标准溶液的固体 NaOH 中含有 KOH杂质

    滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    滴定前读数时仰视,滴定后俯视

    滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡,滴定后气泡消失

    酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

    17. (13分,每空2分,除特殊标注外) 硫酸镁可用于造纸、瓷器、 印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有MgCO₃MgSiO₃和少量FeAl的氧化物)为原料,制备MgSO₄·7H₂O。 实验流程如图所示:

    (1)酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有                               (写一点,1)

    (2)往滤液中加入30%H₂O₂,发生的主要反应的离子方程式为                                ,若温度过高,反应速率反而减慢,可能的原因是                                  (任写一点)

    (3)萃取分液操作,要用到的玻璃仪器主要有                           

    (4)室温下, 调节pH除去MgSO₄溶液中的Al³⁺,试剂X不宜选用             (填标号)

      A. MgCO₃    B. MgO       C. Mg(OH)₂    D. NH₃·H₂O

    当调节溶液pH              (保留一位小数)Al³⁺恰好沉淀完全。

    (已知           , Al³⁺沉淀完全。)

    若想获得较纯净的 Al(OH)₃,需要进行洗涤,判断 Al(OH)₃是否洗涤干净的方法?

     

    18. (18分,每空3) 三氯化铬(CrCl₃)在工业上可用作媒染剂和催化剂,实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备CrCl₃

    (1)制备 CrCl₃

    取一定质量的 BaCrO₄和对应量的水加入到三预瓶中,水浴加热并搅拌,一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C₂H₅OH)充分反应, 生成CrCl₃并放出CO₂气体。

    上述反应的化学方程式为                                                

    上述反应中乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例约为38,原因是                             .

    (2)测定 CrCl₃的质量分数。

    Ⅰ.称取样品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。

    Ⅱ. 移取 25.00mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸后加入稍过量的 Na₂O₂,稀释并加热煮沸,再加入过量的硫酸酸化,将 Cr³⁺氧化为 再加入过量KI固体,加塞摇匀。使铬元素完全以 的形式存在。

    Ⅲ. 加入少量淀粉溶液,用( 标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点,平行测定3次。平均消耗标准 Na₂S₂O₃溶液 12.00mL

    己知反应:  未配平) (未配平)

    滴定终点的现象是                                                                   

    CrCl₃的质量分数为(结果保留3位有效数字)                       

    (3)我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过 处理含镉废水可采用化学沉淀法。

    一定温度下,CdCO₃ 该温度下            [“CdCO₃”“Cd(OH)₂”]的饱和溶液中 Cd²⁺浓度较大。

    向某含镉废水中加入 Na₂S,当 S²⁻浓度为 时,此时               (符合不符合”)《生活饮用水卫生标准》。[已知

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