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2024保定部分高中高一下学期开学考试化学含答案
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这是一份2024保定部分高中高一下学期开学考试化学含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式书写正确的是，分离和,最宜选择下列装置中的，下列除杂试剂或方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．河北地处中原地区，文化博大精深．下列说法正确的是（ ）
A．山海关城墙的青砖的主要成分为
B．“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于非电解质
C．藏品“明犀角杯”的主要成分为金属材料
D．中国现存年代最久、形体最大的铸铁狮子——沧州铁狮子所含的铁元素为过渡元素
2．“十五”时期，碲化镉薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划（863计划）重点项目．碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点．下列说法错误的是（ ）
A．和的核外电子数之差为2
B．的中子数比质子数多24个
C．和互为同素异形体
D．硅位于元素周期表中金属元素与非金属元素的交界处，常用作半导体材料
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．的结构式： B．的结构示意图：
C．的球棍模型： D．的电子式：
4．下列有关物质的说法正确的是（ ）
A．有漂白性，因此可使溴水褪色
B．与互为同分异构体，二者的性质不完全相同
C．常温下化学性质稳定，熔融的镁可以在氛围中冷却得到固体镁
D．固体属于非晶体，不具有固定的熔点
5．下列图示操作或装置（省略夹持装置）能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的氧原子数为
B．常温下，将铁片投入足量的稀硫酸中，铁失去的电子数为
C．硝酸溶液中含有的数为
D．中含有的阴离子数目为
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸：
B．溶液与过量溶液反应：
C．溶液与酸性溶液反应：
D．向溶液中通入足量的
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素．X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6．下列说法错误的是（ ）
A．W的氧化物对应的水化物一定是强电解质
B．简单离子半径：
C．是一种清洁能源
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
9．分离和,最宜选择下列装置中的（ ）
A．A B．B C． C． D．D
10．下列除杂试剂或方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿
B．接触室中的反应主要为
C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率
D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余
12．物质的组成和结构决定性质，下列实例与解释相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．溶液
D．
14．浓硫酸和锌共热一段时间后，锌完全溶解，收集到（已换算成标准状况下）混合气体．待反应混合物冷却后加水稀释定容到,测得溶液中为为,下列说法错误的是（ ）
A． B．
C．混合气体的总质量为 D．混合气体中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）元素周期表的一部分如图，回答下列问题：
（1）表中五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为__________（填化学式）；
②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为__________．
（2）③与④可形成一种碱性氧化物W,用电子式表示W的形成过程：__________．
（3）③④⑤的原子半径由大到小的顺序是__________（填元素符号）．
（4）少量的②的最高价氧化物和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________．
（5）汽车电源蓄电池的正极材料是二氧化铅．已知元素与②同主族且位于第六周期，下列关于的说法中正确的是__________（填标号）．
A．最外层有4个电子 B．原子序数为82 C．失电子能力比②弱 D．可制作半导体材料
（6）①与②能形成18电子的分子M,M的分子式为__________,M的摩尔质量为__________．
16．（15分）四氯化锡是合成杀螨剂三环锡、苯丁锡和三唑锡的中间体，四氯化锡传统的实验室制法为金属锡氯化法：将金属锡熔融，通入干燥的氯气进行反应，生成四氯化锡．实验装置如图，请回答下列问题：
查阅资料得知：
①遇水强烈水解，产生大量白烟；锡可以与盐酸发生反应．
②的熔点为，沸点为．
（1）盛装浓盐酸的仪器的支管的作用是__________;乙、丙洗气瓶中盛装的试剂分别为__________（填标号）．
A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸
C．浓硫酸、溶液 D．溶液、浓硫酸
（2）甲中生成氯气的离子方程式为____________________________；体现出的化学性质为________________________．
（3）己为装有碱石灰的球形干燥管，其作用是__________________________．
（4）某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用易得的、价廉的和氯化亚砜反应，制得了无水,实验装置如图（夹持、搅拌和加热装置省略）．在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升高温度，使之熔融，持续搅拌，缓慢用分液漏斗加入液体，与反应，过程中会产生大量的和气体．
①的结构可能为__________（填标号），与反应的化学方程式为________________________________（已知：生成物中不含有）．
A． B． C．
②壬装置中，球形干燥管的作用为_____________________．
17．（14分）工业上由含铜废料（含有等）制备硝酸铜晶体的流程如图所示：
已知：不溶于稀硫酸．
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是__________;“焙烧”过程中生成的废气直接排放到空气中可能造成的危害为__________．
（2）“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有__________（写出一条即可）；试剂a、b分别为__________（填标号）．
A．铁粉、稀硫酸 B．铜粉、稀硫酸 C．铁粉、稀硝酸 D．铜粉、稀硝酸
（3）“反应”步骤中随着反应的进行，温度升高，出现大量气体，则发生反应的离子方程式为__________;资料表明往浓硝酸中加入溶液能有效减少污染，则理论上混合溶液中，和的最佳物质的量之比为__________．
（4）由图1可“一系列操作”是指蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥等．将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品中剩余固体质量随温度变化的曲线）如图2所示，则时生成的固体产物为__________（填化学式，已知时生成的固体产物为一种氧化物）．
图1 图2
18．（15分）某化学兴趣小组对与的产物进行了探究．
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为和
猜想2：产物为
甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略）制备并进行实验探究，请回答下列问题：
甲 乙 丙 丁
（1）仪器a的名称为__________；打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为__________;使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因是__________．
（2）①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是__________,乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是__________（填标号）．
A．A B．B C．C D．D
②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管i中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有__________（填化学式），溶液b褪色的离子方程式为__________;另取适量固体a于试管ii中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为__________（填化学式）．
实验结论：与在常温时就能发生化学反应，生成__________（填化学式）和．
2023—2024学年高一第二学期开学检测考试
化学参考答案
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A 9．A 10．B 11．A 12．A 13．D 14．D
15．（1）（1分）；（写“”同样给分，2分）
（2）（2分）
（3）（2分） （4）（2分） （5）AB（2分）
（6）（1分）；（2分）
16．（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（1分）；B（2分）
（2）（2分）；酸性、还原性（2分）
（3）吸收尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入戊处收集装置与反应（2分）
（4）①A（2分）；（2分） ②防倒吸（2分）
17．（1）将不溶于稀硫酸的和转化为能与稀硫酸反应的（2分）；形成酸雨（或其他合理答案，1分）
（2）将焙烧后的固体粉碎（或其他合理答案，1分）；A（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）降温至温度略高于结晶（写冷却结晶给1分，2分）；（2分）
18．（1）锥形瓶（1分）；（2分）；98%的硫酸含水量很低，电离出的很少（或其他合理答案，2分）
（2）① 中混有水蒸气，水能与反应产生（2分）；AB（2分）
②（1分）；（2分）；（1分）；（2分）A．除去气体中含有的
B．实验室模拟侯氏制碱法
C．比较纯碱和小苏打的热稳定性
D．验证非金属性：
装置
选项
A
B
C
D
选项
物质（杂质）
除杂试剂或方法
A
气体
通过装有饱和食盐水的洗气装置
B
固体
在纯氧氛围中加热至恒重
C
溶液
加入足量的铁粉后过滤
D
溶液
通入足量的
选项
实例
解释
A
中F显价
非金属性：
B
金刚石和石墨的物理性质有较大差异
金刚石和石墨的组成元素不同
C
钠与溶液反应有黑色固体产生
钠的活动性比铜强，能置换出铜单质
D
氯化氢溶液能导电
氯化氢属于离子化合物
A
B
C
D
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．河北地处中原地区，文化博大精深．下列说法正确的是（ ）
A．山海关城墙的青砖的主要成分为
B．“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于非电解质
C．藏品“明犀角杯”的主要成分为金属材料
D．中国现存年代最久、形体最大的铸铁狮子——沧州铁狮子所含的铁元素为过渡元素
2．“十五”时期，碲化镉薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划（863计划）重点项目．碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点．下列说法错误的是（ ）
A．和的核外电子数之差为2
B．的中子数比质子数多24个
C．和互为同素异形体
D．硅位于元素周期表中金属元素与非金属元素的交界处，常用作半导体材料
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．的结构式： B．的结构示意图：
C．的球棍模型： D．的电子式：
4．下列有关物质的说法正确的是（ ）
A．有漂白性，因此可使溴水褪色
B．与互为同分异构体，二者的性质不完全相同
C．常温下化学性质稳定，熔融的镁可以在氛围中冷却得到固体镁
D．固体属于非晶体，不具有固定的熔点
5．下列图示操作或装置（省略夹持装置）能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的氧原子数为
B．常温下，将铁片投入足量的稀硫酸中，铁失去的电子数为
C．硝酸溶液中含有的数为
D．中含有的阴离子数目为
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸：
B．溶液与过量溶液反应：
C．溶液与酸性溶液反应：
D．向溶液中通入足量的
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素．X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6．下列说法错误的是（ ）
A．W的氧化物对应的水化物一定是强电解质
B．简单离子半径：
C．是一种清洁能源
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
9．分离和,最宜选择下列装置中的（ ）
A．A B．B C． C． D．D
10．下列除杂试剂或方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿
B．接触室中的反应主要为
C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率
D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余
12．物质的组成和结构决定性质，下列实例与解释相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．溶液
D．
14．浓硫酸和锌共热一段时间后，锌完全溶解，收集到（已换算成标准状况下）混合气体．待反应混合物冷却后加水稀释定容到,测得溶液中为为,下列说法错误的是（ ）
A． B．
C．混合气体的总质量为 D．混合气体中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）元素周期表的一部分如图，回答下列问题：
（1）表中五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为__________（填化学式）；
②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为__________．
（2）③与④可形成一种碱性氧化物W,用电子式表示W的形成过程：__________．
（3）③④⑤的原子半径由大到小的顺序是__________（填元素符号）．
（4）少量的②的最高价氧化物和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________．
（5）汽车电源蓄电池的正极材料是二氧化铅．已知元素与②同主族且位于第六周期，下列关于的说法中正确的是__________（填标号）．
A．最外层有4个电子 B．原子序数为82 C．失电子能力比②弱 D．可制作半导体材料
（6）①与②能形成18电子的分子M,M的分子式为__________,M的摩尔质量为__________．
16．（15分）四氯化锡是合成杀螨剂三环锡、苯丁锡和三唑锡的中间体，四氯化锡传统的实验室制法为金属锡氯化法：将金属锡熔融，通入干燥的氯气进行反应，生成四氯化锡．实验装置如图，请回答下列问题：
查阅资料得知：
①遇水强烈水解，产生大量白烟；锡可以与盐酸发生反应．
②的熔点为，沸点为．
（1）盛装浓盐酸的仪器的支管的作用是__________;乙、丙洗气瓶中盛装的试剂分别为__________（填标号）．
A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸
C．浓硫酸、溶液 D．溶液、浓硫酸
（2）甲中生成氯气的离子方程式为____________________________；体现出的化学性质为________________________．
（3）己为装有碱石灰的球形干燥管，其作用是__________________________．
（4）某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用易得的、价廉的和氯化亚砜反应，制得了无水,实验装置如图（夹持、搅拌和加热装置省略）．在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升高温度，使之熔融，持续搅拌，缓慢用分液漏斗加入液体，与反应，过程中会产生大量的和气体．
①的结构可能为__________（填标号），与反应的化学方程式为________________________________（已知：生成物中不含有）．
A． B． C．
②壬装置中，球形干燥管的作用为_____________________．
17．（14分）工业上由含铜废料（含有等）制备硝酸铜晶体的流程如图所示：
已知：不溶于稀硫酸．
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是__________;“焙烧”过程中生成的废气直接排放到空气中可能造成的危害为__________．
（2）“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有__________（写出一条即可）；试剂a、b分别为__________（填标号）．
A．铁粉、稀硫酸 B．铜粉、稀硫酸 C．铁粉、稀硝酸 D．铜粉、稀硝酸
（3）“反应”步骤中随着反应的进行，温度升高，出现大量气体，则发生反应的离子方程式为__________;资料表明往浓硝酸中加入溶液能有效减少污染，则理论上混合溶液中，和的最佳物质的量之比为__________．
（4）由图1可“一系列操作”是指蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥等．将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品中剩余固体质量随温度变化的曲线）如图2所示，则时生成的固体产物为__________（填化学式，已知时生成的固体产物为一种氧化物）．
图1 图2
18．（15分）某化学兴趣小组对与的产物进行了探究．
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为和
猜想2：产物为
甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略）制备并进行实验探究，请回答下列问题：
甲 乙 丙 丁
（1）仪器a的名称为__________；打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为__________;使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因是__________．
（2）①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是__________,乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是__________（填标号）．
A．A B．B C．C D．D
②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管i中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有__________（填化学式），溶液b褪色的离子方程式为__________;另取适量固体a于试管ii中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为__________（填化学式）．
实验结论：与在常温时就能发生化学反应，生成__________（填化学式）和．
2023—2024学年高一第二学期开学检测考试
化学参考答案
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A 9．A 10．B 11．A 12．A 13．D 14．D
15．（1）（1分）；（写“”同样给分，2分）
（2）（2分）
（3）（2分） （4）（2分） （5）AB（2分）
（6）（1分）；（2分）
16．（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（1分）；B（2分）
（2）（2分）；酸性、还原性（2分）
（3）吸收尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入戊处收集装置与反应（2分）
（4）①A（2分）；（2分） ②防倒吸（2分）
17．（1）将不溶于稀硫酸的和转化为能与稀硫酸反应的（2分）；形成酸雨（或其他合理答案，1分）
（2）将焙烧后的固体粉碎（或其他合理答案，1分）；A（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）降温至温度略高于结晶（写冷却结晶给1分，2分）；（2分）
18．（1）锥形瓶（1分）；（2分）；98%的硫酸含水量很低，电离出的很少（或其他合理答案，2分）
（2）① 中混有水蒸气，水能与反应产生（2分）；AB（2分）
②（1分）；（2分）；（1分）；（2分）A．除去气体中含有的
B．实验室模拟侯氏制碱法
C．比较纯碱和小苏打的热稳定性
D．验证非金属性：
装置
选项
A
B
C
D
选项
物质（杂质）
除杂试剂或方法
A
气体
通过装有饱和食盐水的洗气装置
B
固体
在纯氧氛围中加热至恒重
C
溶液
加入足量的铁粉后过滤
D
溶液
通入足量的
选项
实例
解释
A
中F显价
非金属性：
B
金刚石和石墨的物理性质有较大差异
金刚石和石墨的组成元素不同
C
钠与溶液反应有黑色固体产生
钠的活动性比铜强，能置换出铜单质
D
氯化氢溶液能导电
氯化氢属于离子化合物
A
B
C
D
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