四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高二化学上学期第一次月考试题（10月）（Word版附答案）

嘉陵一中高2022级高二上期第一次月考

化  学  试  题

考试时间：75分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1  O-16 Cu-64

一、单项选择题（每题只有一个正确答案，16×3=48分）

1、第31届世界大学生夏季运动会已经在成都举办。下列说法错误的是（   ）

A．火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料

B．奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素

C．场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐

D．场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能

2、化学密切联系生产、生活实际，下列说法正确的是（   ）

A．冶炼铝选择为原料，冰晶石作助熔剂

B．电解精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．锅炉内壁装上若干镁合金用来保护钢铁设备，原理是牺牲阳极法

D．铁皮上电镀锌时，锌作阳极；镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

3、下列物质在水溶液中电离方程式错误的是（   ）

A．HNO3＝H++ B．BaCO3 Ba2++

C．KHSO4＝K++H++ D．NH3•H2O+OH﹣

4、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（     ）

A．醋酸溶液中加氢氧化钠固体至恰好反应 

B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至恰好反应

C．向自来水中加入少量NaOH固体       

D．HCl溶液中加入NaOH固体至恰好反应

5、的稀醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。下列说法正确的是（    ）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动     

B．加入少量固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量盐酸，溶液中减小

D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动

6、在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为，平衡后第时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第再次达到平衡时，测得M的浓度为。下列有关判断正确的是（  ）

A．之间，M的平均反应速率为 B．降低温度，M的体积分数增大

C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大     D．反应方程式中

7、NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是（    ）

A．该温度高于25℃                

B．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小

C．加入NaHA晶体抑制了水的电离   

D．由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L

8、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的或描述正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

9、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（    ）

A．①是压强对反应的影响                      B．②是温度对反应的影响

C．③是恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响      D．④是催化剂对反应的影响

10、我国科学家发明了一种二次电池，装置如图，X､Z区域电解质溶液不同，分别为溶液和溶液中的一种。下列说法错误的是（    ）

A．Z区域电解质溶液为溶液

B．放电时，电极反应

C．放电时，Z区域降低

D．若充电时区域溶液浓度减小，则为阴离子膜

11、  。在存在时该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法不正确的是（  ）

A．基元反应发生的先决条件是反应物分子发生有效碰撞

B．增大SO2的浓度可以显著提高总反应的速率

C．的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快

D．逆反应的活化能比正反应的活化能大

12、科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌-溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH-+BrZnO+H2O+3Br-，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如右图所示。下列说法正确的是（  ）

A. 充电时，石墨电极发生反应：Br-2e-=3Br -  B．放电时，K+向锌电极迁移

C．充电时，阴极室的pH减小              D．放电时，锌电极的电势低于石墨电极

13、氨氮废水的处置一直是工业难题，最近我国科学家开发了如下电解装置可将其氧化去除。处理前先调节废水pH=12，通电后可将其转化为无害气体，已知装置中A、B电极均为惰性电极，下列分析错误的是（   ）

A．电极A应与外电源正极相连

B．处理废水过程中A电极发生的反应为：Cl--2e-+2OH-=ClO-+H2O

C．OH-从电极B向电极A定向移动

D．N2与H2的体积比为3：1

14、协同转化的微生物电池(下图左池)可同时实现净化有机废水、含铬()废水和淡化盐水三重功能，并且驱动电化学合成装置(下图右池)制备1，2-二氯乙烷。

图中离子交换膜仅允许Na+或Cl-通过。下列说法错误的是（    ）

A．A室中充入有机废水，C室中充入含铬废水

B．a、c膜为Cl-离子交换膜，b、d膜为Na+离子交换膜

C．理论上1mol还原为Cr(III)，两装置共可脱除6molNaCl

D．D室电极上发生的反应为CH2=CH2-2e-+2Cl-==ClCH2CH2Cl

15、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是（    ）

A．2min时，A的物质的量为1.5mol    B．2min时，A的转化率为60%

D．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)    D．该反应方程式中，x=1

16、在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（   ）  

A．该反应的、    

B．体系的总压强p：

C．平衡常数：   

D．时，Ⅳ点所处的状态中

二、填空题（共4个小题，52分）

17、（12分）科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，效率更高，可用于航天航空。如左图装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，在高温下能传导O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)c电极的名称为        (填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为：     。

(2)如右图所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为：           ，若a电极产生112 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=        mol/L(不考虑溶液体积变化)；若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入        (填字母)。

a.CuO            b.Cu(OH)2               c.CuCO3           d.Cu2(OH)2CO3

18、（每空2分，共12分）CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。某兴趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合有关信息他们推测到其工作时反应原理如下：

I．    

II．    

已知：    

(1)的为              KJ/mol

(2)T℃时，在体积为的密闭容器中加入和发生反应II，经过达到平衡，此时的浓度为。回答下列问题：

①下列叙述不能判断反应达到平衡的是           (填选项符号)。

A．              B．混合气体密度不再变化

C．体系的压强不再变化             D．与转化率相等

②内用表示的反应速率为    ，反应的平衡常数    。

③T℃时，再向容器中充入和，重新达到平衡时的浓度      (填“>”或“<”或“=”)原平衡的2倍。

(3)其它条件不变，平衡转化率与温度的关系如右图所示，之后平衡转化率随温度升高而降低的原因是           。

  19、（共14分）Ⅰ.常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

(1)若取、体积均相等的溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后仍相等，则m       (填“>”“＜”或“=”)n。

(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的       。

(3)常温时，向溶液中滴加溶液至，此时溶液     。

(4)已知的，的，，则反应的平衡常数       。

Ⅱ.某实验小组用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。

(5)①量取待测盐酸20.00 mL放入锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。

②用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。如何判断滴定终点       。

(6)实验记录如表。计算可得，待测盐酸浓度为       mol/L。

(7)  误差分析：滴定时，若加入待测盐酸前用待测盐酸润洗锥形瓶，将导致测定结果   ______________________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

(8)  常温下，将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的PH_____7(用>、=、<表示）

 20、（14分）Ⅰ、查阅资料：溶液和溶液在50℃左右微热可反应生成。

(1)实验小组用不同浓度的溶液、溶液及少量醋酸溶液(作催化剂)反应，其速率方程为，k为反应速率常数，以此计算反应的瞬时速率。反应物浓度与反应的瞬时速率如表所示：

①由上表实验数据计算得m＝      

②该反应的速率常数k＝      

Ⅱ、由CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一。

(2)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3= - 50kJ·mol-1

  ①若x=1、y=3， 测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图1所示，点a   （填“已”或“未”）达到平衡。T2时，若起始压强为10atm， Kp=     atm-2(结果保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数)。

②已知速率方程v正 =k正 c(CO2)·c3(H2)， v逆 =k逆c(CH3OH)·c(H2O)， k正、k 逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k正、k逆的对数lgk与温度的倒数之间的关系， A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，其中点     (填A或B或D或E)表示c点的lgk逆。

  Ⅲ、（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC) ：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)   ΔH<0

一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如下图所示：

乙容器中，若平衡时n(CO2) =0.2mol，则T1        T2（填“>”“<"或”=”）。

甲、丙两容器的反应达平衡时CO2的转化率：甲        丙（填“>”“<"或”=”）。

嘉陵一中高2022级高二上期第一次月考

化学答案

1-5BCBDB   6-10DBACC   11-16BDDCAD 

17、（除标注外，其余每空2分，共12分）

（1）正极    CH4+O2--8e-=CO2+2H2O（3分）

(2)4OH--4e-=2H2O+O2↑ /2H2O-4e-=O2↑+4H+ （3分）   0.2      ac     

18、（每空2分，共12分）

(1)

(2)     BD     0.2     0.25     <

(3)之后主要发生反应，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动（1分），CO浓度增大，导致反应I逆向移动，转化率降低(其它合理答案均可)（1分）

19、（除标注外，其余每空2分，共14分）

(1)  ＜            (2)           (3)5           (4)720

（5）当最后一点滴定液加入后，溶液变为红色且半分钟内不褪色

(6)0.0753              (7)     偏大（1分）     （8）>（1分）

20、（每空2分，共14分）

 （1）  2     0.02

 （2）否     2.4     A

 （3） >     ＞